2017-2018学年同步学习讲义之苏教浙江专版必修二专题

1、专题检测（二）（时间：90 分钟满分：100 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意）1 可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（）防反射层、P期硅B极一A .风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B 推广可再生能源有利于经济可持续发展C.上图是太阳能光伏电池原理图，图中A 极为正极D 光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能答案 C解析 原电池中电流的方向是从正极流向负极，由图中电流方向可知

2、 不正确。B 极为正极，所以C2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案 D3. （2017 温州市期中）反应 A + BTC（AHV0）分两步进行： A + BX（AH 0）,X 宀 C（出v0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）JKA扱答案 C解析 A+BTC 为放热反应，则 A+B 的总能量大于生成物 C 的总能量，排除选项 A、D, A + BTX(吸热)，贝 U X 的能量大于 A + B 的总能量，排除选项 B, XTC(放热)，贝 U X 的能 量大于 C 的总能量，故 C 正确。4. (2017 东阳中学月

3、考)可逆反应 A(g) + 3B(g)?2C(g) + 2D(g)在 4 种不同情况下反应速率分 别如下，其中反应速率v 最大的是()A. v(A)=9.0mol1L min11B. v(B)=0.6mol Ls11C. v(C)= 0.3mol Ls11D. v(D)= 0.1molL s答案 B解析 根据= 3 =； v(A) = 9.0mol L1min1= 0.15mol L1s1； v(B)七=I3220.2mol L1s1； v(C)吃=0.15mol L-1s1； v(D)吃=0.05mol L1sS故 B 正确。5.(2017 宁波市期末)下列有关化学反应速率的说法不正确的是(

4、)A .升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C.用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D .用铁片和稀硫酸反应制H2比用 98%的浓硫酸产生 出的速率快答案 B解析 化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但不一定最大，如反应从正反应方向开始，则平衡时正反应速率最小，逆反应速率最大，故B 错误。6. 如图所示为 800C时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析 不能得出的结论是()02时间/minA .发生的反应可表示为2A(g)?2B(g) + C(g)11B .前 2

5、minA 的分解速率为 0.1mol minC.开始时，正、逆反应同时开始D.2min 时，A、B、C 的浓度之比为 2 : 3 : 1 答案 C解析 根据图像，反应过程中 A 的浓度减小，B、C 浓度增大，因此 A 为反应物,A . a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应：Cu2+ 2e=CuC.无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色Cu2+向铜电极移动答案 D解析 A 项，a、b 不连接，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁上析出铜，正确;a、b 用导电连接，形成原电池，铁作负极，铜作正极，铜上铜离子得到电子生

6、成铜，正确；C 项，a、b 是否连接，铁都溶解，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，正确；D 项，a 连接电源的正极，作阳极，铜离子向铁电极移动，错误。&已知金属单质 X、Y、Z、W 之间有下列关系：12X + 3Y2+=2X3+ 3Y ；2Z 元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X 元素的强；3由 Y、W 与稀硫酸组成的原电池，Y 为负极。则 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序为（）A.XZYWB. ZWXYC. ZYXWD. ZXYW答案 D解析 由信息可得还原性 XY ,由可得还原性 ZX ,由可得还原性 YW，所以还原2A(g)?2B(g) + C(g), A 正确；前 2min

7、,生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为11O.4m01L0.2mO1 L0.1mol L t min1, B 正确；开始时加入的物质为 A 和 B ,v(A)2min没有C, C 错误；根据图像，2min 时，A、B、C 的浓度分别为 0.2mol一1,D正确。11、0.3mol L 、0.1mol L7某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是a： bCuD. a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时,B 项,性 ZXYW。9.已知可逆反应：4NH3(g) + 5O2(g)?4NO(g) + 6H2O(g)。下列叙述正确的是()A .达到化学平衡时，4v正(02)=

8、 5v逆(NO)B.若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmoINH3，则反应达到平衡状态C.化学反应速率关系是： 2v正(NH3) = 3v正(H2O)D .当容器的体积一定时，恒温下，若气体的密度不再变化，则说明达到化学平衡状态 答案 A解析 达到化学平衡时，v正(O2) : v逆(NO) = 5 : 4, A 项正确；生成 NO 和消耗 NH3的反应 方向一致，不能说明反应达到平衡状态；表示同一反应方向的反应速率时，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，即 v正(NH3) : v正(H2O) = 4 :6= 2 : 3,即 3v正(NH3) =

9、2v正(H2O), C 项错误；根据p=号号，质量不变，体积恒定，故P始终不变。10.(2017 浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)煤的工业加工过程中，可利用CO和 H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是()A .该反应是吸热反应-1B.1molCH3OH 所具有的能量为 90.1kJ mol1C.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)AH= 90.1kJ molD.1molCO 和 2molH2断键所需能量小于 1molCH3OH 断键所需能量答案 D解析 A 项，根据图中信息可知，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，错误；B 项，1

10、 mol CO(g)和 2 mol H2(g)反应生成 1 mol CH3OH(g)的热效应为 90.1 kJ mol，错误；C 项，根据图中信息可知， CO(g) + 2H2(g)?CH3OH(g)AH = 90.1 kJ mol ， 错误；D 项，该反应放热，所以 1 mol CO 和 2 mol H2断键所需能量小于 1 mol CH3OH 断键 所需能量，正确。11. (2017 宁波市期中)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是()A该电池中电极 b 是正极B 外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aC.该电池的正极反应为 O

11、2+ 4H+ 4e=2 出 0D .该电池的总反应：2H2+ O2=2H2O答案 B12. (2017 温州市期末)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()能1A H2(g) +22(g)=H20(g)1H = (a+ b)kJ molB 2H2O(g)=2H2(g) + 02(g)1AH=2(ba)kJ mol1C.H2(g) + ?O2(g)=H2O(l)AH=(b+ca)kJ mol1D.H2O(g)=H2O(l)1AH=ckJ mol答案 B解析由图可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，液态水比气态水的能量低，物质的量与

12、热量成正比，以此来解答。13. (2017 浙江 4 月选考，21)对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度. 一1下，M 的物质的量浓度(mol L)随时间(min)变化的有关实验数据见下1 mN Hj(g) + 0 rwA CMg)a kJbld1 innl HjCXg),1 mol HiOU)r kJ2 mol H + I mol O顶应过程表。时间水样0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09n(pH=4)0.400.310.240.200.180.16川(pH = 4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH

13、= 4、含 Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（）-11A .在 020min 内，1中 M 的分解速率为 0.015mol minB 水样酸性越强，M 的分解速率越快C.在 025min 内，川中 M 的分解百分率比n大D .由于 Cu2+存在，中 M 的分解速率比I快答案 D1解析 在 020 min 内，I中 M 的分解速率为0.400.40 10mo110mo1 L L= 0.015 mol L1min 1, A20 min正确；根据实验I、n数据对比可判断水样酸性越强，M 的分解速率越快，B 正确；在 014.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并

14、形成碱性溶液。根据这一物理化学特点， 科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu +Ag2O=Cu2O + 2Ag。下列有关说法正确的是（）A . 2molCu 与 1molAg2O 的总能量低于 1molCu2O 与 2molAg 具有的总能量B .负极的电极反应式为 2Cu + 2OH 2e=Cu2O + H2OC.测量原理示意图中，电流方向从Cu 流向 Ag2OD .电池工作时，OH向正极移动答案 B解析 由题意知，该装置组成了原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高25 min 内，川中M 的分解百分率是0.20 0.05020X100

15、%=75%,n中M 的分解百分率是0.40 0.16040X100%=60%C 正确;I、w中pH 不同，D 错误。于生成物的总能量，A 项错误；Cu 在反应中失电子，为原电池的负极，故电流方向为Ag2OTCu , C 项错误；电池工作时，电池内部OH移向负极，D 项错误。15.（2017 丽水、衢州、湖州三地市9 月教学质量检测）N4分子结构为正四面体（如图所示）。已知：断裂 N4（g）中 ImolN N 键吸收 193kJ 能量，形成 N2（g）中 ImolN 三 N 放出 941kJ 能量。下列说法正确的是（）A .形成 ImolN4（g）中的化学键放出 193kJ 的能量B.N4（g）

16、比 N2（g）更稳定C.ImolN2（g）完全转化为 N4（g），体系的能量增加362kJ1D.N4（g）=2N2（g）AH=724kJ mol答案 C解析 A 项，从结构图中可看出，一个 N4分子中含有 6 个 N N 键，形成 1 mol N4（g）中的 化学键放出 6X193 kJ 的能量，错误；B 项，从结构图中可看出，一个 N4分子中含有 6 个 N NAAA键，根据 N4（g）=2N2（g）可知AH = 6X193 kJ mol 2X941 kJ mol = 724 kJ mol ，这 说明氮气的总能量小于 N4（g），因此 N2（g）比 N4（g）更稳定，错误；C 项，根据 B

17、中分析可知1 mol N2（g）完全转化为 N4（g），体系的能量增加 362 kJ，正确；D 项，由 B 项分析可知，错 误。、非选择题（本题包括 5 小题，共 55 分）16. （11 分）（1）如下图所示，铁处于I、n、川三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是_（填序号）。（2）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如下图所示：过程I可用如下反应表示：光能12CO2=2CO + 02燃料一CH,CH OHNH：,出ii燃住产物CO,太阳能源光能木木22H2O=2H2f

18、+O2T光能32N2+ 6H2O=4NH3+ 3O2光能42CO2+ 4 出 0- 2CH3OH + 302光能52C0 + 4H2O- _ + 302请回答下列问题：a._过程I的能量转化形式为：能转化为能。b. 请完成第个反应的化学方程式： _c.上述转化过程中，_AHi和 出2的关系是。d. 断裂 imol 化学键所需的能量见下表：共价键H NH 0N 三 N0=0断裂 1mol 化学键所需能量/kJ393460941499常温下，N2与 H20 反应生成 NH3的热化学方程式为 _。答案imn(2)a 太阳化学光能b.- 2C0 + 4H202CH4+ 302c.AHi= AH21d.

19、 2N2(g)+6H20(I)=4NH3(g)+302(g)AH=1189kJmol解析(1)I处 Fe、C 形成原电池，且 Fe 为负极，加快了 Fe 被腐蚀的速率；n处 Fe、Zn 形成原电池，且 Zn 为负极，Fe 为正极，Fe 被保护；川处 Fe 没有形成原电池，Fe 被腐蚀的 速率较慢，故铁被腐蚀的速率为I mn。(2)a.在过程I中，太阳能转化为化学能。一一光能b.根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式：2C0 + 4H2O- 2CH4+ 3。2。C.过程I和过程n是互逆过程，它们的AH 数值大小相等，符号相反，故AH1= AH2。光能d .由化学方程式2N2+ 6H2O=4NH3

20、+ 302及各物质中共价键的键能可知，AH = 2X941kJ mol1+ 6X2X460kJ mol1 4X3X393kJ mol1 3X499kJ mol1= 1189kJ mol1,则常温下，N2与 出 0 反应生成 NH3的热化学方程式为 2N2(g) + 6H2O(l)=4NH3(g) + 302(g)1AH = 1189kJ mol 。_317. (10 分)(2017 北仑中学期中)有如下两个反应：A.2HCI + Ba(OH)2=BaCl2+ 2H2O;B.2Fe+Cu=2Fe2+ Cu2+(1) 根据两反应的本质，判断能设计成原电池的是 _(填“ A ”或“ B”)，不能设计

21、成原电池的原因是_ 。(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池1负极材料是 _，电解质溶液是 _ ;2写出负极的电极反应式 _ ;3原电池工作时溶液中的阴离子从 _极向_极移动（填“正”或“负”）;4若导线上转移电子 0.2mol，则负极质量变化是 _。占燃（3）2H2+ O2=2H2O 将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H2SO4,请写出正、负极的电极反应，负极： _ ;正极：_ 。答案（1）B A 不是氧化还原反应铜 氯化铁溶液Cu 2e =C+ 正 负 减少 6.4gH? 2e =2H02+ 4H* + 4e =2H2O18. （12 分）（1）在某一容积为

22、2L 的密闭容器中，其一反应中 A、B、C、D 四种气体的物质的量 n（mol）随时间 t（min）的变化曲线如图所示：回答下列问题：1该反应的化学方程式为 _ 。2前 2min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 _。在 2min 时，图像发生改变的原因是_（填字母）。A 增大压强B .降低温度C.加入催化剂D .增加 A 的物质的量在 100C时，将 O.OImol 的四氧化二氮气体充入 0.1L 的密闭容器中发生反应，隔一定时 间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：浓度/mol L020406080100c(N2O4)/mol1L0.1000.0700.050C3abc(NO2)

23、/mol L0.0000.060C20.1200.1200.120试填空：1该反应的化学方程式_ ,达到平衡时四氧化二氮的转化率为_, 表中C2_C3； a_b。（填 “”“v”或）2在 020s 内，四氧化二氮的平均反应速率为 _ ，哪一时间段（指 020s、2040s、4060s、6080s、80100s）反应速率最大？ _ ，原因是答案 4A + 5B?6C+ 4D O.lmol Lmin一1ACN2O4?2NO260% = 0.0015mol1s1020s 开始时反应物的浓度最大解析（1）达到平衡时 A、B、C、D 改变的物质的量分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0

24、.8mol，且 A、B 的物质的量减少，为反应物；C、D 的物质的量增加，为生成物。故反应的化学方程式为 4A + 5B?6C + 4D。0.4 mol2 L_1_1前 2 min 时，v（A） = 0.1 mol L min 。从图像看，23 min 时图像的斜率变大，2 min说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率。增加 A 的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图像要产生突变。反应方程式为 N2O4?2NO2，在时间为 60 s 时，C（N02）为 0.120 mol L 丁，此后浓度不再发生改变，即时间为 60 s 时，反应达到平衡。由N

25、2O4?2NO2计算得，在 40 s 时，C2= （0.1 一1一11110.050)mol L -X2 = 0.10 mol L , C3= (0.1 0.120)mol L = 0.040 mol L 。因 60 s 时反1应达到平衡，则a= b ;四氧化二氮的转化率为壮寫鳥L/X100% =60%，在020 s11,0 100mol L 0.07 mol L1一1内，N2O4的平均反应速率为V(N2O4)=- 19.（10 分）CH3OH 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是 一种重要的化工原料。1（1）已知 CH3OH（g） + ?O2（g）?CO2（g） +

26、 2H2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是_（填字母）。b. H2的生成速率与 CH3OH 的消耗速率之比为 1 : 220 sa. CH3OH 转变成 H2的过程是c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化d. 1molH O 键断裂的同时 2molC=O 键断裂，则反应达最大限度某温度下， 将 5molCH3OH 和 2molO2充入 2L 的密闭容器中， 经过 4min 反应达到平衡，测得 c(O2)=0.2mol _, 4min 内平均反应速率 v(H2)=_，贝UCH3OH 的转化率为_ 。(3)CH3OH 燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、

27、空气(氧气卜KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为 CH3OH + 8OH_ 6e_=CO3_+ 6 出 0。则下列 说法正确的是_(填字母)。a. 电池放电时通入空气的电极为负极b. 电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱c. 电池放电时每消耗 6.4gCH3OH 转移 1.2mol 电子 答案(1)cd_1_1(2) 0.8mol L - min 64%(3) bc解析(1)由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，贝 UCH3OH 转变成 H2的过程是一个放出能量的过程，a 项错误；平均反应速率之比等于化学计量数之比，H2的生成速率与 CH3OH 的消耗速率之比为 2 : 1, b

28、 项错误；化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有 能量变化，c 项正确；1 mol H O 键断裂的同时 2 mol C=O 键断裂，说明 v正=v逆，反应 达到平衡，即反应达最大限度，d 项正确。(2)将 5 mol CH3OH 和 2 mol O2充入 2 L 的密闭容器中， 经过 4 min 反应达到平衡， 测得 c(O2)=0.2 molL_二说明氧气反应掉 2_ 0.2X2= 1.6 mol，根据浓度的变化量等于化学计量数之比，生成氢气 6.4 mol，贝U4 min 内平均反应速率 v(H2) = 6.4 mol (-2 LX4 min) = 0.8 mol L_1min_ j 根据上述分析，反应掉甲醇3.2 mol，贝VCH3OH 的转化率为 3.25X100% = 64%。甲醇燃料电池由甲醇、空气(氧气卜 KOH(电解质溶液)构成，a 项，电池放电时，氧气得 电子，则通入空气的电极为正极，错误；b 项，电池放电时，生成的 CO2与 KOH 溶液反应生成碳酸钾，电解质溶液的碱性逐渐减弱，正确；c 项，6.4 g 甲醇的物质的量为 0.2 mol,根据 CH3OH _6e_+ 8OH_=CO2_+ 6 出 0，电池放电时每消耗 6.4 g CH3OH 转移 1.2 mol 电子，正确。20. (12 分)(201