高二化学知识点总结：化学反应的热效应_第1页
高二化学知识点总结：化学反应的热效应_第2页
高二化学知识点总结：化学反应的热效应_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、高二化学知识点总结：化学反响的热效应第1章化学反响与能量转化一、化学反响的热效应1、化学反响的反响热1反响热的概念：当化学反响在一定的温度下进行时 ,反响所释放或吸收的热量称为该反响在此温度下的热效应 ,简称反响热。用符号Q表示。2反响热与吸热反响、放热反响的关系。Q0时 ,反响为吸热反响；Q0时 ,反响为放热反响。3反响热的测定测定反响热的仪器为量热计 ,可测出反响前后溶液温度的变化 ,根据体系的热容可计算出反响热 ,计算公式如下：Q=-CT2-T1式中C表示体系的热容 ,T1、T2分别表示反响前和反响后体系的温度。实验室经常测定中和反响的反响热。2、化学反响的焓变1反响焓变物质所具有的能量

2、是物质固有的性质 ,可以用称为“焓的物理量来描述 ,符号为H ,单位为kJmol-1。反响产物的总焓与反响物的总焓之差称为反响焓变 ,用H表示。2反响焓变H与反响热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反响 ,假设反响中物质的能量变化全部转化为热能 ,那么该反响的反响热等于反响焓变 ,其数学表达式为：Qp=H=H反响产物-H反响物。3反响焓变与吸热反响 ,放热反响的关系：H0 ,反响吸收能量 ,为吸热反响。H0 ,反响释放能量 ,为放热反响。4反响焓变与热化学方程式：把一个化学反响中物质的变化和反响焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式 ,如：H2g+O2g=H2Ol；H298K=-285.8kJmol-1书写热化学方程式应注意以下几点：化学式后面要注明物质的聚集状态：固态s、液态l、气态g、溶液aq。化学方程式后面写上反响焓变H ,H的单位是Jmol-1或kJmol-1 ,且H后注明反响温度。热化学方程式中物质的系数加倍 ,H的数值也相应加倍。3、反响焓变的计算1盖斯定律对于一个化学反响 ,无论是一步完成 ,还是分几步完成 ,其反响焓变一样 ,这一规律称为盖斯定律。2利用盖斯定律进行反响焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式 ,合并出题目所求的热化学方程式 ,根据盖斯定律可知 ,该方程式的H为上述各热化学方程式的H的代数和。3根据标准摩尔生成焓 ,fHm计算反响焓变H。

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论