一中高二化学化学反应的热效应教案

1、文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持第1节化学反应的热效应复习目标1 .了解化学反应中能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的 主要形式。2 .了解始变与反应吸热或放热的关系。理解反应热、始变的含义及其表示方法。3 .掌握热化学方程式的书写和意义。 高考考点1.反应热、始变的概念。2.热化学方程式的书写。课前预习填空1 .反应热(1)化学反应在一定温度下进行时,反应所释放或吸收的热量。通常用符号Q表示。单位为 J mol 1 或 kJ mol -。(2)反应热Q>0吸热反应C<0放热反应-7 -C+(3)下列反应中，属于吸热反应的是于放热

2、反应的是2燃烧反应铝热反应氯化钱与消石灰的反应金属与酸的反应H2O(g)=CO+ H22 .反应热的测定(1)仪器一一量热计V温度计作用二91定反应前后溶液屿温度昌)搅抖辑作用使反应充分送行、出泵的温度均可闻,外饰作用：保温作用 百内樗作用；(2)原理Q= 一 Q T2- T1)。其中C表示溶液及量热计的热容， 、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。(3)在测定中和反应的反应热时，常用NaOH容液与盐酸、KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。三个中和反应的反应热是否相同？为什么？答案 相同。均为强酸强碱稀溶液的中和反应，实质均为HI + OH =HQ3 .烙变(1)反应的

3、次含变是指反应产物总斤含与反应物总反之差。吸热反应的A H>0,放热反应的A H<0, AH 的单位是 J mol1 或 kJ mol 1。(2)满足怎样的条件才能使反应的始变等于该反应的反应热？答案 在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的烙的改变就等于该反应的反应热。4 .热化学方程式(1)298 K 时，1 mol H 2(g)和 0.5 mol O 2(g)反应生成 1 mol H 2O。)放热 285.8 kJ ,此反 1，应的热化学万程式可表本为H2(g) +2Q(g)=H2O(l)AH= 285.8 kJ mol 。(2)解

4、释下述热化学方程式的含义：4NH(g) + 5C2(g)=4NO(g) +6H2O(g) ._ _ _ -1A H= 905 kJ mol答案 4 mol NH 3(g)与5 mol O 2(g)完全反应生成 4 mol NO(g)和6 mol H 2O(g)时，放出 热量905 kJ 。(3)下列反应的热化学方程式中A H与A H大小如何？力是放热反应还是吸热反应？C s + b g =CO g AH 2C s + Q g =CO gA H2H2 g +2Q g =HO l A H1H2 g +2Q g =HO g AHS s + Q g =SO gAHS g + C2 g =SO gAH答

5、案AH>AH放热反应AH<AHa放热反应AH>AH放热反应学习过程一、化学反应的反应热与始变1 .测定中和反应的反应热时，能否用NaCHB液与稀醋酸反应？ NaCHB液与浓H2SC反应呢？答案 不能，醋酸电离出 4时吸收热量，所测中和反应的反应热的数值小于强酸强碱的中和反应的反应热。也不能，浓H2SC溶解过程放热，使所测数值偏大。2.始变与物质能量的关系放热反应吸热反应关系反应物具有的总能量大于反 应产物具有的总能量反应物具有的总能量小于反 应产物具有的总能量表小方法A H<0A H>0图示医僚量反应物 蕤K说 J _ §；AW<0号机虫反应产物

6、（筹反庖if程的总能«焉能盘 反腐产的反应物的产反应产物 吸/H/"。怪中妁一反应过程实例H2(g) +Cl2(g)= 2HCl(g)- -1A H= 183 kJ - molC(s) + H2C(g)= CC(g) + 省g) - -1AH= 131.3 kJmol3.始变与化学键的形成和断裂过程中能量变化的关系化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因（如图）。吸收能量Ei反应物旧化学键断裂新化学键彩成反应产物放出能量EH H>0A H<0Ei>E反应吸收能量Ei<E反应放出能量4一百化学键的形成和断裂过程的能量变化求始变的公式AH=反应物

7、的化学键断裂吸收的能量总和一反应产物的化学键形成时放出的能量总和。反应物的化学键断裂吸收的能量总和>反应产物的化学键形成时放出的能量总和，反应吸热。反应物的化学键断裂吸收的能量总和<反应产物的化学键形成时放出的能量总和，反应放热。归纳总结 1.测定中和反应的反应热时，应用强酸和强碱的稀溶液，不能用稀醋酸 (因电 离时吸热)或浓硫酸(因溶解时放热)。2 .反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发，例如Fe+S=FeS;也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行，例如 Ba(OH)2 8H.O+ 2NHCl=2NH - H2O

8、+ BaCl2+8HQ【典例11下列说法正确的是()A.反应始变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时，A H>0,反应吸热时，A H<0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D. 一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，A H为“”答案 D变式训练112SQ(g) +Q(g) =2SQ(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO(g)氧化为 1 mol SO 3(g)的 AH= 99 kJ mol 1反应过程请回答下列问题：(1)该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中A、C分别表示 、。(3)从化学键的角度分析，E、F、A

9、 H分别代表什么意义？E; F;AH。答案(1)放热(2)反应物的总能量反应产物的总能量(3)断裂旧键吸收的能量形成新键释放的能量2 mol SO 2(g)完全氧化为2 mol SO 3(g)时的始变二、热化学方程式1.热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量教整数，既表示微粒个数又表示微粒的 物质的量可以是整数也可以是分数，只表示微 粒的物质的量物质状态不要求注明必须在物质或微粒之后注明AH符号及单 位无必须注明意义表明了化学反应中物质的变化不仅表明了化学反应中物质的变化， 而且表明了化学反应中能量的变化AH= -5 518 kJ molA H= 48.40 kJ

10、 mol 12.下列热化学方程式书写正确的是；错误的是，错误的原因是中未注明物 质状态，中单位不对，应为 kJ mo/1,中应标上“一"，即 AH= 393.5J mo/500 r-2SQ+Q VQ 2SO AH= 196.6 kJ mol 1 2屋(g) + Q(g)=2H2O(l).一一- -1A H= 571.6 kJ - molC(s) + Q(g)=CQ(g)A H= 393.5 kJ C(s) + Q(g)=CQ(g)A H= 393.5 kJ - mol4-1 一 H2O(l)=Hz(g) +2Q(g)._ _ 一一_ _1AH= 285.8 kJmol总结与普通化学方

11、程式相比，书写热化学方程式时除遵循书写化学方程式的要求外， 还应注意以下五点：(1)注意标明物质的聚集状态方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(g、l、s),不用标“T”或“ J ”，水溶液用 aq表示。(2)注意注明必要的反应条件始变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在A H后指明反应的温度和压强 (298K、100 kPa时，可不注明)。(3)注意明确系数的含义系数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程 式中系数 也可以是分数。(4)注意A H的单位及符号A H的单位是J mo11或kJ mol 1, A H只能写在化学方程式的右边，表示正

12、向反应的 始变。A H<0表示为放热反应；A H>0,则表示为吸热反应。(5)注意同一反应中系数与A H数值的对应关系化学方程式中各物质的系数加倍，则A H的数值也加倍；若反应逆向进行，则 A H改变 符号，但绝对值不变。【典例21 298 K、100 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ - mol1,辛烷的燃烧热为 5 518 kJ mol1。下列热化学方程式书写正确的是()A. 2H+ (aq) + SO2 (aq) + Ba2+ (aq) + 2OH (aq)=BaSQ(s) +20。)A H= - 57.3kJ - mol 1八1 一1“八.1

13、B. KOH(aq) + 2HSQ(aq)= 2K2SO(aq) + HbO。)A Hh 57.3 kJ - mol25八八1C. C8Hs(l) +万O(g)=8CQ(g) +9H2O(g)A Hh-5 518 kJ molD. 2C8Hi8(g) +25Q(g)=16CO2(g) +18。)答案 B【变式训练21 已知在298 K,100 kPa下，1 g GHh(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()-25八八A. C8Hs(l) +-2-O(g)=8CO2(g) + 9H2O(g)AH= -5 518 kJ mol1AH= 5

14、 518 kJ mol 1.一 一一一- - 1A H= 48.40 kJ mol ”B. GH8(l) +yO2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l)C. GH/)+225O(g)=8CQ(g) +9HO(l)D. GH8(l) +225O(g)=8CQ(g) +9HO(l)答案 B【随堂巩固1 .下列说法正确的是()A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是放热还是吸热必须看反应物和反应产物所具有的总能量的大小答案 D2 .下列反应中既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝与稀盐酸反应B.灼

15、热的炭与二氧化碳反应C.甲烷在空气中燃烧D. Ba(OH)2 - 8HO与 NHCl 反应答案 B3 .下列变化，为放热反应的是()反应物L_的嵬能所反应产物的总般卜反应过程_. .-1A. H2O(g)=HaO(l)A H= 44.0 kJ mol一 一1B. 2HI(g)=H 2(g) + I 2(g)AH= 14.9 kJmolC.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如上图所示的化学反应答案 D4 .在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有:1 八.1H2(g) +2Q(g)=H2O(g)A Hi = 241.8 kJ - mol1,1Hb(g) +2

16、Q(g)=H2O(l)AH2= 285.8 kJ mol下列说法错误的是()A. H2燃烧生成1 mol H 2O(g)时，放出241.8 kJ 的热量1_B. Q前面的2表不参加反应的 Q的分子数目C. 1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为 285.8kJ时, mol 1D. 1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量答案 B5 .沼气是一种能源，它的主要成分是CH。0.5 mol CH 4完全燃烧生成 CO气体和液态H2O放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是()一.-1A. 2CH(g) + 4Q(g)=2CQ(g) + 4H2O(l

17、)A H= 890 kJ molB. CH(g) +2Q(g)=CQ(g) +2屋O(l)C. CH(g) +2Q(g)=CQ(g) +2屋O(l)1 1D. 2CH(g) +O(g)=2CO(g) +H2O(l)答案 C6.下列说法或表布方法正确的是()A H= 890 kJ molA H= 890 kJ molA H= 890 kJ molA.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.在稀溶液中H+ (aq) +OH (aq)=H2O(l)A H= 57.3 kJ mol1,若将含 0.5 mol H2SO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3

18、kJC.由C(石墨)=C(金冈J石) A H= 1.90 kJ - mol 1可知，金刚石比石墨稳定D.在100 kPa时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化-1学万程式为 2H2(g) +Q(g)=2H2O(l)AH= -285.8 kJ mol答案 B7.已知 298 K 时，合成氨反应 N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)A H= 92.0 kJ mol t,将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化 剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A. 一定小于 92.0 kJB. 一定大于 92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD.无法确定答案 A8 .关于热化学方程式：H2(g) +rCl2(g)=2HCl(g)AH= 184.6 kJ mol 一 的叙述正确的是()1. 一分子H2和Cl 2反应，放出热量 184.6 kJ8. 1 mol H 2和Cl 2完全反应生成 2 mol HCl放出的热量为184.6 kJC.在298 K、100 kPa时，1 mol气态H2和1 mol气态Cl2完全反应生成 2 mol HC