九年级化学计算题练习题

1、（1）反应中与铜粉反应的物质是（3）从固体Y中得到金属铜的方法有：物理方法:化学方法:焦岱初中1、某工厂排出的废液中含有AgNO：,、Zn （NO）2、Cu （NQJ ?三种物质.为了分离并回收金属银和铜，设计了如下实 验方案：AgNO?ZaOQ);心卜（2）反应中发生反应的化学方程式是.2、向一定量NaOH溶液中，滴加稀HC1,所加盐酸的量与溶液pH的变化如图所示:当加入稀HC1的体积为 ml时，稀HC1与NaOH溶液恰好完全反应;向上述加了 12ml稀盐酸后的NaOH溶液滴加紫色石蕊试液，溶液显 色；当加入8mL稀盐酸后,溶液中的溶质有3、把12. 5g的石放入盛有34. 4g稀盐酸的烧杯

2、中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量比反应前减少了 4.4g.求 石中碳酸钙的质量分数是多少？20碳酸钠溶液废蚩盘05沉淀质量收4、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液 过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有（用化学式回答）。（2） A点处溶液中溶质的质量？（通过计算回答）5、50g某稀硫酸中滴加某氯化银溶液73. 3g恰好完全反应，经过滤、洗涤、烘干得到23.3g白色沉淀.试回答: 贞脚.（1）在过滤操作中需要

3、的玻璃仪器有;（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.6、现有氨酸钾和二氧化镒的混合物共26. 5g,待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。 求：制取氧气的质量；剩余固体中含有的物质各为多少g?7、将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：比质0里金正7;完全反应后生成出的质量为g； °反应时间S （2）所用琉酸溶液中溶质的质量分数.8、10g氯酸钾与二氧化程的混合物加热，完全反应后，质量减少3.2g,则原混合物中二氧化镒的质量是多少？9、实脸用2.45g的氯酸钾和0. 2g的二氧化链最多可制取多少克

4、的氧气？10、实骏室用含杂质的锌与稀盐酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应）, 向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯剩余物质的质量为82 go计算：（D杂质的质量 go（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）。11、实验室有一瓶久置且瓶盖破损的氢氧化钠固体，现取该固体10g,加入50g 一定质量分数的盐酸至完全反应后， 称得剩余溶液质量为58. 9g,求变质后生成物质的质量分数.12、硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂.现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液68g倒入住形瓶中，向其中 加入11. 6g硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得

5、到78g硫酸铜溶液.求：（1）产生氧气的质量.（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数.13、向盛有26. 4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯物质总质 量减少了 4.4g.（化学反应方程式为Na£0J+HBOLNa2SOi+H2+C（M ）,请计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.14、某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸 反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。“XX”牌钙片 有效成分；CaCOs 净重；100g100片瓶（1

6、）青少年缺钙出现的疾病是 O（2）该品牌补钙剂每片含的CaCd质量为多少?（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。15、某纯碱样品中含而少量氯化钠，取该样品11g,全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液.，反应的情况如 图所示，A点时，过滤，得到滤液242g,计算：（1）反应生成沉淀的质量m为 g.（2）滤液中溶质的质量分数.16、实险室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80舟的石灰石12. 5g和94. 4g稀盐酸恰好完全反应（石 灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。17、称取5

7、.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氧气。试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。18、某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称取该样品12g,完全溶于60g水中，加入63. 4g稀盐酸，恰好完全反应， 最后称得烧杯中溶液的质量为131g。计算：（1）完全反应后生成C0；：的质量；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。19、某氢氧化钙粉末中含有碳酸.钙杂质.现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向椎形瓶中滴加 稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示.（1）生成二氧化碳的质量是 g;（2

8、）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是、 （填化学式）；（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）.co：/g20、某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的 氢氧化钠溶液.生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示.反应方程式为：MgS0i+2Na0H=NaB0,+Mg（0H）2 I（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为 g.（2）计算MgSOi溶液中溶质的质量分数（列式计算）.21.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化韵的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验.迎狈

9、冰lO.OOgNuSO,样晶加$4,6SgB*Cb. 过1 C 恰好完全反应”:求三140.00g澹/请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：（1）反应生成沉淀的质量为.（2）样品中氯化钠的质量.（3）滤液中溶质的质量分数.参考答案一、综合题1、r考点】金属的化学性质；书写化学方程式.【专题】金属与金属材料.【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属 从其盐溶液中置换出来进行分析.【解答】解：（1）银的活动性排在铜之后，所以反应中与铜粉反应的物质是硝酸银；（2）反应中发生的反应是硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式是：Fe

10、+Cu （NO：.） 2=Fe （N0；t） 2+Cu；（3）通过推导可知，固体Y中含有铁、铜，所以从固体Y中得到金属铜的方法有：用磁铁吸引；在混合物中加入足 量的稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥.故答案为：（1）硝酸银；（2） Fe+Cu （NOD 产Fe （N03） 2+Cu；（3）用磁铁吸引;在混合物中加入足量的稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥.【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行.二、计算题2, . （1） 10 红 （3）Na0H、NaCl3,【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】分析所发生的反应，可发现反应后

11、总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出 二氧化碳的质量为4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质 量，最后使用质量分数的计算公式，求出石灰石中碳酸钙的质量分数即可.【解答】解：由于该反应会生成二氧化碳气体，所以反应后减小的质量即为二氧化碳的质量：设恰好完全反应时，消耗碳酸钙的质量为X,CaC0；,+2HCl-CaCL+IlO+COz t10044x4.4g100 二 X44 -4.4g解得：x=iog10g石中碳酸钙的质量分数：12. 5g xioo%=8o%答：石中碳酸钙的质量分数为80%；【点评】根据化学方程式进行计

12、算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式 进行计算.4、HC1 和 CaCl 21.2g5、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【分析】（1）根据过滤操作所用仪器分析解答；（2）根据硫酸和氯化锹反应生成琉酸领沉淀和氯化氢，利用沉淀的质量求出生成氯化氢的质量及质量分数.【解答】解：（1）在过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）设生成氯化氢的质量为xBaCL+FLSO,BaSO, I +2HC1,2337323.3g x233 二7323. 3 屋二 xx=7. 3g7.3g反应后所得溶液的溶质质量分数=50g+73 3s-

13、23.3S答案：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为7.3%.6、（6 分）（1） 4.4（2） 80%（3） ,10.5%【解】生成二氧化碳的质量为：100 g + 12. 5 g - 108. 1 g = 4. 4 g 设：样品中碳酸钙的质量为*,生成氯化钙的质量为外CaC03 + 2HC1 = CaCL + HQ + CO, t10011144x .y解得：x. = 10 g y = 11.1 g（2）样品中碳酸钙的质量分数为：10 g /12.5 g =80%（3）烧杯中溶液质量为 108. lg-（12. 5g-10g） = 105. 6g所得溶液的溶质质量

14、分数为：11. 1 g /105.6g = 10. 5%答：略7,【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）.X100%=7. 3%4.4 g（3 分）（2 分）【分析】根据图中数据可以判断生成氢气的质量； 根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数.【解答】解：（1）由图中可知，完全反应后生成生的质量为0.4g.故填：0.4.（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x, Zn+HBOi-ZnS（h+H", 982x0.4g982x =0.4g ,x=19. 6g,19.6g所用硫

15、酸溶液中溶质的质量分数为：100gX100%=19. 6%,答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.63【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规性和准确性.8,【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据质量守恒定律，由反应前后固体减少的质量为反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反 应的氯酸钾的质量，混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化链的质量.【解答】解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量为3.2g设氨酸钾的质量为xMnC）22KC1Q, 2KC1+3O2 t245963. 2g245 二 96 x3. 2

16、g贞脚.x=8.17g原混合物中二氧化镒的质量=10g-8. 17g=L83g答：原混合物中二氧化镒的质量是1.83g.【点评】由于二氧化链在反应中为催化剂，反应前后质量不变，本题也可以由氧气质量计算反应生成氯化钾的质量， 而由反应后固体求出二氧化链的质量.9、【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据化学方程式计算所要计算的物质的量即可，注意0.2g的二氧化镒与计算无关.注意过程的完整性【解答】解：用2.45g氯酸钾最多可制取（指完全反应）氧气的质量设为x.MnO22KC1O, 2KC1+3O"245962.45gx2452.45g96= ST&q

17、uot;x=0. 96g答:2.45g氯酸钾最多可得到0.96g氧气.【点评】根据方程式计算反应物或者生成物的质量时，一要注意方程式必须要正确，其次过程中数据使用要正确，避 免无效的劳动.10、解：生成乩的质量为：8 g+74.2 g-82 g=0.2 g设锌的质量为X,生成ZnS01的质量为yZn+H?SO -二ZmSOj+H"651612贞脚.0.2 g65 ： 2 = x ： 0.2 g x = 6.5 g杂质的质量=8 g6. 5 g=l. 5 g161 ： 2 = y ： 0. 2 g y=16. 1 g161g反应后溶液的溶质质量分数= 82gl5g xioo%=2O%答

18、：(D杂质的质量为L5 g； (2)反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。11、【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算参加反应的碳酸葩的质量，然后计算变质 后生成物质的质量分数.【解答】解：生成二氧化碳的质量为：10g+50g-58.9g=L 1g设参加反应的碳酸短的质量为xNa£Oj2HC 1-2NaCl+HQ+C0"10644x1. 1g106 强K =1.1gx=2. 65g2. 65g所以变质后生成物质的质量分数为：10g X 100%=26. 5%.故答案为：26. 5%.

19、【点评】本题主要考查含杂物质的计算，注意质量守恒定律的应用和有关化学方程式的计算，计算要细心、准确.12、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【分析】（1）根据质量守恒定律求出氧气的质量即可；（2）根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，然后利用溶质质量分数公式求出即可；【解答】解：（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=（68g+11.6g） -78g=1.6g；（1）设34g过氧化氢溶液中所含出0：的质量为xCuS Oq2H。2Hz0+0"6832x1.6g68 二 32x 1.6gx=3. 4g3. 4g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=68gx ioo%=5%答

20、案：（1）产生氧气的质量1.6g；（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%.13、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】（1）根据质量守恒定律，物质的总质量减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；根据碳酸钠与硫酸的反应, 由二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钠的质量、生成的硫酸钠的质量；（2）根据碳酸钠的质量可求出原混合物中琉酸钠的质量，即可求出反应后溶液中溶质硫酸钠的质量.【解答】解：（1）设固体混合物中碳酸钠的质量为x,生成的硫酸钠的质量为yNa2C0J+HzS01=Na2S0,+H20+C021106142444.4

21、g贞脚.106 二 142 二曲x y 4.4g解得：x=10. 6g y=14. 2g答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数：26,常-106”14.2鼠 一“26.4g+218g-4.4g X 100%=12.5%.答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%.【点评】本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能 力.14. （1）佝偻病 （1分） 解：设20片该药剂中含CaC。,的质量为x, 40g盐酸中含HC1的质量为y.CaCO3 + 2HC1 = CaCL+ HQ + CO"100

22、7344(1（2分）（1分）（1分）xy.(20g+40g-55.6g)分)100_ 73_ 44x - y "4.4g x= 10g y= 7.3g(2) 10g-r20=0. 5g(3) 7. 3g4-40gXI00%= 18. 3% 答：该品牌补钙药剂每片含CaC03的质量为0.5g,该盐酸中溶质的质量分数为18.3%。15、解：（1）反应生成沉淀的质量为：Ug+100g+141g-242g =10g, 故填：10.（2）设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,Na2C0s+CaCL-CaCOs I +2NaCl, 贞脚.贞脚.106100117X10gy106 100 11

23、7x =10 器 y ,x=10. 6g, y=11.7g,滤液中溶质的质量分数为：242g x i oo%=5%.11 0. 6g+lL7g答：滤液中溶质的质量分数为：242g x ioo%=5%.29. 14 分） 解；石灰石中碳酸钙的质量为I2.5gx$w = 10g 设反应后生成赳化钙的敏量为生成二氧化碳的腹量为） CaCOj + 2HC1 = CaCI： + H:O + CO；t 100ill44 10gxy Jin r !2L=y=4.4g1U y反应后溶液中溶质的质量分数=旦捏400%=11.1%10g *94.4g-4.4 g答：n）生成二氧化碳的质量为24贽（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为11.1为。 （解、设、等不全扣0.5分,三项不另设分数C16 、.17 .解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x,反应生成的FeCL的质量为y。反应后所得FeCh溶液中的溶质的质量分数为，x 100% = 1Z7*12.7g工 6g 94.6g - 0. 2k答：.反应后所得FeCL溶液中的溶质的质量分数为12.7%。18、解：（1）4. 4g（1 分） （2） 10%设和化学方程式，以及化学方程式下方的相对分子质量和已知量未知量（1分