高一化学必修2一章复习课.ppt课件

1、 高一化学必修2第一章复习课11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIA

2、VIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素原子构造原子构造1.三种微粒有关系，两素概念算清帐三种微粒有关系，两素概念算清帐2.一套规律需记详，半径比较要三看；一套规律需记详，半径比较要三看；元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律1.周期表格要牢记，变化表达周期律；周期表格要牢记，变化表达周期律；2.七个周期分长短，三长三短一不全，七个周期分长短，三长三短一不全， 十八纵列十六族，七主七副八与零；十八纵列十六族，七主七副八与零；3.同周失减得增递，同族失增得递减；同周失减得增递，同族失增得递减；纵观全章原子核原子核原子

3、原子2原子组成符号原子组成符号 AZX质子：质子：Z 个个中子：中子：A-Z 个个核外电子：核外电子：Z个个3两个关系式两个关系式原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数 阴、阳离子阴、阳离子=？质量数质量数A=质子数质子数Z+中子数中子数N 微粒微粒质量质量相对质量相对质量电性电性意义意义质子质子中子中子电子电子1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷一个单位正电荷 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性不带电、中性 9.109510-27kg 1/1836 一个单位负电荷一个单位负电荷决议元素的种类决议元素的种类决议核素种

4、类决议核素种类最外层电子数决议元最外层电子数决议元素化学性质素化学性质1 原子构造及三种微粒原子构造及三种微粒练练 习习课堂练习1、质量数为、质量数为B的的Xn-阴离子含有阴离子含有a个电子，个电子，那么中子数为那么中子数为 A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、知、知Rn-离子的质量数为离子的质量数为35，中子数为，中子数为18，核外电子总数为，核外电子总数为18，那么该离子，那么该离子是：是：A、Cl- B、F - C、S2- D、BrAA稳定试题：稳定试题：1、电荷数分别为、电荷数分别为16和和6的元素的元素的原子相比较，前者的以下数的原子相比较，前者的以下数据是后者的据是

5、后者的4倍的是倍的是 A、电子数、电子数 B、最外层电、最外层电子数子数 C、电子层数、电子层数 D、次外层、次外层电子数电子数2、 Cl-中的质子数是中的质子数是 ，中子，中子数是数是 ，核外电子数是，核外电子数是 ，质量数是质量数是 。D172018373717归纳为：归纳为： 即即 核外电子总是尽先排布在核外电子总是尽先排布在 的电子层里的电子层里 每层电子不能超越每层电子不能超越 个个 最外层电子不能超越最外层电子不能超越 个个(K层是最外层时不超越层是最外层时不超越 个个) 次外层电子不能超越次外层电子不能超越 个个 倒数第三层电子不能超越倒数第三层电子不能超越 个。个。 核外电子排

6、布的普通规律核外电子排布的普通规律能量最低2n2818322一低四不超课堂练习1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,该元素是( )A、S B、C C、O D、N2、以下原子中可以构成+1价阳离子的是 A、核电荷数为13 B、质子数为17D、质量数为23，中子数为12AD元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素 同种元素，可以有假设干种不同的核素。 核电荷数一样的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。 同位素是同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指详细的原子。1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

7、氦的该种同位素应表示为 HeA43、HeB、32HeC42、HeD33、课堂练习2、氡Rn是放射性元素，某些建筑资料中含有氡，人居住其中安康将遭到危害。知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。以下关于氡的说法中，正确性的是( ) A、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气是氡的同位素原子C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子D、氡在常温是固体。BBC比较微粒大小的根据三看比较微粒大小的根据三看一看电子层数：一看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数：电子层数一样时，核电荷数越大半二看核电荷数：

8、电子层数一样时，核电荷数越大半径越小。径越小。S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都一样时，电子数三看电子数：电子层和核电荷数都一样时，电子数越多半径越大。越多半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+例例1(99s)以下化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是以下化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr(93s)A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的阳离元素的阳离子具有一样的电子层构造。知子具有一样的电子层构造。知A的原子序数大于的原子序数大于B的原的原子序数。那

9、么子序数。那么A B C三种离子半径大小的顺序是三种离子半径大小的顺序是 A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA练练 习习BB概念：概念： 元素的性质原子半径、主要化合价随着元素的性质原子半径、主要化合价随着原子序数的原子序数的递增而呈周期性的变化递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。渐大。 主要化合价：主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1缘由：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性缘由：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化的变化 (18) 元

10、元素素周周期期律律金属性、非金属性、复原性、氧化性、氢化物稳金属性、非金属性、复原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性定性、最高价氧化物的水化物酸碱性编排编排原那原那么么1.按原子序数递增的顺序从左到右陈列按原子序数递增的顺序从左到右陈列2.将电子层数一样元素排成一个横行将电子层数一样元素排成一个横行3.把最外电子数一样的元素排成一个纵行把最外电子数一样的元素排成一个纵行构造构造周期：表中每一横行。三短三长一不完全周期：表中每一横行。三短三长一不完全族：族：7主主 (长短周期元素长短周期元素)、7副副 (仅有长周期仅有长周期元素元素)、零族、零族(稀有气体稀有气体)、VIII(

11、8.9.10三纵行三纵行)镧锕系镧锕系:为紧凑周期表而列在外。为紧凑周期表而列在外。元素性量变化元素性量变化规律规律原子半径原子半径化合价化合价得失电子才干得失电子才干同周期同周期同主族同主族电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最高正价数最低负价8几个相等关系几个相等关系元元素素周周期期表表位构性位构性位置位置性质性质构造构造 最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数纵族纵族横周期横周期原子序数原子序数类似性类似性递变性递变性1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其水最高价氧化物及其水化物的组成化物的组成3.

12、氢化物组成氢化物组成1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物的酸碱性物的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性 周期表的运用周期表的运用A.推断元素位置、构造和性质推断元素位置、构造和性质元素称号元素称号元素特征元素特征周期数、周期数、族数族数原子序数原子序数原子量原子量物理或化学特性物理或化学特性原子构造特征含量等其它原子构造特征含量等其它特征特征元素的性质元素的性质原子或离子构造原子或离子构造最高或最低化合价最高或最低化合价根据分子式的计算根据分子式的计算根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算B、比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较同族元素的比

13、较同族元素的 金属性金属性 BaCaMg 非金属性非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质 碱性碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性稳定性: HFH2ONH3比较不同周期元素的性质先找出与其同比较不同周期元素的性质先找出与其同周期元素参照周期元素参照推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质1在同一周期元素原子的在同一周期元素原子的_一样一样,从左到右随着原子序数的递增从左到右随着原子序数的

14、递增,原子半径逐渐原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子才干逐渐从而失电子才干逐渐_,得电得电子才干逐渐子才干逐渐_,因此因此,同一周期从左到右同一周期从左到右随着原子序数的递增随着原子序数的递增,金属性逐渐金属性逐渐_,非金非金属性逐渐属性逐渐_.电子层数电子层数减小减小加强加强减弱减弱加强加强减弱减弱加强加强5.元素的金属性和非金属性与元素在周期元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：表中位置的关系：回想第三周期元素性质的递变性回想第三周期元素性质的递变性2在同一主族元素原子的在同一主族元素原子的_一样一样,从上到下随着原子序数的递增从

15、上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子才干逐渐从而失电子才干逐渐_,得得电子才干逐渐电子才干逐渐_,因此因此,同一主族从上到同一主族从上到下随着原子序数的递增下随着原子序数的递增,金属性逐渐金属性逐渐_,非非金属性逐渐金属性逐渐_.最外层电子数最外层电子数增大增大减弱减弱加强加强减弱减弱加强加强减弱减弱回想碱金属、卤素性质的递变规律回想碱金属、卤素性质的递变规律小结：元素金属性和非金属性的递变小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐加强金属性逐渐加强族族周期周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VI

16、IA O非金属性逐渐加强非金属性逐渐加强非金属性逐渐加强非金属性逐渐加强金属性逐渐加强金属性逐渐加强 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判别根据小结：元素金属性和非金属性的判别根据C、寻寻觅觅特特定定性性质质的的物物质质找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属、最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的最大的是是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：在分界限附近找半导体：在分界限附近 Si Ge Ga制农药：制农药： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀资料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀资料： 过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh1.下面的判别，错误的选项是下面的判别，错误的选项是 A.稳定性：稳定性：HFHClHBrHIB.砹是一种固体，砹是一种固体，HAt很不稳定，