第四章第二节富集在海水中的元素——氯练习题

1、人教版必修 1 第四章?非金属及其化合物?第二节?富集在海水中的元素一一氯?练习题一、氯气1 .海水中含量最多的离子是A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子2 .可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠,这是利用了氯气的密度比空气大易液化能溶于水有毒A.B.C.D.3 .关于氯气的表达中,以下正确的选项是A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体B.氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯洁物4 .以下反响发生时,会产生棕黄色烟的是A.金属钠在氯气中燃烧 B.金属铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中

2、燃烧 D.金属钠在氧气中燃烧5 .制取氯水最好的方法是6 .以下物质中,不能使有色布条褪色的是A.Cl2B.氯水 C.NaClO 溶液 D.Na2O2与水反响后的溶液7 .以下关于对燃烧现象的熟悉中,不正确的选项是A.燃烧一定是氧化复原反响 B.燃烧一定发光放热C.燃烧一定是化学反响 D.燃烧一定有氧气参与8 .以下氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.CuCl29 .从 1897 年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了多年的历史.目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒.氯气之所以长期用于自来水消毒

3、,原因是100A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒C.氯气与水反响生成具有强氯化性的 HC1O,可以杀死细菌、病毒D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且本钱低10 .可以用于除去氯气中水蒸气的枯燥剂是A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体烧碱11 .用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日光晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是B,提升水温,有利于金鱼生长D.促使水中的次氯酸分解12 .制取漂白液的化学方程式是：C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O,该反响的氧化剂与复原剂之比为 A.1:1B,1:2C.2:1D.3:213 .

4、在新制氯水中的各种微粒中,(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写,下同)；(2)能使 AgNO3溶液产生白色沉淀的是;(3)能使紫色石蕊试液显红色的是;(4)能使红纸褪色的是;(5)能使无水 CuSO4变蓝的是;(6)能与 NaHCO3溶液反响放出气体的是;14 .漂白粉是用 Cl2与反响来制取,制取反响的化学方程式,氯气和漂白粉用于漂白均是由于在一定条件下产生之故.工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白,是由于.15 .A、B、C、D 四种物质均含有元素 X,有的还可能含有元素 Y 或者 Z.元素丫、X、Z 的原子序数依次递增.X 在 A、B、C、D 中的化合价分别为 0、1、+

5、1、+5.室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反响,可得到 B 和 C.化合物 D 受热催化分解,可制得元素 Y 的单质.请答复以下问题：(1)写出元素 X、Y、Z 的元素符号：X:,Y:,Z.(2)写出 A、B、C、D 的化学式：A,B,C,D.(3)写出中反响的化学方程式.(4)写出中反响的化学方程式.、氯离子检验卤素1 在水溶液中能电离出大量氯离子的有A.KC1O3B.KC1OC.AgClD.KC12 .以下物质中滴加硝酸银溶液后,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解,该物质是A,稀盐酸 B.KC1 溶液 C.自来水 D.碳酸钠溶液3 .向以下溶液中分别参加 AgNO3溶液和稀 HNO3

6、,能生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀的是A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.四氯化碳4 .检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是A.利用紫外线杀死细菌C.增加水中氯气的含量A.用枯燥的蓝色石蕊试纸 B.用枯燥的有色布条C.将气体通人 AgNO3溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸5 .鉴别氯水和盐酸两种物质时,最适宜的试剂是A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酗:溶液6 .在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反响中表现出各自的性质.以下实验现象和结论一致且正确的选项是A.参加有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有 C12存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说

7、明有 C12分子存在C.参加盐酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有 C存在D.参加 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HC1O 分子存在7 .以下粒子或物质中,化学性质最活泼的是：A 氯分子 B 氯原子 C 氯离子 D 液氯8 .在含有 Ba2离子的酸性溶液中,能够大量存在的离子是A.A1O2B.CO32C.ClD.SO4210 .选做澳Br与氯同属卤族元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但 C12比Br2的活泼性强,下面是根据的氯性质对澳的性质的预测,其中不正确的选项是A.澳单质常温下为液态,但极容易挥发为澳蒸气 B.澳单质只具有氧化性C.澳原子外层有 7 个电子,在化学反响

8、中容易得 1 个电子,表现氧化性D.滨离子可以用酸性 AgNO3溶液来检验11 .1如下图,将氯气依次通过盛有枯燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是2为预防氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用溶液吸收多余的氯气,原理是用化学方程式表木O根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是填化学式,长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是用字母代号填3据北方网报道,2004 年 4 月 15 日至 16 日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故.截至记者发稿时,已有 9 人在事故中失踪死亡,3 人受伤,1

9、5 万人被紧急疏散.当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是.9.以下离子方程式中,正确的选项是A.向氯化亚铁溶液中通入氯气B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中C.铝片跟氢氧化钠溶液反响：D.金属铝溶于盐酸中：Fe2+C12Fe3+2C1C12+2OHCl+C1O+H2OAl+2OH=A1O2+H2TAl+2H+=A13+H2T枯燥枯燥的氯年的氯年氯氯气尾气气尾气nrA.O2B.C12C.CO2D.HC1O2这四种溶液分别是：甲乙、丙、丁用溶质的化学式表示.13.某盐酸 r=1.05g/cm3,HCl 质量分数 10%.计算：该盐酸物质的量浓度为

10、多少？将 Zn 粉 0.65g 投入 50ml 盐酸中充分反响,生成的 H2的体积标准?大况是多少？假设反响完成后溶液体积保持不变那么生成 ZnCl2物质的量浓度是多少？三、单元练习题一、选择题单项选择题1.以下人体日常补水的观点中,你认为科学的是A.长期饮用碳酸饮料,有利于补充人体 CO2B.由于自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过,所以可直接饮用C.最好喝纯洁水,由于纯洁水不含任何化学物质D.运发动大量运动出了很多汗,最好喝含有氯化钠的水,这样可以补充必需的盐分2 .以下说法正确的选项是漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙严格执行机动车尾气排放标准有利于预防大气污染使用二氧化硫进行增白的

11、食品会对人体健康产生损害用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物A.B.C.D.3 .从结构示意图分析,以下微粒有较强氧化性的是A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO312.10 分甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4 种溶液中的一种.将A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色.氢氧化钠解液-KI症料溶液NiBr溶液4 .在以下反响中,水既不是氧化剂又不是复原剂的是5 .以下表达中正确的选项是A 含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性C 失电子多的复原剂复原性强 D 化学反响中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化6,以下

12、关于的表达正确的选项是A.能发生升华现象 B.能使淀粉变蓝C.能与 AgNO3溶液反响生成黄色沉淀 D,呈紫黑色7 .人体正常的血红蛋白中应含有 Fe2+,假设食用亚硝酸盐,那么导致血红蛋白中 Fe2+转化为高铁 Fe3+血红蛋白而中毒,服用维生素 C 可解除亚硝酸盐中毒.以下表达可能正确的选项是A.亚硝酸盐是复原剂 B,维生素 C 是氧化剂C.亚硝酸盐被氧化 D.维生素 C 将 Fe3+复原为 Fe2+8 .分别往含有以下离子的溶液中通入氯气,离子浓度不会减少的是A.H+B,HCO3-C.Br-D,Ag+9 .在 AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,参加一定量的铁粉,充分反响

13、后,有少量金属析出,过滤后,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,那么析出的金属是A.Cu 和 AgB.CuC.AgD.K10 .欲将 NaCl、沙子(SiO2)、I2、三种固体混合物分开,最好的操作顺序是A.溶解、过滤、萃取 B.加热、溶解、过滤C.升华、萃取、过滤 D.蒸储、结晶、分液11 .欲完成“A-A-的变化,所选用的试剂应满足的条件是A 复原性比 A-强 B 酸性比 A 弱 C 氧化性比 A 强 D 复原性比 A-弱12 .常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气,现按以下图进行性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反响一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的选项是A、2F2+2H

14、2O=4HF+O2C、CI2+H2OHCl+HClOB、2Na+2H2O=2NaOH+H2T通电AAD、2H2O=2H2T+02TB 阳离子只有氧化性,阴离子只有复原性gKClOjHCJ除13 .黄磷(P4)与浓氢氧化钾反响的化学方程式为：P4+3KOH+3H2O 与 PH3T+3KH2PO2被氧化的 P 与被复原的 P 的质量之比为A.1：2B.2：1C,3：1D.1：314 .甲、乙、丙三瓶溶液分别为 NaCl、NaBr、KI,向甲中参加淀粉溶液和氯水,那么溶液变为橙色,再参加丙溶液,颜色无明显变化,那么甲、乙、丙依次含有A.NaBrNaClKIB.NaBrKINaClC.KINaBrNa

15、ClD.NaClKINaBr15 .一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用 500mL0.6mol/L 的 NaOH 溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反响的氢气和所用氯气的物质的量之比为 A.3:1B,3:2C.2:3D.3:416 .以下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中 D 为黄绿色气体,E 为 Fe,除 D、E、C 外其余为化合物.它们存在如下转化关系,反响中生成的水及次要产物均已略去.(1)写出有关物质的化学式：B,F,H(2)指出 MnO2在相关反响中的作用：反响中是剂,反响中是齐(3)假设反响是在加热条件下进行,那么 A 的

16、化学式是假设反响是在常温条件下进行,那么 A 的化学式是(4)写出 B 与 MnO2共热获得 D 的化学方程式该反响中 B 表达了性(5)写出 F 与 B 反响的化学方程式17 .海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下图实验.(1)步骤的实验操作名称是;步骤的实验操作名称是步骤的目的是从含碘苯溶液中别离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称(2)步骤中,某学生选择用苯来提取碘的理由(3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法(4)假设含碘离子溶液为 KI 溶液,试写出步骤反响的化学方程式18 .某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 C12

17、的过程中有水蒸气.和 HCl.挥发出来,同时证实氯气的某些性质,甲同学设计了如以下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)：按要求答复以下问题.(1)假设用含有 0.2molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO 反响制 C12,制得的 C12体积(标准状况下)总是/、于 1.12L 的原因是o(2)装置 B 中盛放的试剂名称为,作用是.装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是.装置 F 的作用是.写出装置 G 中发生反响的化学方程式c(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能保证最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种.为了保证实验结论的可靠性,证实最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学

18、提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置应加在与之间(填装置字母序号),装置中应放入(填写试剂或用品名称).19 .高镒酸钾溶液和氢澳酸溶液可以发生以下反响：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O(1)其中复原剂是被复原的是氧化产物是(2)在方程式上标出电子转移的方向和数目(3)假设反响中转移了 5mol 电子,那么参加反响的 KMnO4为 mol,被氧化的 HBr 为 mol(4)氯气也能氧化氢澳酸,该反响的方程式为口口EFG氧化等体积等物质的量浓度的氢澳酸,所需高镒酸钾与氯气的物质的量之比为一、氯气参考答案一、选择题1 .B2,D3.A4.B5.C6.A7.D8.AC9,CD10.BC11.D12.A二、填空题13.(1)C12(2)Cl 一(3)H+(4)HClO(5)H2O(6)H+14.(1)Cl;O;KCl2；KCl;KClO;KClO3(3)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O2匕口6空出2瓜1+22T(4)二、氯离子检验卤素参考答案一、选择题1 .D2,D3.D4.D5.B6.B7.B8.C9.B10.B二、填空题11 .1潮湿有色布条褪色而枯燥有色布条不褪色2氢氧化钠NaOH;2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O;Ca(ClO)2;C(3)D12 .(