2017-2018学年高中化学选修3课时作业：2-2-1形形色色

1、2.2.1 新题源课后作业一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分）1.打山试题调研 下列分子或离子中，不含孤电子对的是（）A.H2OB.H3OC.NHHD. NHfH日HI- :（）；H+ 1N AH.EHiNxH+解析：分别写出其电子式HIlH，即可得出答案。答案：D2.大连高二检测 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B. ChTC . CO D .H3O解析：NFs、CH、HO中的中心原子价层电子对数为4,分别有孤电子对数为1，它们均为三角锥形，CO 为直线形。答案：C3 .下列分子呈平面三角形的是（）A.HgCl2 B . BF

2、BC. TeCh D . SF6解析：平面三角形的分子构型符合 AB 型，这是确定分子构型的一种简单方法。答案：B4.20154经典习题选萃用价层电子对互斥理论预测H2S 和 BF3 的立体构型，两个结论都正确的是（）A.直线形三角锥形B.V 形三角锥形C.直线形平面三角形D.V 形平面三角形解析：H2S 分子中心原子 S 有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使 H2S 分子呈 V 形；而 BF3 分子中心原子 B 的价电子都用于形成共价键，故 BF3是平面三角形。答案：D5.（双选）打丫-试题调研 六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有 良好的绝

3、缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列 有关六氟化硫的推测正确的是（）A. 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B.六氟化硫中各原子均达到8 电子稳定结构C. 六氟化硫分子中的 S F 键都是 d 键，且键长、键能都相等D. 六氟化硫分子中只含极性键解析：A 项，SF6 分子中，S 和 F 的化合价分别是+ 6 和一 1 , S 的化合价已达到最高价，不 会再升高，而 F 的氧化性比 0 强，所以六氟化硫不易燃烧，A 错；B 项，SF6 分子中的硫原子并不是 8 电子稳定结构，氟原子满足 8 电子稳定结构，B 错；C 项，SE 分子中只有 S- F 共价单 键，均为 d

4、键，C 对；D 项，SF6 分子中的 S-F 全为极性共价键，D 对。答案：CD6当 HL） 山西高二检测 用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（）A. Nbt为正四面体形 B . CS 为 V 形C. HCN 为 V 形D . PC13 为平面三角形解析：A 项，NH1 中心原子上的价电子都用于形成共价键，无孤电子对，其价层电子对数 为 4，其构型为正四面体形，对；B 项，CS 中心原子的价层电子对数为2，无孤电子对，其构型为直线形，错；C 项，HCN 中心原子的价层电子对数为2，无孤电子对，其构型为直线形，错；D 项，PCl3 中心原子的价层电子对数为 4，其中孤

5、电子对数为 1,其构型为三角锥形，错。答案：A7.2015 经典习题选萃 若 AB 的中心原子 A 上没有孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A. 若n= 2，则分子的立体构型为 V 形B. 若n= 3，则分子的立体构型为三角锥形C. 若 n= 4，则分子的立体构型为正四面体形D. 以上说法都不正确解析：若中心原子 A 上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n= 2 时,分子结构为直线形；n= 3 时，分子结构为平面三角形；n= 4 时，分子结构为正四面体形，这样排列的结果是：周围成键的原子与原子之间、未成键电子与未成键电子之间、成键原子与 未成键电子之间距离最

6、大，排斥力最小。答案：C8.下列说法中，正确的是（）A.由分子构成的物质中一定含有共价键B. 形成共价键的元素不一定是非金属元素C.正四面体结构的分子中的键角一定是109 28D. CO 和 SO 都是直线形分子解析：由分子构成的物质中不一定有共价键，如He； AICI 3 中 Al 与 Cl 间以共价键结合，但 AI 为金属元素；P4 为正四面体结构，键角为 60; CQ 分子的中心原子无孤电子对，为直 线结构，而 SQ 分子的中心原子有孤电子对，为 V 形结构。答案：B9.河南高二检测下列说法中正确的是（）A.NQ、SQ、BE、NCI3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8 电子

7、稳定结 构B.P4 和 CH 都是正四面体分子且键角都为109 28-H-H t N（H +C.NH的电子式为 H，离子呈平面正方形结构D. NH 分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强:C1T N；CI 讣 a a a解析：NCb 分子的电子式为.，分子中各原子都满足8 电子稳定结构，A错误；P4 为正四面体分子，但其键角为60, B 错误；NM 为正四面体结构而非平面正方形结H i N:H构，C 错误；NH 分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对与成键电子对排斥作用，使其键角为107,呈三角锥形，D 正确。答案：D10. 下列说法中，正确的是（）A. 由分子构成

8、的物质中一定含有共价键B. 形成共价键的元素一定是非金属元素C.正四面体结构的分子中的键角一定是109 28D. 不同的原子的化学性质可能相同解析：分子构成的物质中不一定有共价键，如稀有气体。AlCl 3 中 Al 与 CI 间以共价键结合，但 AI 为金属元素；白磷（P4）为正四面体结构，键角为 60；同位素的原子，女口 1H、1H 为 不同的原子，但化学性质相同。答案：D二、非选择题（本题包括 5 小题，共 50 分）11._ （6 分）2015，试题调研 硫化氢（H2S）分子中，两个 H-S 键夹角接近 90,说明 H2S 分子的空间构型为；二氧化碳（CQ）分子中，两个 C=O 键夹角是

9、 180,说明CO分子的空间构型为 _ ;甲烷（CH4）分子中，任意两个 C- H 键的夹角都是 109 28,说明 CH4 分子的空间构型为_。解析：对典型分子的空间构型可以根据键角来判断，要注意记忆典型分子的空间构型。三原子分子键角为 180时为直线形，小于180时为 V 形；四原子分子键角为120。时为平面三角形，五原子分子键角为109 28时为正四面体形。答案：V 形直线形正四面体形12. (10 分)汁山，山东青岛高二检测(1)_ 写出具有 10 个电子，两个或两个以上原子核的离子的符号 _、_ 、写出具有 18 个电子的无机化合物的化学式 _ 、_ 、_ 、_(3)在(1)(2)题

10、涉及的粒子中，空间构型为正四面体形的有 _ ;为三角锥形的有解析：第二周期元素的氢化物具有10 个电子，其分子结合一个H*或电离出一个 H 后，形成阴阳离子所具有的电子数不变，离子符号为NHf、HbO、NHT、OHI,类比推导或根据等电子原理推出：NH与 CH4, HO 与 NH, NH 与 H2O 的空间构型分别相同，依次为正四面体形、三 角锥形、V 形。第三周期元素的氢化物分子中具有18 个电子，第二周期元素形成RH 型化合物，如 CB、H2Q 等，也具有 18 个电子。符合条件的分子有：HbQ、SiH4、PH、H2S、HCl，由等电子原理分析，SiH4 为正四面体形，PH 为三角锥形。答

11、案：(1)OH一NM HsO NHT(2) H 2S PH SiH4 HCl(3) NH；、SiH4 HbO、PH13. (8 分)2i；lb4经典习题选萃(1)_CNS、NO 具有相同的通式：AX,它们的价电子总数都是 16,因此它们的结构与由第 二周期两元素组成的 _ 分子的结构相同，呈形，N6 的中心原子的价电子数为(2)_CO3、NQ 等微粒具有相同的通式：，它们的价电子总数都是 _，因此它们与由WA族两元素组成的_分子的结构相同，呈 _形，CO中心原子的价层电子对数为_。解析：互为等电子体应满足的条件：在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同；在微粒的构成上，微粒所含价电子数目相同；在微

12、粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同。(1)中 CNS、N/的原子个数都为 3, N、S 的价电子数与 O 原子相同，均为 6, N 与 C 原子的 价电子数相同，均为 4,两者的价电子总数与 CO 相同，都是 16,所以 CNS、N(J 与 CO 为等 电子体。(2)中 CO、NO 3 的原子个数都为 4, C2、NT的价电子数与 S 原子相同，均为 6，所 以 CO：NQ 与 SO 为等电子体。答案：（1）C02 直线 4 （2）AX 3 24 SO 平面三角314. （12 分）为了解释和预测分子的空间构型， 科学家在归纳了许多已知的分子空间构型 的基础上，提出了一种十分简单的理论模

13、型一一价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类:一类是；另一 类是。BF3 和 NE 都是四个原子的分子，BF3的中心原子是,NF3 的中心原子是； BF3 分子的立体构型是平面三角形， 而NFJ分子的立体构型是三角锥形的原因是O解析：多原子分子的中心原子的价层电子均是未成对电子时，和其他原子全部形成化学 键，若有成对电子，则以孤电子对的形式存在，故价层电子对互斥理论把分子按中心原子的 成键情况分成两类。BF3的中心原子是 B 原子，共有三个价电子，全部用于成键，根据价电子 对互斥应为平面三角形最稳定；NE 分子的中心原子是 N 原子，有五个价电子，只用了三个成键，还有一对孤电子对，根据价电

14、子对互斥模型，孤电子对参与价键的排斥，使三个共价键 偏离平面三角形而形成三角锥形。答案：中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤电子对B N BF3分子中 B 原子的 3 个价电子都与 F 原子形成共价键而呈平面三角形，而 NH 分子中 N 原子的 3 个价电子与 F 原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N 原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形。15. （14 分）2015试题调研 价层电子对互斥理论（简称 VSEPR 理论）可用于预测简单 分子的立体构型。其要点可以概括为：I.用 AXEm表示只含一个中心原子的分子组成， A 为中心原子，X 为与中心原子相结合的 原子

15、，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+n）称为价层电子对数。 分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；n.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；川.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i.孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；ii.双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；in.X 原子得电子能力越弱，A X 形成的共用电子对之间的斥力越强；iv.其他。请仔细阅读上述材料，回答 下列问题：（1）根据要点I可以画出 AXEm的 VSEPF 理想模型，请填写下表：n+m2VSEPF 理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角109 28(2)请用 VSEPR 模型解释 CQ 为直线形分子的原因_ ;(3) H 2O 分子的立体构型为 _ ，请你预测水分子中/ H- O-H 的大小范围并解释原因：_;(4) 用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型：分子或离子Sn Cl 2CCbCIO4立体构型解析：AXEm 中n+m=2 时，最理想的模型是直线形，键角是180;若是正四面体，n+m=4; CO 属 AXEo,n+m= 2,故为直线形。水分子属 AXEa,n+m= 4