人教版化学必修一第一单元第二节第三课时-物质的量浓度

1、南南 京京 市市 鼓鼓 楼楼 医医 院院南京大学医学院附属鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院检验报告单检验报告单项目项目 结果结果 参考值参考值血红蛋白血红蛋白 141 110160g/LMCHC 316 320360g/L 谷丙转氨酶谷丙转氨酶 16.7 540U/L 尿酸尿酸 249 90420umol/L甘油三酯甘油三酯 1.22 0.561.7mmol/L胆固醇胆固醇 5.12 2.96mmol/L检验编号检验编号血液学检验血液学检验 区区姓名：姓名：xx性别：男性别：男 年龄：年龄：31岁 就诊号：就诊号：科别：科别：w6426病区床号：病区床号：送检日期：送检日期：20050113

2、医师：医师：报告日期报告日期 检验者检验者核对者核对者初高中知识衔接初高中知识衔接g/gg/g思考思考: :溶质质量分数在实际生产生活中应用的弊端溶质质量分数在实际生产生活中应用的弊端溶质的物质的量（溶质的物质的量（mol)mol)溶液的体积（溶液的体积（L)L) 溶质质量溶质质量(g)(g)溶液质量溶液质量(g)(g)即溶质的质量分数即溶质的质量分数mol/Lmol/L1.定义定义: 单位体积单位体积溶液溶液里所含里所含溶质溶质B B的物质的物质的量的量, ,叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度的物质的量浓度. . 符号为符号为 C CB Bmol/Lmol/L或或mol/mmol/m3 3

3、2.2.数学表达式数学表达式: :VncBB物质的量浓度物质的量浓度3.3.单位单位物质的量浓度物质的量浓度= =溶质的物质的量溶质的物质的量 溶液的溶液的体积体积例题例题1、将、将5.3gNa CO3溶于水配成溶于水配成500mL溶溶液，其物质的量浓度为多少？液，其物质的量浓度为多少？已知：已知：m(NaOH) =4gV溶液溶液=0.5LM(NaOH)=40g/mol求求C(NaOH)n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molC(NaOH)=n(NaOH)V溶液溶液=0.5L0.1mol=0.2mol/L解解：答：答：40克氢氧化钠溶于水配成克氢氧化钠溶

4、于水配成500mL溶液，物质的量浓度为溶液，物质的量浓度为0.2mol/L练习练习1.判断题判断题（1 1）将）将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则，则C CNaClNaCl=1mol/L ; ( )=1mol/L ; ( )（2 2）将）将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则c=1mol/L; c=1mol/L; ( )( )（3 3）同体积）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；含溶质的物质的量相等；( )( )xx 注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水

5、的体积。4.4.含义含义: : 在在1 1升升溶液溶液中含有中含有1mol1mol的的溶溶质质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是是1mol/L1mol/L注意:1.1.溶质是用溶质是用物质的量物质的量表示而不是用表示而不是用质量质量表示表示. .2.2.是是溶液溶液的体积而不是的体积而不是溶剂溶剂的体积的体积. .3.3.溶液是均一的、稳定的溶液是均一的、稳定的. .4.4.用物质的量浓度表示的溶液进行稀释或浓用物质的量浓度表示的溶液进行稀释或浓缩时，计算方法和溶质质量分数一样，缩时，计算方法和溶质质量分数一样， C C1 1V V1 1=C=C2 2V V2

6、2配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、容量瓶、胶头滴管药匙、容量瓶、胶头滴管容量瓶容量瓶用于配制一定体积、浓度准确的溶液用于配制一定体积、浓度准确的溶液环形刻度线环形刻度线(容容量瓶有刻线没量瓶有刻线没刻度刻度)标有使用温度、容积容量瓶只能用于配制溶液容量瓶只能用于配制溶液，不能用作反应容器，不能，不能用作反应容器，不能长期贮存溶液，不能用于溶解和稀释操作。长期贮存溶液，不能用于溶解和稀释操作。磨口玻璃塞配制一定物质的量浓度的溶液时的主要步骤配制一定物质的量浓度的溶液时的主要步骤计算计算称量称量溶解溶解冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀

7、摇匀装瓶贴签装瓶贴签存放存放 共九步共九步（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项称量的注意事项3. 溶解溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。瓶中溶解。思考思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？使用中应注意

8、什么？答：答：还需要还需要玻璃棒玻璃棒。应当注意搅拌时沿着。应当注意搅拌时沿着一定的方一定的方 向向， 玻璃棒不要碰玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在，不要把玻璃棒放在 实验台实验台上，以免上，以免引入其他杂质引入其他杂质。思考：思考：若浓硫酸需要稀释，应如何若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？操作才是正确的？4. 冷却冷却注意事项：不同溶质溶解后溶液温度会有注意事项：不同溶质溶解后溶液温度会有 不一样的变化，为了避免热胀不一样的变化，为了避免热胀冷冷 缩的影响，需等溶解后的溶液缩的影响，需等溶解后的溶液恢恢 复至室温后方能转移复至室温后方能转移5. 转移转移 注意

9、事项注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，洒在外面，应用玻璃棒引流。应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水水洗涤用过的烧杯和玻璃棒洗涤用过的烧杯和玻璃棒。6. 洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。洗涤液

10、要全部转移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的必洗涤。因为这是量筒的“自然残自然残留液留液”。没有影响。没有影响记住：记住：量筒不洗涤量筒不洗涤7.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切处与刻度线相切思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制答：必须重新配制8. 摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图

11、示把容量瓶将容量瓶盖好塞子，如图示把容量瓶倒转多次倒转多次，次使得溶液混合均匀。次使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答答:不能不能。液面低于刻线是因为还有液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状水挂壁，当静置后就会恢复原状.9. 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。【例【例3 】98%的密度为的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫的浓硫酸酸，其物质的量浓度为多少？其物质的量浓度为多少？C ( H2SO4 ) = 1000mL 1. 84 g/cm3 98%98 g/mol = 18. 40 mol/L解：设溶液体积为解：设溶液体积为1L答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .40mol/L某盐酸的密度为某盐