离子农度大小比较

1、 1、中和相同体积相同中和相同体积相同pH的的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别体积分别V1、V2、V3 ，则（，则（ ）A、V3V1V2 B、V3 V2 V1C、V1 V2 V3 D、V3V2 V1复习练习：复习练习：A2、若若1体积的盐酸与体积的盐酸与10体积体积pH=11的的NaOH刚好完全反应，则盐酸的物质的刚好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（量浓度为（ ）mol/L。 A、1 10-1 B 、 1 10-2 C、1 10-3 D 、 1 10-4 复习练习：复习练习：B溶液中离子浓度大小的溶液中离子浓度大小的

2、类型类型: :应用知识点应用知识点: :一、单一一、单一（AB型）型）溶液中离子浓度大小的比溶液中离子浓度大小的比 （考（考虑水解和电离）虑水解和电离）例例1：在在NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系溶液中各离子浓度的大小关系是是 解析：解析：NH4Cl=NH4+Cl- NH4+ + H2O NH3H20 + H+ H20 H+ + OH- c (Cl-)c (NH4+)c (H+) c (OH-) 一般规律：一般规律：c（不水解离子）（不水解离子）c（水解离子）（水解离子） c（显性离子）（显性离子）c（不显性离子）（不显性离子）答案：答案： c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c

3、(H+) 在醋酸钠溶液中在醋酸钠溶液中,各离子浓度的大各离子浓度的大小关系是：小关系是：_。同类变式同类变式:二、两溶液混合时离子浓度的大小比较二、两溶液混合时离子浓度的大小比较 c (Cl-)c (NH4+)c (H+) c (OH-) 综合分析：化学反应、电离因素、水解因素综合分析：化学反应、电离因素、水解因素 1、两种物质恰好完全反应生成盐、两种物质恰好完全反应生成盐 例例2：等体积等浓度的氨水和盐酸反应，反应等体积等浓度的氨水和盐酸反应，反应 后溶液中的离子浓度大小关系是：后溶液中的离子浓度大小关系是：_。 解析：解析：该反应的化学方程式为：该反应的化学方程式为： NH3H2O+HCl

4、 = NH4Cl + H2O 因为是等体积等浓度反应，即反应后因为是等体积等浓度反应，即反应后 只得到只得到NH4Cl溶液溶液(与例与例1同同)，所以有：，所以有：(单一盐溶液单一盐溶液) 故有：故有：c(NH4+)=c(CI-) c(OH-)=c(H+)2、两种物质反应，其中一种有剩余：根据过、两种物质反应，其中一种有剩余：根据过量程度考虑电离或水解量程度考虑电离或水解（1）混合后溶液呈中性的离子浓度大小比较）混合后溶液呈中性的离子浓度大小比较例例3：氨水和稀盐酸反应后的溶液呈氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性中性，反，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是应后所得溶液中的离子浓度大小关系是_。解

5、析：解析：由电荷守恒可得：由电荷守恒可得： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-) 又因为溶液呈中性，所以有：又因为溶液呈中性，所以有： c(OH-)= c(H+) c(NH4+)= c(CI-)c(Na+)= c(Cl-)c(H+) = c(OH-)同类变式同类变式1：醋酸和醋酸和NaOH溶液混合后的溶液溶液混合后的溶液 显中性，所得溶液中的离子浓度显中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是：大小关系是：_。c(Na+) = c(CH3COO-) c(OH-) = c(H+)同类变式同类变式2：在在1mol/L的氯化钠溶液中各离子的氯化钠溶液中各离子浓度的大小关系是：浓度的大小关

6、系是：_。 (2) 混合后呈酸性或碱性的离子浓度大 小比较 c(NH4+ ) c(Cl- ) c(OH- ) c(H+) 例例4：c（H+）=110-4 mol/L的盐酸与的盐酸与c（OH-） = 110-4 mol/L的氨水等体积反应后，溶液中的氨水等体积反应后，溶液中的离子浓度大小的关系是的离子浓度大小的关系是_。 NH4Cl=NH4+Cl- NH3H20 OH- + NH4+ 解析：解析：由题目可知氨水过量，故溶液中存在由题目可知氨水过量，故溶液中存在 有有NH4Cl 和过量的和过量的 NH3H2O，则由，则由 NH3H2O 的电离决定溶液呈碱性：的电离决定溶液呈碱性：解析：解析： 盐酸

7、：盐酸：c（H+）= 110-X mol/L 氨水：氨水：c（H+）= 110-Y mol/L c(OH-) = Kw c（H+） = 110-14 110-Y mol/L = 110Y-14 mol/L = 110-x mol/L = c（H+）(与例与例4同同)同类变式：同类变式： pH=X的盐酸与的盐酸与pH=Y的氨水（的氨水（X+Y=14，250C），等体积反应后溶液中离子浓度大小），等体积反应后溶液中离子浓度大小的关系是：的关系是：_。 c(NH4+ ) c(Cl- ) c(OH- ) c(H+) 解析解析:混合溶液中混合溶液中,NaCN的水解和的水解和HCN的电的电离因素同时存在离

8、因素同时存在.已知混合溶液呈碱性已知混合溶液呈碱性,推测出电离和水解这一对矛盾中起主推测出电离和水解这一对矛盾中起主 要作用是水解要作用是水解,即即NaCN的水解趋势大于的水解趋势大于HCN的电离趋势的电离趋势,则有则有c(OH-) c(H+), 根据电荷守恒根据电荷守恒: c(CN-)c(OH-)c(Na+)c(H+) 可以得出可以得出c(CN-)c(Na+)，则有：，则有： 例例5：浓度都为浓度都为0.1mol/L的的NaCN和和HCN组成组成的溶液呈的溶液呈碱性碱性 ，则该，则该溶液中离子浓度大小的关系是溶液中离子浓度大小的关系是_。或或c(Na+) c(CN-) c(Na+) c(CN

9、-) c(OH- ) c(H+) 3 3、 练习练习6. .用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COONaCOONa配成配成1 L1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中CHCH3 3COOCOO- - 大于大于NaNa+ +,对该对该混合溶液下列判断正确的是混合溶液下列判断正确的是 ( )( ) A A、HH+ + OHOH- - B B、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- - 0.2 molL0.2 molL-1-1 C C、CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- - D

10、D、CHCH3 3COOCOO- - OHOH- - 0.1 molL0.1 molL-1-1AB（0303上海）等物质的量浓度的下列溶液中，上海）等物质的量浓度的下列溶液中，NHNH4 4+ +的的浓度最大的浓度最大的 （ ） A A、NHNH4 4Cl BCl B、NHNH4 4HCOHCO3 3 C C、NHNH4 4HSOHSO4 4 D D、NHNH4 4NONO3 3 C物质的量浓度相同的下列溶液：物质的量浓度相同的下列溶液：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 H H2 2COCO3 3 （NHNH4 4）2 2COCO3 3 NH NH4 4HCOHCO3 3

11、按按c(COc(CO3 32-2-) )由小到大排列顺序是由小到大排列顺序是 （ ）A. A. B. B. C. C. D. D. B总结总结1、在、在250C时，将时，将pH = 11的的NaOH溶液与溶液与pH = 3的的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（系式中正确的是（ ）A. c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)B. c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 课后练习：课后练习：D课后练习：课后练习：2、常温下、常温下,已知已知0.1 mol/L的一元酸的一元酸HA溶液，其溶液，其溶液的溶液的pH 1；0.1 mol/L的一元碱的一元碱MOH溶液，溶液， ，将此两种溶液等体