【化学】初三化学图像题金属及酸碱盐反应解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析

1、1.表示足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧表示将锌片加入一定量的硫酸铜溶液中时间5气质退氢的量表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉【化学】初三化学图像题金属及酸碱盐反应解题技巧及经典题型及练习题（含 答案）含解析、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像图像中的化学，下列图像中能正确反映其对应关系的是（D.由于碳燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳,C+O2CO2,生成二氧化碳的体积与消表示分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气，甲为氯酸钾,乙为氯酸钾和二氧化镒的混合物A、足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧，碳燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大,耗氧气的体积相同，故最后容器冷却至室温后，压强又

2、恢复至原压强，不符合题意；B、将锌片加入一定量的硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu , 65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，待完全反应后固 体质量不变，不符合题意;C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，由于盐酸完全相同，金属过 量，则酸全部参与反应，最后生成氢气的质量相同，由于镁的活动性大于锌，故镁反应的 速度快，对应的曲线陡，反应时间短，符合题意；D、分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气，甲为氯酸钾，乙为氯酸钾和二氧化镒的 混合物，由于二氧化镒是催化剂，故乙反应速度快，先开始反应，乙中氯酸钾的质量小于 甲，产生氧气的质量小，

3、故最后甲产生氧气的质量应大于乙，不符合题意。故选Co2.下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是反恒才间 甲反应时间乙丙 溶质质量分数0 剩余固体的质量受加热时间GTA.甲表示分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸B.乙表示向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应C.丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钢溶液至过量D. 丁表示高温加热一定质量的石灰石【答案】D【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸浓度越大，反应越剧烈，但金属的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故选 项图象错误。B、向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，原溶液是稀盐酸，一开始溶液的质量不可能为0,故选项图

4、象错误。C、稀硫酸与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和水，至完全反应溶质质量分数变为0,继续加入氢氧化钢溶液，溶质质量分数逐渐增大，故选项图象错误。D、高温加热一定质量的石灰石，但达到一定温度才能分解；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。故选：Do 3.分析下列实验图像，得到的结论正确的是气体的质量双氧水溶液制氧气,a未使用催化剂，b使用了催化剂质量分数某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的0金属质量是加入锌粉的情况D.溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由

5、T2降至Ti,分别° TiTi温度析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等【答案】C试题分析：解答图像类的题目抓住三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、双氧水溶液制氧气，使用催化剂可以加快化学反应速率，但产生的氧气质量不变，故a表示使用催化剂，b表示未使用了催化剂，错误，B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应，放热使温度升高，溶解度降低，溶质质量分数减少，待温度下 降，溶解度又升高，溶质质量分数又升高至原数值，错误， C、根据化学方程式：Zn +2HCl=ZnC2+H

6、2 T中Zn与H2的质量关系为 65:2, Fe + 2HCl=FeC+H2 T中Fe与H2的质量关 系为56:2,表示相同质量的金属，铁与盐酸反应产生的氢气质量更大，这样溶液中跑掉的 质量更大，溶液质量增加更大，故则曲线b代表的是加入锌粉的情况，正确， D、根据溶解度曲线，两者物质的溶解度随温度的变化趋势不同，故溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由丁2降至Ti,分别析出不含结晶水的a、b固体质量不相等，故最终两溶液质量不相等，错误，故选 C 考点：图像题的解答4.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是溶沟卬水A.的历量g0岳瀛的庙蠡生成盐的B.招。稀盐酸的质量g二氧优碳庸量情C.&#

7、176;稀盐酸的底量g向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量向盛有一定质量 NaOH和Na2CQ混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的 质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增 大的幅度变小，故 A正确；B、反应的稀盐酸质量相等时，生成氯化亚铁质量大于生成氯化镁质量，最终生成氯化镁质 量大于生成氯化亚铁质量，故B正确；C、向盛有一定质量 NaOH和Na2CO混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量，刚开始时，加

8、 入的盐酸先和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被中和完之后，盐酸才和碳酸钠反应生成二氧化 碳，故C正确；D、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降 低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强， 故D错误。故选D。5.下列化学反应不符合如图情形一组是（）淀气 沉或体A.往氢氧化钠与苏打的混合溶液中逐量滴加稀盐酸B.往硫酸与硝酸铜的混合溶液中逐量滴加氢氧化钢溶液C.往盐酸与氯化镁的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液D.往氯化铜与盐酸的混合溶液中逐量滴加氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据优先反应原则，氢氧化钠先与稀盐酸反应

9、生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应 后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体产生，待氢氧化 钠完全反应后，气体的质量逐渐增加，待碳酸钠完全反应后，质量不再变化，不符合题 意；B、根据优先反应原则，氢氧化钢先与硫酸反应生成硫酸钢和水，待硫酸完全反应后，氢氧 化钢再与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸银，故一开始，就有沉淀产生，符合题意；G根据优先反应原则，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧 化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应 后，沉淀质量逐渐增加，待氯化镁完全反应后，质量不再变化，不符合题意；D、根据优先反应原则

10、，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢 氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应 后，沉淀质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，质量不再变化，不符合题意。故选B。【点睛】初中化学常见的优先反应原则：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀 盐酸反应；当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出 盐溶液中的金属。当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应；当酸与两种盐混合溶液反应产生

11、气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”；当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应；欲检验某混合物溶液中同时含CC32-、SO2-和C，应优先检验CO32-,之后检验SO2-,最6.后检验Cro卜表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是（）C.滞港的后1R 落中后黄-B景气的唐生'E定质量的稀硫酸中加入足量的铁加热高镒酸钾固体制氧气0 加忡做3中的量定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+

12、HzSO,=FeSO4+H2 , 56份的铁置换出2份的氢气，随着反应的进行，溶液质量逐渐增加，待稀硫酸完全反应后，溶液质量不再变化，由于一开始是稀硫酸，故溶液的质量不是从零开始增加，不符合题意；B、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂质量逐渐增加，待氢氧化钠完全反应后，再滴入稀盐酸，溶剂质量增加的幅度变小，符合题意；C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝，镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl 2+H2 ，铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 ，一开始酸过 量时，等质量的铝和镁与足量的稀盐酸反应，铝产生的氢气多

13、，最后，稀盐酸不足，铝、镁过量，产生氢气的质量一样多，不符合题意。D、加热高镒酸钾固体制氧气，2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2T,有氧气生成，随着反应的进行，固体中氧元素的质量逐渐减少，待完全反应后，固体中氧元素质量不再变化，但不会减小至零，因为镒酸钾和二氧化镒中含有氧元素，不符合题意。故选B。7.将等质量的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，产生氢 气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是A. X表示铁B. X与稀盐酸反应的实验现象是溶液由无色变为浅绿色C.反应消耗的稀盐酸的质量相等D.金属活动性顺序：X> Y【答案】D【解析】【分析】等质量

14、的铁粉和铝粉分别放入相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中充分反应，铝产生的氢气质量大，X表示的是金属铝，Y是铁。【详解】A、X表示的是金属铝，故 A错误；B、铝与稀盐酸反应时溶液颜色无明显变化，故 B错误；C、反应生成氢气的质量不相等，则消耗的稀盐酸的质量不相等，故 C错误；D、由图中可知X完全反应所用时间短，X反应速率较大，则金属活动性顺序是X> Y,故D正确。故选D。8 .下列图像与对应变化相符的是+固体中钙元素 的质量餐A. ' 煨烧一定质量的石灰石40反应时间弓*溶港中澹质的T质量分数%B. 浓硫酸敞口放置0放置时间遥4固体质量信C. ，加热一定质量的饱和氢氧化钙溶液D向等质

15、量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉0加热时间不【答案】 【解析】 【分析】碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应 生成氯化亚铁和氢气。【详解】A、煨烧石灰石时生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为高温CaCO3CaO+CO2,钙元素存在于固体中，根据质量守恒定律，反应前后钙元素 的质量不变，故 A不正确；B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液中溶质质量分数变小，当硫 酸浓度降低到一定限度时，不再吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数保持稳定，但不可 能为零，故B不正确；C、饱和溶液中不含有固体，即刚开始时，固体的质量为零，氢氧化钙

16、的溶解度随温度的升高而减小，所以加热饱和氢氧化钙溶液时，随温度升高有固体析出，当加热至一定温度时，水分蒸发加快，更多的氢氧化钙固体析出，直至溶液蒸干，固体质量不再变化，故C不正确；D、锌、铁与稀盐酸反应产生氢气，锌比铁的金属活动性强，与酸反应速率更快；等质量 等浓度的稀盐酸与足量金属反应，产生氢气的质量由酸的质量决定，最终生成的氢气的质 量相同，故D正确。故选Do【点睛】浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 减小。9 .向装有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，下列能正确反映对应变化关系的是A.C.,港海中硫酸根的个割稀磕g庙里g0稀磕酸质量g2 .S

17、O4的个数随着稀硫酸加入而A、向装有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，反应开始时pH>7,A错误;B、发生的反应为 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H 2O,不断增加，B错误；C、反应没有气体和沉淀生成，烧杯内溶液的总质量随着稀硫酸的加入而不断增加，C错误;D、随着稀硫酸的加入，生成物硫酸钠的质量逐渐增大，当反应结束后，由于稀硫酸的加,D正确。入使得溶液总质量还在增加，因此导致硫酸钠的质量分数先逐渐增大后逐渐减小 故选D。10 .下列图像能正确反应对应关系的是成体量g 生气质am-B.等质量、等浓度稀硫酸中加入不同的金属盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液C.稀释氢氧化钠溶液高

18、温煨烧一定质量的石灰石【解析】A、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，铝和镁的质量是足量的，稀硫 酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；铝和镁 与稀硫酸反应化学方程式分别为：2Al + 3H 2SO4 = Al 2（SO4）3 + 3H2 t Mg + H2S。= MgSO4 +H2T ,根据化学方程式可知，每18份质量铝可生成2份质量的氢气，每 24份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，铝产生的氢气多，图像与事实相符，故选 项A正确；B、向盐酸、氯化铜的混合液中加入氢氧化钾溶液，开始加入的氢氧化钾与盐酸反应生成氯 化钾和水，没有沉

19、淀生成，当盐酸反应完，加入的氢氧化钾与氯化铜反应，生成氢氧化铜 沉淀和氯化钾，故选项 B不正确；G向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，最终溶液的pH不会小于7,故选项C不正确;D、高温煨烧一定质量的石灰石，开始煨烧的时候，固体碳酸钙不会分解，固体中钙元素 的质量分数不变，煨烧一段时间后，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体中钙元素的 质量分数才会增大，故选项 D不正确。故选：A。11 .下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A,向一定量的NaOH和BaC2混合溶液中滴加稀硫酸o稀藐酸质量mB.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C.向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸溶濯的PH&#

20、176;稀盐酸的质量wD.向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液。碳酸钠质量gA、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢 沉淀和盐酸，硫酸钢沉淀不溶于酸，故一开始就产生沉淀，沉淀质量随稀硫酸的质量逐渐 增加，待氯化钢完全反应后，硫酸钢沉淀质量不再变化，符合题意；B、向一定量的 MnO 2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化镒在该反应中是催化剂，化学反应前后，质量不变，不符合题意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠的溶液显碱性，pH7,滴加稀盐酸,碱性逐渐减弱，酸性逐渐增加， pH值的变化是从大于 7逐渐减小到小于7,不

21、符合题意;D、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钠，一开始无沉淀生成，稀盐酸完全反应后，沉淀质量随碳酸钠质量的增加 逐渐增加，待氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意。故选A。12 .现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2生成氧气质量价）。则下列说法中不正确的是一用乙 一丙F反应时间3A.生成氢气的质量：甲 乙丙.B.相对原子质量：丙乙 甲C

22、.金属活动性：乙甲丙D.消耗硫酸的质量：丙乙甲【答案】D【解析】【分析】如图所示等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，金属活泼性越强，金属与质量分数相同的稀硫酸反应速率越快，已知产生氢气的速率为乙甲丙，则金属的活泼性为乙 甲丙；已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，金属的相对原子质量越小，等质量的金属，与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应产生氢气越多，图中生成氢气的质量甲 乙丙，则三种金属元素原子相对原子质量的大小关系为丙乙甲。【详解】A、由图可知生成氢气的质量：甲 乙丙，A选项说法正确，不符合题意；B、由以上分析可知相对原子质量：丙乙 甲，B选项说法正确，不

23、符合题意；C、由以上分析可知金属活动性：乙甲丙，C选项说法正确，不符合题意；D、由题意生成氢气越多，消耗稀硫酸越多，则消耗硫酸的质量：甲 乙丙，D选项说法不正确，符合题意。故选 Do【点睛】本题考查不同金属与稀硫酸反应的图像分析，根据已知条件，金属的质量相同，分别于溶 质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属活泼性越强，金属与质量分数相同的稀硫酸反应 速率越快；生成物中化合价相同，金属的相对原子质量越小，等质量的金属，与溶质质量 分数相同的足量稀硫酸反应产生氢气越多，生成氢气越多，消耗稀硫酸越多。识记以上规 律，解题时事半功倍。13 .下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）1溶清的pHA.

24、?上一二二二_向氢氧化钠溶液中加水°加入水的质量菖,氢气底里/叁B. /向等质量的镁粉和铁粉中加入足量稀硫酸0 反应睨间55水的电解时间;高温煨烧一定质量的石灰石 一 一 I 0 一2 1 体质g 气体质量乌 固的量 c D0 时间【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的 pH会变小，但不会小于 7,图像与事实不相符，故 A错误；B、镁粉和铁粉与稀硫酸反应的化学方程式分别为：Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H2Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2T；根据化学方程式可知，每 24份质量的镁能生成2份质量的氢气，每 56份质量的铁能生成2份质量的氢

25、气，取等质量的镁和铁，同时投入到同浓度且足量的稀 硫酸中，镁生成的氢气质量大于铁生成的氢气质量。镁的活动性强于铁，镁与稀硫酸反应 的速度较快，图像与事实相符，故 B正确；C、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为1： 8,而不是2： 1,图像与事实不相符,故C错误；D、高温煨烧的一定量石灰石，后生成氧化钙质量，质量先减小，等到石灰石反应完后生成的氧化钙为一定值，而不是0,图像与事实不相符，故 D错误。故选B。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识， 正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确 定正确的图像。14

26、.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）质S居物的量硝酸钾的质量A. 一定量的镁在过量 的氧气中充分燃烧B.向20c时饱和氯化钠溶液中逐渐加入 硝酸钾固体C.向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐 加入铁粉至过量A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，最终镁完全反 应，质量减少至0,氧气有剩余；故选项图象能正确反映对应变化关系。B、向20c时饱和氯化钠溶液中逐渐加入硝酸钾固体，溶液质量增大，氯化钠的质量不 变，氯化钠的质量分数不断减小，当硝酸钾溶液达到饱和时，溶液质量不再变化，氯化钠 的质量分数保持不变；故选

27、项图象能正确反映对应变化关系。C、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，根据反应的化学方程式：Fe+CuSO FeSO4+Cu, 56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体的质量 不断增大，且固体质量增加的快，当硫酸铜溶液被反应完时，固体的质量增大的质量就是加入铁的质量，固体质量增加会变慢；故选项图象不能正确反映对应变化关系。D、横坐标是稀盐酸的质量，由于产生的氢气中的氢元素全部来自酸，反应的盐酸质量相等时生成氢气质量相等，最终铝和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确。故选：Co15.某校化学活动小组为探究 X、Y、Z、W四种金属与酸的反应情况，进行了如下实验:

28、 取等质量的X、Y、Z、W分别与足量的浓度相等的稀硫酸反应，反应情况如图所示。下列 对该图象理解的叙述中，正确的是（）氯气的底S2反应时间,工A.产生H2的质量是：Y>X>W>ZB. X、Y、Z、W 依次可能是：Al、Mg、Fe、ZnC.金属活动性由强到弱：X、Y、Z、WD.相对原子质量的大小依次是：W>Z>Y>X【答案】B【解析】【分析】【详解】A、通过图象可以看出，产生 H2的质量是：X> Y> Z> W,不符合题意；B、由图象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：丫、X、W、Z,故X、Y、Z、W依次可能是：Al、Mg、Fe Zn,取

29、等质量的Al、Mg、Fe、Zn,分别与足量的浓度相等的稀硫酸反应，根据方程式可知:2AI+3H 2SO4 = Al2 SO4 3+3H2546Mg +H2SO4 = MgSO4+H2Fe+H2SO4 = FeSO +h22456Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652,铝生成氢气最多，镁、铁、锌依次减少，符合题意;C、由图象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：Y、X、W、Z,不符合题意;D、金属的化合价不确定，所以相对原子质量也不能确定，不符合题意。故选B。【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应的速率越快，在金属与酸反应的坐标图中，斜线越陡。质

30、量相等的金属与足量酸完全反应放 出氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，与金属的化合价相成正比。16 .下列曲线图能正确表达相应化学反应或过程的是A.向一定质量的烧碱(NaOH)溶液中滴入稀盐酸将pH=1的溶液加水稀释C.向饱和澄清石灰水Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰(CaO)生成H.的施量十分别向质量相等的 Fe和Zn中加入足量的稀 H2SQpH应大于7,随着盐酸的【答案】 【解析】 【分析】 【详解】A、烧碱溶液为氢氧化钠溶液，溶液显碱性，在未加入盐酸时,加热，pH开始减小，当最终消耗完毕氢氧化钠后，溶液pH小于7,选项A错误；B、pH=1的溶液为酸性溶液，无限稀释后，最终趋近于水

31、的pH,无限接近于7,不能大于7,选项B错误；C、氧化钙加入氢氧化钙饱和溶液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并且放出热量，此 时溶剂减少，氢氧化钙析出，溶质质量减小，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙 也析出，溶解溶质质量减少，当温度恢复至反应前温度是，温度降低，氢氧化钙溶解度增 大，又溶解部分氢氧化钙，但是有一部分水与氧化钙反应，所以此时溶剂减少，溶解的溶 质比开始时变小，但是此时的溶液为饱和溶液，溶质质量此后保持不变，选项C正确；D、锌的金属活动性强于铁，所以与酸反应生成氢气的速率是锌大于铁，即刚开始时，在 相同时间内，锌生成的氢气多，但是铁的相对原子质量小于锌，所以最终生成氢气的质量

32、 是铁大于锌，因此图中标准的锌和铁的曲线应该互换一下位置，选项D错误。故选Co17 .下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）A.在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分，溶质质量分数的变 化。18 向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，气体质量的变化。C.向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液 pH的变化。H2质D.相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应， 量的变化。【答案】B【解析】【分析】【详解】A、饱和溶液恒温蒸发水分，剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，溶质质量分数的曲线应该是直

33、线，故A不正确;B、变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，加盐酸会先与氢氧化钠反应，不会生成气体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，故 B正确；C、氢氧化钠溶?显碱性，pH大于7,加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，pH始终大于7,故C不正确；D、金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素，两种金属过量，则酸会全部消耗，酸量相等，故生成氢气相等，故 D不正确。故选 B。18 .下列图像不能正确反映对应变化关系的是A.B.C.【解析】向盐酸和氯化钠的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增大，溶质质量分数减小，故A正确；B、铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量会增加，反应结束后固体质量保持不变，但固体质量不是从零开始增加的，故B不正确；C、生石灰是氧化钙的俗称，氧