东莞中学08届联考化学试题

1、.罿莆莅衿袅莅蒇蚁膃莄薀袇聿莃蚂蚀羅蒂莂袅袁蒁蒄蚈膀蒀薆袃膆蒀螈蚆肂葿蒈羂羈肅薀螄袄肄蚃羀膂肃莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁虿薄艿膀葿蝿膅腿薁蚂肁膈蚄袈羇膇莃蚀袃膇蒆袆膁芆薈虿肇芅蚀袄羃芄莀蚇罿芃薂羃袅节蚄螅膄节莄羁肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蚁螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肃莆蚅薃罿莆莅衿袅莅蒇蚁膃莄薀袇聿莃蚂蚀羅蒂莂袅袁蒁蒄蚈膀蒀薆袃膆蒀螈蚆肂葿蒈羂羈肅薀螄袄肄蚃羀膂肃莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁虿薄艿膀葿蝿膅腿薁蚂肁膈蚄袈羇膇莃蚀袃膇蒆袆膁芆薈虿肇芅蚀袄羃芄莀蚇罿芃薂羃袅节蚄螅膄节莄羁肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蚁螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肃莆蚅薃罿莆莅衿袅莅蒇蚁膃莄薀袇聿莃蚂蚀羅蒂莂袅袁蒁蒄蚈膀蒀薆袃膆蒀螈蚆肂葿蒈羂羈肅薀螄袄肄蚃

2、羀膂肃莂螃肈膃蒅羈羄膂薇螁袀膁虿薄艿膀葿蝿膅腿薁蚂肁膈蚄袈羇膇莃蚀袃膇蒆袆膁芆薈虿肇芅蚀袄羃芄莀蚇罿芃薂羃袅节蚄螅膄节莄羁肀芁蒆螄羆芀蕿罿袂荿蚁螂膁莈莁薅肇莇蒃螀肃莆蚅薃罿莆莅衿袅莅蒇蚁膃莄薀袇聿莃蚂蚀羅蒂莂袅袁蒁蒄蚈膀蒀薆袃膆蒀螈蚆肂葿蒈 莃袆袂羀蒅虿螈罿薇袅肇羈芇蚇羃羇荿袃衿肆蒂蚆螅肆薄葿肄肅芄蚄肀肄蒆薇羅肃薈螂袁肂芈薅螇肁莀螁肆肀蒂薃羂膀薅蝿袈腿芄薂螄膈蒇螇螀膇蕿蚀聿膆艿袅羅膅莁蚈袁膄蒃袄螇膄薆蚇肅芃芅葿羁节莈蚅袇芁薀蒈袃芀芀螃蝿艿莂薆肈芈蒄螁羄芈薇薄袀莇芆螀螆莆莈薃肄莅蒁螈羀莄蚃薁羆莃莃袆袂羀蒅虿螈罿薇袅肇羈芇蚇羃羇荿袃衿肆蒂蚆螅肆薄葿肄肅芄蚄肀肄蒆薇羅肃薈螂袁肂芈薅螇肁莀螁肆肀蒂薃羂

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5、蒈蚃羁膃蒇螆螄聿蒆蒅罿羅薅薈螂芄薄蚀羇膀薃螂螀肆薃蒂羆肂腿蚄袈羈膈螇肄芆膇蒆袇膂膇蕿肂肈膆蚁袅羄芅螃蚈芃芄蒃袃腿芃蚅蚆膅 2008届第一次六校联考高三化学试卷本试卷满分150分。考试用时120分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放

6、量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A水分子的化学性质改变 B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小 D水分子间结构、物理性质改变2下列有关叙述正确的是A塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物 B空气、冰醋酸、盐酸都是混合物C氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化D只含一种元素的物质是单质3下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 4下列中学常见实验的现象或表述正确的是A做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B制备氢氧化亚

7、铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。5在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是A氧化性：ClO >I2>SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D 次氯酸钠可以与亚硫酸钠

8、共存6阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列说法中一定正确的是A常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B1L0.5molL的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为0.5×6.02×1023C常温常压下，16g 14CH4所含中子数为8×6.02×1023D1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA7下列离子反应方程式正确的是A澄清石灰水来吸收氯气：Cl2OHClClOHB将金属Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量铁粉：3F

9、e8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O8下列说法正确的是：A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱 B、分子式为C6H6的物质一定是苯C、最简单的烯烃一定是乙烯 D、含碳量最高的烃一定是乙炔9如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2； N2、H2；A B C D10、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1

10、.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A0.24 mol B0.21mol C0.16 mol D0.14 mol二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）11短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高

11、价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质12常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量S2的溶液：ClO、Na、Cl、CO32B无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+C能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D水电离产生的c(H)1×1012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+13MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4Z

12、nSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用14含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点()88.642.10.536.1燃烧热(kJ·mol1)1560.72219.22877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是( )A正庚烷在常温常压下肯定不是气体B烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加15下列有

13、关实验的叙述正确的是A浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂16. 下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是A .此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D. 在pH为6

14、.37及10.25时，溶液中H2CO3=HCO3-=CO32-n t2 ·····abcdeNH3H20t1t17对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a处的正反应速率比点b处的大B点 c处的正反应速率比逆反应速率大C点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大18. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成

15、易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ） AAl2O3 BMgO CSiO2 DP2O5 19.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是A常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间20常温下，下

16、列有关叙述正确的是ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99×106mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL三、（本题包括3小题，共30分）Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/21（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解

17、度曲线）： 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ； 将灼烧后的固体混合物置于80的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ； 将“”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察到 时，即可停止通二氧化碳。 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。22.（11分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：300高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得Si

18、HCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100 反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为： 。（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：。装置中发生反应的化学方程式为 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及

19、。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论。23.（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4molL稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下： (1)比较两支试管中的现象： 。(2)若两气球内的压强相同两试管大小相同，则大小气球体积之比约为 (填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和

20、HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)： HCO3(aq)+H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；H>O；CO32(aq)+2H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；H<O； 甲分析结论的方法是否科学? 。(填“是”或“否”)序号 试剂l 试剂2混合前温度混合后最高或最低温度1 35mL水2.5gNaHCO3固体 20 18.52 35mL水3.2gNa2CO3固体 20 24.33 35mL稀盐酸含2.5g NaHCO3 的饱和溶液32.5ml 20 194 35mL稀盐酸含3.2g Na

21、2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水 20 24.25 35mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体 20 16.26 35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体 20 25.1 (4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是 通过上述实验可得出五条结论：aNaHCO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；bNa2CO3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程； cNaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (”吸热”或“放热”)反应； dNa2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (“吸热”或“放热”)反应； eNaHCO3固体与

22、稀盐酸反应的反应热是 (填ad的字母)的热效应之和。四、（本题包括3小题，共32分）24(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应：_；化合反应：_。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡

23、。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_。解释此现象的离子方程式是_。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是_。25(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图

24、所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用

25、NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_(不必配平)。26. (10分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期A族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。 方法一：将天青石粉碎后在10001200时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO2得到碳酸

26、锶。 方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90时加热l2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。 (1)方法一将天青石粉碎的目的是_ 。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：_。 (2)方法二的反应能够发生，说明_ 。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是_。 (3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_(填“方法一”或“方法二”)，理由是_。 (4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是_。A离子半径：Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+ B碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2CSrCO3高温分解可以制取SrO DSrCO3与HNO3溶液反应可制

27、取Sr(NO3)2五、（本题包括1小题，8分）27.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）： 请分析后回答下列问题： （1）反应的类型分别是_、_； （2）D物质中的官能团为_； （3）C物质的结构简式_，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_，X的名称为_；（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_。六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题，28小题为“有机化学基础”试题，29小题为“物质结构与性质”试题。）282005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，

28、以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2 500 又已知：R-CH2-CH=CH2+Cl2 R-CHClCH=CH2+HClF是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6复分解Br2/CCl4BA（分子式C4H8）CCl2 500 EDNaOH水溶液F乙醇G氧化氧化H IK催化剂浓硫酸请回答下列问题：（1）C4H8属于烯烃的同分异构体有 种；（2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有 种结构（3）请写出物

29、质I的结构简式： ；（4）写出下列反应方程式：CD： （5）K中的链节是 ；K属于 （线型、体型）结构29A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 ；其晶体内每个B离子周围有 个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有： _ _(写出两条即可)。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

30、，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式 _。 班别： 座号： 姓名： 密封线密封线密封线 2008届第一次六校联考高三化学答卷21（6分） ， ， 22. （12分）（1）。（2） ，。 ， 。 。 。23.（13分）（1） .（2） 、（3） 。（4） a、 ； b、 ；c、 ；d、 ； e、 .24.(12分) （1）_ ；_ 。(2) _。_ 。(3) _ 。 _ 。25（10分）（1）_ 。 _ （2） ； ，（3） 26. （10分）（1）_ ；_ 。（2）_ ；_。（3）_，_。（4）_。27.（1）_ 、 _ ； （2）_；（3） _，_， _；（4）_ 六、（

31、10分）28 题 29题 .28、29题为选做题，考生只能选做一题。请用2B铅笔填涂选做得试题号对应的信息点，再作答。 2008届第一次六校联考高三化学试题参考答案及评分建议命题人：刘义（dgzxliuyi一（本题包括10小题，每小题3分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 910答案DACCDABCDB二（本题包括10小题，每小题4分，共40分） 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 1920答案BDCADBCCABCCBC21. （6分） 坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不给分） 趁热过滤 冷却结晶 酚酞 红色刚好消失（每空1分）2

32、2. ( 11分) （1）分馏（或蒸馏）（1分）1100（2）浓硫酸 （1分）；使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化 （1分）从而与H2充分混合SiHCl3+H2 Si+3HCl（2分），在10001100时普通玻璃管会软化（1分）；排尽装置中的空气 （2分）在试管中加入少许样品，加入过量稀硫酸，取加入硫酸反应后的上清液（1分），加入少许稀硝酸（或氯水等氧化剂），加入KSCN（1分），溶液呈血红色，说明样品中含Fe（1分）（说明，操作、现象、结论各1分共3分，按07年广东省高考评分细则，鉴定铁元素时先加KSCN再加氧化剂稀硝酸的后两个得分点不给分）23.（13分）（1）两支试管中都产生大量气泡（

33、1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42 （2分）（3）不正确（1分）（4）NaHCO3,Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，) （2分） a、吸热（1分） b、放热（1分） c、吸热 （1分）d、.放热（1分） e、a c（2分）。24. （12分）(1)2Al6H = 2Al33H2或2Al3Cu2 = 2Al33Cu；（2分） 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，现象完整才给分） Al33OH = Al(OH)3，（1分）A

34、l(OH)3OH = AlO2 2H2O。（1分）(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3。 （2分）MnO2H2O22H = Mn2O22H2O。（2分）25. （10分）(1)800 L·mol1（3分，未带单位扣1分）。 =（1分）。 (2)1.60NA(或1.6NA) （2分）；173.4（2分）。 (3)MFe2OxSO2MFe2O4S。（2分）26.（10分）（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率（2分）27. （8分）（1）加成反应 酯化反应（或“取代反应”） （每空1分，共2分）OCOH（2） 或羧基（1分）Br （3）0HCCHO H3CCHBr

35、1，1二溴乙烷（每空1分，共3分）一定条件O CH2CH2OCOCO nnHOOCCOOH+ nHOH2CCH2OH（4）+2nH2O （2分）28.（10分）（1）3（2分）；（2）2 （2分） （3）（2分）；（4）CH3CHCH2Cl2ClCH2CHCH2HCl（2分，方程式要求全对才给分）；（5），线型； （各1分共2分）29. （10分）(1)N。 （1分） (2)CsCl（1分）；8（1分），熔融时能导电、较高的熔点等（2分）。 (3)Fe（1分）；1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（2分）。 (4)2Cu+S Cu2S（2分，写出Cu但未写出正确方程式给1分） 羁蒆蚀蝿肀膆蒃蚅聿芈虿羄肈蒁蒁羀肈薃螇袆肇节薀螂肆莅螅蚈肅蒇薈羇肄膇螃袃膃艿薆蝿膂莁螂蚅膂薄薅肃膁芃莇罿膀莆蚃袅腿蒈蒆螁膈膈蚁蚇膇芀蒄羆芆莂虿袂芆蒅蒂螈芅膄蚈螄芄莇薁肂芃葿