第1章 第1节 第3课时

1、第3课时反应焓变的计算学习目标定位1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。2.学会有关焓变计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。一、盖斯定律1.盖斯定律的理解(1)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应焓变是相同的。(2)化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(3)某始态和终态相同反应的途径有如下三种：()()()。则HH1H2H3H4H5。2.盖斯定律的应用利用盖斯定律可以计算出无法或较难测定的化学反应的焓变。如根据以下两个反应计算C(s)O2(g)=CO(g)的反应热H。反应：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ&#

2、183;mol1反应：CO(g)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJ·mol1可设计两种方法计算C(s)O2(g)=CO(g)的反应热H。(1)“虚拟路径”法反应C(s)O2(g)=CO2(g)的反应途径可设计如下：H110.5 kJ·mol1。(2)加和法写出目标反应并注明状态：C(s)O2(g)=CO(g)将已知反应变形：根据目标反应中的物质在已知反应中的位置将已知反应变形为反应CO2(g)=CO(g)O2(g)H2283.0 kJ·mol1将变形后的反应相加：将反应和反应，相加得：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1。

3、例1下列说法正确的是()A.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应焓变B.同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同C.图中H1H2H3D.相同条件下，等质量的C按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCOH2CO2H2O；途径b：CCO2答案A解析B项，同温同压下，该反应前后反应物和反应产物的总能量在两种反应条件下没有变化，H相同，错误；C项，根据盖斯定律，H1(H2H3)，错误；D项，根据盖斯定律知，两途径放出的热量相等，错误。考点盖斯定律题点盖斯定律的理解易错警示化学反应的焓变只与始态和终态有关。例2同素异形体相互转化的反应焓变

4、相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应焓变很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算焓变。已知：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJ·mol1P(s，红磷)O2(g)=P4O10(s)H2738.5 kJ·mol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为 相同状况下，能量状态较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。答案P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJ·mol1红磷低解析(1)“虚拟路径”法根据已知条件可以虚拟如下过程：根据盖斯定律HH1

5、(H2)×42 983.2 kJ·mol1738.5 kJ·mol1×429.2 kJ·mol1同种元素的不同单质(即同素异形体)具有不同的能量，因此涉及书写此类单质的热化学方程式时，不仅要注明单质的聚集状态，而且应注明同素异形体的名称。所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJ·mol1。(2)“加合”法P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJ·mol1P4O10(s)=5O2(g)4P(红磷，s)H22 954 kJ·mol1上述两式相加得

6、：P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJ·mol1。由于白磷转化为红磷的反应为放热反应，所以白磷比红磷能量高，物质能量越低越稳定，白磷不如红磷稳定。关键提醒运用盖斯定律计算反应热的3个关键(1)热化学方程式的化学计量数加倍，H也相应加倍。(2)热化学方程式相加减，同种物质之间可加减，反应热也要相应加减。(3)将热化学方程式颠倒时，H的正负必须随之改变。二、反应焓变的计算1.计算焓变的四种方法计算依据计算方法热化学方程式反应热与热化学方程式中各物质的化学系数成正比盖斯定律(1)虚拟路径法；(2)热化学方程式加和法化学键的变化H反应物的化学键断裂所吸收的总能量反应产物的化学键

7、形成所放出的总能量反应物和反应产物的总能量HH(反应产物)H(反应物)2.利用盖斯定律比较焓变的大小试比较下列三组H的大小(填“>”“<”或“”)(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H1<0A(g)B(g)=C(l)H2<0则H1 H2。答案>解析因为C(g)=C(l)H3<0则H3H2H1，H2<H1。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H1<0S(s)O2(g)=SO2(g)H2<0则H1 H2。答案<解析H2H3H1，则H3H1H2，又H3<0，所以H1<H2。(3)

8、两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=CO2(g)H1<0C(s)O2(g)=CO(g)H2<0则H1 H2。答案<解析根据常识可知CO(g)O2(g)=CO2(g)H3<0，又因为H2H3H1，所以H2>H1。反应焓变大小比较注意事项(1)吸热反应的H(H>0)大于放热反应的H(H<0)。(2)H的大小比较要带正负号。放热反应中放出的热量越多，H越小；吸热反应中，吸收热量越多，H越大。(3)等量可燃物完全燃烧的H小于不完全燃烧的H。(4)等物质的量的物质，能量大小与其状态有关，气态>液态>固态。例3利用盖斯定律回答：(1)已知以下两

9、个化学反应：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2则H1 (填“>”“<”“”或“无法计算”)H2(2)2019·全国卷，28(3)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H 。答案(1)<(2)2H13H2H3解析(1)根据盖斯定律，式式得，4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)HH1H2，铝热反应是放热反应，则H<

10、0，即H1H2<0，H1<H2。(2)根据盖斯定律，×2×3得As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。考点反应焓变的计算题点根据盖斯定律计算反应焓变方法规律利用盖斯定律计算反应焓变方法例4(2019·河南安阳一中高二月考)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1。现有0.2 mol的碳粉和氢气组成的悬浮气，该混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A.11 B

11、.12C.23 D.32答案A解析设混合物中碳粉的物质的量为x mol，氢气的物质的量为 y mol，则解得：x0.1，y0.1，即混合物中C和H2的物质的量之比为11。考点反应焓变的计算题点根据热化学方程式计算反应焓变方法规律根据热化学方程式计算反应焓变的方法(1)其计算方法与根据化学方程式的计算方法一样，可以把H看作方程式内容的一项进行处理。(2)反应的焓变H与方程式中各物质的物质的量成正比。在比例式中，一定要使两个量的单位“上下一致，左右相当”。(3)计算反应热也是以物质的量为中心的计算，常用的方法有列比例法、关系式法、列方程组法等。例5(2019·西安高二检测)通常人们把拆开

12、1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。根据表中数据计算反应CH3CH3(g)CH2=CH2(g)H2(g)的H为()化学键CHC=CCCHH键能kJ·mol1414.4615.3347.4435.3 kJ·mol1 B.125.6 kJ·mol1C.46.1 kJ·mol1 D.46.1 kJ·mol1答案A解析H6E(CH)E(CC)E(C=C)4E(CH)E(HH)(6×414.4347.4)kJ·mol1(615.34×414.4435.3) kJ·mol1125.6 kJ·m

13、ol1。考点反应焓变的计算题点根据键能计算反应焓变方法规律利用化学键的键能计算H的公式为H反应物的总键能反应产物的总键能。计算时要注意正确判断出每种物质中化学键的种类及数目。1.在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()A.H4(H1H23H3)B.H4(3H3H1H2)C.H4(H1H23H3)D.H4(H1H23H3)答案A解析给题中方程式依次编号为、，×3得3S(g)

14、=S2(g)H4H1H23H3，故2S(g)=S2(g)H4(H1H23H3)。考点反应焓变的计算题点根据盖斯定律计算反应焓变2.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A. B.C. D.答案C解析中碳充分燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，故H1<H2

15、；中硫固体变成气体要吸收热量，1 mol S(g)燃烧比1 mol S(s)燃烧放出的热量多，故H3>H4；中后者放出热量多，故H5>H6；中前者吸热，后者放热，即H7>0，H8<0，故H7>H8。考点反应焓变题点反应焓变的比较3.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1；N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ·mol1，则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A.386 kJ·mol1 B.386 kJ·mol1C.746 kJ·mol1 D.746 k

16、J·mol1答案C解析利用盖斯定律可知即可得：2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)，故该反应的H566 kJ·mol1180 kJ·mol1746 kJ·mol1。考点反应焓变的计算题点根据盖斯定律计算反应焓变4.已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)HQ2 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)HQ3 kJ·mol1常温下取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：

17、kJ)为()A.0.4Q10.05Q3 B.0.4Q10.05Q2C.0.4Q10.1Q3 D.0.4Q10.2Q2答案A解析混合气体的物质的量为0.5 mol，所以混合气体中CH4、H2的物质的量分别为0.5 mol×0.4 mol和0.5 mol0.4mol0.1 mol，根据两种气体燃烧的热化学方程式及题意(反应后恢复至室温，H2O为液态)知反应后放出的热量为Q1 kJ·mol1×0.4 molQ3 kJ·mol1×0.1 mol0.4Q10.05Q3。考点反应焓变的计算题点根据热化学方程式计算焓变5.利用盖斯定律解答：(1)已知：2Na

18、OH(s)CO2(g)=Na2CO3(s)H2O(g)H1127.4 kJ·mol1NaOH(s)CO2(g)=NaHCO3(s)H2131.5 kJ·mol1反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)的H 。(2)正丁烷(C4H10)脱氢制1­丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJ·mol1H2(g) O2(g)=H2O(g)H3242 kJ·mol1反应的H1为 kJ·mol1。(3)已

19、知：TiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJ·mol1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJ·mol1，沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式： 。答案(1)135.6 kJ·mol1(2)123(3)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJ·mol1解析(1)2×得2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)，根据盖斯定律知H135.6 kJ·mol1。(2)式式得式，根据盖斯定律知H1H2

20、H3119 kJ·mol1(242 kJ·mol1)123 kJ·mol1。(3)设已知热化学方程式分别为式和式，得到TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)，根据盖斯定律可知，H175.4 kJ·mol1(220.9 kJ·mol1)45.5 kJ·mol1。考点反应焓变的计算题点根据盖斯定律计算焓变6.已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)：PP 198，ClCl 243，PCl 331。则反应P4(s，白磷)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热H

21、。答案1 326 kJ·mol1解析根据图示，1分子P4、PCl3中分别含有6个PP键、3个PCl键，反应热为断裂6 mol PP键、6 mol ClCl键吸收的能量和形成12 mol PCl键放出的能量之差，即H(6×198 kJ·mol16×243 kJ·mol1)12×331 kJ·mol11 326 kJ·mol1。考点反应焓变的计算题点根据键能计算焓变 对点训练题组1盖斯定律的理解1.下列关于盖斯定律描述不正确的是()A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能

22、量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热答案A解析化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。考点盖斯定律题点盖斯定律的理解2.(2019·山东枣庄八中高二月考)物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()A.AFHH6B.H1H2H3H4H5H61C.CF|H|H1H2H6|D.|H1H2H3|H4H5H6|答案B解析由盖斯定律可知：AFHH1H2H3H4H5H6，即H1H2H3H4H5H60，故A项正确，B项错误；由CF可以判断，HH3H4H5(H1H2H6)，故C项正

23、确；由AD知：HH1H2H3(H4H5H6)，故D项正确。考点盖斯定律题点盖斯定律的理解题组2焓变的大小比较3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是()A.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2B.S(g)O2(g)=SO2(g)HQ1S(s)O2(g)=SO2(g)HQ2C.C(s)O2(g)=CO(g)HQ1C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2D.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)HQ2答案C解析A项，生成等物质的量的H2O(l)放出热量多，Q1>Q2；B项，等物质的

24、量的S(g)燃烧生成SO2(g)放出热量多，Q1>Q2；C项，等物质的量的碳燃烧生成CO2比生成CO时放出的热量多，Q1<Q2；D项，生成2 mol HCl比生成1 mol HCl时放出的热量多，Q1>Q2。考点反应焓变题点反应焓变大小的比较4.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰)Sn(s，白)H32.1 kJ· mol1下列说法正确的是()A.H1>H2 B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡

25、的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏答案D解析 可得，H2H1>0，故H2>H1 ，A项错误；根据，在常温下，灰锡会向白锡转化，故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C项错误；当锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏，D项正确。考点盖斯定律题点反应焓变大小的比较题组3反应焓变的计算5.在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是

26、()A.H3H12H2 B.H3H1H2C.H3H12H2 D.H3H1H2答案A解析第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律可知H3H12H2。考点反应焓变的计算题点根据盖斯定律计算焓变6.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)的H为()A.12H35H22H1B.2H15H212H3C.12H35H22H1D.H15H212

27、H3答案A解析将题干中反应依次编号为、，根据盖斯定律，由×12×5×2得目标方程式，故H12H35H22H1。考点反应焓变的计算题点根据盖斯定律计算焓变7.已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H1>0，H3<0 B.H2>0，H4>0C.H1H2H3 D.H3H4H5答案C解析C或CO燃烧生成CO2均是放热反

28、应，H<0，A错误；C与CO2反应生成CO是吸热反应，则H2>0，Fe与O2反应生成Fe2O3是放热反应，H4<0，B错误；将第2个方程式和第3个方程式相加可得第1个方程式，所以由盖斯定律有H1H2H3，C正确；由盖斯定律有H3H4H5，D错误。考点反应焓变的计算题点根据盖斯定律计算焓变8.已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A.吸热88 kJB.吸热2.44 kJC.放热4.98 kJD.放热44 kJ答案

29、B解析将两式相加得到H2O(g)=H2O(l)H44 kJ·mol1，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为 kJ2.44 kJ。考点反应焓变的计算题点根据热化学方程式及盖斯定律计算焓变9.已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ·mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJ·mol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ·mol1若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A.(Q1Q2Q3) kJB.0.5(Q1Q2Q3) kJC.(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD

30、.(3Q1Q2Q3) kJ答案D解析由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(3Q1Q2Q3) kJ·mol1。考点反应焓变的计算题点根据热化学方程式及盖斯定律计算焓变10.已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJ·mol1，HH键、O=O键和OH键的键能分别为436 kJ·mol1、496 kJ·mol1和462 kJ·mol1，则a为()A.332 B.118 C.350 D.130答案D

31、解析根据盖斯定律式×2式得2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H(2a220)kJ·mol1。则4×462 kJ·mol12×436 kJ·mol1496 kJ·mol1(2a220)kJ·mol1，解得：a130。故D项正确。考点反应焓变的计算题点根据盖斯定律和键能计算焓变 综合强化11.在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：(1)第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 (2)1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 答案(1)

32、放热H273 kJ·mol1<0(或反应物总能量大于生成物总能量)(2)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJ·mol1解析 (2)根据图像写出第一步反应和第二步反应的热化学方程式分别是NH(aq)O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H1273 kJ·mol1NO(aq)O2(g)=NO(aq)H273 kJ·mol1得：NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H273 kJ·mol1(73 kJ·mol1)346 kJ·mol1。考点反应焓变的计

33、算题点根据盖斯定律计算焓变12.(1)已知2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H4上述反应热效应之间的关系式为H4 。(2)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。CaSO4(s)CO(g)CaS(s)CO2(g)H147.3 kJ·mol1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)CO2(g)SO2(g)H2210.5 kJ·mo

34、l1CO(g)C(s)CO2(g)H386.2 kJ·mol1反应2CaSO4(s)7CO(g)CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H (用H1、H2和H3表示)。(3)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ·mol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ·mol1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJ·mol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 答案(1)2H32H2H1(2)4H1H22H3(3)MnO2(s)SO2(g)=Mn

35、SO4(s)H248 kJ·mol1解析(1)根据盖斯定律，由×2×2得式，H42H32H2H1。(2)根据盖斯定律，由×4×2可得目标热化学方程式，故有H4H1H22H3。(3)将给定的三个热化学方程式依次编号为，可得热化学方程式MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ·mol1。考点反应焓变的计算题点根据盖斯定律计算焓变13.(1)100 g碳粉燃烧所得气体中，CO占体积、CO2占体积，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.57 kJ

36、·mol1C(s)O2(g)=CO2(g)H392.92 kJ·mol1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是 (2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H1195 kJ·mol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJ·mol1试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为 ，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式： 。答案(1)784.92 kJ(2)436.5 kJ2N2H4(l)N

37、2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H873 kJ·mol1 解析(1)碳粉完全燃烧可分两步，先生成CO时放热，CO再生成CO2放热，总热量即为完全燃烧放出的热量，因此不完全燃烧与完全燃烧相比，损失的热量就是生成的CO燃烧放出的热量。CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJ·mol11 mol282.57 kJ× molQQ784.92 kJ。(2)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气的化学方程式为2N2H4N2O4=3N24H2O，观察已知的两个热化学方程式可知，×2得：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)HH2×2H1873 kJ·mol1。1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为436.5 kJ。考点反应焓变的计算题点根据热化学方程式和盖斯定律计算焓变14.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)