2018-2019学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节第1课时《金属矿物的开发利_第1页
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1、第 1 课时 金属矿物的开发利用随堂达标检测-1 下列金属元素在自然界中可以以游离态形式存在的是（）A. K B Na C Ca D Au答案 D2.下列说法错误的是（）A. 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B. 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C. 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D. 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等答案 C解析 活泼金属的冶炼是电解其熔融盐（如 MgCb、NaCI 等）或熔融氧化物（如 ADO 等）制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C 错误。3用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（）C. WOD. CuO2A.

2、 MnOB. CdQ答案 D解析 制备 1 mol 金属，根据氧化还原反应中得失电子数相等的原理，金属离子得电子数越多，需要铝的质量越大。而生成 1 mol 金属，该金属在化合物中化合价越高，则消耗铝越多；反之则越少。在这四种化合物中只有D 项中 Cu 的化合价最低，故选 Do4.以辉铜矿(CU2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为 CuzS+ O2高温=2Cu+ SQ。下列说法不正确的是()A.化合价发生变化的元素有3 种B. CitS 在该反应中既是氧化剂又是还原剂C.1 mol O2参加反应时， 上述反应转移电子总物质的量为4 molD. SQ 被分离、回收后氧化生成 SQ3,作为制取硫

3、酸的原料答案 C+1-20高温0+42解析 分析反应中化合价的变化：CU2S + Q2高温=2Cu+ SO2,反应过程中 Cu S、O 三种元素的化合价均发生改变； CuaS 中 Cu 元素化合价降低，S 元素化合价升高，因此 CuaS 既是氧化剂又是还原剂；根据 S 元素化合价的改变可知，当1 mol Q 参加反应时，共转移电子 6 mol;SO 催化氧化可得 SO, SO 被水吸收可得 fSQ。5.(1)Al 与 FesO 发生铝热反应的化学方程式为 _该反应中氧化剂是 _，还原剂是 _(2)工业上电解冶炼铝的化学方程式为 _若电路中通过 1 mol 电子，可以得到 Al_ go高温(1)8AI + 3FesO4高

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