2017-2018学年高中化学必修一检测：学业质量标准检测2

1、第二章学业质量标准检测(90 分钟，100 分)一、选择题(本题包括 17 小题，每小题 4 分，共 68 分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的分类全部正确的是|导学号 81744374|( B )A .纯碱一碱 硫化氢一酸 小苏打一酸式盐B 碘酒一混合物 胆矶一纯净物 臭氧一单质C.葡萄糖一电解质 CO2酸性氧化物蛋白质溶液一胶体D 氨水一电解质 硫酸钡一非电解质 酒精一有机物2. (2016 成都高一检测)下图所表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是导学号 817443751( C )XYZA碱电解质化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化

2、物氧化物3.下列有关物质的分类的说法正确的是 |导学号817443761( B )A .金属氧化物一定是碱性氧化物B 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同C.生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别分别是氧化物、酸、碱、盐D 酸性氧化物一定是非金属氧化物4. (2016 天水高一检测)下列说法中错误的是|导学号 81744377|( C )1由同一种元素组成的物质是单质2阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素3金属氧化物一定是碱性氧化物4碱性氧化物一定是金属氧化物5非金属氧化物一定是酸性氧化物6酸性氧化物一定是非金属氧化物7能电离出 H*的化合物一定是酸8酸的元数不一定等于酸中的氢原子

3、数9无氧酸不一定是非金属的氢化物A .B .C.D .解析：由同一种元素组成的物质不一定是单质，如石墨和金刚石的混合物，错误；阴离子可能含金属元素，如MnO4,阳离子不一定含金属元素，如NH；，错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3,错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；非 金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO,错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，错误；能电离出 H+的化合物不一定是酸，如 NaHSO4，错误；酸的元数不一定 等于酸中的氢原子数， 而为酸在水溶液中电离出的氢离子个数，正确；无氧酸不一定是非金属的氢化物，如 HCN，正确。5.下列关于物质分类的说法中

4、正确的是 导学号81744378 ( B )A 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B .混合物：浓硫酸、石灰水C.烟、雾、葡萄糖溶液都是胶体D .明矶、水银、烧碱、硫酸均为电解质解析：A 项，根据酸在溶液中电离时所能电离出的氢离子个数，可以把酸分成一元酸、 二元酸和三元酸，错误；C 项，葡萄糖溶液属于溶液，不是胶体，错误； D 项，水银是单质, 不是电解质，错误。6.下列离子方程式错误的是 |导学号 81744379|( A )A .用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH+ 2CO2=CO2+ H2OB.NaHCO3溶液与足量 KOH 溶液反应：HCO3+ OH=C0+出

5、 0C. Mg 溶于稀盐酸： Mg + 2H =Mg+ H2TD.NaHSO4溶液与 NaOH 溶液混合：OH+ H+=出。7.(2016 新余高一检测)在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 导学号817443801( B )+2C. K+、Ca2+、HCO3、Cl&下列各组离子一定能大量共存的是D . Mg2+、Fe3+、Cl、OH导学号 817443811 ( D )A .某无色透明的酸性溶液：C、Na*、MnO4、SO：+9+C.加入过量 NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K、Ba、HCO3、ClD .常温下碱性的溶液：K、Ba2、Cl、NO39.和下列离子反应方

6、程式相对应的化学方程式正确的是导学号 81744382 ( C )A . Cu2+ 2OH =CU(0H)2CUCO3+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2CO3B.Ba2+ SO2=BaSO4$Ba(0H)2+H2SO4=BaSO4J +2 出 0C.Ag+Cl =AgCIJAgNO3+NaCI=AgCIJ +NaNO3D.Cu+2Ag =Cu+2AgJCu + 2AgCl=2Ag + CuCl2解析：A 项，CUCO3在离子反应中保留化学式，且与NaOH 不反应。不能用离子方程式：+ + 2OH =CU(OH)2表示，故错误；B 项，Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4J+ 2 出 0

7、 反 应的实质是钡离子与硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子反应，离子方程式：Ba2+ 2H+ 2OH+ SO4=BaSO4J+ 2H2O，不能用 Ba2+ + SO2=BaSO4J表示，故错误；C 项，AgNO3+NaCI=AgCIJ+ NaNO3可以用离子反应 Ag + Cl =AgClJ表示，故正确；D 项，铜 与氯化银不反应，故错误。10 . (2016 潮州高一检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是导学号 817443831( D )A .无色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO4B.含有 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、CO2C.0.1 mol L- Ag

8、NO3溶液：H、K、SO4、Cl2一 +D .使酚酞变红的溶液：CO3、Cl、F、K解析：A 项，无色溶液中不能含有紫色 MnO4，错误。B 项，Fe3+、Mg4+与 CO4一均会 发生反应生成沉淀，错误。 C 项，0.1 mol L一1AgNO3溶液：Ag+、CI会发生反应形成 AgCI 沉淀；Ag+、S。4一会发生反应形成 Ag4SO4沉淀，而不能大量共存，错误。 D 项，使酚酞变 红的溶液呈碱性，在碱性溶液中， OH一与 CO3一、CI一、F一、K+可以大量共存，正确。11.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的实例不属于氧化还原反应的是导学号 81744384 (

9、D )A .金属冶炼B .燃放鞭炮B .能使 pH23OC.食物腐败D.点制豆腐12 .高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是导学号 817443851( A )A .有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌13. (2016 内江高一检测)金属加工后的废切削液中含2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4CI 溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2

10、+ NH4CI=NaCI + NH4NO2第二步：NH4NO2=N2f+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是1NH4NO2是氧化剂2NH4NO2是还原剂3NH4NO2发生了分解反应4只有氮元素的化合价发生了变化5NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A .C.导学号 81744386 ( C )B .D .14 .下列有关说法正确的是 |导学号 81744387|( B )A .氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂B .在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数C. AI3+既具有氧化性，又具有还原性D .已知 KMnO4能与浓盐酸反应生成 CI2，则在该反应中 HCI

11、 既是氧化剂又是还原剂15.下列对氧化还原反应的分析中合理的是|导学号 817443881( A )A . Mg 变为 MgO 时化合价升高，因此，Mg 在该反应中作还原剂B. KMnO4受热分解时，锰元素化合价一方面升高一方面降低，因此, 素既被氧化又被还原在该反应中锰元C.凡是氧化还原反应都能造福人类电解D .在反应 2H2O=2H2f+ O2T中 H2O 只是还原剂16.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是导学号 81744389(D )1l2+ SO2+ 2H2O=H2SO4+ 2HI22FeCI2+ CI2=2FeCI32FeCl3+ 2HI=2FeCI2+ 2H

12、CI + 2+ 2+ A.I Fe CI S02B. Cl Fe SO2IC. Fe2+ICIS02D . S02Fe2+CI解析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则在反应I2+ S02+ 2H2O=H2SO4+ 2HI 中 S02是还原剂，HI 是还原产物，则还原性是S02；在反应2FeCl2+ Cl2=2FeCl3中氯化亚铁是还原剂，氯化铁是还原产物，则还原性是Fe2+CI；在反应 2FeCl3+ 2HI=2FeCI2+ 2HCI + “中 HI 是还原剂， 氯化亚铁是还原产物， 则还原 性是 Fe2+,综上所述还原性强弱顺序是S02IFe2+C。17. (2016 荆

13、州高一检测)下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1 : 2 的是导学号 817443901( D )A . O3+ 2KI + H2O=2KOH + I2+ 02B.Ca(CIO)2+2CH3COOH=2HCIO+Ca(CH3COO)2C.12+2NaCIO3=2NaIO3+Cl2人D.4HCI(浓)+Mn 02=Mn CI2+CI2T+2 出 0解析：A 项，氧化剂为臭氧，碘化钾为还原剂，每摩尔臭氧反应只有3 mol 臭氧作氧化31齐山所以氧化剂和还原剂的比例为 1 ： 2 = 1 : 6,错误；B 项，不是氧化还原反应，错误；C3项，碘是还原剂，氯酸钠为氧化剂，所以氧化剂和还原剂比

14、例为为还原剂，二氧化锰为氧化剂，氧化剂和还原剂的比例为1 : 2，正确。二、非选择题(包括 4 小题，共 32 分)18 . (8 分)有下列物质：二氧化碳硝酸钾晶体液氯 氢气墨 氢氧化钠固体稀硫酸熔融氯化钠铝。请用序号回答下列问题：|导学号 81744391(1)属于混合物的是 ；属于非金属单质的是_。 属于电解质的是 ;能够导电的是 。(3)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是；该反应的离子方程式为=2AI3+ 3Hgf解析：二氧化碳是化合物，不能电离产生自由移动的离子，是非电解质，不能导电;硝酸钾晶体是盐， 属于电解质，由于离子不能自由移动，因此不能导电；液氯是非金属 单质，由分子构成，不能电

15、离产生自由移动的离子，因此不能导电；氢气是非金属单质，由分子构成，不能电离产生自由移动的离子，因此不能导电；氯水是氯气的水溶液，是混 合物，含有 HCI 和次氯酸，它们电离产生自由移动的离子，因此可以导电；石墨是非金 属单质，含有自由移动的电子，可以导电；氢氧化钠固体是碱，属于电解质，由于含有的 离子不能自由移动， 因此不能导电；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，硫酸电离产生大量自由移动的离子，因此可以导电；熔融氯化钠是盐，属于电解质，该物质是离子化合 物，在熔2 : 1,错误；D 项，HCI氯水石+2AI + 6H融状态下电离产生自由移动的离子，因此可以导电；铝是金属单质，含有自由移动的电子

16、，因此可以导电。在上述 10 种物质中，属于混合物的是；属于非金属单质的是。（2）属于电解质的是；能够导电的是。（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是铝，反应方程式是2AI + 6HCI=2AICI3+ 3H2f，离子方程式是 2AI + 6H=2Al3+ 3H2T。19.（8 分）（1）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO3+ 4H+ 3e一NOf+ 2H2O。在下列四种物质 KMn04、NazCOs、KI、 Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。1写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：8HNO3+ 6KI=6KN

17、O3+ 3Ij+ 2NOT+ 4H2O 。2上述反应中被还原的元素是_+ 5 价 N（或用文字表达）_，还原剂是 _KI_ 。3反应生成 0.3 mol H2O，则转移电子的数目为 _Q45_mol。（2）请配平下面化学方程式。_3_ CH3CH2OH +_2_ KMnO4 _3_ CH3CHO +2 MnO2+_2_ KOH +2 H2O。| 导学号 81744392解析：（1）题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI，被还原的元素为 N，还原剂是 KI ,反应的方程式应为 6KI + 8HNO3=6KNO3+ 2NOf+ 31?+ 4 出 0。被还原的元素为 硝酸中+5 价的 N ,还原剂

18、是 KI。反应 6KI + 8HNO3=6KNO3+ 2NOf+ 31?+ 4 出 0 中转 移的电子数为 6e，即每生成 4 mol H2O，转移 6 moI 电子。因此若生成 0.3 moI H2O，转移 0.45 moI 电子。根据观察法，设 KMnO4的化学计量数为 1 则 MnO：和 KOH 的化学计量 数均为 1，根据 C 守恒，设 CH3CH2OH和 CH3CHO 的化学计量数为 x,根据 H 守恒，H2O 的化学计量数为 *6x 4X1）,最后根据 O 守恒有：x + 4= x + 2 + 1 + *（2x 1）,解得：x= |, 平衡后得：3CH3CH2OH + 2KMnO4

19、一3CH3CHO + 2MnO2+2KOH + 2H2O。20.（6 分）（2016 淄博高一检测）小高同学在某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。小高同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。|导学号 81744393（1）A 固体的化学名称是氧化钙一，干燥物质的原理是_CaO+ HgO=Ca（OH）z_（用化学方程式表示）。（2）小高同学对块状固体 B 进行探究。猜想一：块状固体 B 中除含 A 夕卜，还可能有CaQH）、_CaCO?（写两种）；猜想二：块状固体 B 溶于水可能有放热（填“放热”或“吸热

20、”）现象。（3）取块状固体 B 加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体Co小高同学认为白色固体C 中可能有碳酸钙，请写出一种检验其中含有碳酸钙的简单方法取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，产生无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体，即证明固体中有碳酸钙。你认为白色固体还可能是 _Ca（0H）2和 CaCO的混合物（开放性试题，其他符合题意的 猜想也可）_。21. （10 分）（2016 成都高一检测）要准确掌握化学基本概念和研究方法。 按要求回答下列问题：|导学号 81744394下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_Na2CO3、 CO 、H2O2（填化学式）o胶体和溶液的本质区别是一分散质微粒直径大小_ 鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔_效应。（3）下列 3 个反应，按要求填写相关量。12Na2O2+ 2H2O=4NaOH +。2匸反应中，每消耗 1molNa2O2生成一 g O2：22NaHCO3=Na2CO3+出 0 + CO2T反应中，每消耗 168 g NaHCO,标准状况下生成_224L CO2:3Cl2+ H2O=