2022年《离子反应的应用》教学设计

1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -离子反应的应用教学设计【教材分析】离子共存是高中化学学习的重点内容，涉及学问点多而杂， 易失分；本教案讲练结合， 结合教材帮忙同学懂得性地去学习归纳总结，为后面其它部分的学习打好基础；【同学分析】有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题；近几年高考几乎每年都设置判定离子共存问题的试题；从历年高考中有关离子共存问题的难度上分 析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高；考生在元素及其化合物学问的学习中， 没有将众多的元素及其化合物学问统摄整理，使之网络化并进行有序的储备， 因而在提取、 再现、辨认时

2、， 或显现错误， 或发生障碍， 或不完整； 也有学问把握不完整， 物质间相互反应的规律不清楚，在解决问题时缺乏信心等因素；【教学目标】1、把握离子共存条件的判定；2、明白强、弱电解质的概念；3、通过归纳总结离子反应的实质；4、培育归纳、整理、探究事物规律的意识；【教学重点、难点】1、判定在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存；2、依据离子共存规律推断溶液组成；3、依据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子（即离子鉴定）【教具预备】离子反应的应用教学设计、学案、课件、说课稿【教学过程】一、基础学问介绍1、概念： 只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，就这组离子就不能大量共存；精选名

3、师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -【沟通研讨】2、离子不能大量共存的条件（离子不能大量共存的规律） ：【同学展现评判】（1）生成气体或挥发性物质；（2）生成难溶物或微溶物；（3）生成弱电解质的物质；【反馈提升】以上均属于复分解反应型离子反应【开拓视野】（4）发生氧化仍原反应；（5）发生络合反应；（不讲）（6）生双水解反应的离子不能大量共存； （不讲，泡沫灭火器原理）【特殊留意】3（7）酸酸式酸根离子不能与H+、OH- 共存：如 HCO- 、H

4、S- （留意）+（8）如题目中提示酸性溶液（pH7）或碱性溶液（ pH 7）应在各待选答案中均加入H（留意）【笔记整理】 二学问梳理1. 由于发生复分解反应，离子不能大量共存有气体产生3333如：H+与 CO2- 、HCO- 、S2- 、HS- 、SO2- 、HSO- 等不能大量共存，主要是由于发生 CO3 2- 2H+CO2 H2O、2HS- H+HS等；有沉淀生成2+2+2+2-2-2-如： Ca、Mg、Ba 等与 SO4 、SO3 、CO3等不能大量共存，主要是由于2+2-2+2-Ba CO3 BaCO3、Ca SO4 CaSO4 （微溶）；2+3+2+2+3+-Mg 、Al、Cu 、F

5、e 、Fe 等与 OH不能大量共存是由于：23Cu2+2OH- CuOH， Fe3+3OH- FeOH 等；有弱电解质生成精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -34424如：OH- 、ClO- 、F- 、CHCOO- 、PO3- 、HPO2- 、HPO- 等与 H+不能大量共存，主要233由于 OH- H+H O、CHCOOH+ CHCOOH4一些弱酸的酸式根或NH+不能与 OH- 大量共存是由于：-2-2-3-+-HCO3 OH=CO3

6、H2O、HPO4 OHPO4 H2O、NH4 OH=NH3·H2O此类离子反应总是朝着使溶液中某些离子浓度降低的方向进行！2由于发生氧化仍原反应，离子不能大量共存；（不讲，同学问时可以适当扩展）一般情形下，具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如： I - 、 S2- 、HS- 和 Fe3+不能大量共存是由于：22I - 2Fe3+=I 2Fe2+、 2Fe 3+ S 2- =S 2Fe2+、 2Fe 3+3S2- =S 2Fe S；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；3如：NO- 和 I - 在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在下不

7、能共存；323如： SO2-、S O2- 和 S2- 在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生：322S2- SO2- 6H+3S 3HO、2-2-+2S S2O3 6H4S 3H2 O不能共存；-2-如： ClO 与 S不论是在酸性条件下仍是在碱性条件下都不能大量共存；3一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的；如： AlO -2-2-2-3-2 、S、HS、CO3、HCO3 、SO3、HSO3、ClO 、F 、CH3COO、PO4、2-SiO3 、等存在于碱性溶液，而不存在于酸性溶液；4如：Mg2+、Al 3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH+等存在于酸性溶液，而不存在于碱

8、性溶液；而上述两组离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应；2-3+-3+由于： 3CO3 2Al3H2 O=3 CO2 2AiOH 33AlO2 Al6H2O=4AlOH3等4由于形成络合离子，离子不能大量共存；中学化学中仍应留意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情形；3+-3+-2+如：Fe 和 SCN由于 Fe SCN=FeSCN等络合反应的发生而不能大量共精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -存，仍有 F

9、eSCN2、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+等【典题精讲、精练、精结】三典题讲解问题 1：常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）34 1.0mol/L的 KNO溶液中： H+ Fe 2+ Cl-SO 2-4+2+-B. 甲基橙呈红色的溶液： NHBaAlO 2Cl+-+-C. PH=12的溶液： KNaCH 3COO Br+2-+-D. 与铝反应产生氢气的溶液：NaKCO3Cl342解析：A 中 H+与 NO- 的组合具有强氧化性， 会将 Fe2+氧化为 Fe3+，所以不行大量共存；在考试常见的仍有 H+与 ClO- 、MnO- 的组合也具有强氧化性， 不能和具有仍

10、原性的离子共存 ;B 中甲基橙呈红色说明溶液呈酸性，存在 H+，弱酸根离子 AlO - 不能大量存在； C 溶液呈碱性，相互之间不发生反应可以大量共存； D 中与铝反应产生氢气的溶液既可以呈酸性，也可以呈碱性，如溶液为酸性，弱酸根离子3CHCOO- 不行以大量存在， 如溶液为碱性， 可以大量共存； 但题干要求肯定能大量共存，所以选 C；问题 2： 在某无色透亮酸性溶液中，能共存的离子组是 （ A） NH4+ NO 3- Al 3+ Cl -（ B） Na+ AlO 2- K + NO3-（ C） MnO4- K + SO 42- Na+（ D） K+ SO 42- HCO 3- Na+-解析：

11、在酸性溶液中， AlO2、HCO3 均不行大量存在，溶液为无色透亮而MnO4 为紫红色，所以选A问题 3： 因发生氧化仍原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是（ A） Ca2+ Br-Fe3+CO 32-（ B） Fe2+ Cl-NO3-H+（ C） Fe3+Ca2+H+NO3-（D）NO3-OH-Cl -Ba2+3解析： A 中离子不行大量共存因Ca2+与 CO2- 可以发生复分解反应产生沉淀；C、D+-2+中离子可以大量共存， B 中“ H+NO3 ”的组合具有强氧化性，能与Fe 发生氧化仍原反应，应选B四小试牛刀1. 在pH 1的溶液中 , 可以大量共存的离子组是精选名师 优秀名师 -

12、- - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -4A Na+、K+、S2- 、Cl -B Al 3+、Mg2+、SO2- 、Cl -23423C K+、Na+、AlO - 、NO-DK+、Na+、SO2- 、S O2-2. 下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（）3A.Cu2+、K+、NO- 、Cl -B.Na+、K+、OH- 、Cl -43C.Fe3+、Na+、OH- 、SO2-D.Ba2+、H+、CO2- 、OH-3. 下 列 溶 液 中 的 离 子 因 发 生 氧化

13、仍原反应而 不能大 量 共 存 的 是（）+3+2+3+ANa、Al、SO4、HCO3BK 、Fe 、Cl、SCN2+22+2+CCa、Na、ClO 、SD Ca、Ba 、F、Br【反馈提升 - 笔记整合】四归纳总结判定离子共存的关键是看离子间能否发生反应，以及是否符合指定条件， 总结起来就是一句话： 一色二性三特殊四反应 ；一色；溶液的颜色；如限定为无色溶液，就Cu2+ 蓝色 、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕4黄色）、MnO- 紫红色 等有色离子不能够存在；33二性；溶液的酸性和碱性；在强酸性溶液中，OH- 及弱酸根阴离子 如 CO2- 、SO2- 、-2-2-AlO2 、CH3COO、S

14、 、ClO 、F 、SiO3 、C6H5O等 均不能大量存在；在强碱性溶液+3+2+3+中，H 及弱碱阳离子（如NH4 、Al、Mg 、Fe等）均不能大量存在；酸式弱酸根-离子（如 HCO3 、HSO3 、HS、H2PO4 等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；-三特殊；指三种特殊情形：AlO2 与 HCO3 不能大量共存：AlO2 + HCO3 +H2O=AlOH3 + CO2-+-2-2+-3 ；“ H+NO3 ”的组合具有强氧化性，能与S、Fe 、I等发生反应，而+-2-2+-这种组合往往较为隐藏，不易被察觉；NH4 与 CH3COO、CO3 ， Mg 与 HCO3 等组合中，虽然两

15、组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍旧很小，它们在溶液中能够大量共存，但加热条件下就不同了；3四反应；指离子之间通常发生的四种类型的反应，能相互反应的离子明显不能大量共存；复分解反应，如Ca2+与 CO2- ， Ag+ 与 Cl - 等；氧化仍原反应，如Fe3+-+2+-+2-3+-与 I ，NO3 （ H）与 Fe，MnO4 （H ）与 S等；双水解反应，如Al与 HCO3 、2-2-3+-2-+-2-CO3、HS 、S、AlO2 等， Fe与 HCO3、CO3、AlO2，NH4 与 AlO2 、SiO3等；精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 5 页，共

16、7 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -络合反应，如 Fe3+与 SCN- 等留意： 1. “透亮”与“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混浊与溶液颜色无关2. 题中涉及到水的电离就考虑到3. 室温时溶液中由水电离出来的H+浓度假如大于 10-7 mol/L 表示溶液显酸性+-74. 室温时溶液中由水电离出来的H 浓度假如小于 10性或碱；mol/L 表示溶液显酸5. 看清“肯定大量共存”、“可能大量共存”、仍是“不能大量共存” 等要求；46. 如溶液无色就Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、MnO-

17、（紫）等有色离子不能存在；7. 溶液中有 H+溶液呈酸性；紫色石蕊试液变红；溶液PH7；加入 铝粉后放出 H2 等；8. 溶液中有 OH 溶液呈碱性； 紫色石蕊试液变蓝； 溶液 PH7；加入铝粉后放出 H2 等；9. 如“无色透亮”、“酸性条件”、“与铝反应放出氢气的溶液”等等 ；10. 特殊要求，如“某离子存在下不能共存的”、“生成气体或沉淀不能大量共存的”、“发生氧化仍原反应而不能大量共存的”等等；【课后作业】六顺手牵羊4、在 某 无色 透 明 的 酸 性 溶 液 中 ，能 共 存 的 离 子 组 是（）4343ANa+ 、K +、SO 2、HCO BCu2+、K +、SO 2、NO 3C

18、Na+、 K +、Cl、 NO D Fe3+、K+、SO42、Cl5、常 温 下 ， 下 列 各 组 离 子 在 指 定 的 环 境 下 一 定 不 能 大 量 共 存 的 是（）2ApH=0 的溶液中： Na 、K、SO3、MnO 432B某无色中性溶液中：Cl、NO3 、Al、K CpH > 12 的溶液中： Na 、K、SO4、CIO精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -D加入 Al 粉能产生 H2 的溶液中： Na、Cu2、Cl、SO423江苏 向存在大量 Na+、Cl 的溶液中通入足量的NH后，该溶液中仍可能大量存在的离