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1、2019高二化学上学期电池重点知识电池Battery指盛有电解质溶液和金属电极以产生电流的杯、槽或其他容器或复合容器的局部空间 ,能将化学能转化成电能的装置。查字典化学网小编为大家准备了这篇高二化学上学期电池重点知识。2019高二化学上学期电池重点知识1、原电池的工作原理(1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。(2)Cu-Zn原电池的工作原理：如图为Cu-Zn原电池 ,其中Zn为负极 ,Cu为正极 ,构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解 ,Cu片上有气泡产生 ,电流计指针发生偏转。该原电池反响原理为：Zn失电子 ,负极反响为：ZnZn2+2e-;Cu得电子 ,正极反响为：2H

2、+2e-H2。电子定向移动形成电流。总反响为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。(3)原电池的电能假设两种金属做电极 ,活泼金属为负极 ,不活泼金属为正极;假设一种金属和一种非金属做电极 ,金属为负极 ,非金属为正极。2、化学电源(1)锌锰干电池负极反响：ZnZn2+2e-;正极反响：2NH4+2e-2NH3+H2;(2)铅蓄电池负极反响：Pb+SO42-PbSO4+2e-正极反响：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O放电时总反响：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。充电时总反响：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。(3)氢氧燃料电池负极

3、反响：2H2+4OH-4H2O+4e-正极反响：O2+2H2O+4e-4OH-电池总反响：2H2+O2=2H2O3、金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀金属外表与周围物质发生化学反响或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。(2)金属腐蚀的电化学原理。生铁中含有碳 ,遇有雨水可形成原电池 ,铁为负极 ,电极反响为：FeFe2+2e-。水膜中溶解的氧气被复原 ,正极反响为：O2+2H2O+4e-4OH- ,该腐蚀为“吸氧腐蚀 ,总反响为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ,Fe(OH)3分解转化为铁锈。假设水膜在酸度较高的环境下 ,正极反响为：2H+2e-H2 ,该腐蚀称为“析氢腐蚀。(3)金属的防护金属处于枯燥的环境下 ,或在金属外表刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层 ,破坏原电池形成的条件。从而到达对金属的防护;也可以利用原电池原理 ,采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理 ,采用外

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