苏教版化学必修一物质的分类与转化

1、w:物质的分类与转化物质的分类与转化化学家眼中的物质世界2某同学去拜访亲戚，需要去大润发超某同学去拜访亲戚，需要去大润发超市买点水果，但是超市太大，他不懂市买点水果，但是超市太大，他不懂在哪！你是生活有心人，来告诉他？在哪！你是生活有心人，来告诉他？ 世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是进行分类研究。人们常根据物质的组组成、成、 性质、性质、 结构结构等对物质进行分类。 在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：空气，乙醇（C2H5OH）、铜、碘、碘酒、氧气、硫酸铜、石墨、食盐水 请同学们小组讨论，该如何对这些物质进行分类，并说明分类的依据。 物质的组成物

2、质的组成 空气，碘酒 食盐水混合物乙醇、硫酸铜铜、碘、氢气、石墨纯净物是由多少种物质组成1 物质的状态物质的状态气态液态固态铜，碘，石墨硫酸铜乙醇碘酒食盐水空气氢气2 物质的溶解能力物质的溶解能力食盐水硫酸铜乙醇碘易溶微溶难溶 空气、氢气铜、石墨3导体铜、石墨食盐水硫酸铜（水溶液中导电，晶体不导电）绝缘体 空气、碘酒 乙醇、碘、氧气4物质的物质的导电性导电性 物质的组成物质的组成单质化合物铜、碘，氢气、石墨乙醇（C2H5OH） 、硫酸铜5简单分类法及其应用 分类法：把事物 进行归类分组的一种方法。按照事先设定的标准分类一般步骤：选择分类方法得出正确的分类 分类的目的和意义：对于化学研究而言，便

3、于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。分类的一般原则：行之有效，简单易行。确定分类标准物 质混合物纯净物单 质化合物氧化物金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物酸碱盐 某同学接到任务，要将下面某同学接到任务，要将下面4 4种药品分类，他想了好种药品分类，他想了好久，不懂怎么分，你能不能帮帮他久，不懂怎么分，你能不能帮帮他BaSOBaSO4 4BaClBaCl2 2MgSOMgSO4 4MgClMgCl2 2交叉分类法交叉分类法01BaSOBaSO4 403MgSOMgSO4 402MgClMgCl2 204BaClBaCl2 2钡盐钡盐镁盐镁盐硫

4、酸盐硫酸盐氯盐氯盐以物质所含金属元以物质所含金属元素的不同进行划分素的不同进行划分以物质所含酸根的以物质所含酸根的不同进行划分不同进行划分 交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类，如对进行分类，如对BaSO4、BaCl2、MgSO4、MgCl2进行分类，进行分类，就可以从物质类型入手，分为钡盐、镁盐、硫酸盐和就可以从物质类型入手，分为钡盐、镁盐、硫酸盐和氯氯盐等。盐等。 交叉分类法交叉分类法注意注意：交叉分类法能从：交叉分类法能从不同的角度不同的角度表达出表达出同一事物同一事物的的不同不同特点特点，弥补了单一分类法的不足

5、。交叉分类法是以单一分，弥补了单一分类法的不足。交叉分类法是以单一分类法为基础的，这是常用的分类方法之一。类法为基础的，这是常用的分类方法之一。6 物质的性质物质的性质通通常把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为常把能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱碱性氧化物性氧化物，如，如CaO、Na2OCaO+2HCl =CaCl2+H2ONa2O+2HCl =2NaCl+H2O思考：已知思考：已知2Na2O2+4HCl = 4NaCl+O2 判断判断Na2O2是否为碱性氧化物是否为碱性氧化物过氧化钠过氧化钠（Na2O2）与盐酸反应，生与盐酸反应，生成了氯化钠和氧气，并不是生成盐成了氯化钠和氧气，并不是生成盐

6、和水，所以和水，所以不是碱性氧化物不是碱性氧化物。Na是金属元素，与氧元素组成了Na2O2，所以是所以是金属氧化物金属氧化物 把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为把能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧酸性氧化物化物，如，如CO2、SO2。 CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 +H2O SO2+Ca(OH)2 =CaSO3+H2O 两性氧化物 能与酸或碱反应，生成盐和水的氧化物 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O观察下列物质的组成和关系，思考酸性氧化物，碱性氧化物与对应的酸碱观察下列物质的组成和关系，思考酸性氧化物，碱性氧化物

7、与对应的酸碱存在什么样的关系存在什么样的关系,试着判断右边的物质是否是酸性氧化物或碱性氧化物试着判断右边的物质是否是酸性氧化物或碱性氧化物 Na2ONaOH CaOCa(OH)2 CO2H2CO3 SO2H2SO3 NOHNO3 SO3H2SO4 Cu2O Cu(OH)2对应元素的化合物相同对应元素的化合物相同如CO，NO，NO2等氧化物因无化合价与之一致的酸或碱，故称其为不成盐氧化物+1 +1 +2 +2 +4 +4+4 +4+2 +5+6 +6+1 +2与与HNO3对应的酸性氧化物是对应的酸性氧化物是N2O5与与Cu(OH)2对应的碱性氧化物是对应的碱性氧化物是CuO酸性氧化物酸性氧化物-

8、酸酸-对应盐对应盐根据组成是否含有氧元素，可分为有氧酸与无氧酸碱性氧化物碱性氧化物-碱碱-对应盐对应盐根据碱的溶解性，NaOH、KOH是可溶性碱，Cu(OH)2、Fe(OH)3是难溶性减神探驾到神探驾到如H2O，不成盐氧化物NO等如Mn2O7，它的对应物是HMnO4,是酸性氧化物，但不是非金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物神探驾到神探驾到如Al2O3金属氧化物也不一定是碱性氧化金属氧化物也不一定是碱性氧化物物与水反应生成酸的氧化物，与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸性氧化物不一定是该酸的酸性氧

9、化物碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物NO2+H2O=HNO3+NO,而HNO3对应的酸性氧化物是N2O5根据物质的组成对下列物质进行分类。 钠(Na) 氯气(Cl2) 氯化铁(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4)碳酸钙(CaCO3)氧化钙(CaO)氢氧化钠(NaOH) 葡萄糖(C6H12O6)CaOH2O=Ca(OH)2SO3H2O=H2SO4Na2OCO2=Na2CO3举例说明表中所列物质的转化反应举例说明表中所列物质的转化反应Ca(OH)22HCl=CaCl22H2OCa2HCl=CaCl2H2其他反应类型补充 化学反应的基本类型有哪些？分类的依据是什么呢？物质间的转化物

10、质间的转化根据化学反应的特征，我们将化学反应分成根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型四种基本类型：化合反应；分解反应；化合反应；分解反应； 置换反应；复分解反应置换反应；复分解反应1.化学反应的分类化学反应的分类 物质间的转化物质间的转化化合分解置换复分解NaOHHCl=NaClH2O四大反应类型是否能包含所有化学反应？判断氧化铁与一氧化碳反应属于什么反应，化学反应还可以怎么分类？从得氧失氧得氧失氧角度分为氧化还原反应与非氧化还原反应。氧化还原反应：有氧得失的化学反应氧化还原反应：有氧得失的化学反应Fe2O3提供氧，为氧化剂它失去氧而变成单质铁，含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做

11、还原反应还原反应。判断反应Zn+HCl=ZnCl2+H2是否为氧化还原反应？氧化还原反应氧化还原反应判断反应Zn+HCl=ZnCl2+H2 是否为氧化还原反应？氧化还原反应氧化还原反应Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 20 0+1+1+2+20 0根据化学反应过程中元素的化合价元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型之间氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系：的关系： | 化学反应的分类化学

12、反应的分类注意注意：(1)化合反应：不一定是氧化还原反应，但有单化合反应：不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，都是氧化还原反应。质参加的化合反应，都是氧化还原反应。分解反应：分解反应：不一定是氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，都不一定是氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，都是氧化还原反应。是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。置换反应：全部是氧化还原反应。复分解反应：全部不是氧化还原反应。复分解反应：全部不是氧化还原反应。神探驾到神探驾到氧化还原反应一定要有氧气参加吗？氧化还原反应一定要有氧气参加吗？酸与盐的反应以及复分解反应一般遵循什么规律？酸与盐的反应以及复分解反应一般遵循什么规律？酸与盐反应遵循强酸制弱酸的规律；复分解反应中，酸与盐反应遵循强酸制弱酸的规律；复分解反应中，反应产物一般有气体、难溶物或难电离物质生成。反应产物一般有气体、难溶物或难电离物质生成。 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是()。ACO2H2O=H2CO3化合反应化合反应DNaClAgNO3=AgClNaNO3复分解反应复分解反应神探驾到