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文档简介

1、高二化学必修元素周期律知识点梳理化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。小编准备了高二化学必修元素周期律知识点 ,具体请看以下内容。1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同 ,最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱 ,非金属性增加(5)单质与

2、水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱 ,酸性增强?第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素 ,位于周期表左下方)第A族卤族元素：F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素

3、 ,位于周期表右上方)判断元素金属性和非金属性强弱的方法：(1)金属性强(弱)单质与水或酸反响生成氢气容易(难);氢氧化物碱性强(弱);相互置换反响(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)单质与氢气易(难)反响;生成的氢化物稳定(不稳定);最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);相互置换反响(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。同周期比拟：金属性：NaMgAl与酸或水反响：从易难碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3?非金属性：SiPSCl单质与氢气反响：从难易氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4?同主族比拟：金属性：LiNaKRbCs碱金属元素与酸或水反响：从难易碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金属性：FClBrI卤族元素单质与氢气反响：从易难氢化物稳定：HFHClHBrHI金属性：LiNaKRbCs复原性(失电子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得电子能力)：LiNaKRbCs非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2复原性：FClBrI酸性(无氧酸)：HFHClHBrHI?比拟粒子(包括原子、离子)半径的方法：(1)先比拟电子层数 ,电子层数多的半径大。(2)电子层数相同时 ,再比拟核电荷数 ,核电荷数多的半径反而小。高中

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