硅及其氧化物

1、第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅基 础 认 知硅及硅的化合物的相互关系知识点回顾一、硅单质1.物理性质单质硅有_和_两种。晶体硅的结构类似于_，带有_、熔点_、硬度_、有_。硅的原子结构示意图为_，硅元素在地壳中的含量是_(占第几位)。2.化学性质硅在常温下化学性质_。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式：硅和非金属反应: 和F2_ 和NaOH溶液反应： _。和氢氟酸反应：_。粗硅用SiO2与C制取：_3.用途。晶体硅的导电性介于_和_之间，是良好的_材料。硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。还可用于制作计算机芯片，光电池等。二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧

2、化硅硅是一种_元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的_及_形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅称为_，其存在形态有_和_两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为_，具有彩色环带状或层状的称为_。二氧化硅具有_结构。密度和硬度都_。化学性质。写出下列变化的化学方程式。a.和强碱反应(NaOH) _；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_塞。 b.和碱性氧化物反应(CaO) _；c.和HF酸反应_。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在_中。二氧化硅的用途：制造光导纤维、光学仪器

3、、玻璃原料和建筑材料。2.硅酸和硅酸盐是一种比碳酸_，溶解度_的酸。可由_和_反应来制备（因为SiO2不溶于水，也不与水反应，所以不能用二氧化硅与水反应制备硅酸）。如：向Na2SiO3溶液中滴加HCl，可发生反应：_得到硅酸。生成的H2SiO3逐渐聚合而形成_，硅酸浓度较大时，则形成的_硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“_”。它是优良的_剂，也可作催化剂的载体。硅酸盐是由_、_和_组成的化合物的总称，化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称_，溶液呈_性。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。硅酸盐具有很强的热稳定性，即能耐高温。硅酸盐盐易跟酸反应，由于

4、硅酸的酸性弱于碳酸，所以硅酸盐能与CO2反应生成硅酸_。传统的硅酸盐产品为_、_和_。新型陶瓷产品有高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。三、硅酸盐组成的表示硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O·SiO2。一般规律：金属氧化物·非金属氧化物·水。试写出Mg2Si3O8氧化物表示的化学式_，CaMg3Si4O12_，KAlSi3O8_。高温四、碳、硅的反常反应高温1、NaCO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2反应之所以能进行，是因为反应在高温条件下

5、进行。2、非金属单质和碱作用一般无H2放出，但Si能与强碱溶液反应放出H23、非金属氧化物的晶体中一般有分子，但SiO2晶体中只含有O、Si原子4、酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF作用生成SiF4气体5、无机酸一般不溶于水，但是H2SiO3却难溶于水。课堂练习1下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是 （ ）硅的晶体结构和金刚石相似 硅是地壳中含量最多的非金属元素 晶体硅是良好的半导体材料 二氧化硅是制造光导纤维的重要材料 二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A B C D2下列物质中，常温下不与二氧化硅反应的是 （ ） AHCl BNaO

6、H CHF DCaO3下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是 （ ） A硅酸钠溶液 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液4碳化硼陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。则不能作为碳化硼陶瓷用途的是 （ ） A作耐磨材料 B作润滑材料 C制切削工具 D制钢化玻璃5工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 （ ） A36：60 B60：36 C1：2 D1：36已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的总表面积，吸附某些离子的能力较强。在土壤中施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是 （ ） A(NH4)2SO4 BNH4H

7、CO3 CNH4NO3 DNH4Cl7实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是 （ ） A石墨坩埚 B石英坩埚 C铁坩埚 D瓷坩埚8下列离子方程式不正确的是 （ ） A石英与烧碱溶液反应 SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB向烧碱溶液中通入足量的二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+H2OC向小苏打溶液中加入石灰水至过量 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-9科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子即把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的Si原子与里面的C原子一一相互结合。关于此分子叙述不正

8、确的是 （ ） A是两种单质组成的混合物 B相对分子质量为2400C是一种化合物 D该物质不能导电10、物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸，C是一种气体，D是白色胶状沉淀；A、B、C、D之间的转化如图，试推断A_；B_；C_；D_。第二节 富集在海水中的元素氯基 础 认 知氯及氯的化合物的相互转化关系知识点回顾一、氯气1.物理性质氯气是一种_色，有_气味的_的气体，_(溶解性)，比空气_，能液化，液态氯气常称为_。在自然界中氯元素以_态存在，主要是_。2.化学性质与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和Na_，氧化剂：_，还原剂：_；和Cu_，反应基本类型：_

9、 和Fe_，比较Cl2和HCl的氧化性_ > _。与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和H2_，现象(纯的氢气在氯气中燃烧): _；现象(氢气和氯气混合点燃或光照):_。 和 P_(Cl2少量) ；_(Cl2过量)。与水反应。 反应方程式_，此反应中氧化剂是_，还原剂是_。HClO的特性：a弱酸性(电离方程式) _，(酸性比碳酸还弱) b不稳定性(光照条件) _， c强氧化性(作用)：_，_氯气的水溶液叫氯水，氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH干燥的氯气没有漂白作用，氯水具有漂白作用，起漂白作用的是_。与碱反

10、应：和NaOH反应的方程式为_，此反应中氧化剂是_，还原剂是_。实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为_，漂白粉的主要成分是_和_，而有效成分是_。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO，方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO置换反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯水滴入NaBr溶液中_，氧化剂：_，还原剂：_；氯水滴入KI溶液中_，氯气和硫化氢气体混和_，氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯气通入FeCl2溶液

11、中_， SO2气体通入氯水中_；二、氯离子(Cl-)的检验在5支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。完成下表：实验现象解释或化学方程式滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水在用AgNO3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量_使其酸化，以排除干扰离子。三、卤素元素性质的比较1、单质的氧化性：F2Cl2Br2I22、离子的还原性：FClBrI3、卤素与H2反应生成卤化氢的程度：F2Cl2Br2I2生成的气态氢化物的稳定性HFHClHBrHI4

12、、F2、Cl2、Br2、I2都能与水反应_、_、_四、氯气的实验室制法1、反应原理:_饱和NaCl的作用是_浓硫酸的作用是_收集方法用_NaOH的作用是_该反应过程中浓盐酸的作用是_和_的作用。课堂练习1下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是 （ ） ACuCl2 BMgCl2 CFeCl2 DNaCl2检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是 （ ） A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入AgNO3溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸3下列物质属于纯净物的是 （ ） A氯水 B盐酸 C液氯 D漂粉精4常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是

13、（ ） A石蕊试剂 B硝酸银 C亚硫酸钠 D氯化铝5氯化碘(ICl)的化学性质和氯气相似，也能和水反应，预计它和水反应的最初产物 （ ） AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHCl和HI6ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后制ClO2，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 （ ） A1：1 B2：1 C1：2 D2：37用MnO2和浓盐酸制Cl2，当有4molHCl被氧化时，生成的Cl2在标况下的体积 （ ） A224L B1

14、12L C448L D896L8下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ） A向漂白精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H+4Cl-=Mn2+2H2O+2Cl2D碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O9已知Br2跟NaOH溶液的反应类似Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是 （ ） A水、汽油、酒精 BAgNO3、NaOH、KICNaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaOH10在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质是 （ ） ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2 CNaCl DNaCl、Br2和I211甲、乙、丙三溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加入淀粉液和氯水，溶液变为橙色，再加丙液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 （ ） A Br-、I- 、Cl- BBr-、Cl-、I- CI-、Cl-、Br- DCl-、I-、Br-1219g氟气通入81g水