高中化学模块复习课学案

1、小学+初中+高中模块复习课化学核心素养解读核心知识回顾一、原子结构与核外电子排布1 .原子是由原子核和核外电子构成的,原子核中一定有质子，可能有中子。2 .原子核外电子优先排布在能量低忸子层内，每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数目不超过殳个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。二、元素周期律1 .同周期主族元素随着原子序数的递增，最外层电子数增多，原子半径减小,元素金属性减弱,非金属性增强。2 .同主族元素最外层电子数相忆!（子序数越大，电子层数越多，原子半径越大,元素金属性增强，非金属性减弱，主族元素的最高正价等于主族序数（或最外层电子数）（O、F除外）

2、。3 .元素金属性强弱的判断依据：金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强;最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强。4 .元素非金属性强弱的判断依据：单质越容易与氢气化合,生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强。三、元素周期表1 .元素周期表的结构：元素周期表有7个横行，称为7个周期，其中1、2、3周期为短周期,4、5、6、7为长周期。18个纵行，分为坦个族，7个主族，7个副族，1个。族，1个皿族（包才舌8、9、10三个纵行）。其中副族和皿族位于nA族和mA族之间。2 .主族元素在周期表中的位置与原子结构的关系：周期序数;电子层

3、数；主族序数=最外层电子数。四、离子键与共价键1 .离子键是指使阴、阳离子结合的相互作用。离子化合物一定含有离子键,可能含有Na,:0:H*共价键，可用电子式表示离子化合物的构成，如NaOH勺电子式为-o2 .共价键是指原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。共价化合物只含有共0+C'H0价键，可用电子式表示共价化合物的构成，如CO的电子式为一。五、同素异形现象与同分异构现象1 .同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象，这些单质互称小学+初中+高中小学+初中+高中为该元素的同素异形体。2 .化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，称为同分异构现象。分子式相

4、同而结构不同的化合物互称为同分异构体。六、晶体类型与性质比较1 .分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，分子晶体熔点较低,硬度较小。2 .原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的相互作用力是共价键，原子晶体熔点高,硬度会3 .离子晶体的构成微粒是离子，微粒间的相互作用力是离子键，离子晶体熔点较高,硬度较大。七、化学反应速率及影响因素_c1 v=A7°2 .影响因素：增大浓度，反应速率加快；对于有气体参加的反应,增大压强，反应速率加快,反之减慢；升高温度,反应速率加快，反之减慢;使用催化剂,反应速率加快。八、可逆反应与化学平衡状态1 .可逆反应：在同一条件下正反应方向和

5、逆反应方向均能进行的化学反应。2.化学平衡状态：可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。九、化学反应中的热量1 .AH的计算(1)从宏观角度AH=生成物的总能量反应物的总能量。(2)从微观角度AH=反应物的键能总和一生成物的键能总和。2 .热化学方程式的书写(1)要注明反应物和生成物的状态。(2)在右端注明AH,其单位为kJmol1，放热反应AH为负值.吸热反应AH为正值。(3)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数也可以是分数，AH与化学计量数成正比关系。十、原电池1 .原电池的构成条件：两个电极、电解质溶液、闭合回路。2 .工作原理：原

6、电池在工作时，负极隽去电子，电子通过导线流向正极，冷液中氧化性物质得电子，发生还原反应,这样氧化反应和还原反应不断发生，闭合回路中不断有电工流产生，也就形成了电流，即化学能转化为电能。H一、电解池电解池中与外接电源正极相连的是阳圾发生氧化反应,与外接电源负极相连的是阴极，发生还原反应。电解池工作时溶液中阳离子流向阴极,阴离子流向阳极。十二、甲烷CH4的特征反应是能与卤素单质在光照条件下发生取代反应，但有机产物一般有多种，CH不能被酸性KMnO氧化，也不与强酸、强碱反应。十三、乙烯1 .乙烯能使酸性KMnO溶液褪色，利用该性质可鉴别甲烷和乙烯。2 .乙烯能发生加成反应，如乙烯与滨水反应的化学方程

7、式为2H r cIB-2H r CIB+r2B+ 2十四、苯1 .苯的结构：苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子和6个氢原子共平面，6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。2 .苯的重要反应(1)苯与H2的加成反应：。1一一'"卜:。(2)苯与浓硝酸、浓硫酸的反应：0,呼(浓)舞，b.。十五、乙醇的重要反应1 .乙醇与金属钠反应2CH3CHOH2Na->2CHCH2ONat_HbX。2 .乙醇的催化氧化反应浓硫酸2阻CH、0H+0,-2CB.CH0+2H、0-、o十六、乙酸的重要反应1 .乙酸与碳酸钠溶液的反应2CHCOOHNa2CO>2

8、CHCOONaHbO+COT。2 .乙酸与乙醇的酯化反应催化剂CH3COOHCHiCHjOH>-C-COOCCFj+H2O。十七、酯和油脂的重要反应1 .乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应SSJiA前工CHrCOOCH、CHq+Hr0:PHqCOOH+CqCH.OH2 .乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应3 H3COOGCH+NaOH>CHCOONaCHCH2OH4 .硬脂酸甘油酯的皂化反应CH 0HICHOHICH 0Hq网co平IACt.HCOOCH+3NaOH-3CHCOONa+却|17CI7HCOOCH,17132十八、糖类1 .葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，葡萄糖有还原性，能被

9、Q、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液氧化。2 .淀粉、纤维素是多糖，能发生水解反应，最终的水解产物均为葡萄糖。酒化酶3 .葡萄糖转化为酒精的化学方程式为GHLQ>2GH5OH+2COT。十九、蛋白质和氨基酸1 .蛋白质的盐析和变性(1)蛋白质的盐析属于物理变化，是可逆过程。盐析析出的蛋白质，加入较多量的水，还会溶解。利用盐析可分离和提纯蛋白质。(2)蛋白质的变性是一种化学变化，是不可逆的。这种变化使蛋白质的化学组成或空间结构发生变化，因而生理功能会随之改变。2 .蛋白质的特征反应3 1)颜色反应：在盛有鸡蛋清溶液的试管中，滴加浓硝酸，观察到的现象是鸡蛋清溶液变黄色,利用此性质可以鉴别某些蛋白

10、质。4 2)蘸取少量鸡蛋清或取一根头发，放在酒精灯上灼烧，闻气味。可以闻到有烧焦羽毛的特殊气味,用此性质可鉴别毛料纤维和合成纤维。5 .氨基酸的化学性质6 1)氨基酸既能与碱反应，又能与酸反应，具有两性。7 2)在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质。二十、有机高分子的合成一定条件1.合成聚乙烯的化学方程式为nCH=CH>CH2-CH22.合成聚苯乙烯的化学方程式为nCH=CIL二笆件Thch二玉°易错易混辨析1 .核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。()2 .短周期第IVA与VHA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。()

11、3 .元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。()4 .元素周期表中例系元素和舸系元素都占据同一格，它们是同位素。()5 .某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期口A族。()6 .共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。()7 .同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。()8 .在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO,是为了控制CO生成的速率。()9 .两试管各加入5mL0.1molL-Na2s2Q溶液，同时分别滴入55mL0.1mol-L硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊。()10 .对反应A(g)+B(g)-C

12、(g)+D(g),压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。()11 .对NO(g)+SO(g)=SO(g)+NO(g)反应，当每消耗1molSO3的同时生成1molNO时，说明反应达到平衡状态。()12 .放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。()13 .可逆反应的AH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。()14 .2SO(g)+Q(g)=2SQ(g)和4SO(g)+2Q(g)=4SQ(g)的AH相等。()15 .已知：500C、30MPa下，N2(g)+3H(g)2NH(g)AH=-92.4kJmol，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.

13、2kJ。()16 .在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极。()17 .在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。()18 .原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极。()19 .二氯甲烷有一种结构说明甲烷不是平面形分子。()20 .苯不能使酸性KMnO§液褪色，说明苯不能发生氧化反应。()21 .将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，该气体一定是乙烯。()22 .在分子组成上相差若干个“CH2”原子团的物质一定是同系物。()23 .制备乙酸乙酯时可用热的NaOH§液收集产物以除去其中的乙酸。()24.乙醇、乙酸均能与钠反应放出H,二者分子中官能团相同。()小学+初中+

14、高中小学 +初中 +高中25饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同。()26油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。()27天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点。()28淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。()29电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。()30.用焦炭和空气反应产生的CO可用来还原铁矿石中铁的氧化物。()【答案】1. X微粒可能是原子也可能是离子，如Na+和Mg+核外电子排布相同，但性质不同。2. V3. x过渡元素位于nA族和mA族之间。4. X同位素是指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子。5.

15、V6. x共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。7. x同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。8. V9. X硫酸溶液中J浓度大，速率快，试管内溶液变浑浊的时间短。10. x此反应反应前后气体物质的量不变，压强不变。压强不能作为化学平衡的标志。11. X消耗1molSO3生成1molNO2均表示逆反应，不能说明到达平衡状态。12. X反应放热还是吸热与反应条件无关。1.1,14. X同一化学反应化学计量数不同时AH与化学计量数成正比关系。15. X可逆反应不能进行到底，将1.5molH2和过量的N2充分反应，放出热量

16、小于46.2kJ。16. ,17. X负极材料的活泼性不一定比正极材料强，如MgAl和NaOH§液构成的原电池中Al做负极。18. X原电池放电时，电流方向由电源的正极流向负极。19. ,20. X苯在氧气中可以燃烧，发生氧化反应。21. X还可能是乙快或SQ等。22. X同系物要求结构要相似，同时在分子组成上相差若干个“CH2”原子团。23. X乙酸乙酯在NaOH§液中会发生水解反应，应该选用饱和N&CO溶液。24. X乙醇的官能团为羟基，乙酸的官能团为竣基。25. ,26. X油脂在酸性条件水解生成甘油和高级脂肪酸，在碱性条件水解生成甘油和高级脂肪酸盐。27.

17、X天然植物油均为混合物，没有恒定的熔点、沸点。28. X油脂不是高分子化合物。29. X电解时，电解液中阳离子移向阴极，发生还原反应。30.,高考试题感悟1. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“石田”，tian）,Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）【导学号：13572220】A. Ts是第七周期第口A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是177TSDA对，Ts的原子序数为117，其原子核外最外层电子数是7，则Ts元素处于周期表的第七周期第VHA族。B对，Ts元素的同位素原子具有相同的电子数和

18、不同的中子数（或质量数）。C对，Ts元素与F、Cl、Br、I、At元素同处于第VHA族，从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故Ts在同族元素中非金属性最弱。D错，核电荷数为117、中子数为176的Ts核素，其质量数为117+176=293,该核素应表示为297Ts。2四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）【导学号：13572221】A.简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.

19、气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>ZB四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X（Na）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N（或O）元素、Y可能为P（或S）元素。A项，Na+与Nb（或CT）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na+<N3（或O2）<CloB项，W与X形成的化合物NaON&Q（或NaN）溶于水后的溶液均为NaOFH§（或NaOKDN

20、H的混合溶液），呈碱性。C小学 +初中 +高中小学+初中+高中项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W>YD项，最高价氧化物对应的水化物中HC1Q是最强的无机酸。3 .用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO-H2c2。混合溶液。下列叙述错误的是（）【导学号：13572222】A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为Al3+3e=AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动CA对，该电解池阳极发生的电极反应为2Al+3Hr6e=ALQ+6H+,铝化合价升高失电子，所以待加工铝质工件应为阳极。B对，C错，阴极发生的电极反应为2H+2e=HT,阴极可选用不锈钢网作电极。D对，电解质溶液中的阴离子向阳极移动。4 .下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二澳乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷