甘肃省三人智教育高中化学 《化学反应中的能量变化》章节练习

1、甘肃省三人智教育2019-2019年度高中化学?化学反响中的能量变化?章节练习1、以下反响中 ,反响产物的总焓大于反响物的总焓的是( ) A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反响2、以下反响既属于氧化复原反响 ,又是吸热反响的是 A铝与稀盐酸的反响 B高温条件下碳粉与二氧化碳的反响C甲烷在氧气中的燃烧反响 DBaOH28H20晶体与NH4Cl晶体的反响3、以下反响属于吸热反响的是 锌粒与稀H2SO4反响制取H2氢气在氧气中燃烧碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和BaOH28H2O与NH4Cl反响氢气复原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解钢铁制

2、品生锈的反响A. B. C. D. 4、热化学方程式：C(金刚石 ,s)O2(g)=CO2(g)H1 C(石墨 ,s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨 ,s)=C(金刚石 ,s)H31.9 kJmol1以下说法正确的选项是( ) A石墨转化成金刚石的反响是吸热反响 B金刚石比石墨稳定CH3H1H2DH1H25、热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1表示( ) A碳和水反响吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反响生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气 ,并吸热131

3、.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸收131.3 kJ热量6、卫星发射时可用肼N2H4为燃料 ,1mol气态肼在适量氧气中燃烧 ,生成氮气和水蒸气 ,放出534KJ的热量。以下说法中正确的选项是 A. 1mol N2H4 g的能量比1molN2g的能量高534KJB. 1mol N2H4 g的能量比1molN2g的能量低534KJC. 1mol N2H4g与1molO2g的总能量和比1molN2g和2molH2Og的总能量和高534KJD. 1mol N2H4 g与1molO2g的总能量和比1molN2g和2molH2Og的总能量和低534KJ7、充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mo

4、l二氧化碳气体和液态水 ,并放出热量bkJ ,那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是 A. 2C2H2g + 5O2g 4CO2g + 2H2OlH 4b KJ/molB. C2H2g + 5/2O2g 2CO2g + H2OlH 2b KJ/molC. 2C2H2g+ 5O2g4CO2g + 2H2OlH 2b KJ/molD. 2C2H2g + 5O2g 4CO2g + 2H2OlH b KJ/mol8、强酸与强碱在稀溶液里反响的反响热可表示为：H+aq+OHaq=H2Ol；H=57.3 kJ/ mol：CH3COOHaq+NaOHaq=CH3COONaaq+H2Ol;H1HNO3aq+N

5、aOHaq=NaNO3aq+H2Ol;H2上述均系在溶液中进行的反响 ,H1、H2的关系正确的选项是 A.H1=H2=57.3B.H1H2=57.3C.H1H257.3D.无法比拟9、：1molH2g与1molBr2g完全反响生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量 ,有关物质的相关数据如下表：那么表中a为( )化学键H-HBr- BrH-Br断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369A200 B230 C260 D40410、根据热化学方程式2H2(g) +O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1 ,以下说法或表达正确的选项是()A2 mol水蒸气分解生成2 mo

6、l氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H483.6 kJmol-1CH2(g) + 1/2O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol-1D1 mol氢气与0.5 mol 氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量11、在36g碳不完全燃烧所得气体中 ,CO占1/3体积 ,CO2占2/3体积。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=110.5kJ/mol ,CO(g)+1/2O2 (g)=CO2(g) H=283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比 ,损失的热量是()A.172.5 kJB.1149 kJC.283kJD.517.5

7、 kJ12、在“绿色化学工艺中 ,理想状态是反响物中的原子全部转化为欲制得的产物 ,即原子利用率为100%。以下反响类型能表达“原子经济原那么的是()置换反响化合反响分解反响取代反响 加成反响复分解反响加聚反响A.B. C. D.只有13、N2(g)与H2(g)在一定条件下反响生成NH3(g) ,过程如以下图 ,以下说法正确的选项是 A.I为放热过程、为吸热过程B.1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能C.1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量D.该过程的热化学反响方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

8、H=-92 kJ/mol14、以NA代表阿伏加德罗常数 ,那么关于反响：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；H=1300kJmol以下说法中 ,正确的选项是 A有10NA个电子转移时 ,该反响吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液态时 ,吸收1300kJ的能量C有NA个碳氧共用电子对形成时 ,放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对形成时 ,放出1300kJ的能量15、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H=a kJmol1H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) H=b kJmol12H2(g)+O2

9、(g)= 2H2O(l) H=c kJmol1关于它们的以下表述正确的选项是( )A.2b=cB.a、b和c均为正值C.a=bD. 它们都是吸热反响16、1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ ,那么氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ17、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图 ,断裂1 mol NN键吸收942kJ热量 ,生成1 mol

10、 NN键释放167 kJ热量根据以上信息和数据 ,以下热化学方程式正确的选项是 A2N2=N4H =-882 kJmol-1BN2 (g)=0.5N4 (g) H=+441 kJmol-1CN2 (g)=0.5N4 (g) H=-441 kJmol-1D2N2(g)=N4(g) H=+882 kJmol-118、根据图中包含的信息分析 ,以下表达正确的选项是 ( )A.氢气与氯气反响生成1 mol氯化氢气体 ,反响吸收248 kJ的能量B. 436 kJmol1是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C.氢气与氯气反响生成2 mol氯化氢气体 ,反响放出183 kJ的能量D

11、. 431 kJmol1是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量19、标准状态下 ,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。以下热化学方程式正确的选项是( )A. H2O(g)=H21/2O2(g) H485 kJmol1B. H2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H485 kJmol1C. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol1D. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H485 kJmol120、工业上 ,在一定条件下利用乙烯和水蒸气

12、反响制备乙醇。化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)H。几种共价键的键能如下表所示：化学健C-HC=CH-OC-CC-O健能/kJmol-1413615463348351以下说法错误的选项是 A. 上述合成乙醇的反响是加成反响B. 相同时间段内,反响中用三种物质表示的反响速率相等C. 碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D. 上述反响式中,H=-96kJmol-121、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时 ,1mol金刚石转化为石墨 ,要放出1.895kJ的热能。试判断在100kPa压强下 ,以下说法正确的选项是A. 金刚石比石墨稳定B. 1g

13、石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多C. 能量低的状态更稳定 ,所以自然界的物质都以能量最低的形态存在D. 等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同22、根据以下图提供的信息 ,以下所得结论不正确的选项是A. 该反响是吸热反响B. 该反响反响物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量C. 该反响可能是碳酸钙分解反响D. 因为生成物的总能量高于反响物的总能量 ,所以该反响一定需要加热才能发生23、甲烷是一种高效清洁的新能源 , 0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量 ,那么以下热化学方程式中正确的选项是 A2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2

14、(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-124、氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。反响过程中 ,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 k J ,破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 k J ,形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 k J。以下关系式中

15、,正确的选项是 AQ1Q2 Q3 BQ1Q2 2Q3 C2Q1Q2 2Q3 DQ1Q2H2B. C(石墨 ,s)=C(金刚石 ,s) H=+1.9kJ/mol ,那么由石墨制取金刚石的反响是吸热反响 ,金刚石比石墨稳定C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol ,那么含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反响 ,放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0 ,S0 ,那么该反响任何温度下都能自发进行参考答案一、选择题1、D2、B3、B【解析】锌粒与稀H2SO4反响制取H2 ,属于金属与酸的反响 ,为放热反

16、响；氢气在氧气中燃烧 ,所有的燃烧均为放热反响；碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ,此反响为吸热；氢氧化钾和硫酸中和 ,酸碱中和反响为放热反响；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响 ,为吸热反响；氢气复原氧化铜 ,为吸热反响；葡萄糖在人体内氧化分解 ,为放热反响；钢铁制品生锈的反响为放热反响；属于吸热反响的有 ,应选B。点睛：此题考查化学反响中能量变化 ,掌握常见的放热反响和吸热反响是解题的关键。常见的吸热反响有：绝大数分解反响、C和CO2的反响、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)复原金属氧化物、铵盐和强碱的反响。此题的易错点为 ,葡萄糖在人体内氧化 ,是与氧化的缓慢氧化 ,剧烈氧化就可能燃烧。4、A5、C6、C7、A8、B9、B10、A11、C12、B13、D14、D15、A16、C17、D18、C19、D20、D21、D22、D23、C24、C25、C26、D27、B28、A29、A【解析】A项 ,化学反响中旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成放出能量不相等是化学反响中能量变化的主要原因