微观之间的相互作用(苏教版)

1、微粒之间的相互作用微粒之间的相互作用第二单元第二单元 已知已知: :使水使水汽化汽化, ,只要加热到只要加热到100100便可便可; ;但要使水分子但要使水分子分解分解成成H H2 2和和O O2 2，需要加热到，需要加热到22002200，而且分解率还很低，而且分解率还很低。 这说明了什么？这说明了什么？水分子水分子H H2 2O O分子与分子与H H2 2O O分子之间分子之间O O原子与原子与H H原子之间原子之间相互作用比较弱相互作用比较弱 （H HO OH H）分子间作用力分子间作用力化学键化学键相互作用比较强烈相互作用比较强烈一、化学键一、化学键 物质中物质中直接相邻直接相邻的原子

2、或离子之间存在的原子或离子之间存在 的的强烈强烈的相互作用的相互作用 A A、离子键、离子键 B B、共价键、共价键注：注：1、直接相邻、直接相邻 2、强烈的相互作用、强烈的相互作用 3、化学键的分类：常见的有、化学键的分类：常见的有不稳定不稳定二、离子键二、离子键Na+Cl e稳定稳定以以NaCl形成过程为例形成过程为例思考思考:在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+ +和和ClCl- - 间存在哪些作用力？间存在哪些作用力？ 1、 Na+离子和离子和Cl-离子间的静电相互离子间的静电相互吸引作用吸引作用；阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥

3、作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键的化学键-离子键离子键2、阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子、阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子 核间的相互核间的相互排斥作用排斥作用。静电作用静电作用引力和斥力引力和斥力 定义定义: :使使阴阳离子阴阳离子结合成化合物的结合成化合物的静电作用静电作用1 1、成键微粒：、成键微粒：阴阴 阳离子阳离子2 2、相互作用：、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）3 3、成键过程：、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键。和排斥达到平衡，就形

4、成了离子键。含有含有离子键离子键的化合物就是的化合物就是离子化合物离子化合物二、离子键二、离子键思考 哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？（1 1）活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间的化合物。）之间的化合物。（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐（3） 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。形成的盐。4、成键类型：、成键类型：（4 4）强碱）强碱练习：判断下列物质哪些含有离子键练习：判断下列物质哪些含有离子键MgCl2

5、 CO2 NaNO3 HCl H2OHNO3NH3H2OBa(OH)2NH4ClK2S 三、电子式三、电子式H Na Mg Ca O Cl （1）原子原子的电子式：的电子式：在元素符号周围用在元素符号周围用“ ”或或“”来表示来表示原子原子最外层电子最外层电子的式子，叫的式子，叫电子式电子式。常把其常把其最外层电子数最外层电子数用小黑点用小黑点“.”.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出右上角标出“n+”n+”电荷字样。电荷字样。不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号不但要画出最外层电子数，而且还应用

6、中括号“ ” ”括起来，并在右上角标出括起来，并在右上角标出“n n-”-”电荷字电荷字样。样。H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ：(2)阳离子阳离子的电子式：的电子式：(3)阴离子阴离子的电子式的电子式:注意：注意：原子团除外原子团除外如如NH4+、H3O+ 硫原子硫原子 氟原子氟原子 硫离子硫离子 溴离子溴离子 S F S 2- ： ： Br - ： 练习练习1 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：（4 4）、离子化合物的电子式：）、离子化合物的电子式：AB型型AB2型型A2B型型NaClNa2SNa2OMgCl2注：注：阴、阳离子的电子式阴、阳离子的电子式相

7、间相间写，写，相同相同离子不能合并离子不能合并。2- 练习练习2 写出下列离子化合物的电子式：写出下列离子化合物的电子式： CaF CaF2 2 NaINaI用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Cl - ： ：Na Na+ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： ： Br - ： ： 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的微粒可

8、以合并，箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ： ：K+SKKS2 2- -K+K+三、共价键三、共价键问题探究问题探究请大家回顾请大家回顾NaCl的形成过程的形成过程H2是如何形成的呢？是如何形成的呢？H2分子形成过程分子形成过程Cl2分子分子HCl分子分子原子间原子间通过通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的化学键叫做化学键叫做共价键共价键1 1、成键微粒：、成键微粒：原子原子2 2、相互作用：、相互作用：共用电子对共用电子对3 3、成键元素：同种或不同种、成键元素

9、：同种或不同种非金属元素非金属元素共价键共价键思考思考 哪些物质能形成共价键？哪些物质能形成共价键？同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素NaOH NHNaOH NH4 4Cl NaCl Na2 2OO2 2 H2 N2 O2 Cl2 HCl HF H2S NH3H2O CO2 CO SO2 H2SO4 HNO3 H3PO4 共价键的电子式共价键的电子式H2Cl2Cl ClH HHClH ClN2NNCH4CHHHHH2OOHHNH3NHHH在化学上常用在化学上常用一根短线一根短线来表示来表示一对共一对共用电子用电子，这样得到的式子又叫，这样得到的式子又叫结构式结构式四、结构式四、结构式

10、N2Cl ClNNCl2CH4CHHHH结构式结构式ClClNNH HC CH H| | |H HH H电子式电子式 只只含有含有共价键共价键的的化合物化合物是是共价化合物共价化合物含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物共价化合物共价化合物分子中直接相邻的原子间分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合均以共价键相结合的化合的化合物属于共价化合物物属于共价化合物五、共价化合物的几种表示方法：五、共价化合物的几种表示方法：V型型三角锥形三角锥形正四面体正四面体七、碳原子的成键特征：七、碳原子的成键特征：观察图中几种含碳化合物的结构式，分析：各观察图中几种含碳化合物的

11、结构式，分析：各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键? ?碳原子之间是怎样连接的碳原子之间是怎样连接的? ?P14观察与思考观察与思考七、碳原子的成键特征：七、碳原子的成键特征：(1)(1)碳原子最外层有碳原子最外层有4 4个电子，可以形成四个共价键。个电子，可以形成四个共价键。(2)(2)碳原子间可以形成单键碳原子间可以形成单键(C(CC)C)、双键、双键(C=C)(C=C)、 叁键叁键(C(CC)C)。(3)(3)碳原子间可以结合成链状，也可以形成环状。碳原子间可以结合成链状，也可以形成环状。共价键与离子键的比较：共价键与离子键的比较：组组成成微微粒

12、粒微粒微粒间作间作用用形成形成过程过程形成条件形成条件实例实例离子键离子键共价键共价键阴阳阴阳离子离子原子原子静电静电作用作用共用共用电子电子对对发生电发生电子得失子得失未发生未发生电子电子得失得失易得电子的易得电子的原子与易失原子与易失电子的原子电子的原子得失电子能力得失电子能力相差不大的原相差不大的原子之间子之间NaCl、MgBr2、CaOH2O、HF下列电子式中，错误的是下列电子式中，错误的是 ( ( ) )课堂练习课堂练习B下列物质的电子式中，书写正确的是下列物质的电子式中，书写正确的是( )( ) CA.A.含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物B.B.

13、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.C.在气态单质分子里一定有共价键在气态单质分子里一定有共价键D.D.含有离子键的化合物必是离子化合物含有离子键的化合物必是离子化合物 含有共价键的化合物必是共价化合物含有共价键的化合物必是共价化合物E.E.共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键 离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2O2 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断：判断：F.F.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、

14、阳离子结合成化合物的静电引力G.G.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 H.H.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键I. I.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物溶于水能导电的化合物一定是离子化合物判断：判断：练习：练习：写出下列物质的电子式写出下列物质的电子式CaCl2 、CCl4 、NaOH、NH4ClNa2O2分子间作用力分子间作用力【问题探究一问题探究一】干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰内部存在什么化学键？干冰气化过干冰内部存在什么

15、化学键？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？程中有没有破坏其中的化学键？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力一、分子间作用力 分子间存在着将分子分子间存在着将分子聚集聚集在一起在一起的的作用力作用力，这种作用力称为，这种作用力称为分子间作分子间作用力用力又称为又称为范德华力范德华力1、概念、概念【问题探究二问题探究二】干冰气化后化学性质是否发生变化？干冰气化后化学性质是否发生变化？ 分子间作用力对物质化学性质分子间作用力对物质化学性质有没有影响？有没有影响？2、分子间作用力的特点、分子间作用力的特点1.广泛存在（由广泛存在（由分子分子构成的

16、物质）构成的物质）2.作用范围小作用范围小3.作用力弱作用力弱4.主要影响主要影响物质物质的物理性质（熔沸点）的物理性质（熔沸点）由分子构成的由分子构成的化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念作用范围作用范围作用力强作用力强弱弱 影响的性影响的性质质相邻的原子间强相邻的原子间强烈的相互作用烈的相互作用把分子聚集在一把分子聚集在一起的作用力起的作用力原子或离子之间原子或离子之间分子之间分子之间较较 强强与化学键相比弱与化学键相比弱的多的多主要影响主要影响化学性质化学性质主要影响物理性质主要影响物理性质（如熔沸点）（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较课堂练习课堂练

17、习离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是的是 （ ） A.干冰干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4B【问题探究三问题探究三】分子间作用力如何影响物质分子间作用力如何影响物质的物理性质？的物理性质？物质物质F2Cl2Br2I2相对分相对分子量子量3871160254熔点熔点（）-219.6-101-7.2113.5沸点沸点（）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变熔沸点变化趋势化趋势熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异卤族元素单质

18、物理性质差异【拓展视野拓展视野】 一般情况下，一般情况下，相同类型相同类型的分的分子，相对分子量越大，分子间作子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高用力越大，熔沸点越高课堂练习课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低比较下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2Te HFHClHBr HI联系生活实际联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗你能发现出什么矛盾吗?氢键！氢键！氢氢 键键1.氢键是一种氢键是一种特殊特殊的的分子间作用力分子间作用力,不不 是化学键是化学键2.氢键的表示方法氢键的表示方法:XHY3.氢键的形成条件氢键的形成条件:有有X-H共价键，共价键，X原子原子非金属性强非金属性强，原子原子半径小半径小，如如F、O、NH2O中的氢键【拓展视野拓展视野】为什么冰会浮为什么冰会浮在水面上呢？在水面上呢？冰中的氢键冰中的氢键4.氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对相对较高较高解释一些解释一些反常反常现象：如水结成冰时，现象