111《物质的分类及转化》教案2(苏教版必修1)

1、第一单元 丰富多彩的化学第2课时 物质的分类及转化(2)【目标聚焦】1理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。2初步了解通过化学反响实现物质相互转化的重要意义。重点、难点：正确书写单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化的化学方程式。【学海导航】一、化学反响类型1根据反响形式划分：有四种根本反响类型，分别是_、_、_、_。2根据反响中是否有化合价变化划分为：_、_。 二、物质的转化单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系转化物质的转化类型化学方程式举例单质化合物金属氧化物氢氧化物非金属氧化物酸酸盐碱盐碱+酸性氧化物盐+水酸+碱性氧化物盐+水盐+盐 两种新盐【思维点拨】【例1】对

2、于化学反响：A + B = C + D ，以下说法正确的选项是 A假设A、B为酸和碱，那么C、D中不一定有水B假设A、B为两种化合物，那么C、D也一定为化合物C假设生成物C和D分别为两种沉淀，那么A、B可能为盐和碱D假设生成物C、D中有一种为单质，那么该反响一定是置换反响【解析】A项，酸碱中和反响产物一定有H2O；B项的反例为：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；C项例证为：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2,故C对。D项的反例：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2或CuO + CO Cu + CO2【答案】C【例2】同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸

3、袋，上面写着“枯燥剂，其主要成分是生石灰CaO。1生石灰属于哪种类别的物质2生石灰可做枯燥剂的理由是什么用化学方程式表示3生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反响列举两例，并写出化学方程式4小纸袋中的物质能否长期持续地做枯燥剂为什么5在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作枯燥剂列举一例。【解析】1对物质的分类关键是确定分类的标准，可以从存在状态、组成、性质等标准进行分类。从组成上分，生石灰属于纯洁物化合物氧化物金属氧化物。2生石灰吸水的原因是它能与水反响。3生石灰属于碱性氧化物，可以与水、酸、酸性氧化物反响。4生石灰吸水才能起到枯燥作用，但有限量的生石灰不可能无限量地吸收水分，也就是说当Ca

4、O全部转化为Ca(OH)2后就失去了枯燥作用。5能与水发生物理或化学的变化而失去环境中的水分的物质都可以作为枯燥剂。【答案】1化合物、金属氧化物、固态物质等 2CaO + H2O = Ca(OH)2 3与酸的反响：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O；与非金属氧化物反响：CaO + CO2 = CaCO3 4不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，就不能持续起到枯燥作用 5浓硫酸、CaCl2、P2O5、碱石灰等点拨 能与酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。能与碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。它们有如下反响规律：酸性氧化物 + 水含氧酸可溶性碱性氧化物 + 水碱碱+酸性氧化

5、物盐+水酸+碱性氧化物盐+水酸性氧化物+ 碱性氧化物盐【同步闯关】1以下表达中，你认为科学的是( )A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B.到城乡结合处燃放鞭炮，可防止污染环境C.在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应的主要原因2以下关于化学反响类型的表达中，正确的选项是A.但凡生成盐和水的反响都是中和反响B.复分解反响一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反响一定是置换反响D.分解反响的生成物一定有单质3近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使

6、汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的选项是( )A. 均为氧化反响 B. 均为化学变化C. 均为物理变化 D. 前者为化学变化，后者为物理变化4要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用以下哪组物质进行实验 A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液5能正确表示四种根本类型反响与氧化复原反响关系的示意图是 氧化复原反响分解反响化合反响置换反响复分解反响氧化复原反响氧化复原反响化合反响分解反响置换反响复分解反响氧化复原化合反响分解反响置换反响复分解反响氧

7、化复原化合反响分解反响置换反响复分解反响A B C D6单晶硅是制作电子集成电路的根底材料。科学家预计，到2022年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO2 + 2C Si + 2CO，Si+2Cl2SiCl4, SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中反响和属于 A. 化合反响 B. 分解反响C. 置换反响 D. 复分解反响7在以下溶液中分别放入铁棒：稀硫酸，食盐水，硫酸铜溶液，盐酸，过一会儿再把铁棒取出。1能使铁棒质量增加的溶液是。2溶液质量不变的是。3溶液质量增加的是。8按以下要求各

8、写出一个化学反响方程式：1有水生成的化合反响_。2生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反响_。3有硝酸银参加反响生成硝酸铜的置换反响_。4生成两种沉淀的复分解反响_。9为了更好的保护环境，无氟冰箱和空调开始进入市场。因为科学实验证明：空气中微量的臭氧O3可抵抗阳光中紫外线对 人体的损害。作为冰箱和空调制冷剂的“氟里昂在紫外线等作用下产生的氯原子能破坏臭氧层，氯原子将臭氧转变成氧气，而氯原子在这个化学反响前后，质量和化学性质都不改变，那么氯原子在该反响中是_剂。从环保角度看,应控制使用。10以下四种物质均有一种物质的类别与其他三种不同，请根据要求填空。CaO、Na2O、CO2、CuOS、C、

9、P、CuO2、Fe、Cu、ZnHCl、H2O、HNO3、H2SO4 1这四种物质依次是_。2这四种物质相互作用可发生化合反响，生成一种新的物质。这种物质的化学式为_，名称为_。【探索提升】1.夏天的变色眼镜的玻璃中含有溴化银AgBr，溴化银见光分解为银和溴Br2，眼镜 自动变暗，光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，试写出化学反响方程式：见光_；避光_。2以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱写出有关反响的化学方程式，并说明根本反响类型。1_，属于_反响。2_，属于_反响。3_，属于_反响。3近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是用Na2SO3

10、溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的副产品。试写出上述两步反响的化学方程式。第一步：_。第二步：_。4.(1)沈括 梦溪笔谈 中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体，此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂。试答复：此晶体的化学式为_；煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其外表析出一层红色物质，其原因为用化学方程式表示_。2以下物质在潮湿空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处写化学式：钢铁生锈_； 氢氧化钠固体潮解变质_；铜器生锈_； 二氧化硫形成酸雨_。【拓展阅读】置换反响和复分解反响的

11、反响规律及反响条件1两类反响的条件1复分解反响：沉淀、气体、水生成。2金属与盐溶液的置换反响：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。2反响规律1置换反响的规律与条件规 律反响条件H2+金属氧化物金属+水1加热；2K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物金属+CO2 1高温加热；2K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属+酸盐+氢气1因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反响不能生成氢气；2在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐新盐+新金属1盐可溶；2在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；3钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属2复分解

12、反响的规律与条件规 律反响条件酸+碱盐+水中和反响，有水生成，一般能发生酸+盐另一种盐+另一种酸 1盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；2生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐另一种碱+另一种盐1反响物都可溶于水；2生成物中要有沉淀盐+盐另两种新盐1反响物都可溶于水；2生成物中要有沉淀第2课时 物质的分类及转化(2) 答案学海导航一、1化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响2. 氧化复原反响和非氧化复原反响。二、 2H2 + O2 2H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 SO3 + H2O = H2SO4 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 NaOH + HCl = N

13、aCl + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl同步闯关1D 2B 3B 4D 5D 6C 71C 2B 3A D81O2 + 2H22H2O42CaCO3 CaO + CO23Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag4Ba(OH)2+CuSO4 =BaSO4+Cu(OH)29催化101CO2、Cu、O2、H2O2Cu2(OH)2CO3，碱式碳酸铜解析：A选项都是氧化物，CO2是非金属氧化物，其余的都是金属氧化物。B项选Cu，只有Cu是金属单质，其它是非金属单质。C项中只有O2是非金属单质，其余是金属单质。D项只有H2O不是酸，其余都是酸。这四种物质依次为CO2、Cu、O2、H2O，它们相互间发生反响，生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。探索提升12AgBr = 2Ag + Br2 ，2Ag + Br2