第二节_几种重要金属的化合物(2)

1、2.几种重要的金属化合物钠的重要化合物钠的重要化合物1铝的重要化合物铝的重要化合物2铁的重要化合物铁的重要化合物3钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化学反应？学反应？1.钠、铝、铁和非金属单质的反应钠、铝、铁和非金属单质的反应（O2等）等）2. 钠、铁与水的反应钠、铁与水的反应3.钠、钠、 铝、铁铝、铁与酸反应与酸反应4. 铝与碱液反应铝与碱液反应1 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠（1 1）氧化钠是）氧化钠是_色固体，色固体， 过氧化钠是过氧化钠是_色固体。色固体。 白白淡黄色淡黄色一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、Na2O 是哪种性质的氧化物？是哪种

2、性质的氧化物？2、碱性氧化物有哪些性质？、碱性氧化物有哪些性质？ 3、请写出、请写出Na2O 与与H2O、CO2、盐酸反应的盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程方程式，是离子反应的，请写出离子方程式式碱性氧化物碱性氧化物+ +水水碱碱碱性氧化物碱性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物+ +酸酸盐盐+ +水水Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH-Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O NaNa2 2O O2 2？ 把水滴入在盛有少量过氧化钠把水滴入在盛有少量过氧化

3、钠固体的试管中，立即用带火星固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？现象？ Na2O2的化学性质的化学性质实验探究实验探究 NaNa2 2O O2 2的性质的性质1）.Na2O2与水的反应与水的反应产生气泡产生气泡溶液先变红，后褪色溶液先变红，后褪色试管壁发烫试管壁发烫通过方程式推测：气体是什么？通过方程式推测：气体是什么？ 如何验证？如何验证？究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色？究竟是什么使酚酞试

4、液先变红后褪色？反应放热反应放热使酚酞褪色使酚酞褪色O2浓浓 使酚酞褪色使酚酞褪色NaOH温度使酚酞褪色温度使酚酞褪色某种成物使酚酞褪色某种成物使酚酞褪色反应方程式：反应方程式：实质：实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能可能2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物是氧化产物过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：2e-2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2该

5、反应是不是离子反应？为什么？该反应是不是离子反应？为什么？应用：应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。呼吸面具或潜艇中的供氧剂。NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：O2 是氧化产物是氧化产物2）.Na2O2与与CO2的反应的反应滴水生火，滴水生火，吹气能生火吹气能生火2e-aaaa呼吸面具 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？ 不是

6、。因为过氧化钠与酸反应，除了不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。生成盐和水外，还生成氧气。【归纳归纳】 点燃点燃Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O与酸反应与酸反应与酸性氧化物与酸性氧化物反应反应2Na2Na2 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2不稳定不稳定稳定稳定离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物稳定性稳定性碳酸钠俗名叫碳酸钠俗名叫_，也叫，也叫_ _

7、 ，碳酸氢钠俗名叫碳酸氢钠俗名叫_ _ 。碳酸钠晶体的化学式是碳酸钠晶体的化学式是_，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去去_变成碳酸钠粉末。变成碳酸钠粉末。纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打Na2CO3 10H2O结晶水结晶水2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末白色粉末,加水结加水结块成晶体，放热块成晶体，放热细小白色粉末细小白色粉末,加水部分加水部分溶解溶解,无明显热量变化无明显热量变化 溶解溶解固体量减少，但固体量减少，但不能全部溶解不能全部溶解溶液变红溶液变红(较深较深)溶液变红溶液变红(较浅较浅)Na2CO

8、3比比NaHCO3易溶于水易溶于水Na2CO3比比NaHCO3碱性强碱性强科学探究科学探究(1) 在在Na2CO3和和NaHCO3中加水中加水1,Na2CO3和和NaHCO3在在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性 溶解性溶解性:溶液碱性溶液碱性:1、Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O CO3 2-+ 2H+ = +CO2 + H2O2、NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O(1)与酸反应 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠应，但是碳酸氢钠与酸

9、反应比碳酸钠更剧烈。更剧烈。 Na2CO3+ HCl =2NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O(2)与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀NaHCO3可与可与NaHSO4反应反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3应用：利用能否应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀盐反应生成沉淀来来鉴别来来鉴别Na2CO3与与NaHCONaHCO3 3HCO3-+

10、H+=H2O+CO2 NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2 (3)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCO32 -+Ca2+=CaCO3NaHCONaHCO3 3能与所有可溶碱反应生成碳酸能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH -=CO32-+H2O NaNa2 2COCO3 3：易与：易与BaBa2+2+、CaCa2+2+的碱反应生成碳的碱反应生成碳酸盐沉淀和酸盐沉淀和NaOH NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOHCO32 -+Ba2+=BaCO3Na2C

11、O3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性.(4)(4)对热稳定性对热稳定性右边试管澄清石灰水右边试管澄清石灰水:左边试管澄清石灰水左边试管澄清石灰水:现象现象 Na2CO3 稳定稳定, 受热不分解受热不分解 NaHCO3不稳定不稳定，受热可，受热可分解分解结论结论:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 热稳定性：热稳定性：Na2CO3 NaHCO3此性质可鉴别此性质可鉴别Na2CO3固体和固体和NaHCO3固体固体总结总结 :应用应用:变浑浊变浑浊不变浑浊不变浑浊NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水澄清的石灰水(5)(5)Na2CO3与与NaHCONaHCO3 3的相互转化：的相互转化

12、：Na2CO3NaHCONaHCO3 3CO2+H2O固体加热，固体加热，溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠HCO3-+OH -=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2COCO3 32-2-+H+H2 2O+COO+CO2 2 = 2HCO = 2HCO3 3- -2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打色、态色、态白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体溶解度大小溶解度大小溶解度：溶解度：Na2CO3

13、 NaHCO3水溶液碱性水溶液碱性碱性（同浓度）：碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3与酸反应与酸反应离子方程式离子方程式NaHCO3比比Na2CO3快快HCOHCO3 3- -H H=H=H2 2O+COO+CO2 2热稳定性热稳定性热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O+COO+CO2 2碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠性质比较性质比较Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加热，加热，OH- -想一想想一想:如何区别如何区别Na2CO3和和NaHCO3? 加热加热 加热固体，产生能使澄清石灰水加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

14、的是变浑浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCO3NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反应不反应滴入滴入Ca(OH)2呢？呢？碳酸钠和碳酸氢钠的用途侯德榜和侯氏制碱法侯德榜和侯氏制碱法 在中国化学工业史上，有一位杰出在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于

15、世斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为是被称为“国宝国宝”的侯德榜曾以的侯德榜曾以10科科1000分的好成绩被北平清华留美预备学堂录分的好成绩被北平清华留美预备学堂录取！取！ 碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足工业生产的需要。能满足工业生产的需要。 1862年，比利时人索尔维（年，比利时人索尔维（Ernest Solvay 18381922）发明了

16、以食盐、）发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索尔索尔维制碱法维制碱法”（又称氨碱法）。此后，英、（又称氨碱法）。此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模生产法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。会员以外的国家实行技术封锁。 1920年，侯德榜先生毅然回国任职。他年，侯德榜先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年年8月月,塘沽碱厂正

17、式投产。塘沽碱厂正式投产。1926年，年，中国生产的中国生产的“红三角红三角”牌纯碱在美国费城牌纯碱在美国费城的万国博览会上获得金质奖章。产品不的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。但畅销国内，而且远销日本和东南亚。 侯德榜先生经过上千次试验，在侯德榜先生经过上千次试验，在1943年年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为

18、化工产品或化肥。食盐溶晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。为了实现这一设计，液又可以循环使用。为了实现这一设计，在在1941一一1943年抗日战争的艰苦环境中，年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严格指导下，经过了在侯德榜的严格指导下，经过了500多次多次循环试验，分析了循环试验，分析了2000多个样品后，才多个样品后，才把具体工艺流程定下来，这个新工艺使把具体工艺流程定下来，这个新工艺使食盐利用率从食盐利用率从70一下子提高到一下子提高到96，也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境

19、的难题。这方法把世界制碱技术水平推的难题。这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。极高评价。1943年，中国化学工程师学年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名会一致同意将这一新的联合制碱法命名为为“侯氏联合制碱法侯氏联合制碱法”。 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 即：即：NaCl(饱和饱和)+NH3+H2O+CO2 =NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23、

20、焰色反应： 是元素的性质1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。 焰色反应是物理变化。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色实验步骤：实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰上灼烧，透过蓝色的钴

21、玻璃观察火焰的颜色。的颜色。“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，“洗” “烧” 焰色反应焰色反应铯的焰色铯的焰色钠黄色钠黄色铜铜 绿色绿色钾紫色钾紫色钙砖红色钙砖红色铷的焰色铷的焰色锶洋红色锶洋红色钡黄绿色钡黄绿色课堂小结重点重点: :1、过氧化钠的性质。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 难点难点: :过氧化钠的性质。 OHCOCONaNaHCO223232NaHCONaHCO3 3+HCl NaCl+H+HCl NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO22Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2C

22、O2 2Na2CO3+O2焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧钠：黄色火焰钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰钾：透过钴玻璃紫色火焰 1.下列关于下列关于Na2O和和Na2O2的叙述正确的是（的叙述正确的是（ ） A.都是白色固体都是白色固体 B.都是碱性氧化物都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂都是强氧化剂C练习巩固练习巩固红红漂白漂白氧化氧化还原还原2.(1)将过氧化钠加入酚酞水溶液中，溶液变成将过氧化钠加入酚酞水溶液中，溶液变成 色；色；一会儿后溶液变成无色，说明过氧化钠具有一会儿后溶液变成无色，说明过氧化钠具有

23、性性 (2)根据根据Na2O2中氧元素的化合价可推断它具有中氧元素的化合价可推断它具有 性性和和 性。性。3.下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是( ) A.溶解度溶解度:Na2CO3大于大于NaHCO3 B.稳定性稳定性:Na2CO3大于大于NaHCO3 C.与酸反应剧烈程度与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于大于Na2CO3 D.石灰水可与石灰水可与Na2CO3反应而不与反应而不与NaHCO3反应反应D练习巩固练习巩固二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1 1、氧化铝（、氧化铝（Al2O3）物性：物性：Al2O3是一种白色难熔的固体是一种白色难熔的固体, ,不溶于水，可作耐火材料不溶于

24、水，可作耐火材料( (熔点熔点2050) )( (天然产物称作刚玉天然产物称作刚玉) )氧化铝氧化铝的天的天然存在形式然存在形式铝土矿铝土矿由氧化铝的水合物和少由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚刚 玉玉氧化铝的天然晶体，硬氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂度大仅次于金刚石、金刚砂（SiCSiC）( (蓝宝石、红宝石是刚玉蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）的一种）闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲亚洲之星之星”重重330330克拉，缅甸产，世界著名克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物珍宝，现藏于美国华盛顿斯

25、密森博物馆。馆。天然红宝石天然红宝石“罗斯利夫斯罗斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。馆。精美的氧化铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头实验一实验一 氧化铝的性质探究氧化铝的性质探究实验内容实验内容实验实验现象现象结论结论化学方程式和化学方程式和离子方程式离子方程式氧化铝中氧化铝中滴加盐酸滴加盐酸氧化铝中滴氧化铝中滴加氢氧化钠加氢氧化钠沉淀沉淀溶解溶解氧化铝能氧化铝能与盐酸反与盐酸反应应沉淀沉淀溶解溶解Al2O3+6HCl

26、= 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl2O3+ 2OH= 2AlO2 +H2O氧化铝能氧化铝能与氢氧化与氢氧化钠反应钠反应氧化铝中滴氧化铝中滴加氨水加氨水沉淀不沉淀不溶解溶解氧化铝不与氧化铝不与氨水反应氨水反应无无偏铝酸钠偏铝酸钠化学性质化学性质两性氧化物两性氧化物 既能和既能和强酸强酸又能和又能和强碱强碱反应生成盐反应生成盐和水的氧化物。和水的氧化物。 但不与氨水反应但不与氨水反应AlO2- Al2O3 Al3+用途：液态用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。

27、气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。2Al2O3 =4Al + 3O2电解电解熔融熔融 实验实验3-73-7：Al2(SO4)3溶液中加入少量溶液中加入少量NH3H2O现象：生成现象：生成白色胶状沉淀白色胶状沉淀Al2(SO4)36NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+（1 1）实验室制备氢氧化铝实验室制备氢氧化铝氨水与铝盐反应氨水与铝盐反应2、氢氧化铝、氢氧化铝 (Al(OH)3 )AlCl3+3NH3.H2O = =Al(OH)3+3NH4Cl（2 2）物理性质）物理性质: :氢氧化铝氢氧化铝是几乎不溶于水的是几乎不溶于水的白色

28、固体白色固体. .在水溶液中新生成的在水溶液中新生成的氢氧化铝呈氢氧化铝呈胶状胶状, ,能凝聚水中悬浮物能凝聚水中悬浮物, ,又有吸附色素的又有吸附色素的性能。性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、氢氧化铝胶体可用作净水剂、色色素吸附剂等。素吸附剂等。2Al(OH)3 =Al2O3 3H2O （3 3）氢氧化铝的化学性质：）氢氧化铝的化学性质：实验实验38 向向Al(OH)3沉淀中分别加入沉淀中分别加入NaOH、HCl和和NH3H2O不稳定性：不稳定性：沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氢氧化铝氢氧化铝与氢氧化与氢氧化钠反应而钠反应而溶解溶解 氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反与盐酸反应而溶解应而溶解Al(O

29、H)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中逐铝，向其中逐滴滴入氢氧化滴滴入氢氧化钠观察现象钠观察现象取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中滴铝，向其中滴入盐酸观察现入盐酸观察现象。象。 向氢氧化铝向氢氧化铝中滴加氨水中滴加氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氢氧化铝氢氧化铝不与氨水不与氨水反应反应 无无两性氢氧化物两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。盐和水的氢氧化物。 但不与氨

30、水反应。但不与氨水反应。 思考：思考： NaHCO3既能和强酸又能和强碱既能和强酸又能和强碱反应，它具有两性？反应，它具有两性？AlO2- Al(OH)3 Al3+氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3），），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：能

31、治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： HCO3-+H+=CO2+H2O如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：用小苏打，原因是： 反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：方程式： Al(OH)3+ OH= 2AlO2 +2H2O3、硫酸铝钾、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗名明矾，无色晶体、俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，易溶于

32、水，是一种复盐，常用作净水剂。常用作净水剂。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-说起明矾明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次，我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候，农技站的张技术员来了，他看见我们没有办法，立刻取出几块明矾，把它研成细未，然后撒在水缸里。不一会儿，缸里的水变得清澈透底了。原理：原理： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 胶体胶体Al3+ AlO2 AlAlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3铝及其重要化合物之间的转化再再见见三、铁的重

33、要化合物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？砖的颜色为何有青有红？FeFe3 3O O4 4黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色白色白色红褐色红褐色棕黄色棕黄色棕黄色棕黄色FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O化学性质：化学性质：FeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不与水反应不溶于水也不与水反应与酸反应：

34、与酸反应：FeO不稳定不稳定 6FeO+O2=2 Fe3O4离子方程式：离子方程式：碱性氧化物碱性氧化物Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 用途：用途：Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料红色的油漆，炼铁原料方案一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？如何制备铁的氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？实验实验3-9：用一支试管取用一支试管取2mLFeC

35、l3溶液，使溶液，使用胶头滴管向其中加入少量用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀红褐色沉淀)现象：现象：产生红褐色沉淀。产生红褐色沉淀。实验实验3-9：用一支试管取：用一支试管取2mLFeSO4溶液，溶液，使用胶头滴管向其中加入少量使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4(白色沉淀白色沉淀)现象：现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2

36、H2O = 4Fe(OH)3(红褐色沉淀红褐色沉淀)Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色沉淀白色沉淀)白色固体白色固体 红褐色固体红褐色固体 不溶不溶 不溶不溶 Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H= Fe3+3H2OFe3+3OH=Fe(OH)32Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O隔绝空气隔绝空气 Fe(OH)2= FeO+H2O3、铁盐和亚铁盐Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法常用的检验方法 Fe3+的检验：的检验： a.观察颜色：观察颜色： Fe3+的溶液呈的溶液呈棕黄色

37、棕黄色b.加碱液：加碱液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 c.加加KSCN溶液：溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3（红褐色沉淀红褐色沉淀）（血红色溶液血红色溶液） Fe2+的检验：a.观察颜色：观察颜色： Fe2+的溶液呈的溶液呈浅绿色浅绿色b.加碱液：加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀红褐色沉淀)c.将将Fe2 转化为转化为Fe3 检验：检验： （白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）血红色溶液血红色溶液无现象无现象Fe2

38、 加加KSCN溶液溶液加氯水加氯水用铂丝蘸取含该离子的用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧 透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色火焰呈紫色 用铂丝蘸取含该离子的用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧 Cl2 、 O2 、 HNO3、 KMnO4Fe、Cu、I-、 S2-浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色红褐色碱碱酸酸碱碱酸酸空气中放置空气中放置白色 铁化合物和亚铁化合物的相互转变铁化合物和亚铁化合物的相互转变氧化性还原性还原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化剂弱氧化剂 H H+ +、CuCu2+2+还原剂还原剂C C、H H2 2、强氧强氧化剂化剂Cl2、KMnO4 H H2 2O O2 2、 HNO3还还原原剂剂Zn、Fe、Cu、 还原剂还原剂C C、COCO、强氧化剂强氧化剂向向FeCl3溶液中加几滴溶液中加几滴KSCN溶液呈红色溶液呈红色FeCl3与与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀溶液反应，生成红褐色沉淀向向FeCl3溶液中加过量铁粉，溶液变为浅绿色溶液中加过量铁粉，溶液变为浅绿色向向FeCl3溶液中加过量铜粉，溶液变为蓝绿色溶液中加过量铜粉，溶液变为蓝绿色将将FeCl3溶液加入到淀粉溶液加入到淀粉KI溶液，溶液变为蓝溶液，溶液变为蓝色色向向FeCl3溶液中