第四单元自然界的水

1、教学设计20122013学年第一学期教 学 设 计教 师： 李 彦学 科： 化 学学 校： 贺兰四中 第四单元 自然界的水课时安排课题1、爱护水资源 1课时课题2、水的净化 2课时课题3、水的组成 2课时课时4、化学式与化合价 5课时单元小结及测试 1课时课题1 爱护水资源教学目标：（一）知识与技能了解世界和我国水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。（二）方法与过程1.学习利用身边的报刊、网络等资源获取信息。2.学习利用数字和图表来获取信息，并对信息进行加工、整理（三）情感、态度与价值观1.培养学生辩证思维的能力，学习用发展的眼光看问题。2.强化学生爱水、节水意识。 教学重点：了

2、解世界和我国水资源状况教学难点：1.水资源和水污染的相关资料的收集。2.充分调动学生的学习积极性。教学方法： 讨论探究 多媒体教学课 时: 1课时教学过程：1、课前预习：A、收集我国水资源的状况，水污染的情况。B、调查你自己家的用水情况。2、情景导入提问：我们每天都要用水，喝水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗？回答：略引入：既然水对于我们如此重要，那么你了解我们的水资源吗？状况吗？知道如何保护我们的水资源。3、讲授新课：一、人类拥有的水资源（板书）存在：江河、湖、海占地球表面积的3/4； 总量很大（14亿立方千米，2×1018吨）展示：全球海水、陆地水储量比 （饼图）讨论：地球上

3、70覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？原因：1、淡水资源比较少（能直接饮用的仅占水资源的0.769）； 2、人类生活、生产的用水量增多； 3、水资源被污染。 4、淡水资源分布不均匀（20多个国家缺水）展示：部分国家的人均水量图我国各地区（未包括香港、澳门、台湾）人均水量图讲解：从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。（用具体数字说明）展示：我国因缺水而造成的各类损失的资料讲解：从种种的表格、数字、资料都向我们诉说着淡水资源的短缺，21世纪，水资源将成为全世界关注的首要问题。二、爱护水资源（板书）1、节约用水（板书）展示：自己家的用水情况，并根据课本第62页调查项目打分标准

4、进行打分。提问：生活用水节约和浪费相比较有什么差距？展示：生活用水节约与浪费方式比较用水方式浪费方式用水量节约方式用水量刷牙不间断放水，30S约6L口杯接水，3杯约0.6L冲厕所旧式马桶,13L/次节水型马桶6L/次9L/次小结：一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家要注意节约用水，并把这种风尚不断地讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。介绍：水法和节水徽记。2、防止水体污染（板书）1）水体污染：指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体和周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动造成损失和威胁的情况。2）污染的途径（板书）（

5、A）工业生产各种废水、废物等未达标排放；（B）农业上化肥、农药不合理使用；（C）生活污水的任意排放。提问：水污染给我们带来了哪些危害？造成了什么严重后果？展示：污染造成的危害的图片、资料。3）预防和消除水体污染的措施：（1）减少污染物的产生；（2）对工业污水进行处理，使其符合排放标准；（3）农业合理使用化肥农药；（4）生活污水集中处理后再排放。总结：略练习：课后习题课后反思：课题2 水的净化教学目标:（一）知识与技能 1.了解纯水与天然水、硬水与软水的区别。 2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。（二）过程与方法 1.学习运用观察和实验等方法得到信息。 2.学习运用比较、归纳、总结等方法

6、对实验获取信息进行加工。（三）情感态度与价值观 1.保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2.把学到的知识用以解决生活中的一些问题，理沦联系实际，养成关注生活，关注社会的人生态度。 3.树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。教学重点：1、净化水的方法2、水污染的原因3、软化水的方法教学难点：过滤、蒸馏的实验操作教 法：演示、引用学 法: 收集资料、观察、归纳课 时: 2课时教学过程;第1课时(引课)一杯较浑浊的水,一杯矿泉水。这两瓶水有何区别呢？自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性和不溶性的杂质。那么我们所饮用的水又经过了哪些操作呢？(前测)1、水的物理性质2

7、、指出下列水是纯净物还是混合物？水 糖水 冰和水的混合物 雨水 河水 湖水 蒸馏水一、水的净化方法(提问)1、自然界中的河水、湖水、海水等自然水都是纯水吗？为什么？2、在某些乡村没有自来水，如何将天然水变为饮用水？（学生）1、纯水是无色、无臭、清澈透明的，而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，因此不是纯水常呈浑浊。2、在某些乡村，可以利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净水的目的。(解释)自来水厂净水过程 教师通过刚才对净水过程的学习，大家已经知道水中的杂质可以分为可溶性和不溶性两大类。除去这两类杂质要分别用到不同的方法，除去

8、不溶性杂质可以用哪些方法呢? 回答沉淀和过滤。 板书一、除不溶性杂质的方法 说明静置是我们生活中最常用的一种方法。大家知道，当暖壶里只剩下少量水，倒进杯里有些浑浊，若静置一段时间，则杂质就会沉到水杯的底部，而上部的水比较澄清。 板书沉淀 提问经沉淀后，水中的杂质能全部沉到杯底而水特别澄清吗? 回答不一定。这与时间长短有关，也与杂质种类有关，有的静置一段时间后，水仍显浑浊。 教师可见，只是因为静置的方法简单易行，人们才经常使用它，但并不能彻底地除掉杂质。要想彻底除掉杂质，最常用的是另一种方法过滤。 板书过滤 演示过滤注意事项 取一张圆形滤纸，折叠好放入漏斗。注意一定要使滤纸和漏斗贴紧，以免使液体

9、沿漏斗和滤纸之间的缝隙流下去，起不到过滤的作用。把滤纸放入漏斗后，要使滤纸的边缘低于漏斗的边缘；倒液体时，要使液面低于滤纸的边缘，这都是为了防止液体沿漏斗和滤纸之间的缝隙流下，而起不到过滤的作用。倾倒液体时，要使液体沿玻璃棒流下，烧杯口要靠住玻璃棒，玻璃棒起引流的作用，下端要靠住滤纸三层的一面，以免把滤纸捅破；漏斗的下端要靠紧烧杯内壁，以免液体飞溅造成量的减少。 总结由此可见，过滤过程中的注意事项可以总结成一句话“一贴二低三靠”。 板书注意事项：一贴二低三靠。 教师下面就请同学们根据以上过滤注意事项，亲自进行活动与探究。 投影展示“活动与探究内容”。 取3个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的河水，向其中

10、2个烧杯中各加入了1药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置，观察现象。 取上面处理过的一杯液体，进行过滤。 比较未经处理的天然水和做了不同程度处理的水，它们的清澈程度有何区别? 学生活动) (教师巡视学生活动情况，并适时地对他们操作中的一些错误及时进行纠正，力争使每个小组都得到预期的效果) 请学生代表陈述实验结果 加入明矾的两个烧杯经静置后，河水变得较澄清；没加明矾的烧杯静置后，河水也略微澄清，但不如加明矾的烧杯中的水澄清。 经过滤后的水变得更澄清。 思考可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体?回答可以用生物上学过的半透膜，半透膜的特点是水等小分子可以自由通过，而一些杂质等大分子不能通过，

11、所以可用半透膜来代替滤纸。 可用砂粒、煤屑或木炭块作为过滤物质，在砂粒之间存在狭小空隙，水能通过而杂质不能。(板书) 课题2 水的净化一、水的净化方法沉淀、过滤、吸附、蒸馏（一）沉淀例：1、原水加明矾沉淀过滤通入氯气净水（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为 （2）能消毒杀菌的步骤为 2、水的净化程度最高的是 （二）过滤1、过滤操作 “一贴二低三靠”2、在过滤时，两次过滤后波浪仍然浑浊的原因是什么？滤纸破损过滤时液面高于滤纸边缘玻璃仪器不干净3、过滤时玻璃棒起什么作用引流 例：有一杯糖水，杯中还有部分的糖没有溶化。你用哪些方法可以加速糖的溶解呢？4、过滤的应用是混合物相互分离的方法之一(1)固

12、(不溶于水)液分离(2)两种固体的分离，但其中一种固体不溶于水课后反思：第2课时教学目标:（一）知识与技能 1.了解纯水与天然水、硬水与软水的区别。 2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。（二）过程与方法 1.学习运用观察和实验等方法得到信息。 2.学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工。（三）情感态度与价值观 1.保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2.把学到的知识用以解决生活中的一些问题，理沦联系实际，养成关注生活，关注社会的人生态度。 3.树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。教学重点：1、净化水的方法2、水污染的原因3、软化水的方

13、法教学难点：过滤、蒸馏的实验操作（提问）过滤操作注意事项有哪些？（转折）上面我们讨论的是除去不溶性杂质的方法。那么，对于可溶性的杂质应怎样除去呢?提问前面我们讲自来水厂净化水的过程时，曾说到“活性炭吸附池”，大家明白这个“活性炭吸附池”是做什么的吗?它在这里起什么样的作用? 总结确实如此。某些具有吸附作用的固体用来过滤液体时，不仅可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味、色素等。活性炭就具有这样的功能，所以常被用作净水剂。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附性能而过滤水中的杂质的。可见，吸附是常见的除去可溶性杂质的一种方法。 板书（三）吸附 提问经过静置、过滤、吸

14、附等净化处理后的水变得相当澄清，所得的水就是纯水了吗? 回答这样得到的水仍不是纯水。板书（四）蒸溜介绍实验室常用的蒸馏水就是一种净化程度较高的水，而且水的硬度又比较低。蒸馏水一般由工业生产提供，也可以在实验室制取，下面我们就来制取一些蒸馏水。 投影并讲解制取蒸馏水的操作步骤及注意事项 介绍经静置、过滤、吸附等净化处理后的水尽管变得相当澄清，但仍不是纯水，经过这些手段只除去了水中的不溶性杂质和异味，但水中还有许多溶解的杂质。如有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具上结水垢，就是因为该地区的水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合物，在水加热或长久放置时，这些化合物会生成沉淀(水垢)。我们把含有较多可溶性钙

15、、镁化合物的这种水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。板书二、硬水和软水 1硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。2. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。 设问过渡硬水和软水有什么区别呢? 实验设计取两个烧杯，分别盛一杯硬水和一杯软水，把肥皂水分别加到这两个烧杯中，观察两烧杯中产生泡沫的情况。 现象及结论我们看到盛软水的烧杯出现了非常丰富的泡沫，而盛硬水的烧杯则没有泡沫出现，所以我们可以通过这种方法检验硬水和软水。 教师通过预习和查阅相关资料，大家说出硬水具有哪些危害。 回答 用硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服，时间长了还会使衣服变硬，穿在身上非常的

16、不舒服。 锅炉用水硬度高了十分危险因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 长期饮用硬度很高的水，不利于人体健康。 总结既然硬水给我们的生活和身体带来了这么大的伤害。所以无论是饮用还是日常使用都不能用硬水。 提问那么我们如何才能降低水的硬度，让它变成可供我们使用的软水呢? 回答我们可以设法除去硬水中的钙、镁化合物，这样可以使硬水变成软水。 教师除去硬水中的钙、镁化合物，使硬水变成软水这一过程称为硬水的软化。 思考软化硬水的方法有哪些呢？ 讲解工业上和科学实验中软化硬水的方法很多。生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度，达到软化硬水的目的

17、，实验室用蒸馏降低水的硬度。 过渡有没有一种方法，既可以除去水中的可溶性杂质，又能够降低水的硬度呢?答案是肯定的，那就是蒸馏。 课堂小结通过本节课我们知道了水的净化的四种方法。其中静置和过滤可以除去不溶性杂质，吸附和蒸馏可以除去水中的可溶性杂质，而蒸馏既可以除去杂质，又可以降低水的硬度。同时我们还了解了硬水带给我们的危害以及软化硬水的方法。作业板书二、硬水和软水定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。2、区分方法(1)加热蒸发看是否有白色残留物(2)加肥皂水3、硬水的软化方法(1)加入化学试剂法(2)实验室：蒸馏法生活中：加热煮沸课

18、后反思：课题3 水的组成教学目标: 知识与技能(1)认识水的组成(2)了解和区分单质化合物及氧化物过程与方法利用实验培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。情感与价值观了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。教学重点：1、水的组成2、单质、化合物、氧化物教学难点：物质的分类教 法：讲解、演示、启发学 法: 观察、讨论仪 器；电解水装置课 时: 1课时教学过程：(一)引课;前面我们学习了水,知道水电解后会生成一种能燃烧的气体,这节课我们就来了解一下这种气体的相关性质;(二)复习回顾:1、填表色味态密度溶解度氢气2、纯净的氢气在空气中会 燃烧，产生 火焰，冷的烧杯壁上有 3

19、、点燃氢气前必须 ，否则可能发生 ；由此你得到的结论是 (三)合作交流(观察)由此实验你能得到什么结论?可说明什么问题?你还能想到什么?(如气体的收集、用途等。)(归纳)一、氢气的物理性质(注：对比氧气的性质可归纳收集方法)二、氢气的化学性质(提问)(1)纯净的氢气在空气中燃烧的现象是什么？(2)氢气与空气中的哪种物质发生了反应？(3)氢气燃烧的产物是什么？你是如何判断的？点燃(板书) 1、氢气的可燃性 氢气 + 氧气 水H2 O2 H2O(设问)氢气在燃烧的过程中产生的热量是同质量汽油所产生热量的三倍，因此氢气是很好的一种可再生能源，使用这种能源有何优点呢？(提问)是否在任何情况下氢气都可以

20、这样安静地燃烧呢？(演示)氢气的爆炸实验(提)为什么会有这样的现象发生？因此你在使用该气体时应该注意什么事项？由此你能想到什么？点燃后的现象反应原理纯净的氢气混有空气（或氧气）的氢气 2、氢气的还原性(1)现象：通入氢气后，在加热的条件下，黑色的粉末逐渐变为红色，同时试管内壁上有水珠生成。(2)结论：黑色红色证明有铜生成有水珠生成证明有水生成(3)反应原理：氢气 + 氧化铜 铜 + 水 H2 CuO Cu H2O三、氢气的实验室制法1、药品：2、反应原理3、收集方法：4、检验(课堂小结)通过本课学习，应知道氢气具有可燃性、还原性，因而在点燃氢气之前必须要检验氢气的纯度；同时我们要学会如何通过化

21、学反应来推断相应的反应现象及由反应现象来推知反应后的生成物质。（引）前面我们学过了维持生命之气氧气，今天我们来了解另一种常见的物质水，它被誉为生命之源。历史上人们一直认为水为一种单一的物质，今天我们就通过实验来验证一下水是由什么组成的？（演示）演示并简介电解水的装置（说明）（板书）二、水的组成：（生）观察，描述实验现象（师）收集左右两端的气体并检验（师）（1）正极所产生的气体可以使带火星的木条复燃，说明什么？ （2）收集由负极所产生的气体时试管口要向下说明什么？（3）听到爆鸣声的原因是什么？（这个问题留给学生下来查阅资料解答）（4）由该实验你可以得到什么结论？（板书）1、现象：（1）在直流电的

22、作用下，正负两极均出现气泡，正极与负极产生 气体体积比约为1：2 正氧负氢 氢二氧一（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃 证明是氧气（3）负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色 证明是氢气2、反应表达式：水氢气+氧气 H2O H2 O23、结论（1）水通电后产生氢气、氧气证明水是由氢元素、氧元素组成的水是一种化合物(2) 在化学反应前后元素的种类不变(3) 在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新构成新分子（思考）通过什么实验可以证明高锰酸钾这种物质中含有氧元素？（小结）1、物质的分类（师）物质分为几类？例举出学过的纯净物？（归纳）种类物质种类元素物质 （引）含氧化合物一定是氧化物吗？ （师）

23、单质与化合物、化合物与氧化物的区别与联系？ 说明：1、单质、化合物、氧化物首先是一种纯净物2、氧化物包含于化合物中（引）对空气是一种混合物我们可以怎样来理解？2、水是由氢元素和氧元素组成的。板书设计：课题3、水的组成一、氢气的物理性质二、氢气的可燃性 氢气 + 氧气 水H2 O2 H2O三、电解水试验1、现象：（1）在直流电的作用下，正负两极均出现气泡，正极与负极产生气体体积比约为1：2（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃 证明是氧气（3）负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色 证明是氢气2、反应表达式 水氢气+氧气 H2O H2 O23、结论：（1）水通电后产生氢气、氧气证明水是由氢元素、

24、氧元素组成的水是一种化合物(2) 在化学反应前后元素的种类不变(3) 在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新构成新分子四、物质的分类种类物质种类元素物质 课后反思课题4 化学式与化合价教学目标:（一）知识与技能1、掌握化学式及其涵义。2、了解化合价的涵义，并熟记一些常见元素和原子团的化合价。3、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。6、充分培养和发展学生的思维能力、推断能力和计算技能。（二）过程与方法1、学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去

25、获取知识。2、学习运用练习纠错的方法，边自学、边讨论，形成良好的思维习惯。（三）情感态度与价值观1、通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。2、通过学习让学生初步体验由定性到定量认识事物的方法。教学重点：1、化学式的写法、读法、意义2、据化合价书写化学式。3、据相对分子质量求物质的组成。教学难点：1、物质化学式的书写。2、化合价的概念。3、有关相对分子质量的计算。教 法：引导、练习、归纳、总结课 时: 3课时。 第1课时教学目标：1、能说出化学式的概念及化学式的意义。2、知道化合价的概念，能够说出常见元素及原子团的化合价。3、知道元素化合价的表示方法，并能总结出化合价的一些规律。

26、教学过程： (前测) 1、指出下列符号中数字“2”的意义。2H Mg2+ 2H+2、构成物质的微粒有 3、用H、O、C组合成我们所学过的一些物质。(引课)纯净物的组成都是固定的，那么表示纯净物组成的式子可能有几个(合作交流)一、化学式用元素符号和数字的组合表示的式子叫化学式。注：纯净物的化学式只有一个，而且是唯一的。(举例) O2 H2 H2O Fe S(说明)有的物质化学式和元素符号一样，但有的不一样。(提) “H2O”表示的意义(归纳)化学式的意义(举例)“H2O”“S”的意义(提问)怎样表示两个水分子？几个水分子？(归纳)前面的数字右边的数字正上方的数字 该元素所显示的化合价(练习) 说

27、出下列符号中数字“2”的意义2Na 2HCl CO2 O2- Mg2+ H2SO4 H2 2H2 (注) 右下文的数字是固定的，不能随意更改。而前面的数字可根据需要书写，二、物质的分类(展示) 如何读下列物质(1) HCl HF H2SO4 H2CO3 HNO3(2) P2O5 SiO2 CO N2O MgO Al2O3(3) Hg(NO3)2 KClO3 KMgO4 BaSO4 CaCO3 NH4NO3 AgCl CaF2(4) NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2(归纳)化学式的读法1、两种元素组成的物质读为|“某化某”（从后往前读）2、氧化物读作“几氧化几某”；若非金属原子个

28、数为“1”时，数字1不读。3、tH和原子团组成的物质读作“某酸”4、金属元素和原子团（除OH外）组成的物质读为“某化某”。（注含“MnO4”时，先标化合价再命名高锰酸钾或锰酸钾）5、铁或铜元素高价时读为“铁或铜”，低价时读作“正铁或严铜”（板书） 一、化学式1、定义2、化学式的意义3、化学符号中数字的意义前面的数字右边的数字正上方的数字 该元素所显示的化合价二、化学式的写法和读法： 根据：实验测定（2）组成元素的原子个数（1）组成元素例：R的氧化物RORxOy关键：(1)单质非金属：如C金属稀有气体：如He由原子直接构成元素符号由分子直接构成：如O2 元素符号+角码 (2)化合物当原子个数比是

29、1时,1可省略（H2O2除外）金属左，非金属右，氧化物中氧在后1、写法：E、Fe：+2 +3 高价时读为“铁或铜” 如：Fe2O3 Cu：+1 +2 低价时读为“亚铁或亚铜” 如：FeOA、两种元素的读作：“某化某”，含有OH根的读作“氢氧化某” 如：NaCl NaOHC、H和原子团组成的物质读作“某酸” 如：H2SO4B、氧化物中“几氧化几某” 如：CO2D、金属和原子团组成的物质读作“某酸某” 如：KClO3+7 KMnO4+6 K2MnO4为高锰酸根为锰酸根2、读法：练习：1、写出下列物质的化学式 （1）氮气 （2）氦气 （3）铜 （4）碳 （5）氢氧化钠 （6）氯化钾（7）五氧化二磷

30、（8）硝酸 （9）氯化铵2、如何读下列物质 （1）HCl HF MgO Al2O3 AgCl Al2S3 CaF2（2）SiO2 N2O CO Fe3O4（3）HNO3 H2CO3 H3PO4（4）Ba(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2（5）AgNO3 BaSO4 CaCO3 K2MnO4 KMnO4（6）NH4Cl NH4F (NH4)2S NH4NO3 (NH4)2SO4课后反思：第 2 课 时教学目标: 1、根据化合价会写化学式 2、据化学式会求元素的化合价 3、会正确地读、写化学式教学重点：据化合价写化学式；据化学式会求元素的化合价教学难点：会正确地运用化合物中

31、正负化合价代数和为零的原则进行简单计算。教学过程： (前测)1、指出下列符号中“2”的意义CO2 2O 2O2 2Mg2+ 2、按要求用正大铁化学符号表示 2个铝离子 3个氢原子 相对分子质量最小的氧化物 空气中含量最多的分子 空气中和地壳中含量老师第二的元素组成的化合物 红磷燃烧后的产物3、在2H+、2CO、2O、2Ca2+、2NH3等化学符号中，能够表示2个分子的是 (合作交流)一、化合价(观察) 对比P2O5 Al2O3 Fe3O4物质P2O5Al2O3Fe3O4原子个数比2：52：33：4(提)化学式中各原子个数比为何都是固定的、唯一的？(说明)都是固定的，其原因：在形成化合物时，各原

32、子为了合其结构达到稳定即最外层电子达到8个，不同原子得或失电子数目不同所决定的。(归纳) 化合价 表示原子之间相互化合的数目。说明：化合价是元素化合时表现出来的一种性质。氢一氧二要记清金正非负正负总和必为零 (阅读)课本第8283页(归纳)（一）化合价规律1、化合价有正价和负价之分。2、有些元素具有多种化合价，条件不同价不同 3、在化合物中，一般金正非负；正价在前负价在后。4、单质中元素的化合价为零。(注：引H2、O2与CO2、SO2的区别在于什么地方)(说明)化合价是元素化合时表现出来的性质，而单质中元素没有化合，因而没有化合价，故设为零价。5、在化合物中正负化合价代数和为零。如：NaCl

33、H2O Al2O3 P2O5 MgO(二)化合价的表示方法 在正上方标“+”或“-”，然后如： (说明)化合价的表示与离子符号的区别：(1)“+”“”和数值顺序相反。(2)化合价数值为1时不能省如： 铁元素的化合价为+2价 ： 在氧化镁中镁元素的化合价为+2价（说明）知道物质的组成可用化学式来表示；知道符号中数字所表示的含义；知道化合价是元素化合时表现出来的一种性质，并能说出化合价的一些原则。(设问)如果我们知道了元素的化合价，能够正地书写出化合物的化学式吗？（2）组成元素的原子个数（1）组成元素二、 根据化合价书写物质的化学式依据：在化合物中，正负化合价的代数和为0正价前，负价后金属左，非金

34、属右氧化物中氧在后 规律：1、最小公倍数法：如：P2O5 Al2O3 CO2 1）写出元素或根的符号（正前负后）2）求出各元素化合价的最小公倍数3）求各原子的原子个数原子个数=4）把原子个数定在各元素符号的右下角5）检查化学式 2、“十字交叉法” P2O5 Al2O3 归纳：（1）化学式各原子间的个数比为最简整数比（H2O2除外）（2）当原子团有两个或多个时，应用括号括起来，再在右下方标上数字（若个数为“1”时，“1”省略）(练习)1、已知磷元素的化合价分别为+3、+5；氮元素的化合价分别是+1、+2、+3、+4、+5；碳元素的化合价分别为+2、+4；氧元素的化合价为+2价，分别写出以上各元素

35、与氧结合而成的物质：2、 (归纳)1、化学中各原子间个数比为最简整数比2、若原子团有两个或多个时应用括号括起来，再在右下方标上数字；若个数为“1”时“1”可省略三、根据化学式求化合价1、Al2O3 P2O5 FeCl2 FeCl32、Al2（SO4）3 KMnO4 K2MnO4 KClO3 Mg（OH）23、Al2（SO4）3 NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 (小结)本节课主要学习了依据化合价写化学式以及根据化学式求化合价。 (练习) 1、标出下列元素的化合价H2 O2 H2O KMnO4 K2MnO4 H2SO4 HnXO42、先标价，再读出下列物质的名称FeO Fe2S3 FeCl

36、2 FeS Fe（OH）3 FeSO4 Fe（OH）2 Fe2(SO4)3 CuCl2 CuO CuSO4 Cu(OH)2 (板书) 一、化合价 1、化合价 表示原子之间相互化合的数目。氢一氧二要记清金正非负正负总和必为零 化合价是元素相互化合时表现出来的一种性质。 2、化合价的规律说明：1、化合价有正价和负价之分。 2、有些元素具有多种化合价，条件不同价不同3、化合价的表示方法 在正上方标“+”或“-”，然后标数值（2）组成元素的原子个数（1）组成元素 如： 二、 根据化合价书写物质的化学式 依据：在化合物中，正负化合价的代数和为0正价前，负价后金属左，非金属右氧化物中氧在后 规律：1、最小

37、公倍数法：如：P2O5 Al2O3 CO2 2、“十字交叉法” P2O5 Al2O3 归纳：（1）化学式各原子间的个数比为最简整数比（H2O2除外）（2）当原子团有两个或多个时，应用括号括起来，再在右下方标上数字（若个数为“1”时，“1”省略）三、根据化学式求化合价1、Al2O3 P2O5 FeCl2 FeCl32、Al2（SO4）3 KMnO4 K2MnO4 KClO3 Mg（OH）23、Al2（SO4）3 NH4NO3 KMnO4 K2MnO4 第 3 课 时教学目标：1、知道相对分子质量的概念，并且会用相对分子质量和相对原子质量来计算物质的组成。2、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质

38、成分和含量。教学过程：(前测)1、相对原子质量是指 2、分子、原子的本质区别是指；两者的联系都可构成物质，原子构成分子。(引课)为何要采用原子的相对原子质量，而不用其实际质量呢？分子是由原子构 成的，那么分子的质量又如何表示呢？(合作交流)一、相对分子质量注：相对分子质量是一个比值。二、根据化学式的计算 (一)计算相对分子质量例：已知化学式Ba(OH)2，计算其相对分子质量。解：Ba(OH)2的相对分子质量 =233+（16+1）× 2 元素之间用“+”=233 + 34 元素与数字间用“×” =267 数字“×”(练习一) Al2(SO4)3 NH4NO3（二）

39、计算物质组成中元素的质量比注：(1)元素只讲种类，不讲个数(2)杳对各元素的原子个数。解：NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比=14×2：1×4：16×3 =28：4：48 =7：1：12(练习二) Al2(SO4)3 NH4NO3 Cu2(OH)2CO3（归纳）化合物中元素的质量比等于同种元素的相对原子质量总和之比。(三)计算物质中某元素的质量分数(引)已知H2O的相对分子质量为18，能否知氢元素所占的质量分数？某元素的质量分数=100%例：计算中NH4NO3氮元素的质量分数解：NH4NO3中氮元素的质量分数= 100% = 35% (说明)求化合物中某

40、元素所占的质量分数时一定要注意是该物质一个分子中所含该原子的个数。（拓展）求80千克NH4NO3所含氮元素的质量。(练习三) NH4NO3多少克和316克NH4HCO3的含氮量相同？ NH4NO3 NH4HCO3解法：(一) mN = mN解法：(二) NH4NO3 2N 2NH4HCO3 80 2×79 X 316(知识应用)主要成分mg/L偏硅酸(H2SiO3)68.5钙28钠18溴0.089某品牌矿泉水其外包装上文字说明如图示，请回答下列问题(1)说明书中的偏硅酸的化学式(H2SiO3),其中Si的化合价 (2)说明书中的“钙”是指(3)纯净优质的矿泉水是指(4)此矿泉水每瓶4升，则每瓶矿泉水中含钠元素最多mg(课堂小结)根据化学式的计算主要(1)计算相对分子质量(2)求各元素的质量比(3)求某元素的质量分数（板书） 一、相对分子质量 1、定义2、单位“1”二、根据化学式的计算三、计算物质中某元素的质量分数第4课时课型：习题课1、“神舟六号”载人航天飞船的火箭发射时是以偏二甲肼C2H8N2为燃烧，请回答下列问题 （1）C2H8N2是由 元素组成的（2）1个C2H8N2分子共含有