电极制备及电池电动势的测定

1、精品文档电极制备及电池电动势的测定一实验目的：1 学会铜电极、锌电极的制备和处理方法。2 掌握电势差计的测量原理和测定电池电动势的方法。3 加深对原电池、电极电势等概念的理解。二实验原理：1 电池电动势不能用伏特计直接测量。 因为当伏特计与电池接通后， 由于存在电流 I ，使电动势值发生变化； 另一方面， 由于电池本身存在内电阻， 所以伏特计所量出的只是两极的电势降，而不是电池的电动势。只有在没有电流通过时的电势降才是电池真正的电动势。= I （R内+R外）伏特计测量： U=IR 外U/=R 外/ （R内+R 外）当 R外，I0，U/1 ，U电势差计就是利用对消法原理进行电势差测量的仪器，即能

2、在电池无电流 （或极小电流）通过时测得其两极的电势差，这时的电势差就是电池的电动势。2电势差计的测量原理：电势差计的示意图如图所示：当转换开关 K 合至 1，调节 r ，使检流计 G中无电流通过，此时标准电池EN 和标准电池的补偿电阻 RN两端的电势分别相等，此时有下列关系：E =IRNN式中 I 为工作电流。当转换开关 K 合至 2，调节滑线电阻A，再次使检流计G指示为零，此时在可调电阻R上的电阻值设为 R ，则有：KEX= IRK式中 I 仍为前面所调的工作电流值，因此有：EX = E N· RK/RN即当标准电池电动势EN和标准电池电动势的补偿电阻RN 的数值确定时，只要正确读

3、出RK的值，就能正确测出未知电动势EX。1 欢迎下载精品文档三实验装置图：四实验步骤：1电极和盐桥制备（ 1）锌电极：先用稀硫酸洗净锌电极表面的氧化物，再用蒸馏水淋洗，然后用0.1M的 ZnSO4 溶液淋洗，放入 0.1M 的 ZnSO4 溶液中，即制成了锌电极。（ 2）铜电极：由于铜较锌不活泼，所以先用稀硝酸洗净铜电极表面的氧化物，再用蒸馏水淋洗，然后把它作为阴极，另取一块纯铜片作为阳极，在镀铜溶液（配制方法见试剂）内进行电镀，电镀时，电流密度控制在25mA·cm-2 左右，电镀时间 2030 分钟，使铜电极表面有一层均匀的新鲜铜。电镀完成后，取出铜电极，用蒸馏水冲洗后，再用0.1

4、M 的 CuSO4溶液淋洗，最后放入 0.1M 的 CuSO4溶液中，即制成了铜电极。（ 3）盐桥制备：为了消除液接电势，必须使用盐桥，其制备方法是：在100mL的饱和KCl 溶液中加入 3g 琼脂，煮沸， 用滴管将它灌入干净的U 形管中， U形管中以及管两端不能留有气泡，冷却后待用。2电动势的测定：（ 1）按图 6（ P149）正确连接线路。注意正、负极不要接错。（ 2）校准标准电池： 将转换开关拨至 “ N”处，转动工作电流调节旋钮粗、 中、细、微，依次按下电计按钮“粗” 、“细”，直至检流计为零。此后在实验过程中此四个按钮不要再调。（ 3）测量待测电池电动势： 将转换开关拨向X1 或 X

5、2 位置（取决于待测电池的接入位置），从大到小旋转六个测量旋钮，按下电计按钮“粗” 、“细”，直至检流计示零， 6 个旋钮下方所显示的数字总和即为待测电池电动势。更换电池，即可测量其它电池的电动势。实验完毕，把盐桥放在水中加热溶解，洗净，其它各仪器复原，检流计短路放置。五数据处理：1 室温下（ 17 C）三组电池的电动势测量值：编号电池表示式E(V)( 实验值 )aZn ZnSO4(0.1000 mol/L)KCl( 饱和 ) Hg2Cl 2,Hg1.07073bHg2Cl 2,Hg KCl( 饱和 )Cu CuSO4(0.1000 mol/L)0.03857cZn ZnSO4(0.1000

6、mol/L)Cu CuSO4(0.1000 mol/L)1.086182计算：由饱和甘汞电极的电极电势数据，以及a、 b 两组电池的电动势测量值，分别计算铜电。2 欢迎下载精品文档极和锌电极的电极电势。室温下，甘汞 =0.2438-6.5× 10-4 （17-25 ）=0.24900VE =-2+2+=- E=0.24900-1.07073 = -0.82173V甘汞Zn/ZnZn /Zn甘汞aa同理，E =2+-2+=+E =0.24900+0.03857= 0.28757VCu /Cu甘汞Cu/Cu甘汞bb在 25C 时 0.1000mol · L-1 CuSO4溶液中

7、铜离子的平均离子活度系数为0.16 ，-1ZnSO 溶液中锌离子的平均活度系数为0.15 ，计算铜电极和锌电极的标准电0.1000mol · L4极电势。2+02+RT1 Cu /Cu=Cu /Cu -2FlnaCu 202+=8.3142901ln=0.3392VCu/Cu0.28757+2965000.10.16同理 ,2+02+RTln1Zn/Zn =Zn/Zn -2FaZn 202+= -0.82173+8.3142901= -0.7693VZn/Zn2ln0.1965000.15物理化学数据手册上的标准电极电势数据0*2+0*2+Cu/Cu= 0.3402VZn/Zn =

8、-0.7630V0*2+02+0*2+>02+Cu/Cu>Cu /CuZn/ZnZn /Zn六注意事项：1 标准电池切勿摇晃或颠倒，正负极不能接错，不能用万用表量其电压。2 检流计不用时一定要短路。在测定电动势时，一定要顺次先按电位计上的“粗”按钮，待检流计光点调到零点后再按“细”按钮，以免烧坏检流计。又按按钮使之通路的时间不可过长，勿超过一秒。3 盛放溶液的烧杯须洁净干燥或用该溶液荡洗。所用电极也应用该溶液淋洗或洗净后用滤纸轻轻吸干，以免改变溶液浓度。4甘汞电极内充满 KCl 溶液，并注意在电极内应有固体的 KCl 存在，以保证在所测温度下为饱和的 KCl 溶液。使用时应把橡皮头

9、拔去。七结果讨论：由实验所得结果计算锌电极和铜电极的标准电极电势，较手册所给偏小， 这可能是因为：1 标准电池长期使用后其电动势已变动，但未校正。2 用电位计测电池电动势时，每测一次前都需用标准电池校正，否则因工作电池的放电而改变了工作电流，致使电位计上的刻度不等于实际的电位值。3测电动势最好应在恒温条件下进行，但目前尚无这样的条件。4制备电极时如电流密度过大，镀液有误或镀前电极表面未经洁净处理会使镀层粗糙而易于剥落，致使电极电位有所改变而影响所测的电动势值。八思考题：1为什么不能用伏特计测量电池电动势？其原因是：（ 1）用伏特计测量，总不免有电流流过电池，势必有一部分电动势消耗在极化和克服内

10、阻上，因而使测量的电压小于电池的电动势；（ 2）当有电流通过电池时会发生化学反应使溶液的浓度改变，导致电动势的改变，从而破坏了电池的可逆性。2 对消法测量电池电动势的主要原理是什么？。3 欢迎下载精品文档现代很多直流电源可直接读出输出电压 , 将这样的电源的正极与待测电池正极 , 负极与负极相连 , 串联一个保护电阻和一个检流计 . 调可读电源的输出电压至检流计指针不在偏转 . 此时待测电压与可读电压的值相等 . 利用电势相消 .3应用 UJ-25 型电势差计测量电动势过程中，若检流计光点总往一个方向偏转，这可能是什么原因？在测量电池电动势过程中， 若检流计光点总往一个方向偏转， 说明达不到补偿， 其原因可能是： 被测电动势高于电位差计的量限； 工作电池无电动势输出，或工作电池输出的电动势低于规定值； 工作电流回路中