高一下学期期末考试化学复习提纲[1]

1、期末考试化学复习提纲(背诵版)一、元素周期表、元素周期律1、1-18号元素 （请按下图表示记忆） H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar2、元素周期表结构（元素周期表大概框架、稀有气体原子序数，每一周期包含的元素种类要记）元素周期表周期（7个横行）短周期（1、2、3周期）长周期（4、5、6、7周期）不完全周期（7周期）（18个纵行，16个族）主族（7个）（A-A）副族（7个）（B-B）0族族族3、元素在周期表中位置周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价4、元素周期律从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力（不是得电

2、子数目）逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力（不是失电子数目）逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs金属性、非金属性判断标准（重要，记牢） 单质与氢气化合越容易 如：F2>Cl2>Br2>I2非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易，

3、反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物对应水化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 5、判断微粒半径大小（原子半径、离子半径比较都适用）的总原则是首先画出结构示意图，然后：（1）电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；（2）电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；（3）电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）二、微粒之间的相互作用1、化学键 定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 化学键：共价键和离子键2、共价键

4、：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 3、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(静电作用，包括静电引力和斥力)如何判断离子键： 活泼金属元素 或 铵根离子 与非金属元素或带电原子团之间形成离子键如 NaCl MgO 等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物（共价化合物中不能有离子键）。如HCl、H2SO4、CO2等5、离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等6、分子间作用力与氢键 分子间作用力（1）概念：将分子聚

5、集在一起的作用力。（2）对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸点也随之增大。7、电子式和结构式 电子式：在元素符号周围用小点或小叉表示原子最外层电子数目的式子。 写电子式时，阴离子要用 号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根离子外，一般就是其离子符号。电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂离子（如OH-、NH4+）、共价化合物、离子化合物及其形成过程，写物质电子式时一定要首先判断是共价分子还是离子化合物原子电子式阳离子电子式阴离子电子式共价化合物电子式离子化合物电子式M

6、g： ·Cl ：Na+ Mg2+：Cl：- ：O：H- H：S ：HNa+：O ：2-Na+结构式：用短线“”来表示共用电子对的式子。（不是共用电子对不要表示）常见的电子式(要记牢，下列小叉都可以换成小点)“10电子”的微粒(要记牢)：分子离 子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+三、从微观结构看物质的多样性1、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较：（建议：通过记住典型实例，然后将概念、异同点掌握清晰。重要）概 念内 涵研究对象比 较实例相同不同

7、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物化合物结构相似组成上相差CH2原子团CH3CH3与同分异构体具有相同的分子式，不同结构式的化合物互称为同分异构体化合物分子式相同结构式不同与同素异形体同一种元素形成的几种性质不同的单质单质元素种类相同性质不同O2与O3、白磷与红磷同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位数原子质子数相同中子数不同、与2、晶体类型的判断从性质上判断:熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物)从组成上判断

8、（建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清）方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。 步骤：金属单质：金属晶体金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅） 非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。（稀有气体形成分子晶体）3、小结：四种晶体类型的比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴阳离子分子原子金属离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键熔沸点熔沸点较高熔沸点低熔沸点很高熔沸点高或低熔化或气化破坏离子键只削弱分子间作用力或氢键，不破坏分子内的化学键破坏共价键破坏金属键例子食盐晶体氨

9、、氯化氢金刚石镁、铝4、食盐晶体中，Na+占据立方体顶点、面心，Cl-占据棱中点、体心，每个Na+同时吸引6个Cl-，每个Cl-同时吸引6个Na+干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角109º28´ 四、化学反应速率与反应限度1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量公式 v=c / t=n /( Vt)速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比在一定温度

10、下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率b、影响化学反应速率的条件浓度 其它条件不变时，浓度增大，速率增大温度 其它条件不变时，温度升高，速率增大压强 其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大催化剂 （正） 其它条件不变时，增大化学反应速率其他 反应物颗粒大小，反应物接触面 等2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应如N2 +2H3 2NH3b、化学平衡的建立 对于一个可逆反应 如图正反应速率逆反应速率速率时间c、化学平衡的五大特点逆 可逆反应： 可逆才存在平衡的问题等 v

11、（正）=v（逆）： 平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率定 各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动 是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v（正）=v（逆）变 条件改变，化学平衡也随之改变d、化学平衡状态判断浓度恒定速率相等（关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致（有矛盾），这个物理量一定时，可以判断已经达到平衡。哲学思想矛盾决定最终结果）五、化学反应中的热量1、放热反应和吸热反应（化学反应一定伴随着能量变化）常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应和大

12、多数化合反应。常见的吸热反应：Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应、H2或CO还原氧化铜和大多数分解反应。（要记熟）2、放热反应和吸热反应的原因从物质能量高低角度解释：若反应物能量大于生成物能量，该反应为放热反应； 若反应物能量小于生成物能量，该反应为吸热反应。从化学键变化角度解释：（化学反应可以看成是旧键断裂同时新键形成）若断旧键所需能量大于形成新键所放出能量，该反应为吸热反应； 若形成新键所放出能量大于断旧键所需能量，该反应为放热反应H=反应物总键能-生成物总键能（不能反掉）3、热化学方程式书写注意点：一要注意是否标明各物质的状态；二是要注意H的“

13、+”、“”号，“+”表示吸热反应（不能省），“”表示放热反应，单位为kJ/mol；三是热化学方程式前面的系数要同后面的热量值相对应，热化学方程式前面的系数仅表示物质的量，故无论系数为整数、分数还是小数，都是可以的。4、燃料充分燃烧的条件：（1）有充足的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积六、化学能与电能的转化(一)、原电池 1、定义：将化学能转化为电能的装置2、构成原电池的条件（1）有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中活泼金属作负极，不活泼金属（或者碳棒）作正极（2）有电解质溶液（3）形成闭合的回路3、氢氧燃料电池（酸性介质）负极：2H2+4e-=4H+ 正极：O2+4H+4

14、e-=2H2O总反应式：O2+2H2=2H2O（碱性介质）负极：2H2+4e-+4OH-=2H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应式：O2+2H2=2H2O(二)、电解原理（以电解氯化铜溶液为例）实验现象结论或解释电解氯化铜溶液阳极： 黄绿色气体生成2Cl-2e = Cl2（氧化反应）阴极：红色固体物质附在碳棒上Cu2+2e = Cu（还原反应）电解反应方程式CuCl2CuCl22NaCl+2H2O2NaOH+ Cl22 + H22 2NaCl2Na+Cl2MgCl2Mg+Cl2 2Al2O32Al+3O2 2H2O2H2 +O2(三)、原电池与电解池比较(正、负（原电池）、阴、

15、阳（电解池）要分清，且要会判断，重要)原电池电解池电极负极：相对活泼的金属正极：相对不活泼的导体阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连电极反应类型正极：得到电子，被还原；负极：失去电子，被氧化阴极：阳离子得电子，被还原阳极：阴离子失电子，被氧化。有无外加电源无有电子流向负极-正极 负极-阴极-阳极-正极能量转化形式化学能电能电能化学能七、氢能的优点燃烧热值高原料为水，资源不受限制燃烧产物是水，无污染八、有机物1、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外。2、结构特点 、碳原子最外层有4个电子，可以形成四个共价键、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。、碳碳之

16、间可以形成单键还可以形成双键、三键，、碳碳可以形成链状，还可以形成环状所以有机物种类繁多省略短线双键叁键保留短线替换共用电子对3、有机化合物结构的表示方法电子式 结构式 结构简式 4、烃:仅含C、H的化合物。CHHHH九、甲烷1、分子结构 （1）分子式 CH4 （2）结构式 （3）结构简式 CH4（4）电子式 甲基电子式（5）空间结构：正四面体结构(证明：二氯甲烷只有一种)，键角109º28´ 2、物理性质无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分3、化学性质（重点）通常情况下，甲烷比较稳定，不仅与强氧化剂不反应，与强酸，强碱也不反应。点燃（1

17、）氧化反应CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰（有机反应方程式中用“ ”不用“”，反应条件一定要记且写，反应物、生成物建议写结构简式）光照光照（2）取代反应(取而代之，一上一下)（烷烃的特征反应，重要）)光照光照光照CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl Cl2 CH2Cl2HCl CH2Cl2Cl2 CHCl3HCl CHCl3 Cl2 CCl4 HCl 注意：条件：光照、纯卤素（氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都不可以）（一定要记清）逐步取代，一步取代其中一个氢，四个方程式不可以叠加，1molH被取代需要1molCl2（计算常用）现象：试管内颜色变浅，

18、 试管内水面上升， 试管内壁出现油状液滴高温（3）受热分解CH4 C + 2H2十、乙烯1、物理性质 HH无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。2、分子结构分子式 C2H4 结构式 H-C=C-H 结构简式 CH2=CH2（“=”千万不能省)电子式 空间结构：所有的碳氢原子（共6个原子）都在同一平面上，键角120º3、化学性质 、氧化反应点燃、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。（应用：鉴别甲烷和乙烯，【但不可用于CH4(C2H4)的除杂，因乙烯被高锰酸钾氧化成CO2，仍混在CH4中无法除去】）、燃烧C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O现象：火焰明亮，并伴有黑烟（产生黑烟是因

19、为含碳量高，燃烧不充分，产生是黑色碳） 、加成反应（加而成之，只上不下）（烯烃的特征反应，重要）CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br（纯卤素、氯水、溴水、溴的四氯化碳溶液都可以，注意同甲烷光照取代反应的区别） CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH 催化剂加热加压CH2 = CH2 + HClCH3CH2Cl CH2 = CH2 + H2 CH3CH3加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接结合的反应。、聚合反应（手拉手，一起走）n CH2 = CH2烯烃的加聚反应书写步骤：双键为主，其余全做支链 打开双键其中一根键，连到中括号以外，注明聚合

20、度n 配平，注意单体前n4、乙烯用途、水果催熟剂 、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一-80十一、二烯烃60 十二、同系物、同分异构体（重要，见 三、1）同系物中结构相似决定必须是同类型物质十三、同分异构体书写1、烷烃的同分异构体（基础，要求会写出C6H14（共五种）C7H16（共9种）的同分异构体）（1）成直线一线串；（2）从头摘挂中间；（3）往边排不到端；（4）重复（2）、（3）。2、烯烃的同分异构体一般步骤： 分子式推类别 某个类别中定C架 C架对称分析 上一个双键 重复和十四、烷烃、烯烃的系统命名1、烷烃的系统命

21、名法： 选主链，称某烷； 定支链，编号位； 取代基，写在前；注位置，连短线； 不同基，简在前，相同基，合并写；名称组成：注意：阿拉伯数字之间要用“，”号隔开，阿拉伯数字与汉字之间要用“”隔开。汉字与汉字见不用任何符号。2、烯烃的系统命名法：确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链，称某烯，离双键最近的一端开始编号，用阿拉伯数字在某烯前面标注双键的位置，其它命名同烷烃。 名称组成：十五、有关有机物熔沸点高低规律（1）沸点低的有机物：常温下为气态物质四碳或四碳以下的烃及一氯甲烷CH3Cl（2）熔沸点高低的比较：互为同系物的物质随碳原子数的递增而熔沸点升高。互为同分异构的物质随支链增多而熔沸点降

22、低。十六、高分子化合物单体的判断方法： 先找双键，四个碳为一组断，形成两个双键 再找单键，两个碳为一组断，形成一个双键十七、利用相对分子质量确定有机物分子式简便解法设烃的分子式为CxHy根据若遇到余数为“0”或余数为氢原子个数不合理时，可以减少一个碳原子增加十二个氢原子十八、烃完全燃烧前后总体积（或物质的量）变化规律，温度100以上（1）如：C2H6（乙烷）（2）如：CH4（甲烷）C2H4（乙烯）C3H4（3）如：C2H2十九、有机物燃烧耗氧量规律等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量取决于（x+y/4）等质量的烃完全燃烧时耗氧量，耗氧量最多的是含氢质量分数最高的总质量一定的混合物，只要各组分的最简式相同，则完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。二十、平均分子式一般视混合物为纯净物，设其平均分子式为CxHy，根据其他条件求出x或y，由平均值规律先确定混合物的成分或其可能性，再利用十字交叉法求出他们物质的量之比。amolCmHn和bmolCpHq（假设mp，nq）的混合物，设平均分子式为CxHy，则就相当