环境化学考点

1、2022年秋 2022 级环境化学复习题名词解释：1. 环境问题 :是指由于人类活动或自然原因使环境条件发生不利于人类的变化， 以 致影响人类的生产和生活，给人类带来灾难的现象。2. 环境化学： 是研究有害化学物质在环境介质中的存在、特性、行为和效应及其 控制的化学原理和方法的科学。3. 可持续开展：是指既满足当代人的需求，又不损害后代人满足需求的能力的发 展。4. 决定电位：假设某个单体系的含量比其他体系高得多，那么此时该单体系电位几乎等于混合复杂体系的pE,称之为决定电位。5. 水的酸度：是指水中能与强碱发生中和作用的全部物质，即能接受0H-的物质 总量。6. 水的碱度：是指水中能与强酸发

2、生中和作用的全部物质，即能接受质子H+的 物质总量。7. 胶体零电位点PZC:在某条件下，胶体的电动电位 为零时，称该条件为零电 位点或等电位点。8. 生物富集：生物通过非吞食方式，从周围环境蓄积某种元素或难降解的物质， 使其在机体内浓度超过周围环境中浓度的现象。9. 生物放大：同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物富集某种元素或难降解物质，使其在机体内浓度随营养级数提高而增大的现象吞食方式 。10. 生物积累 : 生物从周围环境和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体中浓度超过周围环境中浓度的现象。11生物浓缩系数BCF：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比，用 BCF

3、 或 KB 表示.12. 大气稳定度 :大气在垂直方向上运动的强弱 ,是指气层的稳定程度。13. 逆温：逆温是指气温的温度层结与正常相反的状况，及气温的垂直递减率小 于零。14. 根际效应：根际效应是根际受植物根系活动的影响，土壤的物理、化学和生 物学性质上不同于其土体的性质。15. 污染源推断富集因子法：用于研究大气颗粒物中元素的富集程度，判断和评 价颗粒物中元素的天然来源和人为来源。16. 胶体聚结稳定性：17. 细粒子： 核模与积聚模合称细粒子。18. 潜性酸度：土壤潜性酸度的来源是土壤胶体吸附的可代性H+和AI3+。19. 活性酸度：土壤的活性酸度是土壤中氢离子浓度的直接反映，又称有效

4、酸度， 通常用 pH 表示。20. 被动扩散：脂溶性物质从高浓度侧向低浓度侧，即顺浓度梯度扩散通过有类 脂层屏障的生物膜。21. 主动转运：在消耗代谢能量下，物质与特异性蛋白质载体结合逆化学势和浓 度梯度方向通过生物膜的过程。22. 胞吞：物质与膜蛋白通过某种特殊作用改变膜外表张力，引起膜外包或内陷， 从而使物质被包入膜内，即包吞 对固体物质 或包饮对液体物质 ，如白细胞杀 死入侵病毒等。23. 胞饮:24. 土壤粒级：将土壤矿物质颗粒即土粒按粒径的大小分为假设干组，称为 粒组或粒级.25. 土壤质地：由不同的粒级混合在一起所表现出来的土壤粗细状况。26. 土壤盐基饱和度：土壤交换性阳离子中盐

5、基离子所占的百分数.27. 交换性阳离子的饱和度：胶体上被吸附的某种阳离子的量占土壤阳离子交换 量的百分数。28. 土壤碱化度：土壤胶体吸附的Na+、K+、Mg2+等会引起交换性阳离子水解作 用产生NaOH，使土壤呈碱性，用土壤中 Na+离子饱和度表示，29. 土壤淋溶作用：由土壤水向下迁移引起的质体流动。30. 土壤退化：又称土壤衰弱，是指土壤肥力衰退导致生产力下降的过程。31. 标化分配系数：有机毒物在沉积物或土壤与水之间的分配，往往可用分 配系数Kp表示。32阈剂量：是指在长期暴露毒物下，会引起机体受损害的最低剂量。33.最高允许剂量：是指长期暴露在毒物下，不引起机体受损害的最高剂量。简

6、答：1. 目前世界性环境问题有哪些？答：温室效应 臭氧层耗竭 POPs污染转移 人口问题 城市化问题 淡水资 源短缺生物多样性减少海洋污染危险废弃物越境转移2. 决定大气稳定度的主要气象因子有哪些？如何判定大气稳定度？ 答：地面风速、太阳辐射及云量。稳定：丫 < y d ，a、 z异号 不稳：丫 > 丫 d ， a、 z同号 中性：丫 = 丫 d， a = 0丫 一大气垂直递减率丫 d干绝热垂直递减率3. 试述大气中HO? ， RO?，RO2?的来源。HO?的来源清洁大气中来源：O3的光解O3+ hv (< 320 nm) f O2 + O ?O?+ H2O f 2HO?污染

7、大气中来源： HNO2和H2O2的光解 HNO2 + hv(v 400 nm) f HO? + NO (主要) H2O2 + hv(< 360 nm) f 2HO?RO?的来源：烷基亚硝酸酯和烷基硝酸酯的光解CH3ONO + hv f CH3O? + NO CH3ONO2 + hv f CH3O? + NO2 RO2?的来源：R?与 O2结合R? + O2 f RO2?4. 重金属在土壤中迁移转化途径。扩散与挥发 质体流动与淋溶作用吸附与分配作用 土壤中化学农药的降解5. 污染物在机体内的运动过程有哪些？其主要转化类型有哪些？吸收分布蓄积排泄 生物转化前三者统称转运，而排泄与生物转运又称

8、为消除。6. 影响土壤胶体的离子静电吸附因素。a. 土壤胶体对反号离子的亲和能力一般与离子的感胶离子序相同，即反离子的价数越高，受胶体外表电荷引力越大；同价离子的半径越小，水化壳越厚，所受b. 引力越小：c. 土壤组成及外表电荷数量d. 溶液pHe. 相伴异性离子f. 被吸附离子浓度、共存同号离子竞争吸附。7. 微生物的代谢机理可分为哪几类？试用数学模式表达之。答：微生物代谢可分为生长代谢和共代谢两类，其数学表达式分别为Mo nod模式=mS/(Ks+S)，Michaelis-Menten 模式 dS/dt=VmS/(KM + S)。8. 影响胶体稳定的因素有哪些？胶体聚集的主要途径有哪些？答

9、：影响胶体稳定的因素：外加电解质的影响温度的影响浓度的影响胶体体系的相互作用胶体聚集的主要途径：压缩双电层凝聚吸附凝聚 桥架絮凝 扫卷网捕9. 配位吸附的特点。答：a.是化学键形成过程，吸附与外表的电性无关，吸附呈不可逆趋势；b. 吸附点位发生在双电层内层(Stern层)，配位离子为非交换态，不易被静 电吸附离子置换，呈高度专一性；c. 使胶体外表电位及溶液pH发生变化，影响土壤的外表性质。10. 写出三种典型吸附的数学模式，说明其意义。答：Henry 型 G = kC该等温式说明溶质在吸附剂与溶液之间按固定比值分配。1Freundlich 型G=kc1/nlgG lg k Jgc以IgG对I

10、gc做图可得一直线。Lgk为截距，因此，k值是lgc=0时的 吸附量，它可以大致表示吸附能力的强弱。1/n为斜率，它表示吸附量随浓度增长的强度。该等温线不能给出饱和吸附量。Langmuir 型G=G0c/(A+c)1/G = 1/G0 + (A/G0)(1/c)G对c做图得到一条双曲线，其渐近线为G=G0,即当 X时，G-G0。 在等温式中A为吸附量到达G0/2时溶液的平衡浓度。11. 溶解态金属的形态分类及分析方法。答：有机态和无机态：通过氧化有机质，根据氧化前后金属离子的变化计算结合态。氧化方法：UV氧化，HCQ4氧化、K2S2O8氧化。胶体态和离子态：通过螯合树脂柱，被截留者为离子态，未

11、截留者为胶体态。稳定态与不稳定态：能被电极复原的含金属离子局部为不稳定态，反之为稳定态。测定方法：阳极溶出伏安法 (Anodic Stripping12. Whitby 三模态及其特点。答：爱根核模 (Aitken Nuclei mode): dp < 0.05 m,积聚模(Accumulaten mode):0.05 m < dp < 2 m,粗粒子模 (Coarse particle mode): dp >2 m ，13. 植物对重金属污染耐性机理。答:a.通过改变根际化学性状、原生质泌溢等作用限制重金属离子的跨膜吸收。. b. 重金属与植物的细胞壁结合c. 酶系统

12、的作用d. 形成重金属硫蛋白或植物络合素14. 土壤胶体的离子交换的一般规律。答：a.离子交换的本质是胶体旧静电吸附平衡的破坏与新平衡的重建过程， 交换过程依据离子电荷等价交换，遵守质量作用定律。离子交换作用包 括阳离子交换作用和阴离子交换作用。b. 离子交换顺序一般情况下与胶感离子序相同： 阳离子： Fe3+>Al3+>H+>Ba2+>Ca2+>Mg2+>K+>NH4+>Na+ > Li+ 阴离子：F->草酸根 >柠檬酸根>PO43- AsO3-硅酸根>HCO3- >CH3COO- > SO42- &g

13、t; Cl- > NO3- 。15. 生物转化主要辅酶及其作用。答: FAD/FMN、NAD+/NADP +、CoQ泛醌，CoASH(辅酶 A)，Cytn。作用：a.脱氢酶的辅酶，具有传递H的功能。二甲基异咯嗪上的 N1、N10载运 H 于不同底物之间。b. 均接受从底物脱下的2H(2H+ +2e)，然后传给另一传递体，NADH传 递给 FMN ，而 NADPH 一般是非线粒体氧化辅酶。c. 辅酶 Q 是线粒体呼吸链氧化复原酶的辅酶，在酶与底物分子之间递氢 或传递电子，是唯一不与蛋白结合的电子载体。d. CoASH 是泛酸的活性形式，为转移辅酶，所含巯基与酰基形成硫酯， 在酶促反响中起着

14、传递酰基的作用。e. 在酶促反响时辅酶铁卟啉中的铁不断的进行氧化复原，当铁获得电子时从+3 价复原为 +2 价，在后者把电子传递出去后又氧化为 +3 价，从而起到 传递电子作用。16. 写出污染大气中由乙烷反响形成过氧乙酰基硝酸酯PAN的过程。答：反响如下：C2H6 + HO- C2H5 + H2OC2H5 + O2 C2H5O2 C2H5O2 + NO 2 HC5O + NO2C2H5O + O2 CH3CHO + HO2 CH3CHO + hv CHICO- + H CH3CO- + O2 CH3C(O)OO-CH3C(O)OO- + NO2 CH3C(O)OONO217. 光化学烟雾与煤

15、烟型烟雾形成机理。答：光化学烟雾的形成机理：引发反响： NO2 光解导致 O3 生成：NO2 + hv (< 420 nm) NO + OO + 02 + M 03 + MNO + 03 N02 + 02自由基形成：有机碳氢合物氧化产生 H0? 、H02? :03+ hv (< 340 nm) 0 (1D) + 020 (1D) + H20 2H0?HCH0 + hv (250 370 nm) H02? + C0HCH0 + hv (250 370 nm) H2 + C0自由基传递：N0向N02转化，03积累：RH + H0? + 02 R02? + H20HCH0 + H0? +

16、 02 H02? + C0+ H20RCH0 + H0? + 02 RC(0)02? + H20R02? + N0 + 02 N02 + H02? + R'CH0RC(0)02? + N0 + 02 N02 + R02? + C02R0? + 02 R'CH0 + H02?H02? + N0 N02 + H0?终止反响： HN03 、H202、PAN 形成及分解 ：H02? + H02? H202 + 02H02? + 03 H0? + 202H0? + N02 + M HN03 + MR02? + H02? R00H (烷基过氧化氢 ) +02RC(0)02? + N02 +

17、 M RC(0)02N02 + M煤烟型烟雾形成机理：大气中的S02首先氧化成S03,随后S03被水吸收而生成硫酸，从而形成 酸雨或硫酸烟雾。硫酸与大气中的 NH4+等阳离子结合生成硫酸盐气溶胶。S02S03H2S04(NH4)2S0418. 腐殖质有哪几种化学性质不同的物质组成？简述腐殖质的环境化学意义。答： 腐殖质：胡敏酸(HA) 富里酸(FA) 胡敏素(Hu)环境化学意义：与水体金属离子形成稳定水溶性或不溶性化合物；与有机 物相互作用，影响水体重金属、有机污染物迁移、转化，影响生物有效 性；影响自来水氯化消毒 。19. 试述Tessier颗粒态金属形态分类。答：交换态、 碳酸盐结合态、

18、铁锰氧化态、 有机物及硫化物结合态、 残渣态20. RCH2CH2C00H 的 氧化途径，答：下面反响中有答案。21. 大气中的主要温室气体有哪些？答： C02、CH4、N20 及卤代烃 (CFCs)。环境化学反响：1 、完成以下反响C2H5 +02 C2H5O2C2H5O2 + NO C2H5O + N02C2H5O +02 CH3CH0 + H02CH3CH0 + hv CH3C0 + H CH3C0 + 02 CH3C(O)OOCH3C(O)O2 + CH3O2 CH3C00H + HCH0 + 02 CH3C(0)00 + NO2 CH3C(O)OONO2 PANNO2 + h (&l

19、t; 420 nm) NO + O O? + 02 + M03 + M03 + NON02 + 02RH + HO? R? +H20R?+O2R02?R02? + NON02+ R0 ?R0? + 02 H02? + NOR'CHO + H02 ?, (R - R' = 1) H0?+ N02ArCN苯乙腈+ H2O Ar-CHC200H + NH3ClArNHC(O)OCH(CH 3)2 + H2O (其中 ClAr-为氯苯基)ClArNH 2+ C02ClAr-NH-C(O)OCH(CH 3)2+ H2O (CH3) 2CH0H + C02 (CH3O)2P(O)OCH=C

20、Cl2+ H2O (CH3O)2P(O)OH + H0CH=CCl22、试RCH2CH2COOH脂肪酸B氧化历程RCH2CH2COOH + HSCoARCH2CH2CO SCoAFAD FADH 2H2。RCH=CHCO SCoA RCHOHCH2CO SCoANAD+ NADH+H>RC0CH2C0 SCoAHSCoAr RCOSCoASeco ndCHsCOSCoA TCA3、假设以下链反响中没有其它过程发生:03 + hv 03* * *03 02 + 002 + 03 202 + 00* + 03 02 + 2030 + 303 602(1)写出该光化学反响的初级过程03 + h

21、v 03(2)推断该反响中03的光量子效率。 总反响：603 + hv 902吸收一个光子导致6个03消失，所以，03 = 6,4、完成以下反响H20 (1) 一弓CH3CH(NH2)COOH(2) J / (5)(10途径):NH3, (2): CH3CH(0H)C00H, (3): NAD + (4):NADH + H +, (5): CH3C0C00H,(6): HSCoA, (7): NAD+, (8):NADH+H +, (9):CH3C0SCoA, (10): TCA 循环计算1) -1 10-2h-1，设A在鱼体内的起始浓度为零，在水中的浓度可视为不变，计算 A在鱼体内的浓缩系数

22、及到达稳态浓度 95%时所需的时间。BCF=a/Ow=ke ，8CF 二如 ke = 187&2_38二 78a2:vC 二寧Ipp"：/)rnii l 匸£ £W： 0.95 = 1- exp(-2.38X1M)0,05 = exp(-2.38X 1O?t) 两边取In得:-2.996 = -238xlO-t,解 得：t =125 88(h) = 5 25(d)-2) 在厌氧消化中与pH=7的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2，试计算 pe和 Eh：CO2 + H+ + e CH4 + H2O, pe0。解：1/8CO2+H + +e =1/8

23、CH4+1/4 H2OpE= pE0 +lg (PCO2/P CH4) 1/8aH+ x=pE0 - pH +1/8 lg (PCO2/P CH4)=2.87 刁.00 + 1/8 lg (0.35/0.65)Eh = 2.303/F * RT pE= 2.3038314298 x仅供参考！ ！不知正确不3) 假设水体的pH =10.0,碱度为1.00 10-3 mol/L，计算体系中碳酸盐的形态分布-7-11(Ka 1= 4.45 tc'mol/L，Ka2 = 4.68 10 mol/L)。解：碱度 =HC03-+2C032-+0H- H+= 1.0010-3 mol/LKa2= C

24、032- H+/ HC03-, 代入解：HC03- = 4.6510-4 mol/L，故：C032- = 2.1810-4 mol/L，又: Ka1 = HC03- H+/ H2C03*，故：H2C03* = 1.0410-7 mol/L4) 假设有水A，pH为7.5，其碱度为6.38 mmol/L，水B的pH为9.0,碱度为0.80 mmol/L，假设以等体积混合，问混合后的pH值为多少？H2C03*pK1 =，pK2 =10.33解：体系 A ：时，可近似考虑一级电离，且体系的碱度可近似由HC03-奉献,碱度=HCO3-=6.38 mmol/L，由 pH = pKi + lg(HCO3-a

25、/H2C03*a), 即：7.5= 6.35 + lg(6.38/ H2C03*)， H2C03*A =0.452 mmol/L体系 B：根据碳酸盐电离平衡分布，pH = 7.59.5时，虽然HCO3-是体系中碳酸盐的 主要形态>95%，但只有当pH <8.3时，可近似认为HCO3-是体系中唯一的碱 度奉献者，且可只考虑一级电离；当pH >9时，主要应考虑OH-的碱度奉献，假 设体系的碱度较高一般应> 10-3 mmol/L:,与OH-浓度如OH- <10-7mol/L 相比，OH-碱奉献很小，那么OH-可以不计，其次是考虑二级电离中 CO32-碱度的 奉献，这主

26、要针对在 pH >9.5 时的情况， pH <9.5时可以不予考虑。pH =9，总碱度 = HCO3-B + 2CO32-B+ OH-BH+= 0.8 mmol/L根据上面分析，CO32-、H+均可不计，贝U:OH-b =10-5 mol/L=0.01 mmol/L 即：0.8= HCO3-B +0.01， HCO3-B =0.79 mmol/LA、 B 混合:B中的游离OH-碱将使A中H2CO3*转换为HCO3-,假定等体积混合后pH在 间因为 A 体系碱度大，缓能力强 ，由一级电离试算等体积混合可以 不考虑:那么pHAB = pK1 + lg(HCO 3-A+HCO3-B+OH

27、-B)/2 /(H 2CO3*AOH - B)/2如考虑 B 二级电离:总碱度 = HCO3-B + 2CO32-B+ OH-B= 0.8 mmol/L,OH-B =10-5 mol/L=0.01 mmol/L, H+B=10-9 mol/L由 K2 = H +b CO32-b/HCO3-bX 10-11=10-9CO32-b/HCO3-b代人上式解得: HCO3-B= 0.722 mmol/L, CO32-B = 0.034 mmol/L,故 pHab = pK1 + lg(HCO 3-a+HCO3b+OH-b)/2/(H 2CO3*a OH-b)/2结果近似相等，可见此题可不考虑二级电离影

28、响。事实上：体系A碱度=HC03-a, 体系A碱度=HC03-b,混合后体系总 碱度不变，为两者碱度之和，只是体系 A中H2CO3*由体系B游离OH-转换为 HC03-故计算体系A中H2CO3*a浓度后，直接给出计算：PHab = pKi + lg(HCO 3-a+HCO3-b+OH-b)/2/(H 2CO3*a 0H-b)/25) 某农药在土壤中的半衰期为，假设对一新垦农田使用量为4.5 kg/(hm)2?a,试 估算土壤中该农药的最大残留量。单位换算：1 公顷(hectare, ha, (hm)2 )=100 公亩(are)=100 100 m2=15 (市)亩1亩地的表土重量约为 150

29、000 kg解：农药极限积累公式：A = QK / (1 -K)农药衰减动力学：c = cOexp(-kt)，积累系数(残留率)K : K= c/c0 = exp(-kt)， 又：t1/2 =0.693/k,故：A = Q exp(-0.693 t/ t1/2 ) / 1 -exp(-0.693t / t1/2 ), 农药使用以t =1 a，Q= 4.5 kg/(hm)2?a为一周期， 故：A 1/0.1 )10-3 kg/(hm)2 = 4.4 g/(hm)2=290 mg/亩=0.002 mg/kg( 土)6) 从湖水中取出深层水，其pH=7.0，含溶解氧浓度为0.32mg/L，试其计算p

30、E 和Eh溶解氧Henry系数Kh 10-8 mol/L?Pa。解：1/4 O2 + H+ +e1/2 H2O pe0Henry 系数 Kh 10-8 mol/L?Pa由 Henry 定律：c = Kh?P10-3 10-8 PO2得到：P02 10-3 atmpe = pe0 + lg(P02H+)由 pe = Eh/0.059 得到：pE0,-4Cu+ =10 mol/L，pE0Eh = 0.78V2+ +7) 有两个单体系：(A): Cu + e f Cu：Cu =10 mol/L3+2+(B): Fe + e f Fe一-3+-32+：Fe =10 mol/L, Fe求A、B等体积混合

31、时体系的电位，计算结果说什么问题？解：(A): Cu2+ + e Cu+,Cu2+=10-5mol/L , Cu+=10-4mol/L ,(B): Fe3+ + e Fe2+,Fe3+=10-3 mol/L ,(A) (B)各取1升混合，pE混合？Fe3+= (10-3 -10-4)/2 = 4.510-4 mol/LFe2+= (10-1 + 10-4)/2 = 5.00510-2 mol/LpE 混合=pEFe3+/Fe2+= pE0Fe3+ / Fe2+ lgFe3+/Fe2+ =(13.05+lg 4.510-4/5.00510-2 = 11.00 即:pE 混合=11.008) 假设

32、天然水的pH为，碱度为1.4 mmol/L，求需加多少酸才能将其pH降到6.0 (Ka1 = X 10-7, Ka2 = x 10-11 mol/L) ?解：pH = 6 9 时，HCO3-1 碱度=1.4 mmol/L ;时，可只考虑一级电离：111 门尺+ 1 <1HCOpn - pKltl 十 igHrCC)：-s加酸/ A时，体系中亦有/ A的HCO3-转化为H2CO3* ,pH1pKa1lgHCO3 1H 2CO3 1pH2pKa1严AH2CO3 1 AH2CO3*1= 0.313 mmol/L ,/ A = 0.871 mmol/L其他1. 环境问题包括环境污染、生态破坏、资

33、源枯竭、社会贫困四个方面。2. 环境化学是研究有害化学物质在环境介质中的存在、特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。3. 气象因子主要有气温、气压、风、云及太阳辐射等。4. 污染物随空气运动而发生传输和分散稀释的过程由两方面的因素决定，即气 象的热力因子和气象的动力因子。5. 气象的热力因子主要是指大气的 温度层结，气象的动力因子主要是指大气 湍 流和风。6. 决定大气稳定度的主要气象因子有地面风速、太阳辐射及云量。7. 大气稳定度是指大气作垂直运动的强弱，当气温垂直递减率大于干绝热递减 率时大气处于不稳定状态，当气温垂直递减率小于干绝热递减率时大气处于稳 定状态，当气温垂直递减率等

34、于干绝热递减率时大气处于中性状态。8. 干洁气团温度随高度的变化值称为气温的干绝热递减率，理论值为100m,大气气温的平均垂直递减率为100m。9. 逆温是指气温的温度层结与正常相反的状况，及气温的垂直递减率小于零，常 见逆温类型有辐射逆温，下沉逆温，高空逆温等；逆温对大气污染影响是不利污染物的扩散迁移。10. 太阳辐射与地球地面辐射的区别在于太阳辐射属于短波辐射， 而地面辐射属于 长波辐射；地面辐射是气温保持的主要热源。11. 大气中的主要温室气体主要有 CO2、CH4、N2O 及卤代烃 (CFCs)。12. 大气的结构的划分是以大气的温度层结变化为依据的，从下到上依次为对流 层、平流层、中

35、间层、热成层电离层 、逸散层。13. 大气环境污染的全球性环境问题包括酸雨、 温室效应及臭氧层破坏；区域性 环境问题包括光化学烟雾、及 气溶胶。14. 大气中S02氧化的途径主要有气相氧化、液相氧化及在颗粒物外表上的氧化。15. 影响光化学烟雾的主要因素为有机 RH 的反响活性和浓度 RH 0/NOx0 比例。16. 从污染的迁移转化角度看，大气中的颗粒物的主要作用是起催化及中和反响。17. 大气颗粒物分类中气溶胶粒径 dp:100 m；总悬浮颗粒物TSPp <100 m ; 飘尘或可吸入粒子(IP) dp： < 10 m；降尘dp: >10 m。18. Whitby的三模态

36、是指 爱根核模dp < m,积聚模m<dpo<2 m,粗粒子模dp >2m ；细粒子是指 核模与积聚模的合称。19. 从大气颗粒物组成上看,粗颗粒多是一次颗粒物,天然源成分；细颗粒多属积 聚模态,多是二次污染物,人为源成分。20. C2H6 + HO- C2H5 + H2OC2H5 + O2 C2H5O2 -C2H5O2- + NO 2 HC5O-+ NO2C2H5O- + O2 CH3CHO + HO2-CH3CHO + hv CH3CO-+ H -CH3CO-+ O2 CH3C(O)OO-CH3C(O)O2-+ CH3O2- C3CHOOH + HCHO + O2C

37、H3C(O)OO-+ NO2 CH3C(O)OONO2NO2 + h (< 420 nm) NO + O?O? + O2 + M O3 + MO3 + NO NO2 + O2RH + HO? R? +H2OR? +O2 RO2?RO2? + NONO2+ RO?RO? + O2 R'CHO + HO2?, (R - R' = 1)HO2? + NO HO? + NO221. 研究说明,一般酸雨区与非酸雨区阴离子 SO42- + NO 3-浓度相差不大,阳离子 Ca2+ + NH4+ + K +浓度相差较大。22. 理论上判断酸雨的 pH 为 5.6 ,而实际上酸雨判据是根

38、据全球降水 pH 背景值 确定的,即内陆 pH= 5.0 ,海洋。23. 根据对腐殖质提取方法,腐殖质由可溶于碱而不溶于酸的腐殖酸或胡敏酸HA、既溶于碱又溶于酸的富里酸或黄腐酸FA及两者都不溶的胡敏素或 黑腐物 Hu 三局部组成。24. 通常情况下水的酸度表达式=H+ + H 2CO3* -CO32- -OH -,用酚酞作指 示剂测定；水的总碱度表达式=HCO3- + 2CO32 + OH- -H+，用甲基橙作指示剂测定。25. 胶体颗粒间存在 范德华引力势能和静电排斥势能两种作用，两者综合作用最 大势能称为位能峰，聚结的条件是颗粒动能必须大于该位能峰值。26. 化学形态是指化合物以分子或离子存在的形式， 包括价态、化合态、结合态 和 结构状态四个方面。 金属形态分析一般将通过 0.45 m 孔径滤膜的局部称为溶