2018届高三化学总复习练习：第五章物质结构元素周期

1、5-18A 层基础练1.（2018 福建宁德质检）下列说法正确的是（）A 离子化合物中可能含有共价键B 非金属元素只能形成共价化合物C.阳离子只能被还原D .阴离子中不含金属元素【解析】由 NaOH、NH4CI、NaNO3等离子化合物中含有共价键可知 A 项正确；NH4CI 为离子化合物，B 项错误；Fe2+既可被氧化又可被还原， C 项错误；由 AIO2、MnO4可知 D 项错误。【答案】A2.（2018 上海市杨浦区高三质量调研）对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（ ）A .氯化钠，破坏了离子键B .氯化氢，破坏了共价键C.蔗糖，破坏了分子间作用力D .二氧化碳，没有破坏作用力【解

2、析】CO2溶于水，发生 CO2+ H2O、-H2CO3,破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。【答案】D3.（2018 上海市静安区高三期末质量检测）下列现象中，能用氢键解释的是（）A .氮气的化学性质稳定B .通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C.水的沸点比硫化氢高D .锂的熔点比钠高【解析】A 项，N2分子稳定，是因为氮氮三键键能大；B 项，通常状况下，溴呈液态，碘呈固态是因为范德华力；C 项，水分子间存在氢键，故C 解释合理；D 项，锂的熔点比 钠高是因为锂的金属键较强。课时分层训练锲而不舍”实现人生【答案】C4.（2018 山西大同调研，7）下列化学符号正确的是（）A.二氧化硅的结构式为 O

3、 = Si =0HHR聚乙烯的结构简式为-ec=ciHH4i*匚过氧化的的电子式为 Xa ： O ： O ： Xa* *D,軽基的电子式为 O ： H* *【解析】SiO2不是分子晶体，它是由 Si、O 两种原子按一定比例组成的具有空间网状 结构的物质，故 A 错误；乙烯含有碳碳双键， 发生加聚后，双键打开变单键，形成高分子, 故 B 错误；过氧化钠是离子化合物，它是由钠离子和过氧根离子构成的，故C 错误。【答案】D5.（2018 东滨州模拟）X、丫为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1 和 6,则 X、Y 两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（）A .只含极性键的共价化合物B 含

4、非极性键的共价化合物C.阴阳离子个数之比为 1 : 1 的离子化合物D 可形成双核离子或者四核离子【解析】短周期元素 X 原子的最外层电子数为1，则 X 可能为 H、Li、Na；短周期元素 Y 原子的最外层电子数为 6,则 Y 可能为 O、SoX、Y 可形成只含极性键的共价化合物 H2O , A 项可能；X、Y 形成的含非极性键的共价化合物为H2O2, B 项可能；X、Y 形成的离子化合物可为 Na?。、Na2O2、NazS 等，阴阳离子个数比都为1 : 2, C 项不可能；X、Y形成的双核离子可为 OH，形成的四核离子为 H30I D 项可能。【答案】C6. （2017 湖南郴州一模，12）

5、三硫化四磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时 P 被氧化为 P4O10，下列有关 P4S3的说法中不正确的是（）A . P4S3中磷元素为+ 3 价B . P4S3属于共价化合物C. P4S3充分燃烧的化学方程式为 P4S3+ 802P4O10+ 3SO2D.1 mol P4S3分子中含有 9 mol 共价键【解析】由题图可知只有一个 P 与 3 个 S 形成共价键，其余三个 P 只与 1 个 S 形成共 价键，而每个 S 都与两个 P 形成共价键，则 P4S3中 S 为2 价，磷元素分别为+ 3 价、+ 1 价，故 A 错误；只含共价键的化合物为共价

6、化合物，则 P4S3属于共价化合物，故 B 正确； 充分燃烧生成稳定的氧化物， 则 P4S3充分燃烧的化学方程式为 P4S3+ 802三釘 P40io+ 3SO2, 故 C 正确；由题图可知，1 个P4S3分子中有 6 个 P S、3 个 P P 共价键，则 1 mol P4S3分子中含有 9 mol 共价键，故 D 正确。【答案】A7.（2018 甘肃天水一模）有一种融雪剂，其主要成分的化学式为素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。（1）该融雪剂的化学式为 _ , Z、W 元素的名称为_ 。下列说法正确的是（）A . XY2和

7、 WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C.H2Z 比 HY 的稳定性强D . X 的阳离子比 Y 的阴离子半径大: Y :E.HY 的电子式：F. 元素的单质与水溶液反应的离子方程式为G. WZ.的结构戒：ZWZ冰雪的化学成分是 H2O ,水的沸点比 H2Z 的沸点高，其原因是【解析】根据 X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同， 以及 X 原子的结构示意图,XY2, X 的原子结构示,X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同;元素 Z、W 均为短周期元意图为说明 X 为 Ca，Y 为 Cl ； Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，且元素 Z

8、、W 均为短周期元素，则其为 He 或 C 或 S,又因 Z 与 Y 相邻，则 Z 为 S，He 与 S 不能形成分子，则 W 为 C, C 与 S 形成的分子为 CS2。(1) 融雪剂主要成分为 CaCl2。(2) 因 CS2是共价化合物，故 A 错误；因 CaCS 中仅含离子键，CS2中只含共价键，且是极性共价键，故 B 正确；因氯的非金属性强于硫，所以稳定性HCIH2S,故 C 错误；核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子的半径越大，所以半径Ca2+ C； HCI 电子式应为，故 E 错误；CI2与 H2S 水溶液反应的离子方程式为CI2+ H2S-2H+ 2CI+ SJ,故 F 错

9、误；CS2是直线形分子，结构式为 S_ CS,故 G 正确。(3)因水分子间含有氢键，所以水的沸点比H2S 的沸点高。【答案】CaCl?硫、碳 (2)BG水分子间含有氢键& (2017 福建南平模拟)A、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F 同主族，E、G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且h 与 E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE 和 D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1) F 位于第_ 周期第_ 族。(2) G 的离子结构示意图为 _ 。(3) 用电子式表示 D2的形成过程： _。(

10、4) 由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 _ ，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_ 化合物。(5) B 的最高价是 _ ，由 A、B 组成的化合物中，含 A 量最高的物质的化学式是_ ，与 D2相对分子质量相等的物质的化学式是 _ ，含有的化学键有 _ (填写完整化学键类型),有_ 对共用电子对。【解析】A、F 同主族，且 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第IA 族元素，且 A 为氢元素。L 与 E2核外电子排布相含有极性键和非极性键，C 错误；s 是 HCI 为强酸，r 是 NaOH 为强碱，D 错误。同，贝UF

11、为 Na , E 为 O, B 为 C, D 为 N , E、G 同主族，且为短周期元素，则G 为 S。(1) Na 位于第三周期第IA 族。(2) 硫原子得到 2 个电子形成离子，最外层有8 个电子。(3) 用电子式表示物质形成过程时，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。(4) NaOH 中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5) C 的最高化合价为+ 4; C2H4中既有极性共价键(C H)又有非极性共价键(C= C)。(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子+ 4 CH4C2H4极性共价键和非极性共价键6B 层提升练9. (2018 湖南邵阳高三联考)短周期元素

12、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期。m、n、s 是由这些元素组成的二元化合物，p、q 分别是 W、Z 两元素对应的单质，0.001 mol - L_s 溶液的 pH 为 3, t 是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质 的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A .元素 Y 分别与 W、X、Z 形成的化合物中一定含有离子键B 离子半径：XYZC. 由元素 W、X 组成的化合物中一定只含极性键D. s 为强酸，r 为弱碱【解析】0.001 mol 1s 溶液的 pH 为 3, s 应该为一元强酸，为 HCI，则 p、q 分别为H2和 Cl2,即 W 为 H、Z 为 Cl，

13、则电解的是 NaCl 水溶液，可知 X 为 O, Y 为 Na。Na 是活 泼金属，与非金属形成的化合物中一定含有离子键，A 正确；Na+和 O2_的核外电子结构相同，核电荷数大的离子半径小，即Na+P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HCIO4H3PO4。(2H : O ： Cl ：G)AI(OH),+NaOH XaAlO, -2HLOPO,C 层真题练11. (2017 天津理综，5, 6 分)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的外层电子数少4,贝 U C 元素最外层有 4 个电子，故 C 为硅;D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3,则 D元素最5 个电子，故 D 为磷。

14、(1)B 的元素符号为 Al , D 为 P元素，其最高价含氧酸的化学式为【答案】(1)AIB 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：CICSiD .用中文“ ”(0)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期0 族【解析】气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4, A 正确；H2O 属于共价化合物，NaH 属于离子化合物，B 正确；题图所示实验可证明酸性：HCIH2CO3H2SiO3，但不能据此得出元素的非金属性：CICSi , C 不正确；前六周期共有 86 种元素，第七周期可排 32 种元 素，故118 号元素在第七周期 0 族，D 正确。

15、【答案】C12. (2016 海南高考)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高 硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固 体，回答下列问题：(1) M 元素位于周期表中的第 _周期、_ 族。(2) Z 元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是 _ 。(3) X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为 _ ?产物分子为直线形，其化学键属 _ 共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)_四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_(2) Z 元素是硅元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3) 碳与硫在高温下反应生成二硫化碳，化学方程式为 C+ 2S = CS2, CS2分子为直线形，化学键属极性共价键。(4)四种元素中，镁是密度小的金属，可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐A .气态氢化物的稳定性:H20