2018年2月26日弱电解质的电离平衡-试题君之每日一题

1、2 月 26 日弱电解质的电离平衡高考频度：难易程度：I 施冽任纟戋 Tdlan xt 右 n室温下，pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B,分别加水稀释时，溶液的确的是B.稀释前，A 溶液中由水电离出的0H 的浓度大于 10-7mol LC. 取等体积M点的 A、B 两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积 相同D.用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 不一定大于 7【参考答案】D【试题解析】本题考查弱电解质的电高亠 A.稀释亂 pH 相差 1, B 的 pH 小于 A,稀释前两漕液中才浓 度的大小关系：B= H）A?鞫知 臥碱在瀋浹中电离出r;

2、抑制水的电离，所以稀释前，A 中由水 电离岀的 O 矿的浓度小于 Ibmol/L,错误；U 臥点乐 E 濬液 pH 相同氢氧根离子浓度相同因为入 B 两种碱的强弱不同，所以氐 B两种碱的浓度不同，则消耗等浓度磕酸的体积不同，错误；D、因为酣酸 和 A 的强弱不确定：所以用酣酸中和A 潯滋至恰好芫全反应时，溶液的 pH 不一定大于耳正确。故选 6解题sT隧+i bt b 自J一、一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较1 等物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸+C（H ）pH中和碱的能力与足量 Zn反应产生 H2的量开始与金属反应的速率A.稀释前两溶液中 浓度的大小关系:掃禅倍

3、数A= 10BpH 变化如图所示。下列说法正一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小2相同 pH 相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较、比较项目酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与足量 Zn反应产生 H2 的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。二、弱电解质分布系数的图像分析分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用3表示。分布曲线是以 pH为横坐标，分布系数为纵坐标，分布系数与溶液pH 之间的关系曲线。1.一元弱酸： 以醋酸为例， 对于总浓度为c的 CHCOO溶液， 溶液中与 CHCOO相关的只有c（CHCOO

4、H和C（CH3COO）两种，则c=c（CH3COOH）c（CH3COO），从图 1 中得出：CHCOO 分布系数为 3o, CHCOO 分布系数为 31, 3i随着pH 的升高而增大，3。随着 pH 的升高而减小。当 pHvpK 时，主要形体是 CHCOOH 当 pHpK.时，主 要形体是 CHCOO。3o与 3i曲线相交在 3o=3i=0.5 处，此时C（CH3COOH）=（CH3COO），即 pH=pK, CHCOO 和 CHCOO 各占一半。这一结论可应用于任何一元弱酸（碱）。同时，只要知道某一元弱酸（碱）在一定 pH 的分布 系数和酸（碱）的分析浓度，就很容易计算它在该 pH 时的平衡

5、浓度。2.二元酸：以草酸为例（碳酸与之相似），其 3 与 pH 曲线如图 2 所示，3o为 H2C2C4、3i为C2O：一、32为 C2O4。由图 2 看出， 当溶液的 pH=pKi时 3o=31, pH=pK2时 3i=32。 当 pHpKi时， HzGQ 占优势； 在 pK,ipHpKa2时，C2O2为主要存在形体。 由计算可知，在 pH=2.75 时 HC2O：一占 94.2%,而GQ1 .【答案】D【解析】本题考查弱电解质的电离。 A. HCI 是强酸，CHCOOH1 弱酸，贝 UpH 相同的两种溶液c(CH3COOH)C(HCI) , A 不合题意；B.C CH3COOH。一 CH

6、错误！未找到引用源。1错误！未找到引用源。，Ka和C2O：一分别为 2.6%和 3.2%，说明在 HC2o44一占优势的区域内，三种形体可以同时存在。I 字霸捱脣!Xi 厶 bS hii nSn1 .在一定温度下，下列关于 pH=1 的 CHCOOH 溶液和 pH=1 的 HCI 溶液的叙述中不正确的是A.两种溶液中溶质的物质的量浓度： CHCOOBHCIC(CH3COOH )B.向 CHCOO 溶液中通入 HCI(g),-错误！未找到引用源。的值不变c(CH3COO)xc(H )C. 均加水稀释 100 倍，稀释后的 pH: HCI CHCOOHD.与相同镁条反应，开始时的速率：HCI CH

7、COOHV2.常温下，pH 均为 2、体积均为V的 HA HB HC 溶液，分别加水稀释至体积为 V,溶液 pH 随 lg &错误!Vo未找到引用源。的变化关系如图所示，下列叙述错误的是76543210A. 常温下：Ka(HB)Ka(HC)B. HC 的电离度：a点b点VC.当 lgVo三种溶液同时升高温度,错误！未减小VD.当 lg =5 时,V0HA 溶液的 pH 为 7温度不变，Ka不变，B 不合题意；C.均加水稀释 100 倍 HCI 溶液 pH=3 , CHCOO 溶液 pH3, C 不合题意;D. pH=1 的 CHCO0H 溶液和 pH=1 的 HCI 溶液，氢离子浓度相同，与相同镁条反应，开始时的速率：HCI=CHCOOH D 错误；故选 Do2 .【答案】D【解析】由稀軽时濬液 pH 变化可肛 HA 为强电解氐 HB. HC 为弱电解质；起始 B 寸三者均为 pH 边的濬液，均稀潺”1 炉倍 A 寸，由。点的 pH 小于 c 点的 pH 可知，HB 的酸性强于 HE 的，AXHBpSC）A 项不符合题青。由口点-力点为加水稀释 EiC 濬液的过程，HCLH+HT电离平衡叵右移动，故电离度V口点。点，B 项不符