第八单元金属与金属材料复习

1、第八单元第八单元 金属和金属材料复习金属和金属材料复习知识点一：金属材料知识点一：金属材料1.1.金属材料包括金属材料包括_和和_。2.2.金属的物理性质金属的物理性质(1)(1)大多数金属为大多数金属为_色固体，但铜为色固体，但铜为_色，金为色，金为_色。色。(2)(2)常温下大多数金属为固体，但汞为常温下大多数金属为固体，但汞为_。(3)(3)具有具有_性、性、_性和性和_性，但不同金属差别较大。性，但不同金属差别较大。2.2.合金合金(1)(1)概念：在金属中加热熔合某些概念：在金属中加热熔合某些_或或_，制得的具有，制得的具有_特征的物质。合金属于特征的物质。合金属于_物。物。(2)(

2、2)性质特征：合金比其组分金属的性质特征：合金比其组分金属的颜色鲜艳颜色鲜艳；合金的硬度；合金的硬度_组成它们的金属；合金的熔点组成它们的金属；合金的熔点_组成它们的金属；合组成它们的金属；合金的抗腐蚀能力一般金的抗腐蚀能力一般_各组分金属。各组分金属。(3)(3)常见的铁的合金有常见的铁的合金有_，它们最大的区别是，它们最大的区别是_._.(4)(4)钛和钛合金钛和钛合金被誉为被誉为2121世纪重要材料。世纪重要材料。纯金属纯金属 合金合金 银白银白 紫红紫红 黄黄 液体液体 导电导电 导热导热 延展延展 金属金属 非金属非金属 金属金属 混合混合 大于大于 低于低于 强于强于 生铁和钢生铁

3、和钢 含碳量的不同含碳量的不同 注意：注意：金属材料一定只含有金属吗？金属材料一定只含有金属吗？练习：练习：1.1.铁可以拉制成铁丝，是因为它具有铁可以拉制成铁丝，是因为它具有_性；铁锅可以用来炒菜，是因为铁是性；铁锅可以用来炒菜，是因为铁是_的导体。盛入在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电，容易引起火灾，的导体。盛入在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链， 是利用了铁具有是利用了铁具有_的性质。的性质。2.2.“垃圾是放错了位置的资源垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉，应该分类回收。生

4、活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类回收，它们属于（罐、铜导线等可以归为一类回收，它们属于（ ）A.A.氧化物氧化物 B.B.盐盐 C.C.金属或合金金属或合金 D.D.碱碱3.3.合金是重要的金属材料。合金是重要的金属材料。（1 1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_（填字母序号，下同）。（填字母序号，下同）。A.A.青花瓷瓶青花瓷瓶 B.B.橡胶充气艇橡胶充气艇 C.C.不锈钢锅不锈钢锅（2 2）生铁是常用的合金，生铁属于）生铁是常用的合金，生铁属于_（填（填“纯净物纯净物”或或“混合物混合物”）。）。（3 3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片

5、和黄铜片互相刻画（如右图所）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），示）， 纯铜片上留下明显的划痕，说明纯铜片上留下明显的划痕，说明_。4.4.焊锡是锡铅合金，主要用途是焊接金属，那么把铅加入锡中制成合金焊锡是锡铅合金，主要用途是焊接金属，那么把铅加入锡中制成合金的主要目的（的主要目的（ ）A.A.增加强度增加强度 B.B.降低熔点降低熔点C.C.增加延展性增加延展性 D.D.增加抗腐蚀性增加抗腐蚀性5.5.某铁合金的样品某铁合金的样品1.1g1.1g在氧气中完全燃烧得到在氧气中完全燃烧得到0.013g0.013g二氧化碳，则此铁二氧化碳，则此铁合金是生铁还是钢？合金是生铁还是

6、钢？知识点二：金属的化学性质知识点二：金属的化学性质-金属和氧气的反应金属和氧气的反应要求：要求：回忆所有的金属都可以和氧气反应吗？能和氧气发生反应的的金属和氧气回忆所有的金属都可以和氧气反应吗？能和氧气发生反应的的金属和氧气反应时的条件是什么？反应时的条件是什么？ 镁条和铝片在镁条和铝片在_就能和空气中的氧气发生氧化反应。就能和空气中的氧气发生氧化反应。发生的反应：发生的反应：_铜片和铁丝在铜片和铁丝在_时能与氧气反应时能与氧气反应发生的反应：发生的反应：_金金_和氧气反应和氧气反应铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧高高 温温 炼炼 金金铝铝不能不能常温下常温下金金4Al+3O2=2Al2O3

7、 2Mg+O2=2MgO金金高温高温金金2Cu+O2= 2CuO 3Fe+2 O2= Fe3 O4 金金点燃点燃归纳：1.大多数大多数金属都能与金属都能与_反应，反应剧烈程度反应，反应剧烈程度 _(相同，相同，不相同）不相同）2.2.金属的活动性：说明金属的活动性：说明 _ _ 较泼较泼,_,_次之次之, , _很很不活泼不活泼 Au氧气不相同Al、MgFe、Cu（1）铝在常温下能与氧气反应，为什么铝在常温下能与氧气反应，为什么还用铝制成餐具：还用铝制成餐具：金属在常温下发生缓慢氧化：金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进形成一层致密

8、的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。用。学以致用学以致用联系实际生活联系实际生活知识点二：金属的化学性质知识点二：金属的化学性质-金属和酸的反应金属和酸的反应要求：要求：回忆所有的金属都可以和酸反应吗？回忆所有的金属都可以和酸反应吗？能和酸发生反应的的金属和酸反应时的现象能和酸发生反应的的金属和酸反应时的现象分别是什么？分别是什么？ 高高 温温

9、炼炼 金金稀盐酸（稀硫酸）稀盐酸（稀硫酸）现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式 放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应放出气泡速度次之，反应较为剧烈。较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较放出气泡速度最慢，反应较为缓和为缓和。不反应不反应归纳：归纳：根据和酸反应的剧烈程度，可根据和酸反应的剧烈程度，可以判定金属的活动性强弱。以判定金属的活动性强弱。检查：检查：下图为镁、铁、铜、锌和盐酸反应的下图为镁、铁、铜、锌和盐酸反应的现象，请加以判定。现象，请加以判定。练习：练习：判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式判断下列物质能否发生反应？若能，写出

10、相关化学方程式，并尝试描述反应的实验现象。，并尝试描述反应的实验现象。银与稀盐酸银与稀盐酸 锌与稀盐酸溶液锌与稀盐酸溶液 铜与稀硫酸溶液铜与稀硫酸溶液 铝与稀盐酸溶液铝与稀盐酸溶液 镁与稀硫酸溶液镁与稀硫酸溶液知识点二：金属的化学性质知识点二：金属的化学性质-与金属化合物（盐）反应与金属化合物（盐）反应高高 温温 炼炼 金金铁与硫酸铜溶液：铁与硫酸铜溶液：现象：银白色固体表面有一层现象：银白色固体表面有一层_色固体，溶液由色固体，溶液由_色逐渐变为色逐渐变为_色；化学方程式：色；化学方程式：_；结论：铁的活动性；结论：铁的活动性_( (填填“大于大于”或或“小于小于”) )铜。铜。铜与硝酸银溶

11、液：铜与硝酸银溶液：现象：铜丝表面覆盖一层现象：铜丝表面覆盖一层_固体，溶液由固体，溶液由_色变为色变为_色；化学色；化学方程式：方程式：_；结论：铜的活动性；结论：铜的活动性_(_(填填“大于大于”或或“小于小于”) )银。银。红红 蓝蓝 浅绿浅绿 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu +Cu 大于大于 银白色银白色 无无 蓝蓝 Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag +2Ag 大于大于 归纳：归纳：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。

12、置换出来。练习：练习：判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式，并尝试描述反应的实验现象。，并尝试描述反应的实验现象。（1）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液 （2）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液 （3）铝与硝）铝与硝酸银溶液酸银溶液 （4）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液 （5）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液1 1、金属的化学性质：、金属的化学性质：大多数金属能与O2反应大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法金属与酸反应的剧烈程度金属与能否与金属化合物的溶液反应金属与氧气反

13、应的难易程度知识点三：金属的活动性顺序知识点三：金属的活动性顺序高高 温温 炼炼 金金1.1.金属活动性顺序金属活动性顺序2.2.金属活动性顺序应用金属活动性顺序应用判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性_。判断金属与酸是否发生反应：排在判断金属与酸是否发生反应：排在_前面的金属能置换出盐酸、稀硫前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的酸里的_。判断金属与盐溶液是否发生反应：位于判断金属与盐溶液是否发生反应：位于_能把位于能把位于_从它们的盐溶液里置换出来。从它们的盐溶液里置换出来。越强越强 氢氢 氢氢 前面的金属前面的金属 后面的金属后

14、面的金属 注意：注意：在铁与酸、盐溶液发生的置换反应中，生成的是在铁与酸、盐溶液发生的置换反应中，生成的是亚铁盐。亚铁盐。【典例典例1 1】图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀盐酸反应的比较示意图。图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与稀盐酸反应的比较示意图。（1 1）上述四种金属可以归为两类，）上述四种金属可以归为两类， 其中哪几种金属可以归为一类？其中哪几种金属可以归为一类？（2 2）若乙是金属锌，则丙可能是什）若乙是金属锌，则丙可能是什 么金属？请你说明理由。么金属？请你说明理由。气气泡泡变式训练：变式训练：1.1.下列不能由金属和酸直下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（接反应得到的物质是（

15、 ）A.A.氯化镁氯化镁 B.B.硫酸锌硫酸锌 C.C.氯化亚铁氯化亚铁 D.D.硫酸铜硫酸铜2.2.我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ）A.A.盐酸盐酸 B.B.稀硫酸稀硫酸 C.C.硫酸铜溶液硫酸铜溶液 D.D.白酒白酒3.3.“金银铜铁锡金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是能发生反应，这种金属是 （ ） A.A.金金 B.B.铜铜 C.C.铁铁 D.D.锡锡4.4.现有铜与另一种金属现

16、有铜与另一种金属R R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R R的成分，的成分，请你一起完成：请你一起完成：（1 1）请将银、镁、铁三种金属的）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。序表中的相应位置。（2 2）取少量的金属粉末于试管中，）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R R不可能是不可能是_ 。（3 3）待不再产生气泡时，再进行）待不再产生气泡时，再进行_（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。（填写一种实验操作方法），

17、得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R R是是_ 。（4 4）写出金属）写出金属R R与稀硫酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式_。该反应的基本类型。该反应的基本类型属于属于_（选填（选填“化合化合”、“分解分解”、“置换置换”或或“复分解复分解”）反应。）反应。 归纳：金属化学性质及活动性强弱的直归纳：金属化学性质及活动性强弱的直接应用接应用练习：练习：1.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（ ）A.Fe2O3FeCl2 B.H2CO3CO2 C.CuC

18、l2Cu D.MgMgO2.废旧手机的某些部件中含有废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（是（ ） A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、Cu D.Mg、Ag3.金属金属R与与CuCl2溶液反应的化学方程式为：溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2RCl2+Cu，则下列说法，则下列说法错误的是（错误的是（ ）A.该反应是置换反应该反应是置换反应 B.金属金属R可能是铝可能是铝C.金属金属R活动性比

19、活动性比Cu强强 D.该反应前后该反应前后R的化合价发生了改变的化合价发生了改变4.下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（ ）AK、Hg、Zn BAg、Al、Au CMg、Fe、Cu DPt、Pb、Na4.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 （）（）A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.AlCl35.某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过

20、滤，得到的固体是水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液，将滤液蒸发后得到的固体是蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为，有关的化学方程式为_。【典例典例2 2】某学校化学兴趣小组的同学为探究锰和镁、铜三种金属的活动性，他某学校化学兴趣小组的同学为探究锰和镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。根据以上实验判断。三种金属

21、的活动性由强到弱的顺序是根据以上实验判断。三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。 写出锰单质（写出锰单质（MnMn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显中显+2+2价）价）_。变式训练：变式训练：1.1.下图为某学习小组探究金属化学下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：问题：（1 1）描述）描述A A中的实验现象中的实验现象_。 。（2 2）写出）写出C C中反应的化学方程式中反应的化学方程式_。（3 3）要证明）要证明CuCu、FeFe、AgAg

22、的活动性顺序，至少要做的实验是的活动性顺序，至少要做的实验是_(_(填序号填序号) )。（4 4）开始反应后）开始反应后D D中溶液逐渐变为黄色，原因是中溶液逐渐变为黄色，原因是 。2.2.有有x x、y y、z z三种金属，如果把三种金属，如果把x x和和y y分别放人稀硫酸中，分别放人稀硫酸中，x x溶解并产生氢气，而溶解并产生氢气，而Y Y 不反应；不反应；如果把如果把y y 和和z z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y y 表面有银析出，而表面有银析出，而z z没有变化。根没有变化。根据以上实验事实，判断据以上实验事实，判断x x、y y和和z z的

23、金属活动顺序正确的是的金属活动顺序正确的是 ( )( )A AXyZ BXyZ BXZyXZy， C CZy X DZy X DZXyZXy3.3.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明下列四个实验中只需要完成三个就可以证明FeFe、CuCu、AgAg三种金属的活动性顺序。其中三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是不必进行的是A A将铁片放入稀盐酸将铁片放入稀盐酸 B B将铜片放入稀盐酸将铜片放入稀盐酸C C将铁片放入硝酸银溶液将铁片放入硝酸银溶液 D D将铜片放入硝酸银溶液将铜片放入硝酸银溶液归纳：通过反应和现象判定金属的活动归纳：通过反应和现象判定金属的活动性强弱。性强弱。练习：练习：1.

24、通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的下列试剂中的A.稀硫酸稀硫酸 B.氯化铝溶液氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液硫酸铜溶液2.应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。置换反应。 AFe

25、和和CuSO4 溶液溶液 BMg和和MnSO4 溶液溶液 CMn和和FeSO4 溶液溶液写出写出Fe 和和CuSO4 溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式 。Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序四种金属的活动性由强到弱的顺序 。3.有从左到右依次排列的三种金属有从左到右依次排列的三种金属X、Y和和Z，把，把Z放入稀盐酸中不反应，放入放入稀盐酸中不反应，放入X(NO3)2溶溶液中有单质液中有单质X析出。析出。Y放入放入ZCl2溶液中产生溶液中产生YCl2。符合以上事实的是（。符合以上事实的是（ ）A.Hg、Fe、Cu B.Ag、Fe、Au C.Cu、Zn、Fe D.Hg、A

26、l、Cu4.某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：山同学设计了甲、乙两个实验方案：（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择度考虑，你愿意选择 。（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有须用到的玻璃仪器有_（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲方案甲 _ 方案乙方案乙_ （4）你能否再设计一个不同原

27、理的方案？写出你的方案）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案 _【典例典例3 3】为验证铁、铜、铝三种金属的活泼性顺序，可选用的一组物质是（为验证铁、铜、铝三种金属的活泼性顺序，可选用的一组物质是（ ）A.FeSOA.FeSO4 4溶液、溶液、CuCu、AlClAlCl3 3溶液溶液 B.CuSOB.CuSO4 4溶液、溶液、FeFe、AlClAlCl3 3溶液溶液C.CuSOC.CuSO4 4溶液、溶液、FeFe、Al D.AlClAl D.AlCl3 3溶液、溶液、FeFe、CuCu总结：三种金属活动性强弱的验证方法总结：三种金属活动性强弱的验证方法先把三种金属的活动顺序排出来（先

28、把三种金属的活动顺序排出来（ Al Fe Cu）1.将两头的金属放入中间金属化合物溶液当中，根据现象得结论将两头的金属放入中间金属化合物溶液当中，根据现象得结论 Al FeSO4 Cu2.将中间金属分别放入两边金属的化合物溶液中，根据现象得结论将中间金属分别放入两边金属的化合物溶液中，根据现象得结论Al2(SO4)3 Fe CuSO4变式训练：变式训练：1.1.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明下列四个实验中只需要完成三个就可以证明FeFe、CuCu、AgAg三种金属的三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是活动性顺序。其中不必进行的是A.A.将铁片放入稀盐酸将铁片放入稀盐酸 B.B.将铜片

29、放入稀盐酸将铜片放入稀盐酸C.C.将铁片放入硝酸银溶液将铁片放入硝酸银溶液 D.D.将铜片放入硝酸银溶液将铜片放入硝酸银溶液2.2.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的的，则应选用下列试剂中的A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.氯化铝溶液氯化铝溶液 C.C.硝酸汞溶液硝酸汞溶液 D.D.硫酸铜溶液硫酸铜溶液对对AgAg、FeFe、CuCu三

30、种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂你认为不可行的是三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂你认为不可行的是( )( )A.FeA.Fe、AgAg、CuSOCuSO4 4溶液溶液 B.CuB.Cu、AgAg、FeSOFeSO4 4溶液溶液C.FeC.Fe、CuCu、稀盐酸、稀盐酸、AgNO3AgNO3溶液溶液 D.CuD.Cu、FeSOFeSO4 4溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液溶液AlMgFeZnMgAlZnFeZnMgAltFem(H2)曲线：曲线：1.从曲线的从曲线的斜率斜率来判断金属来判断金属活动性活动性，斜率越斜率越大大，与酸反应速率越，与酸反应速率越快快，则金属的活动性越，则

31、金属的活动性越强。强。2.从图像上从图像上判断生成氢气质量的多少只需看判断生成氢气质量的多少只需看“线高、线低线高、线低”【典例典例4 4】将相同质量的将相同质量的FeFe、ZnZn、MgMg、AlAl投入足量的稀盐酸中投入足量的稀盐酸中 则产生氢气质量由多到少的顺序是则产生氢气质量由多到少的顺序是_ 产生氢气速率由快到慢的顺序是产生氢气速率由快到慢的顺序是_归纳：归纳：规律一：规律一：等量不等价态等量不等价态的金属与足量酸反应，价态越高价态越高生成的氢气质量越多多规律二：规律二：等量相等价态等量相等价态的金属与足量酸反应，金属相对原子质量越小相对原子质量越小，产生氢气变式训练：变式训练：等质

32、量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ） 练习：练习：1.将一定量将一定量Zn投入过量稀投入过量稀H2SO4中，产生中，产生H2总质量总质量a与时间与时间t的关系如下图所示的关系如下图所示，哪一个图象符合实际，哪一个图象符合实际() 2.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成反应生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示，据图回答：的质量与反应时间的关系

33、如右图所示，据图回答：金属金属X是是 ，判断的理由是，判断的理由是 。从图中你还能获得信息有从图中你还能获得信息有 （答一条即可）。（答一条即可）。3.相同质量的相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（的盐酸反应（M、N在生成物中均为在生成物中均为+2价），生成价），生成H2质量质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）A.金属的活泼性金属的活泼性NM B.两个反应生成两个反应生成H2的体积相等的体积相等C.相对原子质量相对原子质量NM D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等两个反应消耗盐

34、酸的质量一定相等4.等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如右图所示。稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如右图所示。下列相关判断中，错误的是下列相关判断中，错误的是 。 金属活动性甲比乙强金属活动性甲比乙强 若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁若甲是铁，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁 若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置若将相同质量的两种金属

35、都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多换出铜的质量一定比乙多【典例典例5 5】在托盘天平两盘上的烧杯中，各放入质量浓度都相等的稀硫酸，调节在托盘天平两盘上的烧杯中，各放入质量浓度都相等的稀硫酸，调节至天平平衡，分别向两烧杯中各加入至天平平衡，分别向两烧杯中各加入5g5g镁和镁和5g5g铁，金属全部反应消失后，天平指铁，金属全部反应消失后，天平指针将（针将（ ）A.A.偏向镁一边偏向镁一边 B.B.偏向铁一边偏向铁一边 C.C.仍平衡仍平衡 D.D.不能确定不能确定分析：分析：此题关键是分析溶液的质量变化。等质量的镁和铁反应产生氢气量不同此题关键是分析溶液的质量变化。等质量的镁和

36、铁反应产生氢气量不同，MgFe，左盘质量的变化是左盘质量的变化是稀硫酸的质量稀硫酸的质量+5g镁的质量镁的质量-生成氢气生成氢气的质量，右的质量，右盘质量的变化是盘质量的变化是稀硫酸的质量稀硫酸的质量+5g铁的质量铁的质量-生成氢气生成氢气的质量，顾左盘减少的质的质量，顾左盘减少的质量大，指针偏向质量减少较少的铁那一边。量大，指针偏向质量减少较少的铁那一边。变式训练：变式训练：1.将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（ ）A.食盐溶液食盐溶液 B.硫酸锌溶液硫酸锌溶液 C.稀硫酸稀硫酸 D.硫酸铜溶液

37、硫酸铜溶液2.在托盘天平的左右两盘各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡在托盘天平的左右两盘各放一只盛有相同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯放入，在左杯放入m g铁粉，在右杯中放入铁粉，在右杯中放入m g锌粉，充分反应后，两杯都有金属剩锌粉，充分反应后，两杯都有金属剩余，此时天平指针（余，此时天平指针（ ）A.偏右偏右 B.指在中央指在中央 C.偏左偏左 D.无法确定无法确定3.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属时向其中分

38、别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A.向左偏向左偏 B.向右偏向右偏 C.先向左偏后向右偏先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左先向右偏后向左练习：练习：1.在托盘天平两盘烧杯中各放入质量浓度都相等的稀盐酸，调至天平平衡，在在托盘天平两盘烧杯中各放入质量浓度都相等的稀盐酸，调至天平平衡，在左右两盘中各放入等质量的两种金属左右两盘中各放入等质量的两种金属(保持盐酸过量保持盐酸过量)，反应完全后发现左盘升高，反应完全后发现左盘升高，右盘下降，则左右两烧杯中分别放入的金属可能是（，右盘下降，则左右两烧杯中分别

39、放入的金属可能是（ ） A.Mg 和和 Al B.Zn 和和 Mg C.Zn 和和 Cu D.Cu 和和 Fe2.【典例典例6 6】1.1.在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是 （ ）A.A.若反应完成后镁有剩余，则溶液中有若反应完成后镁有剩余，则溶液中有MgMg2+,2+,无无CuCu2+,2+,可能有可能有FeFe2+2+B.B.若反应完成后镁有剩余，则溶液中有若反应完成后镁有剩余，则溶液中有MgMg2+,2+,没有没有CuCu2+2+和和FeFe2+2+C.C.若反应完成后镁无剩余，溶液中若有若反应完成后镁无

40、剩余，溶液中若有CuCu2+2+，一定有，一定有MgMg2+2+和和FeFe2+2+D.D.若反应完成后镁无剩余，溶液中若无若反应完成后镁无剩余，溶液中若无CuCu2+2+，可能有，可能有MgMg2+2+2.2.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（ ）A.A.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B.B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌滤出的

41、固体中一定含有银和铜，一定不含锌C.C.滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D.D.滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜归纳：归纳：金属与金属化合物反应先后次序问题金属与金属化合物反应先后次序问题1.当当多种金属多种金属都能与某种盐溶液发生反应时，最都能与某种盐溶液发生反应时，最活泼活泼的最的最先先发生反应，然后依发生反应，然后依次进行，比如次进行，比如 Zn Cu 混合物加入到混合物加入到AgNO3溶液中，溶液中，Zn先和先和AgNO3溶液反应，溶液反应，等等Zn先和先和AgNO3溶液完全

42、反应了，再溶液完全反应了，再Cu和和AgNO3溶液反应。溶液反应。2.当多种化合物溶液都能与某金属发生反应时，化合物中金属元素最弱的先发当多种化合物溶液都能与某金属发生反应时，化合物中金属元素最弱的先发生反应，比如生反应，比如Zn 投入到投入到AgNO3 和和 Cu(NO3)2溶液中，溶液中，Zn先和先和AgNO3反应，等反应，等Zn把把AgNO3中的中的Ag置换出来之后，再和置换出来之后，再和Cu(NO3)2溶液反应置换出溶液反应置换出Cu。练习：练习：1.往往AgNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中

43、加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得到的结论是（滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得到的结论是（ ） A.滤渣中一定有滤渣中一定有Fe粉粉 B.滤渣中一定有滤渣中一定有Cu粉粉 C.溶液中一定有溶液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有滤液中一定有Ag+,Cu2+2.向含有向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）A. Ag、Cu两种单质的混合物两种单质的混合物 B.Cu、F

44、e两种单质的混合物两种单质的混合物C. Ag、Fe两种单质的混合物两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物三种单质的混合物3.把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后向滤渣中滴加盐酸，无明显变化。则下列说法中错误的是，过滤后向滤渣中滴加盐酸，无明显变化。则下列说法中错误的是 。 析出的少量金属中一定有铜；析出的少量金属中一定有银；滤液中一定析出的少量金属中一定有铜；析出的少量金属中一定有银；滤液中一定含有硝酸铜；滤液中一定含有硝酸银含有硝酸铜；滤液中一定含有硝酸银4.在在C

45、uSO4和和FeSO4的混合溶液中加入的混合溶液中加入Mg粉，下列说法错误的是（粉，下列说法错误的是（ ）A.若若Mg粉有剩余，溶液中只有粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而无，而无Mg2+和和Cu2+B.若若Mg粉无剩余，溶液中如有粉无剩余，溶液中如有Cu2+，则必定有，则必定有Fe2+C.若若Mg粉有剩余，溶液中只有粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而无，而无Fe2+和和Cu2+D.若若Mg粉无剩余，溶液中无粉无剩余，溶液中无Cu2+，则一定有，则一定有Mg2+和和Fe2+【典例典例6 6】一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。

46、现取种金属杂质。现取5.6g该铁粉和足量的稀硫酸反应产生该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.19g氢氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是（气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是（ ）A.铜铜 B.铝铝 C.镁镁 D.铝、镁的混合物铝、镁的混合物解析：解析：运用假设法运用假设法(极限法极限法)，假设，假设5.6g全部是一种金属，看生产氢气的质量是全部是一种金属，看生产氢气的质量是多少，再进一步分析多少，再进一步分析 若若5.6g全部是铁，则生成全部是铁，则生成0.2g氢气；若氢气；若5.6g全部是铝或全部是铝或镁，则均生成氢气大于镁，则均生成氢气大于0.2g；所以必须含有产生氢气质量小于；所以必须含有产

47、生氢气质量小于0.2g的金属，在的金属，在这几种金属中只有这几种金属中只有Cu与酸不反应，故肯定含有与酸不反应，故肯定含有Cu变式训练：变式训练：1.取锌与另一种金属的合金取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则克，则该合金中的另一种金属是（该合金中的另一种金属是（ ）A.铁铁 B.镁镁 C.铝铝 D.铜铜2.小明同学用小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的已知其中只含有另一种金属

48、杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的A.铁铁 B.铝铝 C.铜铜 D.镁镁3.5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）能含有的杂质是（）A.铝和铜铝和铜 B.镁和锌镁和锌 C.锌和铜锌和铜 D.镁和铝镁和铝1.1.铁的冶炼铁的冶炼(1)(1)原料：原料：_、_、_和空气。和空气。(2)(2)原理原理( (以氧化铁为例以氧化铁为例) )。_。(3)(3)现象：现象：_。2.2.金属资源保护金属资源保护(1)(1)金属的腐蚀和防护。金属的腐蚀和防护。铁制品锈蚀的条件：与空气中的铁制

49、品锈蚀的条件：与空气中的_、_接触，此过程属于接触，此过程属于_。铁锈的主要成分是。铁锈的主要成分是_，铁锈的特点是，铁锈的特点是_。防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用_、_、_以及以及_等方法。等方法。(2)(2)金属资源的保护措施。金属资源的保护措施。防止金属的腐蚀；金属的回收利用防止金属的腐蚀；金属的回收利用; ;有计划、合理地开采矿物质；有计划、合理地开采矿物质；寻找金属的代用品。寻找金属的代用品。焦炭焦炭 石灰石石灰石 3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 高温高温=知识点四：金属资

50、源的利用和保护知识点四：金属资源的利用和保护铁矿石铁矿石 氧气氧气 水蒸气水蒸气 缓慢氧化缓慢氧化 覆盖覆盖 保护膜保护膜 制成合金制成合金 改变金属内部结构改变金属内部结构 玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊。玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊。注意：注意：1.1.实验开始，实验开始，应先点燃酒精灯，然后通入应先点燃酒精灯，然后通入COCO，待玻璃管内的空气排尽后，再点燃，待玻璃管内的空气排尽后，再点燃酒精喷灯；在通入酒精喷灯；在通入COCO前先点燃右侧的酒精灯，是为了防止前先点燃右侧的酒精灯，是为了防止COCO污染空气；在点燃酒精喷灯污染空气；在点燃酒精喷灯前先通入前先

51、通入COCO排尽装置内的空气，目的是防止玻璃管加热时发生爆炸。排尽装置内的空气，目的是防止玻璃管加热时发生爆炸。2.2.实验完成后，应实验完成后，应先熄灭酒精喷灯，还要继续通入先熄灭酒精喷灯，还要继续通入COCO，直到玻璃管冷却至室温后停止通，直到玻璃管冷却至室温后停止通COCO，然后才熄灭酒，然后才熄灭酒精灯。这样做的目的有：防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的液体倒流将精灯。这样做的目的有：防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的液体倒流将玻璃管炸裂；防止生成的铁被空气中的氧气氧化。玻璃管炸裂；防止生成的铁被空气中的氧气氧化。 1.实验室用实验室用CO还原还原Fe2O3二二. .铁

52、的冶炼铁的冶炼【实验实验8-3】 如何验证产物中含铁粉？如何验证产物中含铁粉？用磁铁吸（或加稀用磁铁吸（或加稀HCl）现象现象分析分析反应式反应式尾气处理尾气处理红色的红色的固体固体变成灰黑色，同时产生变成灰黑色，同时产生的气体的气体使澄清的石使澄清的石灰水变浑浊灰水变浑浊一氧化碳还原氧化铁生成铁粉一氧化碳还原氧化铁生成铁粉( (灰黑色灰黑色) )与二氧化碳与二氧化碳Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温用燃着的酒精灯将尾气点燃或用燃着的酒精灯将尾气点燃或用气球收集尾气用气球收集尾气 . .按下图组装仪器，按下图组装仪器，并检查其气密性并检查其气密性【实验步骤】【实验步骤】把少量研细的氧

53、化铁粉末装进硬质玻璃管中把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入CO气体排除气体排除空气空气当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一会儿CO，直至玻璃管冷却，直至玻璃管冷却防止防止Fe被氧化被氧化防止防止CO与空气混合受热爆炸与空气混合受热爆炸 点燃出气口处的酒精灯点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集或用气球收集)，待排尽后，待排尽后，点燃酒精喷灯，点燃酒精喷灯防止防止CO污染空气污染空气 2、工业炼铁、工业炼铁（1）原理：）原理： CO在高温下具有还原性，可以把铁从铁矿石中

54、在高温下具有还原性，可以把铁从铁矿石中置换出来置换出来（2）化学方程式：）化学方程式：3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe高温（3）原料：）原料： 铁矿石、焦炭、石灰石铁矿石、焦炭、石灰石石灰石的作用：石灰石的作用： 把铁矿石中难溶的脉石变为炉渣而除去把铁矿石中难溶的脉石变为炉渣而除去铁矿石、焦炭、石灰石铁矿石、焦炭、石灰石Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温CO2C 2CO 高温高温C + O2 CO2 点燃点燃（4）设备：）设备：炼铁高炉炼铁高炉（5）产品：）产品：生铁生铁练习：练习：1.1.在下列条件下，铁最容易生锈的是（在下列条件下，铁最容易生锈的是（ ）A.A.有

55、氧气存在有氧气存在 B.B.有水存在有水存在 C.C.在潮湿空气中在潮湿空气中 D.D.表面有油污表面有油污2.2.下列有关使用铁器时的注意事项中，正确的是下列有关使用铁器时的注意事项中，正确的是( ) ( ) A.A.避免接触干燥的空气避免接触干燥的空气 B.B.能盛放盐酸能盛放盐酸C.C.不能盛放硫酸铜溶液不能盛放硫酸铜溶液 D.D.避免接触潮湿空气避免接触潮湿空气3.3.如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：（1 1）按如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要）按如图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，

56、主要实验步骤有：实验步骤有：通入通入COCO；停止通入；停止通入COCO；点燃酒精喷灯；熄灭酒精喷灯；验纯；点燃酒精喷灯；熄灭酒精喷灯；验纯正确的操作顺序是正确的操作顺序是_（填序号）（填序号） （2 2）实验过程中仪器中发生的反应的现象是）实验过程中仪器中发生的反应的现象是_（3 3）实验中产生的尾气不能直接排放原因是）实验中产生的尾气不能直接排放原因是 _ （4 4）图乙是炼铁高炉的结构图其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，）图乙是炼铁高炉的结构图其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温，另一作用为另一作用为_生铁出口低于炉渣出口的原因是生铁出口低于炉渣出口的原因是_和和CO 2反应

57、生成反应生成CO 炉渣的密度小于炉渣的密度小于铁水的密度铁水的密度 红色固体逐渐变黑红色固体逐渐变黑CO有毒防止空气污染有毒防止空气污染知识点五：置换反应知识点五：置换反应（1 1）概念）概念（2 2）化合反应：）化合反应：（3 3）分解反应：）分解反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应多变一一变多练习：练习：1.1.下列反应中不属于置换反应的是（下列反应中不属于置换反应的是（ ） A.Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 B.2Mg + CO2 = 2MgO + CC.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 D.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +

58、O22.2.下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）A.A.化合反应化合反应 B.B.分解反应分解反应 C.C.置换反应置换反应 D.D.氧化反应氧化反应1.1.下列生活用品，其中用金属材料制作而成的是下列生活用品，其中用金属材料制作而成的是( )( )2.2.下列有关金属的说法错误的是下列有关金属的说法错误的是( )( )A.A.常温下金属均为固态常温下金属均为固态B.B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D.D.铝在空气中

59、表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能3.3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是( )( )在铁制品表面镀锌在铁制品表面镀锌 在铁制品表面涂油在铁制品表面涂油 保留铁件表面的铁锈作保护保留铁件表面的铁锈作保护层层 在铁器表面刷油漆自行车脏了用清水冲洗在铁器表面刷油漆自行车脏了用清水冲洗 用废酸液冲洗铁制污用废酸液冲洗铁制污水管道水管道 切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A.A. B. B. C. C.

60、 D. D.4.4.根据各金属的活动性顺序分析，下列描述或判断中正确的是根据各金属的活动性顺序分析，下列描述或判断中正确的是( )( )A.A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B.B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C.C.在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D.D.在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银在常温下，金属铜与氯化银反应得到金属银综合练习：综合练习：5.在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡。向右边烧杯中加入10克金属锌，向左