化学必修2第二章单元测试题

1、1 / 9茂名市第十中学高一化学单元测试题第二章 化学反应与能量考试时间：共 120 分钟；满分 150 分第一卷（选择题共90分）A. B.c. D.6、下列反应可能属于吸热反应的是（）A. H2SO4与 Ba（0H）2溶液的反应B. Mg 与醋酸溶液的反应c. 中和反应D. 复分解反应7、1molH-H 键的键能是 436 kJ, 1mol I-I 键的键能是 151kJ , 1mol H-I 的键能是 299 kJ，则对于 H2（g）+l2=2HI（g）的反应 错误的是（）A. 吸热反应B. 放热反应c. 化合反应8、随着人们生活质量的不断提高 ,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府

2、的 议事日程 ,其主要原因是（ ）A. 回收废旧电池中的石墨电极材料选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 60 分）关于放热反应 A+B f C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表 A、 c、 D所具有的能量）（A. EA EBc. EA+ EB Ec+ ED原电池（ ）A. 把光能转化为化学能 c. 把热能转化为电能3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，A. 阴极B. 阳极列能源通过化学反应产生的是（A. 生物能c. 风能列措施可以提高燃料燃烧效率的是（提高燃料的着火点 降低燃料的着火点 燃料雾化 将煤气化处理 通入适量空气1、B、24、5、B. EAEC

3、+EDD. EA+EBVEC+EDB.D.锌片是（)B.D.把化学能转化为光能把化学能转化为电能）c. 正极潮汐能太阳能）D. 负极将固体燃料粉碎 将液体D. 可逆反应2 / 9B. 防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染3 / 9C. 防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D. 回收废旧电池外壳的金属材料9、 化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（A.选用适宜的催化剂 B.采用高压C.采用高温 D.增大反应物浓度1 110、 某一反应物的浓度是 2mol L-,经过 4min 后，它的浓度变成 1.68 mol L-, 则在这 4min 内它的平均反应速率为（）-1B. 0

4、.1 mol L-1D. 0.08 mol LB.密度D.温度占燃燃烧的化学方程式为 CH4+2O2点燃CO2现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃）化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下一定很容易发生 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小）咼温B. CaCO3=CaO+CO2f点燃D. CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O-1A. 0.2 mol L-1C. 0.04 mol L11、与反应速率无关的是（A.浓度C.催化剂12、天然气（CH4）、液化石油气（C3H8）+2H2O;、 C3H8+5O2点燃*3CO2+

5、4H2O, 烧液化石油气，应采取的正确措施是（13、A.B.C.D.减小空气进入量，增大石油气进入量增大空气进入量，增大石油气进入量增大空气进入量，减小石油气进入量减小空气进入量，减小石油气进入量）下列变化过程需要吸收能量的是（A. 2H2+O2= 2H2OC. Cl+ClCl214、下列说法正确的是（B. CaO+H2O=Ca （OH）2D. H2 H+ HA.B.C.D.点燃A.2H2+O2= 2H2OC. CaO+CO2= CaCO315、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（4 / 916、下列说法正确的是（A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一

6、极是正极，发生氧化反应C. 原电池两极均发生氧化还原反D. 原电池中的阳离子向正极移动17、 在 a b稀 H2SO4组成的的原电池装置中，a 的金属性比氢强，b 为碳棒，关于 此装置的各种叙述不正确的是（）A.碳棒上有气体放出，溶液 pH 变大B. a 是正极，b 是负极C.电子流从 a 极流向 b 极D. a 极上发生了氧化反应18、 有 ABCD 四块金属。将 A 与 B 用导线相连起来浸入电解液中， B 不易腐蚀。将 A、D 分别 投入等浓度盐酸中， D 比 A 反应强烈。将铜浸入 B 的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入 C 的盐溶液中，有 C析出。据此判断它们的金属活动性顺序（）A

7、.DCABB. DABCC. DBACD. BADC19、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速度最快的是（）A .纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌 （含铅、 铜等杂质）与稀硫酸反应20、银锌电池广泛物作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Z n（OH）Ag20+Z n+H2O ,此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A. AgB. ZnC. Zn（OH）2D. Ag20二、不定项选择题（每一小题有一个或两个正确答案，每小题 3 分，每小题有 一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项时，该题为 0 分；若正 确答案

8、包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 3 分， 但只要选错一个，该小题就为 0 分，共 30 分）21、下列关于化学反应的说法正确的是（ ）A. 化学反应的特征是有新物质生成B. 有新物质生成不一定是发生了化学变化C. 化学反应的特征是伴随着能量变化D. 化学反应过程中一定有热量释放出来22、反应 4NH3（g）+5O2=4NO+6H2O（g）在 2L 的密闭容器中进行,1min 后，NH3减少了 0.12mol,则平均每秒浓度变化正确的是（）1 1A. NO: 0.001 mol / L-B. H2O: 0.002 md / L-1 1C. NH3：0.002 mol

9、 / L-D. O2：0.00125 md / L-5 / 923、下列说法正确的是（）A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C. 物质燃烧一定是放热反应D. 放热反应不需要加热都能发生24、能源可分为一级能源和二级能源。下列说法正确的是（A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.焦炉气是一级能源25、 在恒容恒温条件下，能使可逆反应 A （g）+ B（g）=C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是 （g 表示气体状态）（）A.减少 C 或 D 的浓度B.增大 D 的浓度C.减少 B 的浓度D.增大 A 或 B 的浓度26、

10、一个原电池总反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该原电池材料及电解质可能 是（ ）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl227、 下列化学电池不易造成环境污染的是（）A.锂电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.氢氧燃料电池28、 燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为 Qi,生成气态水放出热量为Q2,贝 U Qi与 Q2与的关系是（）A.相等B.大于C.小于D.无法确定29、下列关于能量转换认识不正确的是（ ）A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

11、D. 白炽灯工作时，化学能主要转化为光能30、欲煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（）A.向炉内喷吹空气B.把大块煤碾成粉末6 / 9C.使用做催化剂D.提高炉内体系的温度7 / 9第二卷（非选择题共 60 分）两卷总分_注：可能用到相对原子质量：H-1 ； C-12; O-16CI-35.5;Na-23Mg-24AI-27Fe-56Zn-65.5S-32题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案三、填空题。（31、32、34 题每空 2 分，35 题 4 分）31、拆开 1mol H H 键,1 mol N

12、 H 键,1mol N三 N 键分别需要吸收的能量为 436KJ,391KJ, 946KJ，求：（1 ）则1molN2生成 NH3需要_ （吸收或放出）热量KJ； （2）1molH2生成 NH3需_ （吸收或放出）出量 _KJ。32、 在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为极，电极上发生的反应是 反应（氧化或还原），电极反应式为 _，观察 到的现象是 _ ;铜为 _极，电极上发生的反应是._ 反应（氧化或还原），电极反应式为 _; 铜片上观察到的现象是，原电池的总反应式为33、（4 分）从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。Cu + 2FeC2=Cu+ 2FeCh ,设计一个原电池。在

13、方框用图 示表示出来。要标明正负极及其材料，电解质溶液。34、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）_黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒第一卷答案表（每小题 3 分，1 至 20 为单项选择题,21 至 30 为不定项）试你根据以下这个反应:8 / 9（2）_ 夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象 _（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_（4） 同样大小的石灰石分别在0.1 mol L-1的盐酸和 1 mol L-1的盐酸中反应速度 不同_（5） 熔化的 KCIQ 放出气泡很慢，撒入 MnO 少量很快产生气体 _ 。四、简答题：（4 分）35、消防队员救火

14、时，开门都很小心，因为有时门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中 的原因。五、计算题：（每题各 8 分）36、某原电池总反应式为Zn + 2FeC2=ZnCh + 2FeCR 如果电解质溶液是100mL0.5-1mol L的溶液，当溶液中 FeCl3全部还原为 FeCl2时，溶液中 Zn Cl2的物质的量浓度为 多少？导线上通过的电子的物质的量为多少？（假设溶液体积在反前后无变化）9 / 937、在一密闭的 2L 容器里装有 4molSO2和 2molO2，在一定条件下开始反应。 容器中有 1.6mol SO2，请计算：(1)2min 末 SO3的浓度(2) 2min SO2内的平均反应速率2m

15、in 末测得10 / 9高中化学必修（2）第二章化学单元测试答案、二选择题:题 号123456789101112131415答 案CDDACDABADBCDDB题 号161718192021222324252627282930答 案DBBDB ACADBC ACDCDADBDAB三、填空题：31 放出,92KJ ；（ 2）放出，30.67KJ32、负，氧化，Zn 2e Zn2,Zn 片溶解；正，还原，2H 2e H33、34、 （ 1）固体表面积（2）温度（3）反应物本身性质（4）反应物浓度（5）催化剂35、答：失火的密闭房间里由于缺氧会产生大量的可燃性气体（如 CO）和大 量可燃性粉尘（如炭

16、粉）；若把门迅速打开，外界的富含氧气的空气迅速进 入，与2 2大量气泡生成，Zn 2H Zn H211 / 9可燃性气体、粉尘急速反应，瞬间产生大量热使产生的气体急剧膨 胀而爆炸。36、解：设溶液中 ZnC12的物质量为 X。n(FeCl3)=0.1 Lx0.5mol/L =0.05molZn+2FeCl3=Z nCI2+2FeCl212 / 90.05mol x2 1x=0.025mol0.05mol x0.025mdC(Z nCl2)0.25mol/L0.1LFe3失Fe2n(Fe3) n(e )n(e )0.05mol答：溶液中 ZnCI2的物质的量度为 0.025mol/L,导线上通过电子的物 质的