必修二元素推断题选练

1、必修二元素推断题选练1.金属Na、Mg、Al有广泛的应用。(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。(2)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1 :各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到 5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓 慢。实验2：各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L 盐酸中，镁与盐酸反应剧烈, 铝与盐酸反应较剧烈。已知：元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断。由实验1和实验2得出的结论是 ,用原子结构理论解释：同周期元素从左到 右,。(3) Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。H2,该反应的还原

2、剂NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成NaAlH 4是一种良好的储氢材料。 NaAlH 4与水反应的化学方程式是 。2.五种短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A和C同族，B和D同族，C 离子和B离子具有相同的电子层结构。 A和B、D、E均能形成共价型化合物。 A和B形成 的化合物在水中呈碱性， C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号)； (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 (用 化学式表示)；(3) A和E形成的化合物与 A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ,

3、 其中存在的化学键类型为 ;(4) D最高价氧化物的水化物的化学式为 ;(5)单质D在充足白单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ; D 在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ;(6) 单质 E与水反应的离子方程式为 。3. J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素为构成有机物的必备元素；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素。(1) M的离子结构示意图为 元素T在周期表中位于第 一周期第一族。(2) J元素是(用元素符号表示)；J和氢组成的10电子化合物的化学式为 (3) M和T形成的化合物属于 (填“离子

4、化合物”、或“共价化合物”)(4) 元素M形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式 4. a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。 a为非金属元素，且a、e同主族, c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于 c、d原子最外层电子数之和。 b原子最外 层电子数是内层电子数的 2倍。c的氢化物分子中有 3个共价键。试推断：(1)写出b元素在周期表中的位置 ;(2)有a、c、d所形成的离子化合物是 它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式(3) c的单质的电子式为。(4) b和d相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实 能证明这一结论的是 (选

5、填字母序号)。A.常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态B . d的氢化物的稳定性强于b的氢化物C. b与d形成的化合物中，b呈正价D. d的氢化物的沸点高于b的氢化物(5)元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为。5 .阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍CD在第3周期元素中，C的简单离子半径最小A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素(1) E在元素周期表中的位置 ; C的简单离子的结构示意图 。(2) X的化学式

6、为。(3) A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离 子符号表示)。(4) A在真空高压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。 写出该反应的化学方程式 O6 . X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表 ：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y 地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为(1) x的气态氢化物的大量生产曾经解决

7、了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式 (2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与 Z和M同一主族。下列有关说法正确的是 (填序号)。A.原子半径：Rb>I B. RbM中含有共价键C.气态氢化物热稳定性：M>ID. Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的增竭材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(所 有热量数据均已折合为 25 C、101.3 kPa条件下的数值)可用Q和X的单质在800 1000 C制得，每生成1

8、 mol QX ,吸收a kJ的热量。可用Q的氧化物、焦炭和 X的单质在1600 1750 C生成QX,每生成1 mol QX , 消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式(4) X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的 NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的 离子方程式。7.短周期元素 X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大， Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物 X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2, Q的单质是

9、常见的半导体 材料。请回答：(1) Y在元素周期表中的位置是 。(2) X2Z的电子式是。(3) W2Z2与X2Z反应的化学方程式是 。(4) 上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的 化学方程式是。(5) 在25 C、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mole 放热190.0 kJ。则该反应的热化学方程式是 。 8. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W的一种核素的质量数为 18,中子数为10; X和Ne原子的核外电子数相差 1; Y的单质 是一种常见的半导体材料

10、；Z的电负性在同周期主族元素中最大。版于岸数(6) X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 (7) X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 (写化学式)；Z的气态氢 化物和澳化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。(8) Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式(4)在25oC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0J ,该反应的热化学方程式是 9.下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列间题。族 心肌I ir 川IV AV lUM2CNF3MiMj-AISisCl(1)

11、非金属性最强的元素是 ;(2) Ne原子结构示意图为 ;(3) C与N中，原子半径较小的是 ;(4)氯水具有漂白作用，是由于其中含有 (填'HCl”或HClO”)(5)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学 式)，呈两性的是 (填化学式)；(6)元素硅的氧化物常用于制造 (填一种高性能的现代通讯材料的名称)；(7)右图为某有机物的球棍模型(其中-D代表氢原子代表。碳原子，该有机物中碳元素与氢元素的质量比 m(C):m(H) =。(8)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化 学方程式。10. X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分

12、信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它1日离于核 ，卜无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置是 ;R在自然界中有质量数为 35和37的两种 核素，它们之间的关系互为 。(2) Z的单质与水反应的化学方程式是 。(3) Y与R相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结 论的是 (选填字母序号)。b.稳定性XR >YX4a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态c. Y与R形成的化合物中 Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 。(5)甲、

13、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 +乙一丙+水。若丙的水 溶液呈碱性，则丙的化学式是 。11.现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素 M电子层上的电子数是 K电子层上电子 数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲、乙、丙、丁。(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 。(3)将过量的丙元素的单质通入 FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是： ,该反应的氧化剂是： (写物质名称)。(4)由甲元素和丁

14、元素组成的盐溶液的pH 7(填、V、=)。(5)将乙元素的单质(除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中， 在其表面很快出现一层红色物质， 产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。放出的气体是 (写化学式)。请从有关能量、是否有电化学作用等分 析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：。12. A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。73?ABCD性质或结构信息工业上通过分离液态空气状得其单质，单质能助燃气态氢化物显碱性+3价阳离子的核外电子排布与三原子相同第三周期原子半径最小(1) B在元素周期表的位置：。(2)工业上电解法冶炼单质 C的化学方程式

15、为 。(3) D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为： ;(4) D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为 。13. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：L的元素符号为 M在元素周期表中的位置为 种元素的原子半径从大到小的顺序是 把元素符号表示)。Z、X两元素按原子数目比l ： 3和2 ： 4构成分子A和B, A的电子式为 B的结构式 为硒(se)是人体必

16、需的微量元素，与 L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为 其最高价氧化物对应的水化物化学式为 该族2 5周期元素 单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol硒化氢反应热的是a. +99.7 mol L 1 b. +29.7 mol L 1 c. 20.6 mol L 1 d. 241.8 kJ mol 1用M单质作阳极，石墨作阴极， NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R, R受热 分解生成化合物 Q 。写出阳极生成R的电极反应式： R生成Q的化学方 程式：14. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电

17、子总数之比为3:8; X的核外电子总数与 Y的最外层电子数相等， X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。(1) W的单质是一种 色晶体。(2) W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 (用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。)。(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + B -C + D若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程 中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓

18、 溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。15. Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比 4 ： 1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2 ： 1反应形成盐丙。(1) 甲的电子式是 。(2) Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。(3)向少量丙溶液中加入浓 Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。16.下表是元素周期表的一部分，表

19、中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：(1)画出A的原子结构示意图 (2) A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是 (3) D在元素周期表中的位置是第 3周期 族。(4) E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是： (用化学式表示)。(5)写出C和G形成化合物的电子式 。17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下列 问题：周分、IA1ILA IHA NA VA VIA 卯 A2 3(1)、的原子半径由大到小的顺序为 O(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 o(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其

20、中种化合物的电子式： O(4)由表中两种元素的原子按 1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用 的催化剂为(填序号) a. MnO 2 b. FeCl 3c. Na2SO3d. KMnO 4(5)由炭中元素形成的觉物质 X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X->的单质Y一(便含非金属元靠的处)X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为 -N一的单质的化学方程式为 o常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中阳M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至一18.现有四种短周期元素 X、Y、Z、W,其中：X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3Y原子是元素周

21、期表中原子半径最小的Z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：(1) X元素在周期表中的位置是 。(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是 (填离 子符号)。(3)化合物 X2W2的电子式是 。(4)向含1 mol Na 2SQ3的溶液中缓慢通入 2 mol的ZO2,反应的离子方程式反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有 18个电子的分子是 (填化学式)。(6)用KMnO 4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向 25.00 mL的2+Y2Z2W4溶放中加入 5.00 mL 0.50 mol/L 酸

22、fKMnO 4溶波恰好完全反应， 得到ZO2和Mn , 则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L 。19 . A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图示，B位于WA族。下列叙述错误的是A.原子半径大小顺序为 B>A>CB.非金属性强弱顺序为 B>C>AC. BO2与H2B在常温下可发生反应D . A的氢化物水溶液呈碱性20 .中学常见反应的化学方程式是A+B-X + Y+H2O (未配平，反应条件略去)，其中 A、B的物质的量之比为 1:4。请回答：(1)若Y是黄绿色气体，则 Y的电子式是 ,该反应的化学方程式是 。(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外

23、最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(3)若A为金属单质，常温下 A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族)； Y的化学式是。含amol X的溶液溶解了一定量 A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。(4)若A、B、X、Y均为化合物。向 A溶液中加入硝酸酸化的 AgNO 3溶液，产生白色沉 淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小 的顺序是。,元素b形成21 . a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为的单

24、质可以与 CO2发生置换反应，原子序数 b < c < a , b与d形成的化合物的电子式为卜列比较中正确的是A.原子半径c<d B.四种元素在同一周期C.气态氢化物的稳定性a<d D,最高价氧化物对应的水化物的碱性b<c22. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且 w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物 W : Y; G在Y的前一周期，其原子最外层比 Y原子最 外层少一个电子。(1)X的原子结构示意图为 。(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离

25、子方程式为 c (3)工业上制取X单质的化学方程式为 。(4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。在催化剂作用下，汽 车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环 的两种气体，若有 33.6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为 mol。(5)298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为23. X、Y、Z是三种常见的单质。(1)若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素。

26、常温下，X为淡黄色固体，X在Z中充分燃烧可生成 B, B是形成酸雨的主要物质之一， A与B反应生成固体 X和C, C在常 温下为无色液体。写出A的化学式： ;写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式： ;在298K、101 kPa时，已知：I-1A(g) + 3Z (g) = C (l) + X (s) AHi = 288.93 kJ mol-1A(g) + Hz (g) = C (l) + B (g) H2 = 586.16 kJ mol写出反应X+Z-B的热化学方程式：。(2)若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素,且原子序数依次增大。X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

27、。写出Y组成的元素原子结构示意图： ;写出X、Z最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：列举一例Z在生活、生产中的用途： 。24 . W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中 Z位于VHA族。 请回答下列问题。(1)W的原子结构示意图为能说明Z的非金属性比 X的非金属性强的事实是 举。例)。(2)W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75 % (体积分数)的溶液常用于医疗消毒,该化合物的结构简式为(3)电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为 工业上，以上述反应的阳极产物和Ca(OH)2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为(4)已知：298 K时，金属钠与 丫2

28、气体反应，生成lmol Na 2丫固体时。放出热量 414kJ ;生成 1mol Na 2Y2固体时，放出热量 511kJ。由NazY固体与Y2气体反应生成 NazYz固体的热化学 方程式为25 .有A、B、C、D、E、F五种主族元素，其相关信息如下：短周期元素 C的原子最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧。下表是元素周期表主族元素的一部分：CDEFA、B为同周期相邻的金属元素， A元素原子的最外层电子为其电子总数的1/6,且A的原子序数小于Bo回答下列问题：(1)固态的D单质属于 晶体(填晶体类型名称)， C的最高价氧化物属于 晶体(填晶体类型名称)，C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方

29、程式为 。(2) A、B的氢氧化物的稳定性大小关系是 ,用离子方程式表示 A或B的氢氧化 物中表现酸性的反应。(3) F在元素周期表中的位置是 ,写出F与A形成化合物的电子式 。 E的某种氧化物通人F单质的水溶液会产生明显的颜色变化,写出相关的化学方程式一 。26. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对应位置如右图所示，这四种元素的最 外层电子数之和为 24。请回答下列问题：(1) X元素在周期表中的位置为 ;(2) Y、Z、W的最高价氧化物的水化物中，酸性最弱的物质的化学式为 ;(3)用一个化学方程式说明 W元素的非金属性强于 Z元素的非金属性 ;(4) Y元素的一种单质分子是由4个

30、原子构成的，这种单质自燃生成的最高价氧化物分子中含有4个Y原子，且31gY的该单质常温下在空气中自燃时放出的热量为a kJ,则其自燃反应的热化学方程式为 。X Z W27.四种短周期元素 A、B、C、D原子序数依次增大。 A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物 CA3, B与D的原子序数之比为 3 ： 4。请回答：(1)化合物 CA3的化学式是 。(2)写出A和C化合生成 CA3反应的平衡常数表达式 。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施

31、有 。A.缩小反应容器容积B.增大反应容器容积C.使用合适的催化剂D.及时分离出生成物(3)由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因 ,若用pH试 纸测定0.1 mol/L 的甲溶液的 pH,实验操作是 (4)乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙： ;丙。28 .短周期元素 A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反 应，均生成盐和水。请完成下列各小题：(1) A、B、C三种阳离子

32、的半径由大到小的顺序是： >> (填(2)指出元素D在元素周期表中的位置：第 周期第 族(3)元素B的氧化物属于 化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式 为。(4) A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。(5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为 。(用离子方程式表示和适当的文字说明)29 .有A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素原子最外层电子数比 B元素原子最外层电子数多一个。甲、乙、丙依次是 A、B、C三元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙溶液 pH>7 ,丙溶液 pH<

33、;7 ; 丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图(部分产物已略去)：(1) A的元素名称为 , C元素的简单离子结构示意图为 (2)写出反应的离子方程式 ;(3)甲溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 ;(4)将两个铜电极插入丙溶液中进行电解，开始时发生的离子方程式为(5)写出反应的化学方程式 。30 .现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知 A与D、C与E 分别同主族，D、E、F同周期.A、B的最外层电子数之和与 C的最外层电子数相等， A分 别与B、C形成电子总数相等的分子， 且A与C形成的化合物常温下均为液态， A分别与

34、E F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：(1)元素F在周期表中的位置 (2) A、C、D三种元索可组成一种常见化合物，该化合物的化学式 产该化合物和单质 F的工业称为工业；(3) B与F形成的化合物分子中，各原子均达8电子结构，则该分子的电子式为(4)已知0.5 mol EC 2被C2氧化成气态 EQ,放出49.15kJ热量，其热化学方程式为(5) A、B、C以原子个数比4 : 2 : 3所形成的化合物，晶体类型为 31 .A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知 D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以

35、从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。(1) C元素在周期表中的位置 。(2) A、B元素形成的常见化合物水溶液显 性，原因是(用离子方程式表示) ;这种化合物水溶液的 pH比A2BD3水溶液的pH (填“大”或“小”)，用文字 简要说明原因。(3) A、B元素还可以形成化合物 A2B2,请根据同族元素及其他合物组成和结构相似则性 质相似的特点，推测并写出A2B2与稀盐酸反应的化学方程式 (用元素符号表示)。(4) B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：_ _,_ _- 1B(s)+O 2(g尸BO 2(g) ； H= 296.8kJ mol _ ._ _ _-

36、 1 2BO2(s)+O 2(g)2BO3(g)； H= - 196.6kJ mol则1 mol BO 3(g)若完全分解成B (s),反应过程中的热效应为 。32.五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0,最小值是0.7。试回答下列问题：Ta?哈ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合价-2+7+6+3+2X3的值应该为()A. 3.6B. 3.1C. 2.5D. 1.4(2) E元素在元素周期表中的位置是 ,B元素单质的电子式为 (3) A元素的原子中有 个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中

37、，结构微粒间作用力最强的是 (写物质名称)。(4) 用一个化学反应可以证明 B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素(非零族)的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式： 。33.已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数白4/3倍；A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。请回答下列问题：(1 ) B、D两元素的名称分别是 、(2) Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈 性(填“酸” “碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)。(3)在(2)所

38、得生成物的水溶液中，存在着如下关系，请用粒子浓度符号填写： c(H + )+=c(OH )+; c(NH4+)+c(NH 3 H2O)+c ( NH 3) =。34.下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：(1) cdgh元素的氢化物中，沸点最高的是 (填该分子的电子式)。(2)比较e、f单质及ef形成的合金，三者硬度由大到小的顺序 (填写名称) (3)原子核外s电子总数比p电子总数少4个元素为 (填 写元素符号)，学习该元素低价氧化物的化学性质时，你可从三方面去把握； 依据物质的类别，可知该氧化物属于 ;依据元素的化合价，可知该氧化物具有

39、;将该氧化物通入 溶液中，使该溶液褪色，该氧化物具有 性。(4) 1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是 (填写元素符号)。(5)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 (填写表中字母)。35 .已知：五种短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大。其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P;化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质 E和化合物Z都是淡黄色固体。请回答列下问题：(

40、1)在周期表中，元素B位于 周期 族;E元素原子形成的简单离子的结构示意图 ；(2)将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列(用元素符号表示)；(3)物质P可以使滨水褪色，写出该反应的离子方程式 ;(4)化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成 A、B、C、D、E中的一种单 质。试写出符合上述条件的两个化学方程式：36 .短周期元素X和Y, X原子的电子层数为 n,最外层电子数为(2n+1), Y原子最外层电 子数是次外层电子数的 3倍。下列说法一定正确的是A. X和Y都是非金属元素，其中 X的最高化合价为+ 5价B. X与丫所能形成的化合物都是酸性氧化物C.元素X可形成

41、化学式为 KXO3的盐D. X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验37. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见元素， A与B同周期相邻，B与C同 主族相邻，且 A、B、C三种元素质子数之和为 31, D原子M层电子数比L层电子数少，E 在B单质中燃烧生成的化合物具有磁性。请回答下列问题：(1) A、B、C的原子半径最小的是 (填写元素符 号)(2) C元素的原子结构示意图是 , B、C形成的固态化合物属于 晶体(3) A、D分别形成的氢化物中， 沸点较高的是 (填化学式) C、D分别形成的氢化物中，较稳定的是(填化学式)(4)写出E单质与H2B在高温下反应的化学方程式 38. 根据

42、元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是 填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是 -(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)-(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于堞化学式)。39. Q、R X、Y、Z为前20号元素中白五种，Q的低价氧化物与 X单质分子的电子总数 相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且 Y的原子序数小于 Z。(1) Q的最高价氧化物，其固态属于 皿，俗名叫 一(2)的氢化物分子的空间构型是 _属于 子(

43、填“极性”或“非极性)它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 一(3) X的常见氢化物的空间构型是 上的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是 (4) Q分别与 Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和；Q与Y形成的分子的电子式是 3于分子(填“极性”或“非极性”)。40. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属兀素°(1) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为(2) W与Y可形成化合物 W2Y,该化合物的电子式为。(3) X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。(4) Y

44、的低价氧化物通入 Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性>(用分子式表示)(6) W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：>>>。(7) Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q Kj的热量。写出该反应的热化学方程式：。41 .有A、B、C、D、E五种中学常见的物质，其中只有B为单质。五种物质均含有元素Y,有的还含有元素 X、Z。X、Y、Z的原子序数依次递增。已知：元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增。常温下将气体 D通入水中，发生反应生成 C和E。工业

45、上可用A和空气、水为原料通过催化氧化制取E。请回答下列问题：(1) B的电子式为 , A的结构式为 ;A分子属 分子(选填“极性”或“非极性”)。(2)由B反应生成1 mol A 放出的热量为46.2 kJ,写出该反应的热化学方程式 ，并注明反应条件： 。(3)工业上，若输送Cl2的管道泄露，可用A进行中查，能观察到大量的白烟，同时有B生成。 写出有关反应的化学方程式： 。(4)如果用气体密度法测定 D的相对分子质量。实验值比理论值偏 ,(选填“高” 或“低”)其原因是 。42 .已知A、B、C、D、E为周期表里120号元素中的五种。 又知：A与D同族，B与E同族，B与C同周期；E为原子序数为

46、奇数，A与E的原子序数之和为 28 ;0.1 mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L (标准状况)的氢气。请回答下列问题：(1)写出A和C的元素符号： A、C。(2)写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式 。(3) C的单质与足量的 E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：43. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数次外层的2倍，C原子的最外层电子数与 B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙

47、均为中学化学常见物质。请回答：(1)甲的电子式为 ,其中所含化学键类型为 。(2) A的单质与C的单质在碱性条件下构成燃料电池，其正极反应式为 。(3)将3gB的单质在足量 C的单质中燃烧，所得气体通入 1L 0.4mol/L的甲溶液中， 完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为 ; 溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。(4)常温下，甲与乙的水溶液 pH均为9,这两种溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度c (OH )甲:c (OH )乙二.(5)浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其原因是 (请用必要的方程式和简要的文字加以说明)。44.三种短周期元素 X、Y、Z,它们的

48、最外层电子层数之比分别为1:1、2:1、3:1。(1)只根据上述信息就能够确定的元素是 -(选填X、Y、Z和对应的元素符号。)(2)由Y、Z构成的气态化合物 W能使澄清石灰水变浑浊，W的分子式可能是(用元素符号填写)：2(3)若X的最高价氧化物的水化物能够跟Y的最高价氧化物的水化物按物质的量之比2:3反应，则 X 是 是该反应 的离子方程式为；。(用元素符号填写)(4)由X、Y、Z三种元素组成的离子化合物，其化学式包含6个原子，这种化合物的化学式是比元素符号填写)。45 .短周期元素 A、B、C、D的原子序数依次增大。其中B、C、D的原子序数之比等于 2 ： 3 ： 4;B与D同主族、C与D同

49、周期；A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A、B、C、D的元素符号依次是 、。A的气态氢化物的电子式是 。D离子和 原子的电子层结构相同，D离子的原子结构示意图46 .已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：(1)若A、D的组成元素同主族：B是水：oB、C均为氧化物(反应有重要的工业价值):,工业价值是:o_(2)若A、D的组成元素不同主族：B是水且水是还原剂： ;B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：,工业价值是:o_B、C均为氧化物：o47 . X、Y、Z和W

50、代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与丫相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1) Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否")：由是(2) Y 是 Z 是 W 是o_(3) X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8 ： 2 ： 4 ： 1。写出该化合物的名称及化学式是48.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同， 而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍， Y和Z可以形成两种以上 气态化合物，则(1) X 是, Y 是, Z 是(2)由Y

51、和Z组成，且Y和Z的质量比为7: 20的化合物的化学式(分子式)(3)由X、Y、Z中的两种元素组成， 且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是 和。(4) X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z元素的原子的个数比为 4 ： 2 ： 3,该盐的 化学式(分子式)是。49. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质丫和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1) Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。(2) ZW2的电子式是 ,它在常温下呈液态， 形成晶

52、体时，属于 晶体。(3)工业生产单质 Y的原理是 (用化学方程式表示)。(4) X与Y化学性质相似，则 X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式，,、，一.，,、.、 一，、,一 , ，2十 ，一,(5) 0.1mol的单质 W与50mL 1.5mol/L 的FeBr2溶放反应，则被氧化的Fe和Br的物质的量之比是。50 .短周期的三种元素 X、Y、Z,原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)元素的名称 X是; 丫是; Z

53、是：。(2) XZ3化合物的分子式是 ,电子式是 。(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、。51 . A. B. C. D是四种短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反 应得到离子化合物 E, 1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子数是次外层 电子数的3倍，C元素是植物生长的营养元素之一，原子的最外层电子数是内层电子数的一半；D原子核内没有中子(1) A. B. C. D四种元素的名称及 E的化学式为A B C D. E.(2) A. C元素气态氢化物的稳定性为 (3)用四种元素可组成三种盐，写出它们的化学式 52 . A、B、C、D都是短周期元素，原子

54、半径D>C>A>B 。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于 A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的 4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A, B, C, D。(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 。(3)写出A、B、D组成的化合物与 B、C组成的化合物相互反应的化学方程式必修二元素推断题选练参考答案1) ( 1)第三周期(2)金属性Na>Mg>Al原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱(3) NaH NaAlH 4+2H 2O=NaAlO 2+4H 2T2) ( 1) Na Cl(2) PH33) ) NH4C1离子键和共价键(4) H3P。4占燃(5) 2P+ 5Cl2=2PCl5_ _，一、 + _ _PC13 (6) Cl2 + H2O=H +Cl + HClOWord文档 C(3)离子化合物4. ( 1 )第二周期IV(2) NH4NO3CH44) ) A13+3NH 3 H2O=Al(OH) 3 >3NH 4+A族NH 4+ + OH = NH3 仔 H 2