4-中考化学冲刺-专题四　金属与金属矿物

1、2022中中 考考 化化 学学专题四金属与金属矿物知识清单考点1金属材料基础知识1.金属材料的分类金属材料2.金属的物理性质在常温下,除汞呈液态外,金属都是固体。通常金属都带有金属光泽,具有良好的导电性、导热性、延展性,机械强度大。大多数金属为银白色,金为黄色,铜为紫红色。纯金属铁合金合金其他合金3.合金(1)合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,合金是一种混合物。(2)合金的硬度一般 组成它的纯金属,合金的熔点一般 组成它的纯金属,合金的抗腐蚀性一般 组成它的纯金属。(3)常见的铁合金有钢和生铁,二者的主要区别是碳的含量不同。4.金属的用途金属的用途主要是由金属

2、的性质决定的,但金属的性质不是唯一的决定因素。金属在实际应用时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否方便,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。大于低于强于考点2金属的化学性质基础知识1.金属的常见反应金属与某些盐溶液的反应2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4 FeSO4+CuCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag如果一种金属能将另一种金属从其化合物的溶液中置换出来,则该金属的活动性比另一种金属强金属1+盐1 金属2+盐2(置换反应)(盐1必须可溶;金属1不能为K、Ca、Na)2.金属活动性顺序(1)金属活动性顺序(2)金属活动性规律a.在金属活动

3、性顺序里,金属位置越靠前,其金属活动性就越强。b.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢(酸中的氢)。c.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外),如Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2,而Cu和AgCl不反应,因为AgCl不溶于水,而AgNO3溶于水。一种金属若同时与两种盐溶液反应,遵循“远距离先置换”的规律,如Fe粉加入CuSO4和AgNO3的混合溶液中时,Fe先置换出 后置换出 。AgCud.很活泼的金属如K、Ca、Na与盐溶液混合,先与盐溶液中的水反应生成碱,碱再与可发生反应的盐反应,若生成的碱

4、与盐不反应,则得到碱和盐的混合液,不能置换出金属。e.金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到亚铁盐,不能得到铁盐。方法技巧方法一金属与混合盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法1.将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中,排在金属活动性顺序中最靠后的金属最先被置换出来,然后再从后到前依次置换出其他金属。例如,将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中,由于锌比铁活泼,根据金属与盐的反应规律,铁不与硝酸锌发生反应,因此滤液中一定含有硝酸锌,滤渣中一定不含金属锌;根据“优先反应”规律(远距离先置换),无论铁的量多与少,铁首先与硝酸银发生反应,硝酸银反应完后,若铁粉有剩余,铁才与硝酸铜

5、发生反应。最终滤渣、滤液的成分与加入铁粉的量有关。具体分析如下:铁粉的量(持续加入)滤渣成分滤液成分(金属阳离子)(1)Ag(2)Ag(3)Ag、Cu(4)Ag、Cu(5)Ag、Cu、Fe(1)Zn2+、Fe2+、Cu2+、Ag+(2)Zn2+、Fe2+、Cu2+(3)Zn2+、Fe2+、Cu2+(4)Zn2+、Fe2+(5)Zn2+、Fe2+2.将几种不同的金属放入同一种盐溶液中,发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液的混合液中相似,是在金属活动性顺序中,与盐溶液中的阳离子金属距离较远的先反应,然后再从后到前依次反应。 例1 (2021湖南衡阳,22,2分)向盛有Cu(NO3)2溶液

6、的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列判断正确的是()A.滤渣中一定不含锌,一定含铜和银B.滤渣中一定不含锌和铜,一定含银C.滤液中一定含Zn(NO3)2,一定不含AgNO3D.滤液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2,可能含AgNO3 例1解析金属活动性:锌铜银,锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,银不与硝酸铜反应,故滤液中一定含有硝酸锌,不含有硝酸银,可能含有硝酸铜,滤渣中一定含有银和铜,可能含有锌。故选C。答案C方法二分析金属与溶液反应后溶液(或固体)质量的变化方法1.金属与酸反应后金属质量减小,溶液质量增加。如 Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H

7、2 65 g 2 g溶液质量增加65 g-2 g=63 g2.金属与盐溶液反应后,溶液质量可能增大,也可能减小,视具体情况而定。对于在盐中呈相同价态的两种金属,一种金属与另一种金属的盐溶液反应后的质量变化分两种情况。(1)单质金属的相对原子质量盐中金属的相对原子质量如 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 65 g 64 g溶液质量增加65 g-64 g=1 g 例2 (2020湖南常德,14,3分)向盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是()A.滤渣可能含有铜B.滤液的质量可能比原溶液的质量大C.滤液中可能含有Fe(NO3)

8、3和Cu(NO3)2D.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生例2解析 由于金属活动性:FeCuAg,向盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉,先发生的反应是2AgNO3+Fe 2Ag+Fe(NO3)2 ,后发生的反应是Cu(NO3)2+Fe Cu+Fe(NO3)2,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。A项,根据滤液呈蓝色可知,滤液中有硝酸铜,则铁与硝酸铜还未反应或铁与硝酸铜部分发生了反应,故滤渣中可能不含铜,也可能含有铜,正确;B项,根据化学方程式及铁、铜、银相对原子质量分别为56、64、108可知,只要反应发生,溶液质量都会减小,故滤液质量一定比原溶液质量小,错误;C项,只要

9、反应发生就会生成硝酸亚铁,现滤液呈蓝色,故滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜,错误;D项,由于溶液中含有硝酸铜,则滤渣中一定没有铁粉,加入稀盐酸,不会有气泡产生,错误。答案A考点3金属资源基础知识1.金属矿物常见金属矿物和主要成分2.铁的冶炼(1)铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,其主要的反应原理:在高温下,利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。原理金属矿物赤铁矿磁铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S(2)炼铁的原料及作用铁矿石:提供原料。焦炭:燃烧放热提供能量,产生还原剂一氧化碳。石灰石:将矿石中的杂质二氧化硅转变为炉渣。(3)设备:炼铁高炉。3.CO还原Fe2O3实验实验装置:现象:若用氧化铁,则红棕色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧火焰呈蓝色。步骤:先通CO,后加热;