物质的制备鉴别分离和提纯

1、第第1616讲讲 物质的制备、鉴别、分离和提纯物质的制备、鉴别、分离和提纯一、常见气体的实验室制备一、常见气体的实验室制备1.实验室制取氧气实验室制取氧气（1）反应原理）反应原理 用用KClO3和和MnO2制取制取 化学方程式：化学方程式： 。 用用H2O2和和MnO2制取制取 化学方程式：化学方程式： 。（2）收集方法）收集方法 用用 。2KClO3 2KCl+3O22H2O2 2H2O+O2排水法排水法2.实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳 （1）反应原理）反应原理 化学方程式：化学方程式： 。（2）收集方法）收集方法 用用 。CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O向上排空气法

2、或排饱和向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液法溶液法3.实验室制取氢气实验室制取氢气（1）反应原理）反应原理 化学方程式：化学方程式： 。（2）收集方法）收集方法 用用 。Zn+H2SO4(稀稀) ZnSO4+H2排水法或向下排空气法排水法或向下排空气法4.实验室制取氯气实验室制取氯气（1）反应原理）反应原理 化学方程式化学方程式: 。（2）收集方法）收集方法 用用 。MnO2+4HCl(浓浓) MnCl2+Cl2+2H2O向上排空气法或排饱和食盐水法向上排空气法或排饱和食盐水法5.实验室制取氨气实验室制取氨气（1）反应原理）反应原理 化学方程式：化学方程式： 。 （2）收集方法）收集方法 用

3、用 。向下排空气法向下排空气法2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+H2O二、物质的分离和提纯二、物质的分离和提纯1.过滤过滤（1）主要仪器和用品：铁架台）主要仪器和用品：铁架台(带铁圈带铁圈)、 、 、 、 。（2）过滤时洗涤沉淀的操作）过滤时洗涤沉淀的操作:向漏斗中沿向漏斗中沿 加加 水，使水水，使水 ，停止加水，等水流完后，再，停止加水，等水流完后，再 重复操作重复操作23次。次。漏斗漏斗玻璃棒玻璃棒烧杯烧杯滤纸滤纸玻璃棒玻璃棒浸没沉淀浸没沉淀2.蒸发蒸发（1）仪器：）仪器： 、三角架（或铁架台）、酒精、三角架（或铁架台）、酒精 灯、灯、 、 。（2）注意：）注意：加热过程

4、中，要加热过程中，要 ，防止由，防止由 于局部温度过高造成液体飞溅。于局部温度过高造成液体飞溅。 当当 时，即停止加热。时，即停止加热。蒸发皿蒸发皿坩埚钳坩埚钳玻璃棒玻璃棒不断搅拌不断搅拌出现较多固体出现较多固体3.蒸馏蒸馏 （1）根据液态混合物中各组分的）根据液态混合物中各组分的 不同，来除去不同，来除去 难挥发或不挥发的杂质。难挥发或不挥发的杂质。 （2）实验室制取蒸馏水的实验中，需用到的仪器：）实验室制取蒸馏水的实验中，需用到的仪器： 铁架台、酒精灯、铁架台、酒精灯、 、 、 、牛、牛 角管、锥形瓶。角管、锥形瓶。 （3）在蒸馏实验中，冷凝管中的水流方向为）在蒸馏实验中，冷凝管中的水流方

5、向为 ，蒸馏烧瓶中加，蒸馏烧瓶中加 防暴沸，温度计防暴沸，温度计 的水银球的位置为的水银球的位置为 。沸点沸点蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶石棉网石棉网冷凝管冷凝管下口进下口进 水上口出水水上口出水支管口附近支管口附近碎瓷片碎瓷片4.萃取分液萃取分液（1）萃取）萃取 利用混合物中一种溶质在利用混合物中一种溶质在 的两溶剂中的两溶剂中 的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所 组成的溶液中提取出来的操作。组成的溶液中提取出来的操作。 萃取剂应符合的条件是：萃取剂应符合的条件是： ; ; 。（2）分液）分液 把两种互不相溶的液体分开的操作，分液所用的主把两种互不相溶的

6、液体分开的操作，分液所用的主 要仪器是要仪器是 。互不相溶互不相溶溶解溶解度度与原溶剂互不相溶与原溶剂互不相溶溶质在萃取剂的溶解度比在原溶剂中大的多溶质在萃取剂的溶解度比在原溶剂中大的多溶质与萃取剂不发生反应溶质与萃取剂不发生反应分液漏斗分液漏斗5.粗盐提纯粗盐提纯 主要操作：主要操作： 、 、 、结晶。、结晶。溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发三、常见离子的检验三、常见离子的检验1.常见阳离子的检验常见阳离子的检验（1） 常规检验法常规检验法 用用NaOH溶液能检验出溶液能检验出 Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH Cu2+产生产生 色沉淀色沉淀 Fe3+产生产生 色沉定色沉定+4蓝蓝红褐红

7、褐Fe2+先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为终变为 色色Al3+产生白色沉淀，继续加入产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色溶液，白色沉淀又会沉淀又会NH 共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变 的的气体气体焰色反应焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的用焰色反应可检验出溶液中的K+和和Na+。K+火焰呈火焰呈 色（透过蓝色钴玻璃）色（透过蓝色钴玻璃）Na+火焰呈火焰呈 色色(2)特殊检验法特殊检验法Fe3+加入加入KSCN溶液呈溶液呈 色色Fe2+加入加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶溶液无现象，滴加新制氯水后溶液

8、呈液呈 色色红褐红褐+4溶解溶解蓝蓝紫紫黄黄红红红红2.常见阴离子的检验常见阴离子的检验 （1）利用酸碱指示剂检验）利用酸碱指示剂检验 滴入酚酞试液，溶液变滴入酚酞试液，溶液变 色色 滴入紫色石蕊试液，溶液变滴入紫色石蕊试液，溶液变 色色 （2）利用盐酸和其他试剂检验）利用盐酸和其他试剂检验 加入加入BaCl2溶液后生成溶液后生成 色沉淀，再色沉淀，再 加稀盐酸沉淀加稀盐酸沉淀 ，并放出无色气体，并放出无色气体 加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水 变变 的无色无味气体的无色无味气体 SO 加入加入BaCl2溶液，产生不溶于稀溶液，产生不溶于稀HNO3或或 盐酸的盐

9、酸的 色沉淀。色沉淀。 蓝蓝红红白白溶解溶解浑浊浑浊白白2-4SO 加入加入BaCl2溶液溶液,产生白色沉淀产生白色沉淀,再加稀盐酸，再加稀盐酸，放出无色、有放出无色、有 气味、能使品红溶液褪气味、能使品红溶液褪色的气体色的气体（3）利用）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验酸化）溶液检验 生成不溶于稀硝酸的生成不溶于稀硝酸的 色沉淀色沉淀 生成不溶于稀硝酸的生成不溶于稀硝酸的 色沉淀色沉淀 生成不溶于稀硝酸的生成不溶于稀硝酸的 色沉淀色沉淀（4）利用某些特征反应检验）利用某些特征反应检验 I- 滴入淀粉溶液和氯水，溶液变滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 色色 硝酸硝酸酸化酸化的硝的硝酸银酸银溶液

10、溶液Cl-Br-I-刺激性刺激性白白浅黄浅黄黄黄蓝蓝2-3考点一考点一 气体制备的基本原理气体制备的基本原理【例【例1】 设计学生实验要注意安全、无污染、现象设计学生实验要注意安全、无污染、现象 明显。根据启普发生器原理，明显。根据启普发生器原理， 可用底部有小孔的试管制简可用底部有小孔的试管制简 易的气体发生器易的气体发生器(见右图见右图)。若。若 关闭关闭K，能使反应停止，可将，能使反应停止，可将 试管从烧杯中取出（会有部分试管从烧杯中取出（会有部分 气体逸散）。下列气体的制取气体逸散）。下列气体的制取 宜使用该装置的是宜使用该装置的是 （ ）A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气用二氧化锰

11、（粉末）与双氧水制氧气B.用锌粒与稀硫酸制氢气用锌粒与稀硫酸制氢气C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳解析解析 A A中中MnOMnO2 2（粉末）会漏在烧杯中持续反应，因（粉末）会漏在烧杯中持续反应，因而错误；而错误；C C中生成中生成H H2 2S S有毒气体，是大气污染物，不有毒气体，是大气污染物，不宜采用此装置；宜采用此装置；D D中不可以用稀中不可以用稀H H2 2SOSO4 4与与CaCOCaCO3 3制制COCO2 2；只有只有B B正确。正确。答案答案 B【例【例2】 可用下

12、图装置制取（必要时可加热）、可用下图装置制取（必要时可加热）、 净化、收集的气体是净化、收集的气体是 （ ） A.铜和稀硝酸制一氧化氮铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢解析解析 从题给的装置看所得气体应具备下列特点：从题给的装置看所得气体应具备下列特点：可用浓可用浓H H2 2SOSO4 4干燥（即不与浓干燥（即不与浓H H2 2SOSO4 4反应），反应），能能用排空气法收集且密度比空气大（从收集装置进气用排空气法收集且密度比空气大（从收集装置进气管看），因此应选管看），

13、因此应选B B。答案答案 B 1. 1.气体制备的基本步骤和尾气处理的常见方法气体制备的基本步骤和尾气处理的常见方法 实验操作顺序一般包括下列几部分：连接仪器实验操作顺序一般包括下列几部分：连接仪器查气密性查气密性装药品装药品先通气体排出装置中空气先通气体排出装置中空气开始反应开始反应防倒吸、防氧化措施防倒吸、防氧化措施仪器拆卸等。对仪器拆卸等。对环境有害的气体，在实验中必须对其尾气进行处理。环境有害的气体，在实验中必须对其尾气进行处理。分析选择尾气吸收方法的依据是：使有害气体反应分析选择尾气吸收方法的依据是：使有害气体反应掉，同时不能再产生有害气体，主要方法有：掉，同时不能再产生有害气体，主

14、要方法有：可可燃性气体可采用燃性气体可采用“火封法火封法”（即通过点燃使其燃烧掉，如（即通过点燃使其燃烧掉，如CO、CH4、C2H4、 C2H2等气体）；等气体）；水溶性大的气体可采用水溶性大的气体可采用“水封法水封法”（即将该气体通入水中，如（即将该气体通入水中，如HCl、NH3等气体）；等气体）； 酸性气体可采用酸性气体可采用“碱封法碱封法”（即用碱液吸收该气（即用碱液吸收该气体，如体，如SO2、Cl2等气体）；等气体）；H2S气体可用气体可用CuSO4溶液吸收等。实际上，根据需要，可将溶液吸收等。实际上，根据需要，可将“空气空气”、“水水”替换掉，可选择其他气体或液体进行收集。替换掉，可

15、选择其他气体或液体进行收集。 2. 2.气体的收集方法气体的收集方法有关集气装置问题，要弄懂使用装置的原理：有关集气装置问题，要弄懂使用装置的原理：难、难、微溶于水的用排水集气法；微溶于水的用排水集气法；密度大于空气的用向密度大于空气的用向上排空气法，密度小于空气的用向下排空气法，要上排空气法，密度小于空气的用向下排空气法，要注意密度与空气接近的（如注意密度与空气接近的（如C2H4等）或易与空气中等）或易与空气中O2反应的（如反应的（如NO等）不宜用排空气法；等）不宜用排空气法；有毒气体有毒气体一定要注意带尾气处理装置。必要时，如一定要注意带尾气处理装置。必要时，如NO、N2、CO等用气袋、球

16、胆之类密封收集。下图是各种气体等用气袋、球胆之类密封收集。下图是各种气体的收集装置，请同学们认真分析其原理。的收集装置，请同学们认真分析其原理。 3.3.关于气密性检验的方法关于气密性检验的方法 凡是有导气管的实验装置，装配好后均须检查气凡是有导气管的实验装置，装配好后均须检查气密性。常见的检查方法有如下密性。常见的检查方法有如下6种：种： （1）简单装置检查气密性的方法（如图）简单装置检查气密性的方法（如图1）：用）：用双手（或用酒精灯微热或用湿的热毛巾）捂住烧瓶，双手（或用酒精灯微热或用湿的热毛巾）捂住烧瓶，烧瓶内水中有气泡产生，过一会儿双手离去，烧杯烧瓶内水中有气泡产生，过一会儿双手离去

17、，烧杯内的导管中有水柱生成，说明不漏气；反之，说明内的导管中有水柱生成，说明不漏气；反之，说明漏气。也可用冷敷法：导管入水，冷敷容器，导管漏气。也可用冷敷法：导管入水，冷敷容器，导管中的水柱上升。中的水柱上升。 （2）带有长颈漏斗的装置检查气密性的方法（如）带有长颈漏斗的装置检查气密性的方法（如图图2）：）：向导气管吹气，长颈漏斗下端形成水柱，向导气管吹气，长颈漏斗下端形成水柱，说明不漏气，反之漏气；说明不漏气，反之漏气；用止水夹夹紧橡皮管，用止水夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水，静置片刻，长颈漏斗中水柱向长颈漏斗中注入水，静置片刻，长颈漏斗中水柱不下降，说明不漏气，否则说明漏气。不下降，说明

18、不漏气，否则说明漏气。 （3）启普发生器气密性的检查（如图）启普发生器气密性的检查（如图3）：打开）：打开活塞，向球形漏斗中加水，使漏斗下管口被水刚刚活塞，向球形漏斗中加水，使漏斗下管口被水刚刚浸没后，关闭活塞，继续向球形漏斗中加水至球形浸没后，关闭活塞，继续向球形漏斗中加水至球形漏斗球形部分漏斗球形部分1/2处，静置处，静置5分钟，液面位置不变，分钟，液面位置不变，证明启普发生器的气密性良好。证明启普发生器的气密性良好。 （4）量气装置气密性的检查（如图）量气装置气密性的检查（如图4）：连接好）：连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液

19、面，静置一段时间，若液面位置保持不变，证明液面，静置一段时间，若液面位置保持不变，证明装置气密性良好。装置气密性良好。 （5）分段法（如图）分段法（如图5）：分别关闭）：分别关闭K1或或K2，分段，分段检查。检查。 （6）变压法（如图）变压法（如图6）：推或拉注射器，导管内）：推或拉注射器，导管内水柱上升或有气泡产生，证明装置的气密性良好。水柱上升或有气泡产生，证明装置的气密性良好。 右图是气体制取装置，下列能用右图是气体制取装置，下列能用 此装置制取气体并能此装置制取气体并能“随开随用、随开随用、 随关随停随关随停”的是的是 （ ） A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳大理石和稀硫酸制取二氧化碳

20、B.锌粒和稀硫酸制取氢气锌粒和稀硫酸制取氢气 C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D.电石和水制取乙炔电石和水制取乙炔解析解析 本题主要考查常见气体的实验室制法，但该题本题主要考查常见气体的实验室制法，但该题所选不是非常规律的，所以该题能很好地考查学生所选不是非常规律的，所以该题能很好地考查学生分析问题的能力及实验设计与评价能力。分析问题的能力及实验设计与评价能力。根据题图所给装置特点，所制气体的反应应该具备根据题图所给装置特点，所制气体的反应应该具备以下特点：以下特点：反应不需加热，反应不需加热，反应不能太剧烈，反应不能太剧烈，因此因此C C、D D选项不合理；又因硫酸钙微

21、溶于水，故生选项不合理；又因硫酸钙微溶于水，故生成的成的CaSOCaSO4 4附着于大理石表面时，可能阻止反应进行，附着于大理石表面时，可能阻止反应进行，故故A A不符合。不符合。答案答案 B【例【例3】 为提纯下列物质（括号内为少量杂质）为提纯下列物质（括号内为少量杂质）, 所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）考点二考点二 物质的分离和提纯物质的分离和提纯提纯的物质提纯的物质除杂试剂除杂试剂分离方法分离方法AKCl溶液（溶液（FeCl3)氨水氨水过滤过滤B乙酸乙酯乙酸乙酯(乙酸乙酸)乙醇和浓硫酸乙醇和浓硫酸分液分液CNaCl溶液溶液(Na2S)Ag

22、Cl过滤过滤D乙醇乙醇(H2O)金属钠金属钠蒸馏蒸馏解析解析 A A项的除杂试剂应选用氢氧化钾溶液，不应选项的除杂试剂应选用氢氧化钾溶液，不应选用氨水，否则会引进氯化铵新杂质，用氨水，否则会引进氯化铵新杂质，A A项错误；项错误；B B项项的除杂试剂应选用饱和的除杂试剂应选用饱和NaNa2 2COCO3 3溶液，溶液，B B项错误；项错误；C C项的项的除杂原理是利用了溶解平衡的原理，由于除杂原理是利用了溶解平衡的原理，由于AgAg2 2S S的溶解的溶解度比度比AgClAgCl小许多，向混合溶液中加入氯化银粉末，小许多，向混合溶液中加入氯化银粉末，会使溶液中的硫离子逐渐转化成更难溶解的硫化银

23、，会使溶液中的硫离子逐渐转化成更难溶解的硫化银，再经过滤除去，再经过滤除去，C C项正确；项正确；D D项不应选用金属钠作除项不应选用金属钠作除杂试剂，因为钠也与乙醇反应，应选用加入生石灰杂试剂，因为钠也与乙醇反应，应选用加入生石灰（氧化钙）以蒸馏的方法来除去混在乙醇中的少量（氧化钙）以蒸馏的方法来除去混在乙醇中的少量水，水，D D项错误。项错误。答案答案 C 混合物的分离与提纯的区别及遵循的基本原则混合物的分离与提纯的区别及遵循的基本原则 1.物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态，物质的提程，分开后各物质要恢复到原

24、来的状态，物质的提纯是把混合物中杂质除去，得到纯净物质的过程，纯是把混合物中杂质除去，得到纯净物质的过程，杂质如发生变化，不必恢复。杂质如发生变化，不必恢复。 2.分离与提纯方法的选择应遵循如下四原则：分离与提纯方法的选择应遵循如下四原则：不增、不减、易分离、易复原。不增、不减、易分离、易复原。 3.分离与提纯操作过程应遵循分离与提纯操作过程应遵循“三必须三必须”： （1）除杂试剂必须过量。（）除杂试剂必须过量。（2）过量试剂必须除）过量试剂必须除尽。（尽。（3）除杂途径必须选最佳。）除杂途径必须选最佳。 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省 略

25、），能达到实验目的的是略），能达到实验目的的是 （ ）解析解析 A A项中项中ClCl2 2的入口错误；的入口错误；B B项中导管插入液项中导管插入液面以下易引起倒吸；面以下易引起倒吸；C C项中温度计水银球应放项中温度计水银球应放于烧瓶支管口处；即于烧瓶支管口处；即A A、B B、C C均不可能达到目均不可能达到目的。的。D 下列除去杂质的方法正确的是下列除去杂质的方法正确的是 （ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2， 气液分离；气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠 溶液洗涤、分液；溶液洗涤

26、、分液； 除去除去CO2中少量的中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠：气体通过盛饱和碳酸钠 溶液的洗气瓶；溶液的洗气瓶； A. B. C. D.解析解析 分析可知分析可知通入通入ClCl2 2，与，与C C2 2H H6 6可以发生取代可以发生取代反应，反应，饱和碳酸钠溶液可以吸收饱和碳酸钠溶液可以吸收COCO2 2气体。气体。B 以下实验装置一般不用于分离物质的是以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）解析解析 本题主要考查学生对物质分离的方法、所用仪本题主要考查学生对物质分离的方法、所用仪器及物质的量浓度溶液的配制方法及仪器的掌握。器及物质的量浓度溶液的配制方法及仪器的掌握。A A项可用

27、于分离沸点不同的液体混合物；项可用于分离沸点不同的液体混合物；B B项可以分项可以分离溶液和胶体；离溶液和胶体；C C项可用于过滤，从溶液中分离不溶项可用于过滤，从溶液中分离不溶物；而物；而D D项能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不项能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于分离物质。能用于分离物质。答案答案 D【例【例4】 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂 即可鉴别的是即可鉴别的是 （ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A. B.

28、 C. D.考点三考点三 物质的检验和鉴别物质的检验和鉴别解析解析 将溶液两两混合，无明显现象的为将溶液两两混合，无明显现象的为NaNa2 2SOSO4 4溶溶液，先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀又消失，液，先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀又消失，滴加的试剂为滴加的试剂为KOHKOH，被滴加的试剂为，被滴加的试剂为AlClAlCl3 3；将三种将三种液体相互反应，有两种沉淀产生的是液体相互反应，有两种沉淀产生的是Ba(OH)Ba(OH)2 2，将另，将另外两种试剂分别再滴加在沉淀中，能产生气泡的是外两种试剂分别再滴加在沉淀中，能产生气泡的是 H H2 2SOSO4 4，另一种为，另一种为NaH

29、CONaHCO3 3；由于由于HClHCl、NaHSONaHSO4 4都显酸都显酸性，无法区别；性，无法区别；由于都产生白色沉淀，由于都产生白色沉淀，Ca(OH)Ca(OH)2 2和和BaClBaCl2 2无法鉴别。无法鉴别。答案答案 A【例【例5】 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下今有一混合物的水溶液，只可能含有以下 离子中的若干种：离子中的若干种：K、NH 、Cl-、Mg2、 Ba2+、CO 、SO ，现取三份各，现取三份各100 mL溶液进溶液进 行如下实验：行如下实验： 第一份加入第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。溶液有沉淀产生。 第二份加足量第二份加足量NaOH溶液加热后，收集

30、到气体溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。 第三份加足量第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。 根据上述实验，回答下列问题：根据上述实验，回答下列问题：（1）一定不存在的离子是）一定不存在的离子是 。2-4+42-3（2）确定溶液中肯定存在的阴离子及浓度（可不填）确定溶液中肯定存在的阴离子及浓度（可不填满）：满）：离子符号离子符号 ，浓度，浓度 ；离子符号离子符号 ，浓度，浓度 ；离子符号离子符号 ，浓度，浓度 ；（3）试确定）试确定K+是否存在是否存在 （填（填“是是

31、”或或“否否”），判断的理由），判断的理由是是 。解析解析 （1 1）首先考虑离子间共存：）首先考虑离子间共存：CO CO 、SO SO 与与BaBa2+2+, ,CO CO 与与MgMg2+2+间不能大量共存。据实验间不能大量共存。据实验推测原溶液推测原溶液中至少含有中至少含有ClCl- -、CO CO 、SO SO 中的一种；据实验中的一种；据实验 推测原溶液中含有推测原溶液中含有NH NH ；2-32-4+42-32-32-4据实验据实验推测原溶液中含有推测原溶液中含有CO CO 和和SO SO ，则一定不，则一定不含含MgMg2+2+、BaBa2+2+。而仅据题意无法判断原溶液中是否含

32、。而仅据题意无法判断原溶液中是否含有有ClCl- -。（2 2）由题意知：）由题意知：NH NH 的物质的量等于的物质的量等于NHNH3 3的物质的量，的物质的量，为为0.04 mol;0.04 mol;实验实验中的沉淀中的沉淀6.27 g6.27 g为为BaCOBaCO3 3和和BaSOBaSO4 4的混合物，其中的混合物，其中BaSOBaSO4 4的质量为的质量为2.33 g2.33 g，即为，即为0.01 0.01 mol,mol,则则SO SO 的物质的量为的物质的量为0.01 mol;0.01 mol;其中其中BaCOBaCO3 3的质量的质量为（为（6.27 g-2.33 g6.2

33、7 g-2.33 g）=3.94 g,=3.94 g,即为即为0.02 mol;0.02 mol;故可故可计算出计算出CO CO 的浓度为的浓度为0.2 mol/L,SO 0.2 mol/L,SO 的浓度为的浓度为0.1 0.1 mol/Lmol/L。（3 3）可根据溶液中所有阴、阳离子的总电荷代数和）可根据溶液中所有阴、阳离子的总电荷代数和为零予以判断，为零予以判断，K K+ +一定存在。一定存在。2-32-4+42-42-42-3答案答案 （1）Mg2+、Ba2+（2）CO 0.2 mol/L SO 0.1 mol/L（3）是）是 溶液中肯定存在的离子是溶液中肯定存在的离子是NH 、CO

34、和和 SO 。经计算，。经计算，NH 的物质的量为的物质的量为0.04 mol,CO 、 SO 的物质的量分别为的物质的量分别为0.02 mol和和0.01 mol,根据根据 电荷守恒，电荷守恒，K+一定存在（其他解答，只要合理即可）一定存在（其他解答，只要合理即可）2-3+42-42-42-4+42-32-3 物质鉴别的常用方法物质鉴别的常用方法 （1）不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从）不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：两个方面考虑： 利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别解性等），

35、首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。其他物质。 若均无明显外观特征，可考虑加热或焰色反应若均无明显外观特征，可考虑加热或焰色反应进行区别；进行区别； 若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合，若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合，记录混合后的现象进行分析确定；记录混合后的现象进行分析确定； 若被鉴别对象中有两种试剂因滴加顺序不同而若被鉴别对象中有两种试剂因滴加顺序不同而产生不同现象时，我们常将这两种试剂称为产生不同现象时，我们常将这两种试剂称为“互鉴互鉴试剂试剂”，它们在组合体系中相当于是已知对象，如，它们在组合体系中相当于是已知对象，如AlCl3和和NaOH、Na2CO3和和HC

36、l等。等。 （2）用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试）用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。能产生不同的实验现象。 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性碱性,确定能否选用水或石蕊等酸碱指示剂进行区别确定能否选用水或石蕊等酸碱指示剂进行区别; 在鉴别多种酸、碱、盐时可采用在鉴别多种酸、碱、盐时可采用“相反原相反原理理”确定试剂，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，确定试剂，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱性试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，

37、可选用碱性试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可考虑选择酸性试剂；可考虑选择酸性试剂； 常用的鉴别试剂有常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、Na2CO3溶液、稀溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。悬浊液等。 下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能 一一区别的一组是一一区别的一组是 （ ） A.Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B.BaCl2 Na2SO4 (NH4)2SO4 KOH C.AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D.Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl解析解析 A

38、A项中项中NaNa2 2O O2 2为浅黄色固体为浅黄色固体, ,且遇到水能放出且遇到水能放出气体气体, ,生成生成NaOHNaOH溶液溶液;NaOH;NaOH滴入滴入AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3中产生沉中产生沉淀淀, ,当当NaOHNaOH过量时沉淀溶解过量时沉淀溶解;NaOH;NaOH滴入滴入MgClMgCl2 2溶液溶液中产生沉淀中产生沉淀, ,且沉淀不溶解且沉淀不溶解;NaOH;NaOH滴入滴入K K2 2COCO3 3溶液中溶液中没有明显变化。没有明显变化。CB B组中四种溶液两两混合，反应的情况如下：组中四种溶液两两混合，反应的情况如下：BaClBaCl2 2NaN

39、a2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4KOHKOHBaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2 SOSO4 4KOHKOHBaClBaCl2 2能产生两种沉淀能产生两种沉淀;(NH;(NH4 4) )2 2SOSO4 4能产生气体。能产生气体。D D组中组中FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3为黄色溶液；为黄色溶液；FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3与与K K2 2COCO3 3反反应生成沉淀；应生成沉淀；K K2 2COCO3 3与与KHSOKHSO4 4反应产生气体。反应产生气体。只有只有C C无法仅用水和物

40、质间相互反应进行区别。无法仅用水和物质间相互反应进行区别。1.(2009(2009天津理综，天津理综，3)3)下列实验设计和结论相符的下列实验设计和结论相符的是是 （ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静 置，可将碘萃取到乙醇中置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体 水溶液一定显碱性水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐溶液，再加稀盐 酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO D.在含在含FeCl2杂质的杂

41、质的FeCl3溶液中通足量溶液中通足量Cl2后，充后，充 分加热，除去过量的分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的，即可得到较纯净的 FeCl3溶液溶液2-4 解析解析 乙醇与水互溶，不能做碘水的萃取剂，乙醇与水互溶，不能做碘水的萃取剂，A A项项 错；错；C C选项中存在选项中存在SO SO 或或SiO SiO 的干扰，的干扰，C C项错；项错；D D 选项中，选项中，FeClFeCl3 3溶液充分加热，会促进溶液充分加热，会促进FeFe3+3+水解生水解生 成成FeFe（OHOH）3 3，得不到纯净的，得不到纯净的FeClFeCl3 3溶液，溶液，D D项错。项错。2-32-3答案答案

42、 B2. 某同学准备用如图所示装置制某同学准备用如图所示装置制H2， 在实验中他发现稀硫酸不足而又在实验中他发现稀硫酸不足而又 无其他酸液可加入，经思考后他无其他酸液可加入，经思考后他 从长颈漏斗中加入适量的合适试从长颈漏斗中加入适量的合适试 剂完成了实验，下列试剂中不合剂完成了实验，下列试剂中不合 适的是适的是 （ ） A.酒精溶液酒精溶液 B.四氯化碳四氯化碳 C.苯苯 D.KCl溶液溶液解析解析 本题实验是为了提高液面本题实验是为了提高液面, ,让让ZnZn粒与稀粒与稀H H2 2SOSO4 4接触，当然最好选接触，当然最好选CClCCl4 4，因，因A A、D D会降低稀会降低稀H H

43、2 2SOSO4 4的的浓度而减慢反应速率；浓度而减慢反应速率；C C中苯比水轻，浮于液面上，中苯比水轻，浮于液面上，使稀使稀H H2 2SOSO4 4无法与无法与ZnZn粒接触。粒接触。C 3.(2009(2009江苏，江苏，9)9)下列化学实验事实及其解释都正下列化学实验事实及其解释都正 确的是确的是 （ ）A.向碘水中滴加向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，振荡静置后分层，CCl4 层呈紫红色，说明可用层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘从碘水中萃取碘 B.向向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，溶液， 有白色沉淀生成，说明有白色沉淀生成，说明BaS

44、O3难溶于盐酸难溶于盐酸 KMnO4溶液，溶液，KMnO4溶液褪色，说明溶液褪色，说明 Fe2+具有氧化性具有氧化性 中滴加中滴加12滴滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉溶液，振荡，沉 淀呈黄色，说明淀呈黄色，说明AgCl的的K Ksp比比AgI的的K Ksp大大解析解析 向向SOSO2 2水溶液中加入盐酸酸化的水溶液中加入盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液，溶液，没有白色沉淀生成，因为没有白色沉淀生成，因为BaSOBaSO3 3易溶于盐酸，易溶于盐酸，B B错错误；误；FeSOFeSO4 4溶液遇溶液遇KMnOKMnO4 4溶液使溶液使KMnOKMnO4 4溶液褪色，说溶液褪

45、色，说明明FeFe2+2+具有还原性，具有还原性，C C错误；错误；A A、D D正确。正确。答案答案 AD4.某同学用下列装置制备并检验某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。的性质。 下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A.图中：如果图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗过量，浓盐酸就可全部被消耗B.图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴 入烧杯中，至溶液显酸性，结果有入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成生成C.图中：生成蓝色的烟图中：生成蓝色的烟D.图中：量筒中发生了加成反应图中：量筒中发生了加成反应解析解析 MnOMnO2 2不能

46、与稀盐酸反应，不能与稀盐酸反应，A A错误；氯气本身不错误；氯气本身不具有漂白性，只有与水反应生成的次氯酸才能使有具有漂白性，只有与水反应生成的次氯酸才能使有色布条褪色，色布条褪色，ClCl2 2可与可与OHOH- -反应生成反应生成ClCl- -和和ClOClO- -，产物，产物酸化后，发生归中反应生成氯气，酸化后，发生归中反应生成氯气，B B正确；正确；C C项应该项应该是棕黄色的烟；是棕黄色的烟；D D发生了取代反应。发生了取代反应。答案答案 B1.(2009(2009广东理基，广东理基，24)24)下列除去杂质的方法正确的下列除去杂质的方法正确的 是是 （ ）A.除去除去CO2中混有的

47、中混有的CO：用澄清石灰水洗气：用澄清石灰水洗气 B.除去除去BaCO3固体中混有的固体中混有的BaSO4：加过量盐酸：加过量盐酸 后，过滤、洗涤后，过滤、洗涤 C.除去除去FeCl2溶液中混有的溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，：加入过量铁粉， 过滤过滤 D.除去除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过：加适量稀硝酸后，过 滤、洗涤滤、洗涤 解析解析 COCO2 2可以被澄清石灰水吸收，而可以被澄清石灰水吸收，而COCO不可以，不可以， 故故A A项错项错; ;盐酸可以与盐酸可以与BaCOBaCO3 3反应除去反应除去, ,而不能溶解而不能溶解 BaSOBaSO4 4，故，

48、故B B项错；项错；C C项，项，2FeCl2FeCl3 3+Fe 3FeCl+Fe 3FeCl2 2, ,过量过量 的铁过滤即可除去，正确；的铁过滤即可除去，正确；CuCu和和CuOCuO均可以被均可以被HNOHNO3 3 溶解，故溶解，故D D项错。项错。答案答案 C2.(2009(2009四川理综，四川理综，7)7)下列有关物质检验的实验结下列有关物质检验的实验结 论正确的是论正确的是 （ ）选项选项实验操作及现象实验操作及现象实验结论实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一该溶液中一定含有定含有SOB向某溶

49、液中加入向某溶液中加入2滴滴KSCN溶液，溶液，溶液不显红色。再向溶液中加溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为入几滴新制的氯水，溶液变为红色红色该溶液中一该溶液中一定含有定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色红溶液褪色该气体一定该气体一定为为SO2D将少量某物质的溶液滴加到新将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成有银镜生成该物质一定该物质一定属于醛类属于醛类2-4 解析解析 向某溶液中加入盐酸酸化的向某溶液中加入盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液，生溶液，生 成的白色沉淀不一定是成的白色

50、沉淀不一定是BaSOBaSO4 4，还可能是，还可能是AgClAgCl，A A项项 错误；错误；SOSO2 2、ClCl2 2、O O3 3等气体都能使品红溶液褪色，等气体都能使品红溶液褪色， C C项不正确；能发生银镜反应的物质不一定是醛项不正确；能发生银镜反应的物质不一定是醛 类，如甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖等物质类，如甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖等物质 均能发生银镜反应，均能发生银镜反应，D D项不正确。项不正确。答案答案 B3.(2009(2009上海，上海，16)16)物质的鉴别有多种方法。下列物质的鉴别有多种方法。下列能能 达到鉴别目的的是达到鉴别目的的是 （ ） 用水鉴别苯

51、、乙醇、溴苯用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方用相互滴加的方 法鉴别法鉴别Ca(OH)2和和NaHCO3溶液溶液 点燃鉴别甲点燃鉴别甲 烷和乙炔烷和乙炔A. B. C. D.解析解析 苯、乙醇、溴苯中分别加水时，苯与水不混苯、乙醇、溴苯中分别加水时，苯与水不混溶分层，油状的苯在上层，而乙醇与水混溶不分层，溶分层，油状的苯在上层，而乙醇与水混溶不分层，溴苯也不溶于水而分层，但溴苯密度比水大，在水溴苯也不溶于水而分层，但溴苯密度比水大，在水层下面，可以借此将三种物质鉴别开；层下面，可以借此将三种物质鉴别开；中的中的Ca(OH)Ca(OH)2 2和和NaHCONaHCO3 3无论怎样滴加，均发生

52、发应：无论怎样滴加，均发生发应：Ca(OH)Ca(OH)2 2+2NaHCO+2NaHCO3 3 CaCO CaCO3 3+Na+Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O，不能借此，不能借此鉴别；鉴别；中乙炔点燃时有明亮的火焰和黑烟产生，中乙炔点燃时有明亮的火焰和黑烟产生，能与甲烷区别开。故选能与甲烷区别开。故选B B。答案答案 B4.(2009(2009北京理综，北京理综，8)8)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ）A.将将CO2通入通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；溶液中至饱和，无沉淀产生； 再通入再通入SO2，产生沉淀，产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入在

53、稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解固体，铜粉仍不溶解 C.向向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再 加入过量加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失溶液，沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再 加入少量加入少量CuSO4固体，速率不改变固体，速率不改变解析解析 COCO2 2和和SOSO2 2通入通入BaClBaCl2 2溶液中均不会产生沉淀，溶液中均不会产生沉淀，A A错误；在酸性条件下，错误；在酸性条件下，NO NO 可将可将CuCu氧化生成氧化生成CuCu2+2+，使

54、，使铜粉溶解，铜粉溶解，B B错误；错误；NHNH3 3HH2 2O O是是AlAl3+3+的良好沉淀剂，而的良好沉淀剂，而NaHSONaHSO4 4显强酸性，可使显强酸性，可使Al(OH)Al(OH)3 3溶解，溶解，C C正确；在正确；在ZnZn和和稀稀H H2 2SOSO4 4的反应体系中加的反应体系中加CuSOCuSO4 4，会形成，会形成CuZnCuZn原电池原电池而加快而加快H H2 2的产生速率。的产生速率。答案答案 C-35.(2009(2009浙江理综，浙江理综，13)13)下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A.仅用仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐溶液便可鉴别亚

55、硝酸钠和食盐 B.重结晶时重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时， 水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定 结果偏低结果偏低解析解析 A A项项, ,还需要用稀还需要用稀HNOHNO3 3, ,看沉淀是否溶解看沉淀是否溶解, ,故错故错;B;B项项, ,冷却速度慢冷却速度慢, ,则易析出晶体则易析出晶体, ,越慢晶体析出越大越慢晶体析出越大, ,

56、正确正确;C;C项项, ,乙醇和乙酸是互溶的乙醇和乙酸是互溶的, ,不分层不分层, ,所以无法所以无法用分液法分离用分液法分离, ,故错故错;D;D项项, ,未润洗酸式滴定管未润洗酸式滴定管, ,相当相当于稀释了盐酸于稀释了盐酸, ,所用标准所用标准HClHCl体积增大体积增大, ,则计算出的则计算出的NaOHNaOH浓度偏大浓度偏大, ,故错。故错。B6.下列实验可行的是下列实验可行的是 （ ） A.加入适量铜粉除去加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的溶液中的AgNO3杂杂 质质 B.用用NaOH溶液除去溶液除去CO2中混有的中混有的HCl气体气体 C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分

57、蛋白质用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D.用乙醇从碘水中萃取碘用乙醇从碘水中萃取碘解析解析 因因CuCu可以置换出可以置换出AgAg，A A正确；正确；COCO2 2和和NaOHNaOH也反也反应，应，B B错；浓错；浓H H2 2SOSO4 4与蛋白质不发生颜色反应，浓与蛋白质不发生颜色反应，浓HNOHNO3 3可以，可以，C C错；乙醇溶于水不能萃取碘，错；乙醇溶于水不能萃取碘，D D错。错。A7.下列实验方法合理的是下列实验方法合理的是 （ ）A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色 液体液体 B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和

58、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和 甘油充分分离甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3 溶液溶液 D.为准确测定盐酸与为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，溶液反应的中和热， 所用酸和碱的物质的量应相等所用酸和碱的物质的量应相等解析解析 与水混合时，由于己烷的密度小于水、四氯化与水混合时，由于己烷的密度小于水、四氯化碳的密度大于水，上述两者都不溶于水，一个上层碳的密度大于水，上述两者都不溶于水，一个上层为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水与乙醇互溶，故可鉴别，与乙醇互溶，故可鉴别，

59、A A正确；油脂皂化后可用盐正确；油脂皂化后可用盐析的方法分离高级脂肪酸钠和甘油，析的方法分离高级脂肪酸钠和甘油，B B错；澄清石灰错；澄清石灰水与水与NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液反应都生成沉淀无法鉴溶液反应都生成沉淀无法鉴别，别，C C错；用盐酸和错；用盐酸和NaOHNaOH溶液测定酸碱中和反应的中溶液测定酸碱中和反应的中和热，为保证充分反应，其中一者要过量，和热，为保证充分反应，其中一者要过量，D D错。错。答案答案 A8.某无色混合气体可能由某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、 CO2和和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条中的某几

60、种气体组成。在恒温恒压条 件下，将此混合气体通过浓件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基时，总体积基 本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊。本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊。 但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后， 在在O2中能够点燃，燃烧产物不能使中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末粉末 变蓝。则原混合气体的成分是变蓝。则原混合气体的成分是 （ ） A.HCl和和CO B.HCl、H2和和CO C.CH4和和NH3 D.HCl、CO和和CO2解析解析 通过浓通过浓H H2 2SOSO4 4，总体积基本不变，说明不含，总体积