化学选修ⅳ鲁科版综合类期中期末课件

1、基础理论复习基础理论复习电子守恒电子守恒氧化剂的物质的量氧化剂的物质的量氧化剂化合价降低数氧化剂化合价降低数=还原剂的物质的量还原剂的物质的量还原剂化合价升高数还原剂化合价升高数在一定条件下，在一定条件下，Pb0Pb02 2与与CrCr3+3+反应，产物是反应，产物是CrCr2 20 07 72- 2- 和和pbpb2+2+。则与则与l mol Crl mol Cr3+3+反应所需反应所需Pb0Pb02 2的物质的量为（的物质的量为（ ） A A3.0mol B3.0mol B1.5mol 1.5mol C C1.0mol D1.0mol D0.750.75B离子不共存要考虑下列五种情况离子不

2、共存要考虑下列五种情况:发生复分解反应：生成沉淀、气体、发生复分解反应：生成沉淀、气体、 弱电解质弱电解质( (弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水) )发生氧化还原反应：发生氧化还原反应： FeFe3+ 3+ 与与 S S2- 2- 、 SOSO3 32- 2- 、 I I- - H H+ + NO NO3 3- - 与与 S S2-2- 、SOSO3 32-2-、 I I- - 、 FeFe2+2+ H H+ + MnO MnO4 4- - 与与 S S2- 2- 、 SOSO3 32-2-、 I I- - 、 FeFe2+2+ 、 BrBr- - 、 ClCl- - H H+ + ClO ClO

3、- - 与与 S S2- 2- 、 SOSO3 32-2-、 I I- - 、 FeFe2+2+ 、BrBr- - 、 ClCl- -发生双水解反应：发生双水解反应： NHNH4 4+ + 与与 AlOAlO2 2- - Al Al3+3+ Fe Fe3+3+与与COCO3 32-2- HCO HCO3 3- - AlO AlO2 2- - S S2-2-络合反应络合反应:Fe:Fe3+3+和和SCNSCN- -看题干条件：看题干条件：无色不含无色不含CuCu2 2 、MnOMnO4 4- -、FeFe3+3+、FeFe2+2+水电离出的水电离出的H H+ +或或OHOH- -浓度小于浓度小于

4、10107 7：可能：可能显酸性，也可能显碱性。显酸性，也可能显碱性。与铝反应放氢气：可能是酸性，也可能与铝反应放氢气：可能是酸性，也可能是碱性，但酸性时不含是碱性，但酸性时不含NONO3 3- -酸性酸性( (有有H H+ +) )不含弱酸根不含弱酸根 (CO(CO3 32-2- 、SOSO3 32-2-、AlOAlO2 2- - 、S S2-2-、POPO4 43- 3- 、 F F- - 、 CHCH3 3COOCOO- - ) )和弱和弱酸氢根酸氢根(HCO(HCO3 3- - 、HSOHSO3 3- - 、HPOHPO4 42- 2- 、H H2 2POPO4 4- -等等) )碱性

5、不含弱酸氢根和弱碱阳离子碱性不含弱酸氢根和弱碱阳离子(NH(NH4 4+ + 、AlAl3+3+、FeFe3+3+、等、等) )；12.(200312.(2003年江苏高考题年江苏高考题) )若溶液中由水电离若溶液中由水电离产生的产生的c(OHc(OH)=1)=11010-14-14molmolL L-1-1，满足此，满足此条件的溶液中条件的溶液中一定一定可以大量共存的离子组可以大量共存的离子组是（是（ ） A AAlAl3+3+ Na Na+ + NO NO3 3- - Cl Cl- - B BK K+ + Na Na+ + Cl Cl- - NO NO3 3- - C CK K+ + Na

6、 Na+ + Cl Cl- - AlO AlO2 2- - D DK K+ + NH NH4 4+ + SO SO4 42-2- NO NO3 3- -【解析解析】由题意水的电离被抑制，说明水溶液由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。可能呈强酸性或强碱性。 A A项中项中AlAl3+ 3+ D D项中项中NHNH4 4+ +在碱性溶液中不能存在；在碱性溶液中不能存在； C C项中项中AlOAlO2 2- -在酸性溶液中不能存在。在酸性溶液中不能存在。B13. 13. 某无色透明溶液某无色透明溶液, ,跟金属铝反应放出跟金属铝反应放出H H2 2, ,试判断下列离子试判断下列离子

7、:Mg:Mg2+2+、CuCu2+2+、 BaBa2+2+ 、H H+ +、AgAg+ +、 SOSO4 42-2- 、 SOSO3 32-2-、HCOHCO3 3- - 、OHOH- -、NONO3 3- - ，何者能存在于此溶液中，何者能存在于此溶液中? ?(1)(1)当生成当生成AlAl3+3+时时, ,可能存在可能存在_；(2)(2)当生成当生成AlOAlO2 2- -时时, ,可能存在可能存在_。H+、 SOSO4 42-2- 、 MgMg2+2+ OHOH- - 、 BaBa2+2+ 、 NONO3 3- - 热化学反应方程式燃烧热为燃烧热为1mol1mol物质完全燃烧生成通常状况

8、物质完全燃烧生成通常状况下稳定的氧化物的反应热下稳定的氧化物的反应热. .中和热中和热H=-57.3KJ/molH=-57.3KJ/mol为强酸强碱的稀溶为强酸强碱的稀溶液反应生成液反应生成1mol1mol水放出的热水放出的热. . 弱少浓大弱少浓大本节课小结影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素决定因素：参加化学反应的物质的性质决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其他条件不变时影响因素：当其他条件不变时1.浓度：增加反应物的浓度，可以加快化学反应速率；浓度：增加反应物的浓度，可以加快化学反应速率； 降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率

9、。2.压强：（仅适用于有气体参加的反应）压强：（仅适用于有气体参加的反应） 增加体系的压强，可以加快化学反应速率；增加体系的压强，可以加快化学反应速率； 降低体系的压强，可以减慢化学反应速率降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度：升高体系的温度，可以加快化学反应速率；温度：升高体系的温度，可以加快化学反应速率； 降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.催化剂：使用正催化剂，可以加快化学反应速率催化剂：使用正催化剂，可以加快化学反应速率 使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。5.其他因素：光、超声波、颗粒大小、溶剂、

10、原电池等其他因素：光、超声波、颗粒大小、溶剂、原电池等题型题型2: 反应反应 A+3B =2C +2D,在四种不同情在四种不同情况下的反应速率分别为况下的反应速率分别为: (1)VA =0.10mol/L.s (2) vB =0.6mol/L.s (3)v C =18mol/L.min (4) vD =0.45mol/L.s四种情况下四种情况下,反应速率的快慢如何反应速率的快慢如何?【解题思路解题思路】： 根据速率比等于系数比换都算成某物根据速率比等于系数比换都算成某物质质 的速率再进行比较的速率再进行比较 根据速率比等于系数比根据速率比等于系数比.各自速率除以各自速率除以 各自系数，值大的速

11、率大各自系数，值大的速率大练习册第一节练习册第一节 T6、13、16A题型十二：反应物只有一种的特例P18T5P18T5一定温度下在一个容积不变地密闭容器中充一定温度下在一个容积不变地密闭容器中充入一定量的入一定量的NONO2 2发生反应：发生反应： 2 NO2 NO2 2 N N2 2O O4 4 。达到平衡后再充入一定。达到平衡后再充入一定量的量的NONO2 2 N N2 2O O4 4 过一段时间后再达到新的平衡。过一段时间后再达到新的平衡。新旧平衡对比对应各项的变化如下表：新旧平衡对比对应各项的变化如下表：平衡移动方向平衡移动方向C(NOC(NO2 2) )C(NC(N2 2O O4

12、4) )NONO2 2% %N N2 2O O4 4% %转化率转化率正反应方向正反应方向增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大逆反应方向逆反应方向增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小平衡移动方向按充入产物，向逆反应方向移动；平衡移动方向按充入产物，向逆反应方向移动；平衡时各物质百分含量按总压增大，相当于平衡向平衡时各物质百分含量按总压增大，相当于平衡向正反应方向移动，产物百分含量增大。正反应方向移动，产物百分含量增大。题型十三：充入惰性气体恒容充入惰性气体，浓度不变，速率不变，恒容充入惰性气体，浓度不变，速率不变，平衡不变。平衡不变。恒压充入惰性气体，恒压充入惰性气体，V V增大，浓度

13、减小，速增大，浓度减小，速率减小，平衡向气体体积增大方向移动。率减小，平衡向气体体积增大方向移动。P13P13例题例题 、P25T23P25T23(4)(4)技巧：技巧： “先拐先平，先拐先平，( (时间短，速率大，温度压强时间短，速率大，温度压强) )数数值大值大”：在含量：在含量时间曲线中，先出现拐点的时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强强较大较大。 “定一议二定一议二”：在含量：在含量T/PT/P曲线中，图像中曲线中，图像中有三个变量，先确定有三个变量，先确定一个一个量不变，再讨论另外两量不变，再讨论另外两个量的关

14、系（因平衡移动原理只适用于个量的关系（因平衡移动原理只适用于“单因素单因素”的改变）。即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐的改变）。即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常可画一垂线），讨论横坐标与曲线的关系。可画一垂线），讨论横坐标与曲线的关系。P24T14P24T14、15 15 题型七：等效平衡条件及特例题型七：等效平衡条件及特例等效平衡等效平衡(各组分所占百分含量相同各组分所占百分含量相同)条件：条件： 恒容数变量相同恒容数变量相同n0 恒容数等比相同恒容数等比相同n0 恒压比相同恒压比相同特例：浓度相等特例：浓度

15、相等 恒容量相同恒容量相同 恒压比相同恒压比相同 P17T17、P22T13、P25T24、25【例例1】 在一固定体积的密闭容器中通入在一固定体积的密闭容器中通入2 mol A和和1mol B发生反应发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)反反应达到平衡。若维持容器的容积、温度不变，按应达到平衡。若维持容器的容积、温度不变，按下列四种配比下列四种配比做做起始浓度，达平衡后，起始浓度，达平衡后，各组分的各组分的体积分数体积分数与原平衡相同的是与原平衡相同的是 ( ) A4 mol A + 2 mol B B2 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 1 mol D C

16、3 mol C + 1 mol D + 1 mol B D3 mol C + 1 mol D解题思路：恒温恒容，解题思路：恒温恒容，n0,需要量相同需要量相同如果把如果把D改为固体，改为固体， 恒温恒容恒温恒容n不变，只需比相同，不变，只需比相同，如果如果改为压强一定如果如果改为压强一定 ， 只需比相同，只需比相同，选选ABD选选ABD选选D【特例特例】 在一固定体积的密闭容器中通入在一固定体积的密闭容器中通入2 mol A和和1mol B发生反应发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)反应达到平衡时，反应达到平衡时，测得测得C的物质的量浓度为的物质的量浓度为 w mol/L。若维持

17、容器的容积。若维持容器的容积不变，按下列四种配比不变，按下列四种配比做做起始浓度，达平衡后，起始浓度，达平衡后，C的浓的浓度仍维持度仍维持w mol/L的是的是 ( ) A4 mol A + 2 mol B B2 mol A + 1 mol B + 3 mol C + 1 mol D C3 mol C + 1 mol D + 1 mol B D3 mol C + 1 mol D解题思路：浓度相等，是等效平衡特例，只与恒容或恒压解题思路：浓度相等，是等效平衡特例，只与恒容或恒压有关，与有关，与n无关。无关。 恒温恒容，恒温恒容，需要量相同需要量相同如果把如果把D改为固体，改为固体， 恒温恒容，需

18、要量相同恒温恒容，需要量相同如果如果改为压强一定如果如果改为压强一定 ， 只需比相同，只需比相同，选选D选选ABD选选D等效平衡在一容积恒定的容器中充入在一容积恒定的容器中充入2molA和和1molB反应：反应：2A(g)+B(g) XC(g)，达到平衡后，达到平衡后，C的体积分的体积分数为数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入充入容器，达到平衡后，容器，达到平衡后，C的体积分数仍为的体积分数仍为W%。则。则X的值为的值为 ( ) A. 2 B. 3 C. 可能是可能是2，也可能是

19、，也可能是3 D.无法确定无法确定 C等效平衡等效平衡有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和和2mol B，向乙中通入，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和和3mol C，将两容器的温度恒定在，将两容器的温度恒定在770K，使反应，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器达到平衡，此时测得甲、乙两容器中中C的体积分数都为的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：，试回答下列有关问题： (1)若平衡时，甲、乙两容器中若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，的物质的量相等，则则x=_；若平衡时

20、，甲、乙两容器中；若平衡时，甲、乙两容器中A的物的物质的量不相等，则质的量不相等，则x=_。 (2)平衡时甲、乙两容器中平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否的物质的量之比是否相等相等_（填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），），平衡时甲中平衡时甲中A的体积分数为的体积分数为_。 (3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为强之比为_。24相等相等0.68:53、化学平衡的标志：、化学平衡的标志： mA（g）nB（g）xC（g）yD（g)a、直接标志：、直接标志：（1） V正正V逆逆 同一物质正逆反应速率相等同一物质正逆反应速率相

21、等 例如：例如：VA生生VA耗耗 或或VC生生VC耗耗 不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学反不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学反 应计量数之比应计量数之比 例如：例如： VA耗耗VBVB生生m mn n或或VCVC生生VDVD耗耗x xy y VA VA生生VCVC生生m mx x或或VAVA耗耗VCVC耗耗m mx x（2）反应混合物中任一组分的物质的量、浓度、质量、）反应混合物中任一组分的物质的量、浓度、质量、(质量、物质的量、体积质量、物质的量、体积)百分含量一定。百分含量一定。b、间接标志：、间接标志：气体的分压、各气体的体积不随时间的改变而改变气体的分压、各气体的体积不随时间

22、的改变而改变对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等的化学键的物质的量相等对于有色物质参与的反应，体系颜色一定对于有色物质参与的反应，体系颜色一定.其它条件一定，体系的温度一定时。其它条件一定，体系的温度一定时。气体反应前后有非气体时，气体的密度、平均相对气体反应前后有非气体时，气体的密度、平均相对分子质量一定。分子质量一定。1.对对气体体积前后不相等气体体积前后不相等(n0)的反应混合气体总物的反应混合气体总物质的量、平均相对分子质量、恒容时的总压、恒压质的量、平均相对分子质量、恒容时的总压、恒压时的总体积、恒压时的密度一

23、定时的总体积、恒压时的密度一定不能判断是否达到平衡的常见题目不能判断是否达到平衡的常见题目 两种反应物的消耗速率之比等于系数比两种反应物的消耗速率之比等于系数比 反应前后全是气体时，气体的密度、平反应前后全是气体时，气体的密度、平均相对分子质量一定。均相对分子质量一定。 对气体体积前后相等对气体体积前后相等(n0)的反应的反应,混混合气体总物质的量、平均相对分子质量、合气体总物质的量、平均相对分子质量、恒容时的总压、恒压时的总体积、恒压恒容时的总压、恒压时的总体积、恒压时的密度一定时的密度一定水的电离H2O H+OH纯水常温纯水常温 c(H+）=c(OH）107 KW1014 25 c(H+）

24、=c(OH） 107 KW 1014 水中加酸或碱抑制水的电离水中加酸或碱抑制水的电离 c(H+) 水水=c(OH) 水水107 电离平衡弱酸、弱碱电离规律：越稀越电离，越热越电离。弱酸、弱碱电离规律：越稀越电离，越热越电离。盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越稀越盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越稀越水解，越热越水解，越弱越水解，谁强显谁性，同水解，越热越水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。强显中性。分子浓度相同时，弱酸分子浓度相同时，弱酸C(H+)小，小， PH值大值大 ； PH值值相同时，弱酸浓度大，含物质的量多。相同时，弱酸浓度大，含物质的量多。pH值相同的等体积酸中和

25、时弱酸需碱多。值相同的等体积酸中和时弱酸需碱多。pH值相同的等体积酸稀释相同倍数，弱酸值相同的等体积酸稀释相同倍数，弱酸pH值变化值变化小。小。 解题诀窍解题诀窍咋有理咋说咋有理咋说醋酸溶液显酸性是因为醋酸电离醋酸溶液显酸性是因为醋酸电离醋酸钠溶液显碱性是因为醋酸钠水解醋酸钠溶液显碱性是因为醋酸钠水解等浓度的醋酸与醋酸钠混合液显酸性，是等浓度的醋酸与醋酸钠混合液显酸性，是因为电离大于水解，只考虑电离。因为电离大于水解，只考虑电离。等浓度的等浓度的HCN与与NaCN混合溶液显碱性，是混合溶液显碱性，是因为水解大于电离，只考虑水解。因为水解大于电离，只考虑水解。pH7的醋酸与醋酸钠混合液，既不考虑

26、电的醋酸与醋酸钠混合液，既不考虑电离，又不考虑水解，离，又不考虑水解， C(Na+)C（CH3COO）一元强酸与一元弱酸一元强酸与一元弱酸 ( (第三课时第三课时) )浓度相同时，弱酸浓度相同时，弱酸c(Hc(H+ +) )浓度小，浓度小，PHPH值大；完全值大；完全中和时需要碱一样多；与足量锌反应弱酸产生中和时需要碱一样多；与足量锌反应弱酸产生H H2 2速度慢；产生速度慢；产生H H2 2总量相同。总量相同。c(Hc(H+ +) )浓度相同时，浓度相同时，PHPH值相同，弱酸浓度大。完值相同，弱酸浓度大。完全中和时弱酸需要碱多；与足量锌反应开始时速全中和时弱酸需要碱多；与足量锌反应开始时速

27、率一样，随反应进行强酸反应速率下降快，弱酸率一样，随反应进行强酸反应速率下降快，弱酸反应速率下降慢，弱酸产生反应速率下降慢，弱酸产生H H2 2速率大于强酸；弱速率大于强酸；弱酸产生的酸产生的H H2 2总量多。总量多。稀释相同倍数，强酸稀释相同倍数，强酸c(Hc(H+ +) )浓度变化大，浓度变化大，PHPH值变值变化大；化大；PHPH值变化相同时，弱酸稀释倍数大。值变化相同时，弱酸稀释倍数大。强酸稀释十倍强酸稀释十倍PHPH值增大值增大1 1，无限稀释，无限稀释7 7为限；强碱为限；强碱稀释十倍稀释十倍PHPH值减小值减小1 1，无限稀释，无限稀释7 7为限；弱酸碱稀为限；弱酸碱稀释十倍释

28、十倍PHPH值变化小于值变化小于1 1。PHPH值相同的强酸与弱酸溶液，加入该酸的钠盐，值相同的强酸与弱酸溶液，加入该酸的钠盐，强酸强酸PHPH值不变，弱酸值不变，弱酸PHPH值增大。指示剂颜色变浅。值增大。指示剂颜色变浅。加离子对平衡的影响加离子对平衡的影响考虑顺序考虑顺序所加离子是否为平衡上的离子所加离子是否为平衡上的离子所加离子是否与平衡上的离子反应所加离子是否与平衡上的离子反应所加离子水解产物是否对平衡有影响所加离子水解产物是否对平衡有影响三、影响水的电离平衡移动的因素影响水的电离平衡移动的因素酸酸碱碱性性水的电离水的电离平衡移动平衡移动方向方向C(HC(H+ +) ) C(OHC(O

29、H- -) )C(HC(H+ +) )与与C(OHC(OH- -) )浓度浓度大小关系大小关系KwKw加热加热中中性性加加HClHCl加加NaOHNaOHNHNH4 4ClCl醋酸钠醋酸钠正反应正反应酸酸性性碱碱性性逆反应逆反应逆反应逆反应增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大不变不变不变不变减小减小正反应正反应增大增大酸酸性性不变不变减小减小正反应正反应增大增大碱碱性性不变不变其它物质：其它物质：问题讨论：在问题讨论：在 NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH- - 的平衡体系中：的平衡体系中：加入下列物质各离子分子浓度如何变化：溶液加入下

30、列物质各离子分子浓度如何变化：溶液PH值如何值如何变化？（变化？（“变高变高”，“变低变低”，“不变不变”）平衡向何方移）平衡向何方移动？动？NHNH3 3HH2 2O ONHNH4 4+ +OHOH- -平衡移平衡移动方向动方向PHPH值值 HClNaOHNH4Cl水水醋酸钠醋酸钠减小减小正正增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小正正逆逆逆逆变低变低变高变高变低变低变低变低增大增大逆逆减小减小增大增大变高变高总结：总结：1.强酸强碱溶液强酸强碱溶液C(HC(H+ +) ) 和和 C(OHC(OH- -) )计算原则：计算原则：溶液显酸性先据公

31、式溶液显酸性先据公式c=n/v算算c(H+) ，再据公式，再据公式KW=C(H+).C(OH-)=1=11010-14-14算算c(OH-) 。溶液显碱性先据公式溶液显碱性先据公式c=n/v算算c(OH-) ，再据公式，再据公式KW=C(H+).C(OH-)=1=11010-14-14算算c(H+)。酸碱混和先中和酸碱混和先中和(抵消抵消)，再按过量的酸或碱计算；若完，再按过量的酸或碱计算；若完全中和，则按纯水考虑：全中和，则按纯水考虑：25时，时，C(H+) = C(OH-) = 110-7mol. L-1任何时候任何时候(中性、酸性或碱性中性、酸性或碱性)由水电离出的由水电离出的C(HC(

32、H+ +) ) 和和 C(OHC(OH- -) )浓度相等。浓度相等。2.结论：结论：水中加酸或加碱都将抑制水的电离水中加酸或加碱都将抑制水的电离 由水电离出的氢离子浓度为由水电离出的氢离子浓度为110-12，溶液，溶液 可能显可能显 _性。性。酸性或碱酸性或碱第二课时第二课时5、盐类水解的规律：、盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁弱谁水解，越弱越水解；越热越水解，越稀越水解；越热越水解，越稀越水解；谁强显谁性，同强显中性。谁强显谁性，同强显中性。 例题：分析醋酸钠溶液与碳酸钠溶液的碱性强弱？例题：分析醋酸钠溶液与碳酸钠溶液的碱性强弱？

33、 醋酸的酸性比碳酸的酸性强，醋酸的酸性比碳酸的酸性强， 碳酸的酸性比醋酸的酸性弱。碳酸的酸性比醋酸的酸性弱。 碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的水解程度。碳酸钠的水解程度大于醋酸钠的水解程度。 碳酸钠溶液的碱性强于醋酸钠溶液的碱性。碳酸钠溶液的碱性强于醋酸钠溶液的碱性。不同条件对不同条件对FeCl3水解平衡的影响水解平衡的影响Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3 + 3H+-Q条件条件移动移动方向方向H+数数 PHFe3+水水解率解率现象现象升温升温通通HCl加加H2O加加Fe粉粉加加NaHCO3向右向右增增降降增大增大颜色变深颜色变深(黄黄红棕色红棕色)向右向右向右向右向左向左向左向左增增增增

34、减减减减降降升升升升升升增大增大增大增大增大增大减小减小颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀,无色气体无色气体6 6、双水解：某些弱碱阳离子与弱酸阴离子相遇，都、双水解：某些弱碱阳离子与弱酸阴离子相遇，都发生水解，且相互促进，使水解完全。这些离子在发生水解，且相互促进，使水解完全。这些离子在溶液中不能大量共存。写方程式时用溶液中不能大量共存。写方程式时用“”，沉淀、，沉淀、气体要用气体要用“”“”、“”“”。AlAl3+3+FeFe3+3+HCOHCO3 3- -COCO3 32-2-AlOAlO2 2- -S S2-2-AlAl3+3+ 3HCO+ 3

35、HCO3 3- -=Al(OH)=Al(OH)3 3+CO+CO2 2AlAl3+3+-NH-NH4 4+ +7 7、如何比较溶液中离子浓度的大小？、如何比较溶液中离子浓度的大小？（1 1）大小比较：）大小比较：多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在电离分析。如：在H H3 3POPO4 4溶液中，溶液中，多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在在NaNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中，不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他

36、离子对其影响因素。子对其影响因素。混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。考虑电离、水解等因素。)(PO)(HPO)PO(H)(H343442cccc)(H)(HCO)(OH)(CO)(Na323ccccc8 8、一元弱酸与一元弱酸盐混和溶液的酸碱性既离子浓、一元弱酸与一元弱酸盐混和溶液的酸碱性既离子浓度大小的比较度大小的比较例题：用物质的量是例题：用物质的量是0.1mol0.1mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配成配成1L1L混和溶液。已知其中混和溶液。已知其中c(CHc(CH3

37、 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +),),对该混对该混和溶液的下列判断正确的是（和溶液的下列判断正确的是（ ） c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) ) c(CHc(CH3 3COOH)c(CHCOOH)c(CH3 3COOCOO- -) ) c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)=0.2mol/LCOOH)=0.2mol/L c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -)=0.1mol/L)=0.1mol/L解析：混和溶液中共有四种离子：因为电荷守恒：解析：混和溶液中共有四种离子：因为电荷守恒：c(C

38、Hc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -)=c(Na)=c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +),), 而而 c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Na)c(Na+ +),), 所以所以 c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )。 又据又据 c(CHc(CH3 3COOCOO- -) ) 守恒知：守恒知： c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)=0.2mol/LCOOH)=0.2mol/LACAC【例题例题】（20032003年江苏高考题）将年江苏高考题）将0.2 molL0.2 molL-1-1HCNHCN

39、溶溶液和液和0.1 molL0.1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液等体积混合后，溶液溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是显碱性，下列关系式中正确的是( )( )A Ac(HCN)c(HCN)c(CNc(CN- -) )B Bc(Nac(Na+ +) )c(CNc(CN- -) )C Cc(HCN)-c(CNc(HCN)-c(CN- -)=c(OH)=c(OH- -) )D Dc(HCN)+c(CNc(HCN)+c(CN- -)=0.1 molL)=0.1 molL-1-1【答案答案】BD BD 规律总结：同浓度的一元弱酸和一元弱规律总结：同浓度的一元弱酸和一元弱酸盐混和

40、溶液，酸盐混和溶液，若显酸性则若显酸性则c(Nac(Na+ +)c(A)c(A)c(A- -) )例题例题:(2002:(2002上海上海) )在常温下在常温下10mlPH10mlPH1010的的KOHKOH溶液中，溶液中，加入加入PH=4PH=4的一元酸的一元酸HAHA溶液至溶液至PHPH刚好等于刚好等于7(7(假设反假设反应前后体积不变应前后体积不变) )，则对反应前后溶液的学生正确，则对反应前后溶液的学生正确的是的是( )( ) c(Ac(A- -)=c(K)=c(K+ +) ) c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)c(K)c(K+ +)c(A)c(A- -) ) V V总

41、总20ml20ml V V总总 20ml20ml解析：解析：PH=7,PH=7,则则c(H+)=c(OH-),c(H+)=c(OH-),据电荷守恒：据电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(A-)c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(A-) 得：得：c(K+)=c(A-),Ac(K+)=c(A-),A对，对，B B错；错； 若若HAHA为强酸，为强酸， V V总总 20ml20ml。 若若HAHA为弱酸，其浓度大于为弱酸，其浓度大于1 11010-4-4mol/L,mol/L,当加入当加入10mlHA10mlHA时，酸过量，溶液显酸性，时，酸过量，溶液显酸性，PH=7,PH=7

42、,则加入酸则加入酸的体积小于的体积小于10ml10ml，则，则V V总总 OH-Cl-H+72NH4+Cl-=OH-H+NH4Cl和和NH3H2O73NH4+Cl-OH-H+NH4Cl和和NH3H2O4=75Cl-NH4+H+OH-NH4Cl和和NH3H2ONH4+H+OH-NH4Cl和和HCl8Cl-NH4+=H+OH-NH4Cl和和HClH+NH4+OH-77OH-=H+Cl-NH4+H+OH-NH4Cl逐渐增多逐渐增多NH3H2O逐渐减少逐渐减少NH4Cl不变不变HCl逐渐增加逐渐增加1、准备、准备洗涤洗涤查漏查漏润洗润洗装液装液排气泡排气泡调液面调液面2、取液：、取液：取一定量的酸或碱

43、于液锥形中取一定量的酸或碱于液锥形中加指示剂加指示剂23滴。滴。3、滴定：、滴定：左手控制活塞左手控制活塞右手震荡锥形瓶右手震荡锥形瓶眼睛观察锥形瓶中液体颜色变化眼睛观察锥形瓶中液体颜色变化颜色突变时暂停，半分钟不变停止滴定颜色突变时暂停，半分钟不变停止滴定读数。读数。3、重复平行滴定操作、重复平行滴定操作2-3次次.4、数据处理和计算。、数据处理和计算。取取3次的平均值次的平均值.依下式计算依下式计算滴定操作演示用标准盐酸滴定待测NaOH溶液BAAABBBABBAAVVCCVCVC六、操作步骤六、操作步骤误差分析误差分析 根据下面计算式根据下面计算式 由滴定操作对由滴定操作对VA的影响来判断

44、滴定误差的影响来判断滴定误差 例：如用已知浓度的盐酸滴定未知浓度例：如用已知浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液溶液 下列操作对测定结果有何影响？下列操作对测定结果有何影响？NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱式滴定管未用待测碱式滴定管未用待测NaOH溶液润洗。溶液润洗。 滴定时酸式滴定管内进入了气泡。滴定时酸式滴定管内进入了气泡。 锥形瓶水洗后又用待测碱液润洗。锥形瓶水洗后又用待测碱液润洗。 锥形瓶水洗后未干燥即注入碱液。锥形瓶水洗后未干燥即注入碱液。 读数时，开始平视，滴定完成后仰视。读数时，开始平视，滴定完成后仰视。 振荡锥形瓶时溶液溅出少量。振荡锥形瓶时溶液溅出少量。 酸式滴定管未用标

45、准液洗酸式滴定管未用标准液洗. 滴定过程中滴定过程中,向锥形瓶中滴加了蒸馏水向锥形瓶中滴加了蒸馏水.BAAABBBABBAAVVCCVCVCNaOHHClHClNaOHVVCC 读数视线：俯高仰低读数视线：俯高仰低俯视：从高处看，看到的液面比实际液面高。俯视：从高处看，看到的液面比实际液面高。仰视：从低处看，看到的液面比实际液面低。仰视：从低处看，看到的液面比实际液面低。 晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体构成微粒构成微粒阳阴离子阳阴离子原子原子分子分子金属离子和金属离子和自由电子自由电子微粒间作微粒间作用力用力离子键离子键共价键共价键分子间：范德

46、华力分子间：范德华力分子内：共价键力分子内：共价键力金属键金属键是否有分是否有分子存在子存在只有气态时，存在单只有气态时，存在单个分子；固态、液态个分子；固态、液态时，只有化学式时，只有化学式 。无分子、无分子、是巨大网状结是巨大网状结构构有分子有分子无无溶溶解解性性水中水中大部分溶大部分溶都不溶都不溶相似相溶相似相溶苯中苯中不溶不溶导导电电性性固体固体不导电不导电无或差无或差不导电不导电导电导电熔化熔化导电导电不导电不导电水溶液水溶液导电导电某些导电某些导电熔沸点熔沸点较高较高 450很高很高1000很低很低H2S 【例例2】 (1999年全国高考题年全国高考题)关于晶体的下列说法正确的关于

47、晶体的下列说法正确的是是 ( )A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低【解析解析】 B.金属晶体中只有阳离子而无阴离子金属晶体中只有阳离子而无阴离子. C和和D可举出反例可举出反例:金属中熔点最高的是钨，沸点金属中熔点最高的是钨，沸点3000,比常见的原子晶体石英比常见的原子晶体石英(1723)要高得多要高得多;分子分子晶体单质硫的熔点晶体单质硫的

48、熔点112.8也比金属晶体汞、钠高一些。也比金属晶体汞、钠高一些。【答案答案】A【例例3】 （2001年上海市奥赛初赛试题）钛年上海市奥赛初赛试题）钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图如右图，它的化学式钡晶体的结构示意图如右图，它的化学式是是 ( ) A. BaTi8O12 B. BaTi4O6 C. BaTi2O4 D. BaTiO3 TiO【解析解析】 关键是由一个晶胞想像出在整个晶体中，每个原子关键是由一个晶胞想像出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用是解题的关

49、键。仔细观察钛酸钡晶体为几个晶胞共用是解题的关键。仔细观察钛酸钡晶体结构示意图知：结构示意图知：Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的顶点，每个处于立方体的顶点，每个Ti为与之相连的为与之相连的8个立方体个立方体所共用，即只有所共用，即只有1/8属于该晶胞；属于该晶胞；O处于立方体的处于立方体的12条条棱的中点，每条棱为四个立方体共用，故每个棱的中点，每条棱为四个立方体共用，故每个O只有只有1/4属于该晶胞。即晶属于该晶胞。即晶体中体中Ba Ti O=1 (81/8) (121/4) =1 1 3。 【答案答案】D【解题回顾解题回顾】结合识图考查晶体结构知识及空间想像能结合识图考查晶体结构知识及空间想像能力。如果以为钛酸钡晶体就是一个个孤立的如题图所力。如果以为钛酸钡晶体就是一个个孤立的如题图所示的结构，就会错选示的结构，就会错选C【例例4】（2000年全国奥赛预赛试题）最近发现年全国奥赛预赛试题）最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇