高三化学期中考试感想的练习题

1、高三化学期中考试感想的练习题一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分,每小题只有一个选项符合题意。7 .下列说法正确的是A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物8 .电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C. “PM25是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D. “血液透析”利用了胶体的性质8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3aNA/14B.常温下，pH=13的NaOH容液中含有OH的数目为0.1NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD.1L1molbu

2、ll;L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA9.能正确表75下列反应的离子方程式的是A.将Cl2通人氯化亚铁溶液Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B.铜与浓硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓尸Cu2+2NO3-+2NO2uarr;+2H2OC.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH容液反应：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3darr;+H2OD.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3fI-B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br-C.

3、含有大量的CO32-溶液中:NH4卡Na+、SO42-、Cl-D.c(Al3+)=0.1molbull;L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3、SO42-11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15瘫20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2uarr;贝U下列判断正确的是A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5:8B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有离子键的离子化合物12.将0.01mol下列物质分别加入100mL

4、蒸储水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是Na2O2Na2ONa2CO3®NaClAl（OH）3（溶液体积变化忽略不计）A.gt；gt；gt；gt；B.gt;gt;gt;gt;C*gt;gt;gt;D.二gt;=gt；13.莫固体物质W在一定条件下加热分解：2WX+2Y+4乙已知生成物均为气体。现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为A.79.97B.22.85C.159.91D.45.69第n卷（必考题129分，选考题45分，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题-39

5、题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26.（14分）查资料得：HNO混一种弱酸且不稳定，易分解生成N8口NO2;它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+OAgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填序号)。A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2fflNaCl的是(填

6、序号)。A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D.用AgNO琳口HNO3W种试剂来区别(3)莫同学把酸性高镒酸钾溶液滴入NaNO2容液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3/口Mn2+,请写由反应的离子方程式：(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是(填序号)。A.C12B.FeC.H2O2D.HNO3(5)若FeSO4和02的化学计量数比为2：1,试配平下列方程式:FeSO4HK2O2rarr;K2FeO4田K2O+ZK2SO4+O2uarr;(6)高铁酸

7、钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是27.(15分)莫研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00molbull;L-1CuSO4溶液和2.00molbull;L-1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A化学式：aCu(OH)2.CuSO4o将9.08gA隔绝空气在1000c以上强热，得到了5.76g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C;再将5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液。(已知铜的化合价有+1和+2)(1)实验需用1.00molbull;L-1CuSO4

8、溶液480ml,配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需;所称取的胆矶固体是克；(2)甲同学认为A中含有杂质Na+,验证此判断正确的方法是,除去此杂质的方法是(3)B与稀硫酸反应的离子方程式为(4)气体C的成分：(5)通过计算确定A的组成为28.(14分)现有AB、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子是Cl-、OH、CH3COQ-NO3-、SO42-、CO32-,将它们分别配成溶液进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为Agt;Egt;C;向B溶液中滴加稀氨水，先生现沉淀，持续滴加氨水，

9、沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。依据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中的离子方程式是;(2)E溶液是,判别依据是,(3)C溶液显碱性的原因(用离子方程式解释)(4)常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离生的氢离子浓度之比为；(5)向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是mol/L36 .化学选修2:化学与技术(15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水

10、)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)CO和NaOH&一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、O(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是，滤渣是；过滤操作的滤液是和，滤渣是。(3)工艺过程中和的目的(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高镒酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500molbull;L-1的酸性KMnO给液7定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO给液15.00mL,反应的离子方程式为列式计算该成品的纯度。37 .化学选修3:物质结构与性质(15

11、分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：I、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。A.苯与B3N3H6互为等电子体B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C.苯、二氧化碳、甲醛是非极性分子，水是极性分子D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键n、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝bull;费尔和德国科学家彼得bull;格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。莫钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、

12、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、MnFe时，这种化合物具有CM徽应。用A、B、。表示这类特殊晶体的化学式：。已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,（xlt;0.1）,此时一部分镒转变为+4价。导致材料在莫一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价镒与四价镒的物质的量之比为：。（用含x的代数式表示）Mn的外围电子轨道表示式为：。下列有关说法正确的是。A.翎、镒、氧分别位于周期表f、d、p区B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大C.铭的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：D.镒的电负性为1.5

13、9,Cr的电负性为1.66,说明镒的金属性比铭强38.化学选修5:有机化学基础（15分）2013年7月28日，央视每周质量报告曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌。国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检由国家明令禁止使用的增塑剂。有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：x反应类型是，x反应的条件是。）A的结构简式；请分别写生B+Crarr;F的化学方程式B+Crarr;F:物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有种（包括F）；与F具有相同的官能团，能发生水解反应；分子中均

14、含有一个苯环；苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写由符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式;银川一中2014届高三第一次月考化学试卷参考答案78910111213DADCBCA26.（1）D（2分）（2）B（2分）（3）6H+5NO2-+2MnO4-=NO3-+2Mn2+3H2O（豺）（4）c（2分）（5）262221（3分）（6）净水、消毒（2分）27. （1）500ml容量瓶胶头滴管（2分）125.0（2分）（2）做焰色实验，观察到黄色火焰；（2分）向漏斗中加蒸储水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作23次;（2分）（3）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2

15、O（2分）（4）H2O、SO3、O2、SO2（2分）（5） 3Cu（OH）2bull;CuSO4或Cu4（OH）6SO4（3分）28. （1）Fe2+2NH3bull;H2O=Fe（OH）2darr;+2NH4+;（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（2）E是K2CO3;（2分）判别根据是CO32-离子能共存的只有K+；（2分）（3） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（2分）（4）100:1（2分）（5）0.5或2.5（2分）36、（1）CO+NaOHHCOONa（2）2HCOONaNa2c2O4+H2uarr;（2分）（2）NaOH溶液；CaC2O4;H2c2O4容液和H2SO4容液;CaSO4得1分共4分）（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低