2020年高中化学学业水平考试模拟题

1、2020 年高中化学学业水平考试模拟题1、 世界地球日”活动的主题同国际地球年中国行动的主题一样 “认识地球， 和谐发展”。下列有关活动或行为不符合这一主题的()A.发展循环经济，构建资源节约型社会及开发清洁生产技术B.采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系C.大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油D.设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果2、下列叙述正确的()A.直径介于1nnn 100nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜3、 下列各物质的化学式、对应的名称( 或俗

2、名 ) 、 物质所属的类别都正确的()A Fe2O3氧化亚铁碱性氧化物B CO2二氧化碳酸性氧化物C H2SO3硫酸酸D Na2CO3纯碱碱4、下列叙述正确的23A. 1 mol任何物质都含有6.02 X 10个分子B. 0.012 kg 12C含有约6.02 X 1023个碳原子C.硫酸的摩尔质量是98 gD 1 mol 氧气的体积为22.4 L5、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A FeCl3B CuCl2 C Na2OD FeCl26、下列关于金属钠的叙述中正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出苍白色的火焰B.钠露置在空气中表面生成淡黄色的NaOC.钠可以保存在煤油中D.钠

3、与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水7、下列叙述正确的是A.氯化钠溶于水后，在电流作用下电离成Na+和Cl-B.在水溶液里，能电离出H+的化合物叫酸C. 碳酸钙难溶于水，但碳酸钙是强电解质D.氯气溶于水后，能部分电离出 H*和Cl-,故氯气属于弱电解质8、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na +,下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A.该溶液的物质的量浓度为1 mol L-1B.该溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 NW的物质的量为0.1 mol9、能用H+ + O

4、H = H2O表示的反应是()A 氢氧化钡溶液与硫酸反应B 氢氧化铜与稀硝酸反应C.氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应D 氢氧化钠与醋酸溶液反应10、下列电离方程式书写正确的是()22A H2SO4=2H SO4B Ba(OH)2=Ba (OH)2C Na2CO3 = Na2+CO32-D NaHC3O=Na H CO323 分，共 30 分)11、下列物质中属于非电解质的是A. NaOHB. OC. NaCOD.乙醇12、下列对氯气的性质叙述正确的是A. 将干燥的氯气通过干燥的红色纸条时，可以使纸条褪色B. 氯气无漂白性，但通入紫色石蕊试液中可以使之褪色C. 在常温常压下，氯气可以和任何金属反应D.

5、 闻其气味时，可以小心将集气瓶直接放在鼻子下闻13、用M表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为MB.常温常压下，1.06g Na 2CO含有的Na'离子数为0.02 N aC.通常状况下，N个CO分子占有的体积约为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgC2溶液中，含有Cl-数为M14、有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( )A、Ca2+、H+、Cl-、CO32-B 、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C、Na+、H+、NO3-、OH-D 、NH4+、Ag+、OH-、HCO3-15在容量瓶使用

6、方法中, 下列操作不正确的是A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，不再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀16、现有CO CO、Q (臭氧)三种气体，它们分别都含有 1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A. 1 ： 1 ： 1B. 1 ： 2 ： 3C. 3： 2：1D.6：3：217. 下列反应的离子方程式中，正确的是()A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H=2Ag+H TB.稀硫酸与氢氧化钢溶液混合：H + SO" +

7、Ba2+OH= H2O + BaSOjC.铜丝在氯气中燃烧：Cu+ Cl2=Cij+2ClD.氧化铁与稀盐酸混合：FezQ+6H=2Fe3+3HO18 .相同温度和压强下，2体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成4体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为（）A. XY2B . X3Y2C . XY3D . XY19 .下列判断正确的是（）A.可用水来确定某NaO粉末中是否含有NaQB.可用CO来确定某Na2O粉末中是否含有NaOC.可利用在空气中加热的方法除去hNaO中的NaQD,将足量的NaQ、NaO分别加到酚酥试液中，最终溶液均为红色来20. 为了除去粗盐中的可溶性杂质离子：caT、Mg

8、+、so2,可将粗盐溶于水，然后进行下列 五项操作：过滤，加稍过量 NaOHS液，加适量盐酸，加稍过量 NaCO溶液，加 稍过量BaCL溶液。正确的操作顺序是A. B . C .D .21. （7分）根据方程式：2HCl+CaCO= CaCb+COT +代0,请回答：（1） CaCO属于, CO属于。（填字母）A、电解质 B 、非电解质C 、胶体 D 、本身能导电的物质（2）该反应 （填“是”或“不是”）复分解反应。（3）写出CaCb的电离方程式： （4）写出该反应的离子反应方程式： 22. （8分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的 CO和CO

9、 ,其物质的量之比为 ;质量之 比为;碳原子数之比为;(2)在标准状况下，7.5g某气体的分子数与5.6L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为 o四、实验题(本大题共18分)23. ( I ) (6分)如图表示某同学配制 480 mL 0.5 mol/L 的NaOH§液的部分操作示意图，其中有错误的是 ,这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 (填“偏高”、“偏低”、“不影响”)，该实验中所需要称量的NaOH的质量为(n)(12分)钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题:(1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具

10、中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答)(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。装置A中的现象是发生反应的离子方程式为 装置B的作用是。装置C与装置D中的现象是否相同 (填“是”或“否”)，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是 。装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是 。五、推断题(本题共8分)24 .将碱溶液A盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：(1) A的化学式 B的化学式(2)写出下列反应的离子方程式:A+ B: G+硝酸银：(3)盐溶液B中阴离子的检验方法是 六、计算题(本题包括2小题，共9分)25 . (1) 12.4gNa2X中含Na+0.4mol

11、 ,则X的相对原子质量为 (2)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：也分子#HC1 相对分子用量* 3&5 看度; l.LSgcm-3 HC1的增量分载力63%该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。若用KMnOR化上述盐酸。其反应方程式如下：2KMn4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC2+5Cl2 T +8代0当有1mol KMng好和盐酸全部完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得溶液中C的物质的量浓度为 ,此时产生的 Cl 2在标准状况下的体积为 L 。1-5 CCCBD 6 10 DABBC 11 15 CBDBA 16 20 DBDBB21 （1）A

12、 B （ 各 1 分 ） （ 2）是（ 1 分） 3） 3） CaCl2=Ca2+ + 2Cl - （2 分 ） 4） CaCO+ 2H + = CO2 T + H2O + Ca2+ （2 分）22、（1） 2: 1 14:11 2:1（2） 30 g mol1 （每空 2 分）23、（ I ） C 偏低 10.0 （每空2分）（H） （1） 2Na2O+2CO = 2NaCO+O 2Na 2Q+2H*4NaOH+O> （2 分，写对一个即得 2 分）（2）溶液先变红，然后褪色（2分）Cl2+HO= HClO+H+Cl- （2分）吸收水蒸气，干燥C12 （1分）否（1分）C12可以与水发生反应或干燥的C12没有漂白性（2分，答案合理即可）氢氧化钠溶液（2分，答案合理