北京朝阳区2019—2020学年度第一学期期末高一化学试题及答案

1、北京市朝阳区20192020学年度第一学期期末质量检测2020.1高一年级化学试卷（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23第一部分（选择题,共42分）每小题只有一个选项符合题意。14个小题，每小题3分，共42分1.下列物质中，属于酸的是A. Na2OB. NaOHC. MgCl 2D.H2SO4第10页共9页2.下列物质中，属于电解质的是17cB 8OC. NaClD.氯水3.配制一定体积的1.00 mol/L NaCl溶液，不需要使用的仪器是AB4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A . KCl溶液B. Fe(OH)

2、3胶体C. NaOH溶液D. CuSO4溶液5 .下列含有共价键的物质是A . NaClB. H2OC. MgCl 2D.KI6 .锢（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含锢的导电玻璃。1131n的最外层电子数是 3,下列说法不正确 的是49 A. In的原子核外有 49个电子B.149 In与1431n互为同位素C. In与Al处于同一主族D.1131n的中子数为113497 .以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。H2O I 02、H2OI CO2Na2O2 Na NaOH W2CO3 -NaHC03 C02下列分析不正确的是A.反应表明C02

3、具有酸性氧化物的性质B.反应说明 NaHC0 3的稳定性强于 Na2CO3C.反应、可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应8 .下列关系正确的是A.原子半径：NavClB.金属性:K>NaC.酸性：H3P04>H2S04D.稳定性:HBr >HCl9 . CO与O2反应生成C02的历程如下（部分微粒未画出）88C1催化剂卜列分析不正确的是A. C02分子的空间结构是直线型B.在该过程中，CO断键形成C和0C. CO和0生成了具有极性共价键的 C02D. CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移10.下列说法中不正确的是A.常温常压下，22

4、.4 L N2中含有2 mol N8. 0.5 mol Na2SO4中含有的Na+的数目约为6.02X123个C.配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需要 NaOH的质量为2 gD.在标准状况下，20 mL NH3和60 mL O2所含分子个数比为 1 ： 311.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）ABCDX中试剂水浓盐酸双氧水碘水Y中试剂FeMnO 2MnO 2NaBrJ气体H2Cl2O2Br2- J412.下列解释事实的方程式不正确的是A.用稀 NaOH 溶液吸收氯气： Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO-+ H2OB.用 FeCl3溶液“腐蚀

5、”覆铜板： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ Cu2+C.常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2D. CI2 的氧化性强于 Br2： CI2 + 2Br-= 2Cl- + Br213.打印机使用的墨粉中含有 Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：反应 a： Fe2+ + Fe3+ +OH - = F6O4 + H2O下列分析不正确的是A. Fe3O4具有磁性B.反应a中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂C.从左至右，反应 a各物质的系数依次为 1、2、8、1、

6、4D. Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水14.根据有关操作与现象，所得结论不正确.的是选项操作现象结论A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液艾盅I-有还原性B向某溶液中滴加AgNO 3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al（OH） 3沉淀中滴加 NaOH溶液沉淀溶解铝有一定的非金属性D向KMnO 4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有还原性第二部分(非选择题，共58分)15. (6分)一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100 c以上。可能发生的反应如下：i. CaO + H2O = Ca(OH) 2ii. .

7、Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOHiii. 2Al + 2H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H2 T(1)属于复分解反应的是 (填序号)。(2)反应iii中，还原剂是 。(3)使用时需要向发热包加水，水的作用是 (写出两点即可)。16. (6分)全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4C1,是该领域的重大突破。(1)氮的原子结构示意图为 。(2)构成该全氮阴离子盐的离子是C、H30+、NH；和。(3)氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。

8、结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因： 。17. (8分)2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料一一磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如下。H3P04反应n已知：H3P04能电离出P03FePC4沉淀Lil溶巡反应出LiFePO4(1) Li在元素周期表中的位置是 (2) LiFeP04中，铁元素的化合价为 价。(3)将反应 I 补充完整： Fe2+ + 2H + + H2O2 =Fe3+ 2H2O。(4)反应出的化学方程式是 18. (16分)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)钠的原子结构示意图为 砂行1，钠在

9、反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。(2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、F&O3和NaHCO3等物质。i .当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3 = 2Na + 3N2,从而为气囊充气。N2的电子式为 。ii .产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成 Na2。，化学方程式是 。iii . NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为。iv . 一个安全气囊通常装有50 g NaN3,其完全分解所释放的 N2为 mol

10、°(4)工业通过电解NaCI生广金属钠：2NaCl (熔融)电斛 2Na + Cl 2 t ,过程如下：CI2NaCICaCl2电解CaO过程I粗钠Na2O2过程n金属钠已知：电解时需要将 NaCI加热至熔融状态。NaCI的熔点为801 C ,为降低能耗, 通常加入CaCl2从而把熔点降至约 580Co 把NaCl固体加热至熔融状态，目的是 。电解时，要避免产生的 Na与Cl2接触而重新生成 NaCl。用电子式表示 NaCl 的形成过程。 粗钠中含有少量杂质 Ca,过程n除去 Ca的化学方程式是 。但在过程I中 CaCl2 过程I中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。

11、却不断地被重新生成，原因是19. (14分)用Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精(一种含氯消毒剂)的装置如下。十 J饱和NaCl容液 Ca(OH浊液 ABC(1) A为氯气发生装置。A中反应方程式是 。(2) B的作用是吸收挥发出的 HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是 。(3)用C12和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是 。(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HC1O。漂粉精在水中释放 HC1O的途径如下：途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ? Ca(OH)2+2HClO途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO 2 =+ (把反应补充完整)(5)池水的酸碱性

12、对漂粉精的消毒效果影响明显。 池水碱性过强，杀毒作用会 (填“增强”或“减弱”)。 池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 (填离子符号)。(6)某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。 该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂， 当再次投放时，误投了过氧化氢(H2O2)消毒剂。消毒剂为什么不起作用了 ？。20. (8分)某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。【问题提出】(1)资料1:液氯能在钢瓶中储存。资料2:铁与氯气在加热条件下能发生反应。资料3:铁与氯水能

13、反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。经检验氯水呈酸性，原因是 (用化学方程式表示)。 依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为 据此，小组认为Fe与C12的反应与温度、湿度有关，探究如下。【实验探究】 资料：高于300c时FeCl3升华(2)湿润的C12与Fe的反应:实验装置操作及现象I口A-湿润Cl2常温时将铁丝伸入 A中，铁丝迅速变黑n将红热的铁丝伸入 A中，铁丝剧烈燃烧， 产生大量棕黄色烟。实验I,向A中加水，经检验产物中有 FeCL推测其形成的可能途径:途径一 ：Fe + Cl 2 = FeCl2途径二：2Fe + 3cl 2 = 2FeCl3, 。 实验n ,

14、(填操作和现象)，A中产物含+3价铁。(3)干燥的C12与Fe的反应：实验装置操作及现象m巧二A-干燥C12常温时将铁丝伸入 A中，铁丝慢慢变 黑，大量气体剩余。将红热的铁丝伸入 A中，铁丝剧烈燃烧， 产生大量棕黄色烟。实验出中有大量 C12剩余，实验IV几乎无 Cl 2剩余，原因是 北京市朝阳区20192020学年度第一学期期末质量检测高一年级化学试卷参考答案2020.1第一部分(选择题共42分)1234567DCABBDB891011121314BBACCBB第二部分(非选择题 共58分)15. (6 分)(1) ii Al(3)反应物、氧化剂、溶剂、使电解质发生电离等16. (6 分)(

15、1)。方跖(3)氯原子原子半径较小，最外层7个电子，易得1个电子达到稳定结构。17. (8 分)(1)第二周期、第IA族 +2(3) 2Fe2+ + 2H+1H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O(4) 2FePO4+ 2LiI = 2LiFePO 4 + I218. (16 分)(1)失去(2)煤油或石蜡油(3)i .曲祝ii . 6Na + Fe2O3 = 3Na2。+ 2Fe 人iii . 2NaHCO3Na2CO3+ CO2 f + 2Oiv .带(约 1.15) 11(4)使NaCl发生电离岫广 > Na可叮 2Ca +Na2O2 2CaO +2NaCaCl2发生电解生成 Ca和Cl2,Ca再与NaCl发生置换反应 Ca + 2NaClCaCl2 +2Na, CaCl2重又生成。19. (14 分)(1) MnO2 + 4HC1(浓) MnCl2 + CI2T+ 2HO(2) HCl能与Ca(OH)2发生中和反应，不利于 Ca(ClO)2的生成(3) Ca(ClO) 2(4) Ca(ClO)2 + H2O +