高中化学选修三第二章共价键练习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上2.1.21根据键的成键特征判断C=C双键键能是CC单键键能的()A2倍B大于2倍C小于2倍D无法确定2下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()AH2BCl2CBr2DI23下列说法中正确的是()A难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小4下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应5已知通常

2、分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是()化学键HHHClHBrHI键能kJ·mol1436.0431.8366298.7A.氢气B氯化氢6在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A白磷分子的键角为109°28B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60°D分子中有6对孤电子对7H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJ·mol1已知：(a、b、c均大于零)。下列说法正确的是()AH2

3、、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(cba)kJ C相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI(g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ8N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子与N2分子中的键并不完全相同CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同9下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

4、()A.W、R元素单质分子内都存在非极性键BX、Z元素都能形成双原子分子C键长WH<YH，键的极性YH>WHD键长XH<WH，键能XH<WH10已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ·mol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·mol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJ·mol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJ·mol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为 kJ

5、·mol1DPP键的键能为 kJ·mol1二、非选择题11下表为某些化学键的键能(单位：kJ·mol1)。共价键ClClBrBrIIHClHBrHIHH键能243193151431366298436(1)下列氢化物中，最稳定的是_。AHClBHBrCHIDHF(2)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，生成2 mol HCl气体，放出能量_kJ。(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是_。推测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热_(填“多”或“少”)。一、选择题1氨分子、水分

6、子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为()Aa<b<cBc<b<aCb<c<aDb<a<c2由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组粒子不是等电子体的是()AHe和LiBO3和NOCN2H4和C2H4DNa和Mg23美国科学家合成了含有N的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的()A每个N中含有35个质子和36个电子B该离子中只含有非极性键C该离子中含有2个键DN与PO互为等电子体4已知H

7、H键的键能为436 kJ·mol1，O=O键为497.3 kJ·mol1，ClCl键为242.7 kJ·mol1，NN键为946 kJ·mol1，则下列叙述中正确的是()ANN键的键能为×946 kJ·mol1315.3 kJ·mol1B氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D氮气分子比氯气分子稳定5从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据如下表：OO键数据OOO2O键长/1012m149128121112键能/kJ·mol1xyz494w628其中x、y的键能数据尚未测

8、定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是()A成键时电子数越多，键能越大B键长越短，键能越大C成键所用的电子数越少，键能越小D成键时电子对越偏移，键能越大6白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJ/molB(4c12b6a5d)kJ/molC(4c12b4a5d)kJ/molD(4a5d4c12b)kJ/mol7根

9、据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题：(1)HH键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)下列说法中正确的是()A氢气分子中含有一个键B由到，电子在核间出现的几率增大C由到，必须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键(3)几种常见化学键的键能如下表：化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能/kJ·mol1460464498176x请回答下列问题：比较SiSi键与SiC键的键能大小：x_(填“>”、“<”或“”)176。H2被称为21世纪人类最理想的燃料，而还有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为_；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为_。8(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是_、_、_；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是_。(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式_、_、_。(3)NN键的键能为946 kJ/mol，NN键的键能为193 kJ/mol，说明N2中的_键比_键稳定(填“”或“”)(4)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为_；1 mol O中含有的