2018届江苏省高三高考模拟专家卷(2)化学试题及答案

1、2018年江苏高三化学模拟试题二可能用到的相对原子质量：H 1 C -12 O -16 Na 23 Al 27S 32K 39 Fe 56 Zn 65第 I 卷 选择题单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选 项符合题意。1.21 世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（）。A. 利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B. 开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C. 加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展D. 制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，

2、属于“绿色”的生产工艺02.下列有关化学用语使用正确的是（二，A. 羟基乙酸（H0C2C00）的缩聚物：B. H2Q 的分子结构模型示意图：C. 在 CS、PCI5中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构D. 淀粉和纤维素的实验式都为 CHzQ3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：NaJ NH*、I一、NQ_i 3_LIp_2一B. 含有 0.1 mol L Fe 的溶液中：K、Mg、I、SQC.由水电离出来的 c（H+）= 1X10一13mol L一1的溶液中：K、C&一、NQ一D.常温下，K/c（H+）= 0.1 mol L

3、一1的溶液：Na K、C&一、NQ_4. 某反应的 H= +100kJ mo，下列有关该反应的叙述正确的是（A. 正反应活化能不小于 100kJ mol一1B. 正反应活化能小于 100kJ moC. 逆反应活化能一定小于 100kJ mol一1D. 正反应活化能比逆反应活化能小 100kJ mol一15. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）。A. 某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花CI一、B. 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C.Mg Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成f 和对应的氢氧化物D. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种

4、作用称为变性6.下列操作不能实现实验目的的是（)A. 目的：模拟工业上电解饱 B.目的：配制银氨溶和食盐水下列说法错误的是（）。A .反应又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B .反应、都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C.目的：比较 Al、Fe、Cu 活 D.目的：实验室制取动性氨气7.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图5 所示。NiOHNaAlOAlHg* AiXSOPi图 1Al|F Pej_ Cuj.HMKC .常用反应制备 AI(0H)3,方法是向 A12(SO4)3溶液中滴加足量的 NaOH 溶 液D .工业上用反应制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔

5、融温度8 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A .常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAB. 25C,1LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+数目为 0.2NAC .足量的 Cu 与含有 0.2mol H2SO 的浓硫酸共热转移电子数为 0.2NAD. 25C,pH= 11 的NQCO溶液中由水电离出的 J 的数目为 10_3NA9.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是()。A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矶晶体：2Fe2+ Cl2= 2Fe3+2CB. Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3+ 3HBr= Fe3+ 3B

6、r+ 3HOC. 用氨水吸收烟道气中的 SO: SO+2NH H2O = 2NH4+SO-+HOD. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO 反应：CaC&2H=ca+hlO+C010.下列说法正确的是()。A.在 300C、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CQg)+6H2(g) =CHCHOH(g)+3HO(g)，则可推测该反应是吸热反应B. 室温下，将浓度为 0.1mol L_1HF 溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变C. 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。D.锅炉中沉积的 CaSO 可用NQCO溶液浸泡后再用酸溶解去除不定项选择题：本

7、题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或 两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正 确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图6 所示：H?NCH2COOHH?N CH?:-COOH氨甲环酸F 列说法错误的是（）。A.氨甲环酸、 氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液B. 氨甲苯酸属于芳香族 a -氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物C. 氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应氨甲苯酸D. 氨

8、甲环酸、氨甲苯酸中各有 5 种不同的氢原子12. 下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是（A.向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂B. 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液， 将得到的沉淀分离出来，再加水可重新 溶解C. pH都为 3的酸 HA和 HB分别与足量 Mg反应， HA放出的 H2多， 说明酸性 HAc(HA_)c(A_) c(H+) c(OH )B.等浓度的 NaOH 溶液与 HA 溶液按 2:1 混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大C.NaHA 溶液中：c(OH) =c(H+) +c(HA-) + 2c(A)图 7D.向上述加入 2OmLNaO 溶液后所得溶液中再加

9、入水的过程中，pH 可能减少15.在温度、初始容积相同的两个密闭容器同方式投入反应物(如图 8 所示)，发生如下X(g) +Y(g)2 Z(g) Hi图 8C.n2niD. 平衡时容器甲的压强一定比反应前大非选择题16. （12 分）活性 ZnO 在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料（含FeO CuO 等杂质）制取活性 ZnO 的流程如图 9 所示：图 9上述流程中，浸出时用的是 60% HSO（密度是 1.5 g/cm3），则该 H2SQ 的物质的量浓度为 _ （保留两位小数）。3+一1上述流程 H2SO 浸出后溶液中 Fe 的浓度为 0.04 mol L，控制滤液的 pH,加

10、入 HQ 后产生大量红褐色沉淀。1粗略测定溶液 pH 的实验操作是2_已知：常温下 Fe（0H）3的Ksp= 4.0X10一38。滤液的 pH 至少为_ 时,溶液中 Fe3+开始沉淀。A 溶液中主要含有的溶质是 _验证溶质所含阳离子的方法是_制备 ZnO 所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌 6.82 g ,溶于 HCI 生成 CO 448 mL（标准状况下），溶解过程消耗 HCI 0.12 mol ,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式17. （15 分）图 10 是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图:CHDHjCtnCICHEDOCZH

11、S/OH-H3CH3CCHNOHCHjHjCF:关节炎止痛药）EA(kNOHCHDCCOCHCH：DCCHjCOOHF *图 10回答下列问题：(1) AfB 的化学方程式为_ 。(2) C 分子中手性碳原子数目为 _; DfE 的反应类型为 _ 。(3) E 在酸性条件下发生水解反应生成F 和无机盐，该无机盐中的阳离子为O(4)比 F 少 5 个碳原子的同系物 X 有多种同分异构体，其中满足下列条件的 X 的同分异构体结构简式为(写出任意一种)_ 。1属于芳香族化合物； 苯环上只有 1 个取代基； 属于酯类物质。(5)改良法合成该关节炎止痛药(F)是以 2 甲基 1 丙醇、苯为原料合成的，

12、产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线 图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如图 11 所示：CHCHOH酸 CH=CH2BrCHCHBr已咖O S5，1 曲OUCOOH2丿、- - 尺很表示烂堆”“” “ FeO FeO,用 CO 还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？有没有生成 FesO 或 FeO 的可能？问题 3：Fe+和 SO2-之间可能发生的反应有：2Fe3+SO2-+HO=2Fe+SQ2-+2H（氧_ 3+2化还原反应），2Fe +3SO-+6HO=2Fe（OH（胶体）+3HSO（水解反应）。实际反应究竟是哪一个？（1）对于问题

13、1,同学们上网查寻，有两种解释：A. 因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。B. 因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。1_你认为正确的说法是。2有一黑色粉末，可能是铁粉、FeO 粉末、FeO 粉末中的一种，请你设 计一种实验方案进行检验_（2） 对于问题 2,同学们参观了某钢铁厂，获得了用 SDTC 热分析仪对 CO 与FQO进行热反应的有关数据，绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图（见图 19）。图 19固体肪症“根据图像分析，反应温度 500C-600C时残留固体的成分写出固体质量由 43.2 g 变为 33.6 g 时的化学方程式_。3已知：酒精灯火焰温

14、度为 600C左右，酒精喷灯火焰温度高于800C。钢铁厂有含铁、FQQ、FQO、FeO 的混合粉末，某同学为了 帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数，称取mig 样品，设计了如图 5所示的实验装置进行实验，当铁的氧化物全部还图 20原为铁时，在 CO 的保护下冷却，称得残留固体的质量为mig。实验时应选择 _灯加热，判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是_。该装置还有没有缺陷？如果有，请提出改进意见 _ (如没有，该空不填)。(3) 对于问题 3,同学们进行了实验探究：取 5 mL FeCb 溶液于试管中，逐 滴加入NQSO液至过量，观察到溶液颜色由黄色逐渐变为红褐色，无气 泡产生，无沉淀生成，但有

15、丁达尔现象。取红褐色液体少许，逐滴加入 稀盐酸至过量，加入 BaCb 溶液，有少量白色沉淀生成。据此实验现象， 你得出的结论是江苏高三化学模拟试题二参考答案选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分11.CD 12.D 13.AC 14.B 15.AB非选择题（共 80 分）16. （12 分）1 9.18 mol L_用玻璃棒蘸取待测溶液并滴在 pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对 照 2（NH02S

16、Q取少量 A 溶液，加入浓 NaOH 溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Zm（QH）4CQHQ17. （15 分）5分）HC2）1（2分）消去反应（2分NH? 2分或 kJ心H5CHC17 ClHCH3CCHn4)H5C(K)CCHH3CHFI(CHJCO)OICMjCOH或AlCliH3C18. (12 分)(1) C(石墨)+1/202(g) = C0(g)H2二-(20 x-y) kJ mol(2)2MgS0+ CO = 2MgO + S02+ CO2+ S03Mg(OH)(3)c(CHsOH)C(H20)vc(C02) )C(H2) )319. (15 分)结晶(3) 100 mL 容量瓶、胶头滴管(4) 2AI+3H2O=AbO+6H +6e-20.(14 分)亠(1)YA12Q转化为难溶于硫酸的aAI2Q(2)蒸发浓缩冷却 Mg + CIO-+ H2O = Cl-+(cM -4C2V2)333m 1000100 %Al3+3HCO =Al(OH)3；+ 3CO2f(1)(2) SAr3d104s15 0.083 g cm(3)D (2 分)B.实验化学(1)A取少量样品加入稀盐酸，产生气泡，说明是铁。若没有产生气泡，继续滴加 KSCN 溶液，