离子反应(第一课时)

1、言程中学言程中学 化学组化学组哪些物质能导电，哪些物质不能导电？哪些物质能导电，哪些物质不能导电？一一、电解质和非电解质电解质和非电解质 （1 1）电解质的）电解质的导电条件导电条件：电解质的导电条件：在水溶液电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下。里或熔融状态下。思考：思考：（2）单质和混合物是电解质，或非）单质和混合物是电解质，或非电解质吗，为什么？电解质吗，为什么？思考：思考：两者是对两者是对化合物化合物进行分类，进行分类，单质单质和混合物和混合物既不是电解质也不是非电解既不是电解质也不是非电解质。质。思考：思考：（3 3）COCO2 2、NHNH3 3的水溶液能导电，它们的水溶液能导

2、电，它们属于电解质属于电解质吗，为什么？吗，为什么？电解质导电离子必须是化合物电解质导电离子必须是化合物本身电离本身电离产生的，不能是发生化学产生的，不能是发生化学反应生成的物质导电（反应生成的物质导电（CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质）。属于非电解质）。思考：思考：（4）AgCl, BaSO4等难溶性盐属等难溶性盐属于电解质于电解质吗，为什么？吗，为什么？二者的本质区别是在溶于水或熔化时二者的本质区别是在溶于水或熔化时能否导电，能否导电，与化合物的溶解性无关与化合物的溶解性无关。某些某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物，如，如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出等，

3、由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，或者说他们在熔融状态能导完全电离的，或者说他们在熔融状态能导电，所以是电解质。电，所以是电解质。下列物质能导电的是的是下列物质能导电的是的是属于电解质的是属于电解质的是属于非电解质属于非电解质的是的是。1 1、HClHCl气体气体 2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2 固体固体3 3、 BaSOBaSO4 4 4 4、O O2 2 5 5、铝、铝 6 6、NHNH3 3 7 7、 KOHKOH溶液溶液 8 8、蔗糖、蔗糖 9 9、酒精、酒精 5 7 1 2 3 6 8 9 1.1.

4、概念：概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。由移动的离子的过程。 为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？【提示提示】因为此时它们发生了电离。因为此时它们发生了电离。 结果：产生了能够自由移动的离子。结果：产生了能够自由移动的离子。【思考与交流思考与交流】 二、电离二、电离 氯化钠在水中电离氯化钠在水中电离NaClNaCl在水中的溶解和电离的示意图在水中的溶解和电离的示意图1、Na+和和Cl-的半径大小：的半径大小：2、Na+和和Cl-周围水分子的个数及水分子的方向周围水分子的个数及水分

5、子的方向电解质和非电解质在水中电离的比较电解质和非电解质在水中电离的比较二二. .电离的表示电离的表示电离方程式电离方程式用化学式和离子符号表示电离过程的式子。用化学式和离子符号表示电离过程的式子。如：如：NaCl = Na+Cl- （1 1）分析电离方程式）分析电离方程式NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）如何正确书写电离方程式？如何正确书写电离方程式？AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-(2)(2)书写步骤：书写步骤：阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等不能拆。等不能拆。构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。为化学计量数。？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2 2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒