第一节_化学反应与能量的变化a

1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化好的开始是成功的一半！好的开始是成功的一半！翁雪敏翁雪敏【知识回顾知识回顾】1、化学反应中的能量变化、化学反应中的能量变化 物质发生化学反应时常伴有物质发生化学反应时常伴有 ， 在一般化学反应里，常表现在一般化学反应里，常表现 。常见的放热反应有常见的放热反应有 常见的吸热反应有常见的吸热反应有 能量变化能量变化热量变化热量变化放热反应与吸热反应放热反应与吸热反应燃烧反应、部分化合反应、活燃烧反应、部分化合反应、活泼金属与酸和水的反应、中和泼金属与酸和水的反应、中和反应反应部分分解反应、铵盐与碱的反

2、部分分解反应、铵盐与碱的反应、氢气或一氧化碳与氧化铜应、氢气或一氧化碳与氧化铜的反应的反应2、化学反应中的能量变化的原因：、化学反应中的能量变化的原因：化学反应中的能量变化遵循化学反应中的能量变化遵循 。从总能角度看：化学反应中的能量变化与从总能角度看：化学反应中的能量变化与反应反应物和生成物所具有的总能量有关。物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所如果反应物所具有的总能量具有的总能量高于高于生成物所具有的总能量，在发生成物所具有的总能量，在发生化学反应时生化学反应时 热量。热量。（3）从键能角度看：断键要吸收能量，成键要）从键能角度看：断键要吸收能量，成键要放出能量。放出能量。能量守恒定

3、律能量守恒定律放出放出（I）. 符号：符号：（II）. 单位：单位：a. 实验法：实验法：直接测量，测量的直接测量，测量的 仪器叫量热计仪器叫量热计b. 计算法计算法(3)反应热：反应热：用用H表示。表示。 1 1、焓、焓变、反应热、焓、焓变、反应热（III）. 研究方法：研究方法：kJ/mol化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量热量(或换算成相应的热量或换算成相应的热量)来表述，叫做反应来表述，叫做反应热，若在热，若在恒压条件下恒压条件下的反应热等于的反应热等于焓变焓变。kJmol-1焓焓(H)(H)： 。焓变焓变( (H)H)：H = HH

4、= H生成物生成物HH反应物反应物 ( (宏观宏观) )是一个与内能是一个与内能(U)有关的物理量有关的物理量v从从微观微观角度去考虑：角度去考虑：化学反应的本质化学反应的本质若若E1 E2,则化学反应则化学反应 能量，能量， H 0 若若E1 放出放出 H=E1E2H=EaEb0放热反应放热反应反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量从微观角度去考虑：化学反应的本质从微观角度去考虑：化学反应的本质化学键的化学键的断裂断裂与与形成形成反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量放热反应放热反应生成物分子生成物分子成键成键时时释放释放的能量的能量从反应物和生成物从反应物和生成

5、物具有的能量具有的能量去考虑去考虑 H H生成物生成物 H反应物反应物能量能量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物H放出放出热量热量能量能量反应过程反应过程反应物反应物生成物生成物H吸收吸收热量热量反应物反应物反应过程反应过程HH1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是A A物质发生化学变化都伴随着能量变化物质发生化学变化都伴随着能量变化 B B任何反应中的能量变化都表现为热量变任何反应中的能量变化都表现为热量变化化C C伴有能量变化的物质变化都是化学变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化D D即使没有物质的变化，也可能有能量的即使没有物质的变化，也可能有能量的变化变化 A2.反应反应C(

6、石墨石墨) C(金刚石金刚石)是吸热是吸热反应反应,由此可知由此可知A. 石墨比金刚石更稳定石墨比金刚石更稳定B. 该反应的该反应的H0 C. 金刚石比石墨稳定金刚石比石墨稳定D. 金刚石和石墨不能相互转化金刚石和石墨不能相互转化AB物质能量越低越稳定物质能量越低越稳定3.3.下列反应中生成物总能量高于反应物下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是总能量的是 A A碳酸钙受热分解碳酸钙受热分解 B B乙醇燃烧乙醇燃烧 C C铝粉与氧化铁粉末反应铝粉与氧化铁粉末反应 D D氧化钙溶于水氧化钙溶于水 A4.1molC与与1molH2O(g)反应失成反应失成lmol CO(g)和和1molH2(g

7、),需要吸收需要吸收131.5kJ的的热量热量,该反应的反应热为该反应的反应热为H=_ kJ/mol6.HH键、键、 H-O键、键、 O=O键的键能分键的键能分别是别是436kJ/mol、463kJ/mol 、495kJ/mol ，则，则2molH2生成生成H2O的反应的反应热为热为 5.HH键、键、 NN键、键、 NH键的键能分键的键能分别是别是436kJ/mol、946kJ/mol 、391kJ/mol ，则，则1molN2生成生成NH3的反应的反应热为热为 ，1mol H2生成生成NH3的的反应热为反应热为 。 C(石墨石墨s) C(金刚石金刚石s) H=+700J/mol 石墨能否自动

8、转化为金刚石？石墨能否自动转化为金刚石？ 采取什么措施有可能将石墨转化为采取什么措施有可能将石墨转化为金刚石？金刚石？二、反应热数据的用途二、反应热数据的用途1、 判断反应发生的难易判断反应发生的难易二、热化学方程式二、热化学方程式 能够表示参加反应物质的量和反应能够表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。热的关系的化学方程式。1、热化学方程式定义：、热化学方程式定义：a.表示参加反应物质的量表示参加反应物质的量.b.反应热的关系的化学方程式反应热的关系的化学方程式热化学方程式热化学方程式 （阅读课本例（阅读课本例1与例与例2）与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有

9、哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？2.2.书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项标聚集状态（标聚集状态（s、l、g）右端标热量数值和符号，右端标热量数值和符号， H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”。系数单位是系数单位是“mol”，而不是，而不是“个个”。系数可用分数，但热量值要相应变化。系数可用分数，但热量值要相应变化。不写条件，即指不写条件，即指: 25 1.01105Pa；不用不用“”“”“”；具体反应条件可注可不；具体反应条件可注可不注注3.3.热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义反应物和生成

10、物的种类反应物和生成物的种类反应中各物质的物质的量比和反应中各物质的物质的量比和质量比质量比反应中放出或吸收的热量。反应中放出或吸收的热量。例例 题题1、当、当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应生成反应生成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的的热量，请写出该反应的热化学方程式。热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol H2(g) + Cl2(g) =HCl(g) H =-92.3KJ/mol3.1g3.1g硫粉充分燃烧放出硫粉充分燃烧放出9.36kJ9.36kJ热量，热量，写出硫燃烧的热化学方

11、程式。写出硫燃烧的热化学方程式。4.4gCO4.4gCO燃烧生成燃烧生成COCO2 2, ,放出放出9.6kJ9.6kJ热量，热量，写出写出COCO燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。24班班5.在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的热化学方程式为化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol由由1mol 氢气和氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。燃烧时放出

12、的热量为多少。B7.已知已知 H2(g) O2(g)H2O( g) H1=akJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O (g) H2=b kJ/molH2(g) O2(g)H2O (l) H3=c kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。 A、acd0 C、2a=b0C已知在已知在1105 Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，热量，下列热化学方程式正确的是下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)H2 (g)1/2O2 (g);H+242kJmol-1 B. 2H2(g)O2(g)2H2O(l);H484kJmol-1 C. H2 (g)1/2O2 (g)H2O(g);H+242kJmol-1 D. 2H2 (g)O2 (g)2H2O(g);H+484kJmol-1A2H2(g)O2(g)2H2O(g) HQ1kJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(l) HQ2kJmol-1Q1等于等于Q2吗？吗？Q1Q2Q1等于等于Q2吗？吗？A2H2(g)O2(g)2H2O(g) H12H2(g)O2(g)2H2O(