海淀二模初中化学

1、北京市海淀区2022年中考二模化学试题2022年6月可能用到的相对原子质量：H1C 12 N 14O 16 Na 23S 32Cu 64每题只有1个选项符合题意，共第一局部选择题20个小题，每题1分，共20分空气成分中，体积分数最大的是A .氮气B .氧气C.氧化碳D.稀有气体碳酸钠可用于制玻璃，其俗称是A .生石灰B .小苏打C.烧碱D .纯碱以下物质中，不属于溶液的是A .白醋B .液氮C.白酒D.苏打水人体内的以下体液中，呈酸性的是A .血浆pH 7.357.45B. 胆汁pH 7.17.3C. 胃液pH 0.91.5D .胰液pH 7. 58.05 .施加尿素CO(NH 2)2有助于促

2、进农作物的茎、叶生长。尿素属于A. 磷肥B钾肥C.复合肥D.氮肥6 .工业 上利用化学反响 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 J + 2NaC进行食盐精制。此反响属于A .置换反响B .复分解反响C.分解反响D .化合反响7 .氧元素在元素周期表中的信息如右图所示，以下说法不正确的选项是.A .氧元素属于非金属元素B .氧原子的核外电子数为8C .氧原子的核电荷数为 8D .氧元素的原子序数为168. 以下做法中，不恰当.的是A .电器短路起火，立即切断电源B .炒菜时油锅着火，立即用水浇灭C .酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布盖灭D. 室内发生天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风9.

3、 高铁酸钠Na2FeO4是一种新型高效净水剂，其中铁元素的化合价是A. +2B . +3C . +4D .+610 以下物质的用途中，主要利用其物理性质的是A .液氮用作制冷剂B 硫酸用于处理碱性废液C 氧气用于气焊D.生石灰用作枯燥剂11 用分子的相关知识解释以下现象，其中错误的选项是A 氧气助燃，氢气可燃分子不同，化学性质不同B. 氢气燃烧生成水分子种类改变C. 氢气球在高空膨胀分子变大D .液氧气化分子不断运动且间隔变大12 .以下说法中，不利于.保护金属资源的是A .在铁制品外表刷漆B.将废旧电池随意丢弃C.回收铝制饮料罐D .用塑料代替合金制造汽车部件13.某病人静脉注射了质量分数为

4、5%的葡萄糖注射液500 g,其中含葡萄糖C6H12O6的质量是A. 125 gB. 100gC. 50 gD 25 g14.生活中的以下做法中，正确的选项是A .洗衣后的水用于洁厕，节约水资源B .食用霉变大米或面粉，杜绝浪费现象C. 将菜刀用食盐水擦拭后存放，防止其生锈D.尽可能使用一次性木筷，保证饮食卫生15 .以下关于二氧化碳灭火器灭火原理或使用方法的描述中，不正确的选项是.A .通过降低温度灭火B .通过隔绝可燃物与空气灭火C.通过降低可燃物的着火点灭火D .可用于扑救燃着的纸质图书或档案16.以下有关实验的做法中，不正确的选项是握住把手，对准火焰, 手压下，不要碰喷管, 以防冻伤。

5、A .除去NaOH溶液中的Na2CO3,参加过量石灰水B. 鉴别稀盐酸和石灰水，分别滴加Na2CO3溶液C. 检验NaOH溶液是否显碱性，滴加酚酞溶液D .别离CO和CO2,将混合气体通过足量 NaOH溶液，再向所得溶液中加足量稀硫酸17 .一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反响可减少其排放。结合微观示意图分析，以下 结论正确的选项是催化剂氢原子氧原子氮原子反响后反响前A 反响前后各元素的化合价均不变B. 反响中涉及到的含氮化合物有3种C. 发生反响的液氨和一氧化氮的分子个数比为2 : 3D .参加反响的液氨与生成水的质量比为17 : 1818.以下实验操作、现象与结论对应关系正确的选项

6、是实验操作现象结论A向NaOH固体中参加稀盐酸液体温度升高说明该反响放热B向黑色粉末中参加某无色溶液产生大量气泡黑色粉末一定是铁粉C向饱和石灰水中参加某物质溶液变浑浊某物质一定是氧化钙D将一半用水润湿的紫色石蕊小花 放入充满CO2的广口瓶中紫色石蕊小花干的一半 不变红，湿的一半变红CO2与H20发生了化学反响19 .：2Na2S + 2H2O + 5SO24NaHSO3 + 3S J向一定量的 Na2S溶液中通入 SO2，以下列图像表示某些量随SO2质量的变化趋势，其中不正确的选项是不考虑SO2与水的反响及SO2的溶解钠元素质量 g水的质量 goSO2质量/g沉淀质量gS02质量/goSO2质

7、量/goSO2质量/g20. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。70C时，将等质量的甲、乙两种固体不含结晶水分别参加到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后固体均完全溶解，降温到50C，观察到甲的溶液中有固体析出。以下说法正确的选项是A .降温到50C时，乙的溶液中不一定有固体析出B . 70 C时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液C 假设从50C再降温到30C，甲和乙的溶液均继续析出固体D. 降温到30C后，两溶液中溶质的质量分数相等甲第二局部非选择题1生活现象解释21. 3分合理膳食，均衡营养会让我们更健康。薯类等食物的 填字母序号1除水以外，人体每天需要量最大的营养素是来源于谷物、A

8、 蛋白质B 糖类C.油脂2为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以适量多吃含 元素的食品。3生活中的以下饮食习惯，有利于人体健康的是 填字母序号A .低油、控盐B 不偏食、不挑食C 常喝牛奶或豆浆油、盐奶类、大豆类等畜禽肉类、蛋类等型号17购彳蔬菜水果类22. 2分服装的面料会影响人们穿着的舒适程度。1右图所示的服装材料成份中，属于合成纤维的是 2棉的主要成份是纤维素，其在空气中的燃烧产物是二氧化碳和水，由此推断棉中一定含有的 兀素是。23. 3分材料的开展改善了人类的居住条件1以下居室所用的主要材料中，属于金属材料的是 填字母序号A.塑料百叶窗B钢制防盗门C.实木地板2新装修的房间内可放置活性炭净化

9、空气，是利用活性炭的 作用。3氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变巩固，此过程中发生反响的化学方程式 为。24. 3分人类生活需消耗大量 的能源。1汽油燃烧为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是2“煤气的主要成分为CO,可用作燃料，其燃烧的化学方程式为 。3为解决化石燃料日益枯竭的问题，需要开发其他能源，如 填一种即可。25 . 3分生 活中处处离不开水。1自然界的水是 填“混合物或“纯洁物。2用肥皂清洗衣物时，假设水中只产生少许泡沫并出现浮渣，那么可判断所用的水是填“硬水或“软水，生活中常采用_的方法降低水的硬度。26 . 3分家用清洁剂在使用时有不同的考前须知。1厨房用的重油污

10、清洗剂主要成分之一是NaOH丨使用时应注意防止直接接触皮肤，其原因2洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷外表，如大理石等。用化学方程式表示其原 因是。3洁厕灵与84消毒液主要成份是 NaCIO丨不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体CI2,反响的化学方程式为NaCIO + 2HCIA + H 2O +CI2 f,推断A物质的化学式是 填“活27 . 3分金属在生活中应用广泛。1铜火锅主要利用了金属铜的延展性和 。2铜制品与铁制品相比， 铁制品更易生锈，原因是铁的性质比铜 泼或“不活泼。3铜制品假设长时间露置在潮湿的空气中也会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜CU2OH2CO3，其中铜、

11、氧元素的质量比为 。1科普阅读理解LiOH，同时放出一锂离子电池构造图28. 5分阅读下面科普短文。锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物、使用非水溶液做离子导体的电池。最早出现的锂电池利用化学反响Li+MnO 2 LiMnO 2提供电能。银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温 下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反响变成氢氧化锂 种可燃性气体。随着科技的开展，锂电池的应用范围逐步扩大， 一类新型锂电池一一锂离子电池大量应用在、笔记本电脑和家用小电器上。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料如石墨 和负极材料如LiCoO 2均能传导电子，电解液在正

12、、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲 击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，目前大多数数码 产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。二依据文章内容，答复以下问题：1锂电池放电时，将化学反响释放的能量转化成 能。2锂离子电池由 构成。3锂离子电池的正极材料采用石墨是利用了其 的物理性质。4锂电池使用非水溶液做离子导体

13、的原因是 。用化学方程式表示5平安使用锂离子电池的措施有 。生产实际分析29 . 2分工业上以天然气为原料合成氨NH3，流程如以下列图所示局部产物已略。1设备I中发生了 变化填 物理或 化学。2以下说法正确的选项是 填字母序号。A. 甲烷分子中，C、H原子个数比为1 : 4B. 设备II中，反响后元素种类减少C. 设备III中发生了化合反响30 . 3分废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利 用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由CuO和CU2O组成的固体残渣,将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质。处理流程如以下列图所示。：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2OCu

14、2O + H 2SO4 CuSO4 + Cu + H 2O1固体丙是。2溶液甲的溶质是3以下说法正确的选项是 填字母序号。A. II中含过滤操作，I中不含B. 溶液甲和溶液乙中均含铜元素C. 残渣的处理流程中， H2SO4和CuS04实现了循环利用D 废弃电路板的可回收利用物质中，属于有机合成材料的是塑料物质组成和变化分析31. 5分A、B、C是初中化学常见物质，其水溶液均为无色。1取少量A的溶液于试管中，向其中参加适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有 助燃性，那么反响的化学方程式为 。2B是一种常见的酸，取少量 B的溶液于试管中，向其中参加适量白色固体，生成无色、无味 且能使澄清石

15、灰水变浑浊的气体，那么白色固体中一定含有的元素是填元素符号。3C是小苏打，取少量 C的溶液于试管中，参加澄清石灰水后有白色沉淀产生，过滤后向滤液 中参加稀盐酸，无明显现象。 滤液中的溶质可能是 填化学式，写出一种可能的情况即可。 加盐酸后一定发生的反响的化学方程式为 。 假设要确定滤液中的溶质，以下实验方案可行的是 填字母序号。A. 取少量滤液于试管中，滴加酚酞，观察溶液是否变红B. 取少量滤液于试管中，向其中通入C02气体，观察是否有白色沉淀产生C. 取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生根本实验32 3分根据以下列图答复以下问题。ABCD1仪器a的名称是。填字母序

16、号3E中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有 的物理性质。2实验室利用高锰酸钾制备氧气时，选用的发生和收集装置依次是33 . 3分根据右图所示有关燃烧条件的实验，答复以下问题:1白磷燃烧的化学方程式为 。2热水的作用是提供热量和 。3能证明燃烧需要温度达可燃物着火点的实验现象是硫酸铜 铁A 空气中氧气含量的测定B.探究水的组成C.验证质量守恒定律34 . 4分以下列图为初中化学常见实验。1实验A中，由的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积。2实验B中，a和b内的气体依次为 ，该实验证明水是由 组成的。3某小组进行实验 C时，未在锥形瓶上塞橡胶塞，也验证了质量守恒定律，原因是实验原理分析OP

17、35 . 5分利用右图装置进行有关物质性质的实验。1证明C02与NaOH反响：I中充满 C02气体，II中加适量澄清石灰水，连接装置导管bt填字母序号。翻开a、b处止水夹，通过分液漏斗 A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反响后打 开b处止水夹。可观察到的现象有：II中溶液倒吸入I中、。倒吸后I中发生反响的化学方程式为 。2研究双吸剂主要成分是铁粉的变质情况:I中放置适量使用过一段时间的双吸剂，II中放置足量锌粒，连接装置导管 aTd。翻开a、b处止水夹，通过分液漏斗 A参加适量稀硫酸后，关闭 a处止水夹。观察到I中冒气泡，溶液变为黄色 并通过导管流入II中；II中也产

18、生气泡，锌粒外表逐渐有灰黑色固体生成。：Fe2SO43 + Zn 2FeSO4 + ZnS04结合实验现象推断： 实验中的双吸剂 填 未变质、局部变质或 完全变质。 I、II中发生的所有 置换反响的反响物组合为：Fe和H2SO4、。1科学探究36.食品蒸汽加热器常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中参加水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反响原理展开探究。【查阅资料】 常温下镁粉能与水反响放热而铁粉不能。 氢氧化镁是难溶于水的白色固体。【进行实验】同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均参加 8

19、mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实 验记录如下表：实验时的室温为22.7C；除B夕卜，其余实验中镁粉的质量均为1.0 g实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaCIFe+NaCIMg+Fe+NaCI乙中现象少量肥皂泡， 难以点燃少量肥皂泡，难以点燃较多肥皂泡， 点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡，点燃有爆鸣声混合物温度23.1 C228C23.1 C24.2 C22.8C27.2 C【获得结论】1实验A证明了镁粉与水能反响，反响的化学方程式为Mg + 2H 2O +。2使镁粉与水迅速反响并放热的最正确方法是向镁粉中参加 。【反思改进】1同学们分析实验数据发现，升高的温度缺

20、乏以加热食物，其可能的原因是。2同学们根据实 验结果进一步猜想，实验F中的反响结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCI和铁粉，通过补充实验证明了上述猜想。补充的实验方案是：取少量固液混合物，得到白色固体经检验为 NaCI。实际应用定量分析37 .4分某金属冶炼厂产生的废气含浓度较高的有毒气体硫化氢H2S，利用以下反响进行净化处理：点燃反响 I. 2H2S + 302 2SO2 + 2H2O反响 II. Na2CO3 + H2O + 2SO 2 2NaHSO3 + CO2处理后的废气中仍含少量SO2，按照国家一级排放标准，要求废气最终向大气排放时，其中SO2的排放量 16 kg/h千克/小时。

21、1该厂最初产生废气1200 kg，其中的H2S质量分数为8.5 %，那么反响I后生成SO2的质量是多少？2该厂最终废气的排放时间约为4 ho欲使1中生成的SO2经反响II处理后排放量达标,那么反响II中所需Na2CO3的质量至少是多少？参考答案1-5.ADBCD6-10.BDBDA11-15.CBDAC16-20.ACDBC21 . 3 分1B2Ca钙3A、B、C22. 2 分1涤纶2C和H碳和氢23. 3 分1B2吸附3Ca(OH)2+ CO2CaCO3 J + H2O点燃24 . 3 分1石油 22CO+ O22CO2 3风能、太阳能、核能、地热能、生物质能等25 . 3 分1混合物2硬水煮沸加热26 . 3 分1NaOH对皮肤有腐蚀性或强碱性22HCI + CaCO 3CaCl2 + CO2 f + HO 3 NaCI27 . 3 分1导热性 2活泼38 : 528. 5 分1电2正极、负极、薄膜和电解液31导电42Li+2H 2O2LiOH+H 2f5防止过充或防止过放、短路、热冲击等；使用保护软件等29. 2 分1物理2A C