湖南省醴陵二中、醴陵四中高二上学期期末联考(化学理).doc

1、湖南省醴陵四中醴陵二中下期期末考试二校联考高二年级化学科考试试卷命题学校：醴陵二中，命题人：曾凡军时量：90分钟 分值：100分可能需要的数据：K: 39; Fe： 56; Ag: 108。一、选择题(本大题共，每小题 3分，共60分，每小题只有一个正确答案)1 .在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g) = zC(g),平衡时测得 A的浓度为0.5mol/L ,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L 。下列有关判断正确的是A、x + y>z B、平衡向正反应方向移动C、B的转化率提高 D、C的体积分数增加2 .

2、对已经达到化学平衡的反应：2A(g) + B(g)2c(g),减小压强时，对反应产生的影响是A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3 .下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A、CH3COOHB、Cl2 C、NH 4HCO 3D、SO24 .下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应5 .下列做法能改善空气质量的是A、以煤等燃料作为主要生

3、活燃料B、鼓励私人购买和使用汽车代替公共汽车C、利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源D、限制使用电动车6 . 一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol/L N 2与3.0 mol/L H 2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol/L ,当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为A、0.2 mol/(L s) B、0.4 mol/(L s)C、0.6 mol/(L s) D、0.8 mol/(L s)7 .能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是A、升高温度B、使用催化剂 C、增大压强D、增加浓度8 .下列说法中，正确的是A、在化学反应

4、过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热 反应C、 H的大小与热化学方程式的计量系数无关D、反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H<09 .下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A、在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B、当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C、化学平衡常数 K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D、化学平衡常数 K与反应物的转化率是一一对应的10 .实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操 作的目的是A、防止硫

5、酸铁分解 B、抑制硫酸铁水解C、提高硫酸铁的溶解度 D、提高溶液的pH11 .下列说法错误的是A、NH4NO3溶于水吸热，但仍能自发进行，是因为该过程嫡增加B、同一种物质气态时嫡值最大，液态时次之，而固态时嫡值最小C、不借助于外力而自发进行的过程，其体系的能量一定是由高能状态转变为低能状态D、由始判据和嫡判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程12 . 25 c时，水的电离可达到平衡： H2O = H+OH； H>0,下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、将水加热，Kw增大，pH不变C、向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D、向水中加入少量

6、CH 3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低13 .关于电解槽的叙述中，不正确的是A、电解槽的阳极发生氧化反应B、与电源正极相连的是电解槽的阴极C、电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极D、参与电解的阳离子往阴极移动14 .下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A、纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀15 .在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A、滴加石蕊试液显红色的溶液：F

7、e3+、NH/、C、IB、pH 值为 1 的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO 3C、水电离出来的 c(H+)=10 T3mol/L 的溶液：K+、HCO3，Br、Ba2+D、所含溶质为 Na2SO4 的溶液：K+、CO32，NO3 > Al3+16 .下列反应中，不属于盐类水解反应的是A、NH4+ + H2O 、NH3 H2。+ H +B、HCO 3 + H 2O、"CO32+ H3O+C、Al3+ + 3H 2。、1Al(OH) 3 + 3H +D、S2 + H2O、HS + OH17 .足量的氯化银分别加入到： 10mL 水，30mL0.1mol/L 稀盐酸，50mL

8、0.5mol/L 食盐水，50mL0.3mol/L氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中 Ag+浓度由大到小的顺序是A、B、C、D、18 .体积相同，PH相同的稀盐酸稀硫酸稀醋酸，分别用同物质的量浓度的NaOH溶液完全中和时，所消耗的 NaOH溶液的体积关系正确的是A、:B、C、二D、*=19 . 25 c时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 PH=7时，下列关系正确的是A、c(NH4+)=c(SO42 )B. c(NH4+)>c(SO42 )C. c(NH4+)<c(SO42 )D. c(OH )+c(SO42 )=c(H+)+c(NH 4+)实验小组学生按照课本实验要求，用 50

9、ml 0.50mol/L的盐酸与50ml 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算 反应热。下列说法正确的是A、如图条件下实验过程中没有热量损失B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D、若改用60ml 0.50mol/L 的盐酸跟50ml 0.55mol/L 的NaOH溶液进行反应， 从理论上说所求反应热相等醴陵四中醴陵二中下期期末考试二校联考高二年级化学科考试答卷计分：、选择题(本大题共，每小题 3分，共60分，每小题只有一个正确答案)题号12345678910答案题号1112131415161718

10、1920答案二、填空题(本大题 共4小题。每空2分, 共40分)21 . (6分)在化 学反应中，只有少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。我们把能引发化学反应的碰撞称为有 效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化 能，其单位用kJ?mol-1表示。认真观察下图，然后回答问题。育缰活化分子的一最燎遑反应物的生成物总育遑区) 生成物的 总能量r E?)0反应过程(1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 H= (用含Ei、E2的代数式表示)。(2)对于同一反应，图中虚线 (n )与实线(I )相比，活化能

11、大大降低， 活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：22 . (10分)恒温恒容下 2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为 2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) r - xC(g) + 2D(s)2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B ,并测得C的浓度为1.2 mol/L。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成 C的平均反应速率为 。(2) x=。(3) A的转化率与 B的转化率之比为 。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 (填各项代号)。A、压强不再变化B、A的消耗速率与 B的消耗速率之比为2 ： 1C、气体密度不

12、再变化D、气体平均相对分子质量不再变化(5)欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B) 之间应满足关系为23. (12分)右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH =2KzCO3+6H 2。(1)请回答图中甲池是 装置。(2)请回答下列电极的名称：通入CH 30H的电极名称是, B (石墨)电极的名称是(3)写出电极反应式： 通入。2的电极的电极反应式A(Fe)电极的 电极反应式为 ,(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗 。2 mL(标准状况下)24. (12分)(1)常

13、温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积 的变化)，测得混合溶液的 pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的 c(H+);(填多"、之”、或空”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(H+) c(MOH)= mol/L。(2)常温下若将0.2mol/LMOH 溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合， 测得混合溶液的pH<7,则说 明在相同条件下 MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填多”、之“、或空”)(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=1

14、1的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7,则混合溶液的pH 。(填 "、之7”、或 无法确定)(4)用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的 NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。实验序号0.1032mol/L HCI 体积体积 /mL待测NaOH溶液体积/mL127.8425.00227.8325.00327.8525.00待测NaOH溶液的物质的量浓度为 下列情况可能引起测定结果偏高的是 。A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B、锥形瓶未用待测液润洗C、滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下醴陵四中醴陵二中F期期末考试二校联考高二年级化学科考试参考答案及评分标准一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案ACDDCBABCB题号11121314151617181920