2019年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(时间:70分钟满分:100分)第卷(选择题,共40分)一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革,建设美丽中国”。下列做法不利于节约资源和保护环境的是(A)A.随意丢弃快递包装物B.大力发展新能源汽车C.对过期药品集中回收处理D.推行“河长制”加强水流域治理2.煤油可作为燃料,煤油属于(D)A.单质B.氧化物C.纯净物D.混合物3.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是(C)A.H2OB.Na2OC.NaOHD.NaCl4.下

2、列过程主要发生化学变化的是(B)A.海水晒盐B.粮食酿酒C.石油分馏D.干冰汽化5.下列物质所含分子数最少的是(D)A.1.5 mol H2B.标准状况下44.8 L SO2C.96 g O2(O2的摩尔质量为32 g·mol-1)D.NA个N2(NA为阿伏加德罗常数的值)6.在水溶液中能大量共存的离子组是(C)A.H+、Na+、OH-B.Fe3+、OH-、Cl-C.Cu2+、SO42-、NO3-D.H+、Ca2+、HCO3-7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应:CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br。该反应的类型是(B)A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.酯化反应8.下列互

3、为同素异形体的是(A)A.O2与O3B.11H与 12HC.CO与CO2D.CH3CH3与CH3CH2CH39.“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是(D)A.单质B.原子C.分子D.元素10.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,无须用到的仪器是(C)11.下列属于氧化还原反应的是(D)A.NH4ClNH3+HClB.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC.SO3+H2OH2SO4D.2Na+2H2O2NaOH+H212.下列实验过程,观察不到颜色变化的是(C)A.一氧化氮暴露在空气中B.氨水中滴加石蕊试液C.氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸D

4、.二氧化硫通入品红溶液中13.只用一种试剂即可区别K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4三种溶液,该试剂是(A)A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液14.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(C)A.油脂可用于生产肥皂B.小苏打用作糕点的膨松剂C.碳酸钡用作医疗上的“钡餐”D.用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维15.如图是某有机物分子的比例模型(填充模型)其中表示氢原子,表示碳原子,表示氧原子。该有机物的结构简式是(B)A.CH2CH2B.CH3CH2OHC.CH3CHOD.CH3COOH16.下列物质的保存方法不正确的是(D)A.浓硝酸保存在棕色试

5、剂瓶中B.少量金属钠保存在煤油中C.NH4HCO3固体密封存放在阴凉处D.NaOH溶液盛放在玻璃塞的试剂瓶中17.下列反应的离子方程式正确的是(A)A.氨气和稀盐酸反应:NH3+H+NH4+B.碳酸钙和稀硝酸反应:CO32-+2H+CO2+H2OC.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2+AgD.氢氧化钡和稀硫酸反应:OH-+H+H2O18.根据如图的原电池装置,下列判断正确的是(B)A.锌片为正极B.铜片上有气泡产生C.电子从铜片流出D.该装置将电能转化为化学能19.常温下能与水发生反应的物质是(B)A.COB.NO2C.CuOD.Al2O320.在四支试管中发生反应:CaCO3+2HClC

6、aCl2+CO2+H2O,生成气体的速率最大的是(D)试管温度/等质量CaCO3的形状盐酸浓度/(mol·L-1)A20块状0.5B20块状1.0C40块状1.0D40粉末1.0第卷(非选择题,共60分)二、必考题(第2125题,共45分。每道试题考生都必须作答)21.(12分)下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别代表某种元素),按要求作答。族周期AAAAAAA02CNONe3XMgAlYSCl(1)X的原子结构示意图是; (2)Y的元素符号是; (3)有机物一定含有的元素是; (4)原子最外层电子数是8的元素是; 

7、;(5)S与Cl原子半径较大的是; (6)ClO2中氯元素的化合价为; (7)H2O与H2S热稳定性较强的是; (8)元素最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是; (9)肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比m(N)m(H)=;(相对原子质量:N14H1) (10)Mg在CO2中燃烧的化学方程式是。 答案:(12分)(1)(1分)(2)Si(1分)(3)C(或碳)(1分)(4)Ne(或氖)(1分)(5)S(1分)(6)+4(1分)(7)H2O(1分)(8)Al(OH)3(或氢氧化铝)(1分)(9)71(2分)(10)2Mg+

8、CO22MgO+C(2分)22.(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸乙酯E.纤维素F.蛋白质(1)属于糖类的是; (2)豆腐、鱼富含; (3)结构简式为的是; (4)制造食品保鲜膜聚乙烯的原料是; (5)能水解生成乙醇和乙酸的是; (6)分子空间构型为正四面体的是。 答案:(6分)(1)E(1分)(2)F(1分)(3)C(1分)(4)B(1分)(5)D(1分)(6)A(1分)23.(6分)简要回答下列问题。(1)鉴别溶液和胶体的实验方法是 。 (2)常温下浓硝酸可保存在

9、铝制容器中的原因是 。 (3)米饭在口中咀嚼有甜味的原因是 。 答案:(6分)(1)利用丁达尔现象(或利用丁达尔效应)(2分)(2)常温下铝会被浓硝酸氧化形成致密的氧化物保护膜(或发生钝化)(2分)(3)米饭中的淀粉遇唾液淀粉酶发生水解反应,生成葡萄糖(或淀粉水解生成葡萄糖等其他合理答案)(2分)24.(6分)海带中含有较多的碘元素,某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘:(1)步骤()中分离操作的名称是 ,该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ; (2)写出步骤()中KI和Cl2反应的离子方程式: ,取少量反应后的溶液滴入淀粉试液,溶液呈 色; (3

10、)步骤()中萃取后分层,I2的CCl4溶液在(填“上层”或“下层”)。 答案:(6分)(1)过滤(1分)玻璃棒(1分)(2)Cl2+2I-I2+2Cl-(2分)蓝(1分)(3)下层(1分)25.(15分)某化学研究性学习小组为制取氯气并探究氯水的性质,按下列装置进行实验。制取氯气的反应原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,加热与夹持装置已略去实验探究(1)装置A中仪器a的名称是。 (2)装置B的作用是除去氯气中混有的。 (3)用8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应,理论上可生成标准状况下氯气的体积为L。(MnO2的摩尔质量为87 g·

11、;mol-1) (4)反应一段时间后,取少量装置C中的溶液于四支试管中,分别进行如下实验:投入一小块有色布条,布条褪色,说明氯水具有作用。 滴入NaHCO3溶液,观察到的现象是。 滴入AgNO3溶液,生成白色的AgCl沉淀,该反应的离子方程式是。 滴入FeCl2溶液,溶液呈棕黄色,反应的化学方程式是 , 再滴入少量KSCN溶液,溶液呈色。 (5)该实验装置存在的明显缺陷是。 知识应用(6)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉,反应的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O该反应(填“是”或“

12、不是”)氧化还原反应。 漂白粉的有效成分是。 漂白粉露置在空气中易变质。保存漂白粉的方法是 。 答案:(15分)(1)分液漏斗(1分)(2)HCl(或氯化氢)(1分)(3)2.24(2分)(4)漂白(1分)有气泡产生(1分)Ag+Cl-AgCl(2分)2FeCl2+Cl22FeCl3(2分)红(或血红)(1分)(5)缺少尾气处理装置(1分)(6)是(1分)Ca(ClO)2(1分)密封保存(1分)三、选考题(共15分。考生须从第26、27题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第26题计分)26.选修1:化学与生活(15分)铁是一种重要的化学元素。(1)如图是春秋战国

13、时期的铁器,与同时代的铜器相比锈蚀程度更大,其原因是(填标号)。 A.铁的相对原子质量比铜小B.铁的化学性质比铜活泼C.铁的密度比铜小(2)钢铁锈蚀主要发生(填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”),防止钢铁锈蚀的措施有 (写一种)。 (3)以铁矿石、焦炭和空气为原料炼铁,冶炼过程对环境造成的影响有(写一种)。 (4)铁是人体必需的微量元素,二价铁更容易被人体吸收利用。维生素C()能将三价铁还原为二价铁,它属于(填“有机物”或“无机物”),分子式是。人体缺乏维生素C会引起的疾病是 (填“坏血病”或“软骨病”)。 请你提出预防青少年缺铁性贫血的一种方法: 。

14、60;(5)高铁酸钾(K2FeO4)可代替氯气作为饮用水的消毒剂,主要是利用它的 (填“氧化性”或“还原性”)。 答案:选修1:化学与生活(15分)(1)B(2分)(2)电化学腐蚀(1分)通过涂漆等方法增加防护层(或制成合金,或电化学保护等合理答案)(2分)(3)产生大量废渣(或产生废气等合理答案)(2分)(4)有机物(1分)C6H8O6(2分)坏血病(1分)多吃含铁丰富的食物(或适当补充维生素C等合理答案)(2分)(5)氧化性(2分)27.选修4:化学反应原理(15分)碳的单质、化合物在生产生活中有广泛应用。(1)石墨是碳的一种单质。已知C(石墨)+12O2(g)CO(g)H=-1

15、10.5 kJ·mol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJ·mol-1则C(石墨)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=kJ·mol-1。 以石墨为电极电解饱和食盐水,阳极的电极反应式是。 (2)利用CO2生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJ·mol-1往密闭容器中充入CO2和H2,在一定条件下反应,CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。&#

16、160;达到平衡后,改变下列条件,能使化学平衡向正反应方向移动的是(填标号)。 A.升高温度B.再充入一定量的CO2C.减小压强(3)醋酸是常见的弱酸。往CH3COOH溶液中加入同体积、同浓度的氨水,混合溶液的导电性 (填“增强”或“减弱”)。 25 时,往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液,当 c(CH3COO-)=c(Na+)时,溶液pH(填“>”“=”或“<”)7。 (4)碳酸钠是一种重要的碳酸盐。往0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液呈现色,原因是(用离子方程式表示)。 Na2CO3溶液可将锅炉水垢中的CaS