2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试

1、2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（山东卷）试题部分第I卷（必做，共88分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1O16S32Fe56一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）9. 160和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1602与1802互为同分异构体B. 160与180核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现160与180间的相互转化D. 标准状况下，1.12L16Q和1.12L18Q均含0.12个氧原子9. D氧元素的两种核素160和180互为同位素，它们是同种元素的不同原子；同位素原子的质子数相同

2、，电子数也相同，所以160与180核外电子排布方式相同；160与180间的相互转化中原子核发生变化，是物理变化不属于化学变化；标准状况下，1.12L1602的物质的量为1.12L十22.4Lmo1=0.05mol，所含的氧原子为0.05molX2=0.1mol,1.12LQ的物质的量为1.12L-22.4Lmol=0.05mol，所含的氧原子为0.05molX2=0.1mol，均含0.1NA个氧原子。10. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.

3、 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCI（g）在光照和点燃条件下的H不同10. C根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H（g）和Cl2（g）的总能量与HCI（g）的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的H相同。11. 下列说法正确的是（）A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HFHCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次

4、增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果11. D形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，该静电作用既包括静电吸引，也包括静电排斥；同主族元素，从上至下，氢化物的还原性依次增强，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，但稀有气体除外；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，弓I起原子最外层电子排布出现周期性变化，则元素性质出现周期性变化。12. 下列叙述错误的是（）A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量

5、乙酸可用饱和NCO溶液除去12. A乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，苯能萃取溴水中的溴使溴水褪色，褪色的原因不同；淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解生成氨基酸，其水解产物均不同；石油分馏后得到不同沸点范围的馏分，其中的煤油既能作燃料，又可以保存钠单质，防止钠单质氧化；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯又能发生水解反应生成乙酸和乙醇，酯化反应和水解反应都属于取代反应，乙酸具有酸性，能与NqCO溶液反应，所以乙酸乙酯中的少量乙酸可用这个方法除去。13. 下列推断正确的是（）A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B. NazONazCb组成元素相同，与

6、CQ反应产物也相同C. CONONO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色13. ASiO2是硅酸的酸酐，是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠；N0与CQ反应生成碳酸钠，NqQ与C02反应生成碳酸钠和氧气；NO能与空气中的氧气反应生成NO,NO在空气中不能存在，NO能与H20反应，在空气中也不能稳定存在；新制氯水中含有次氯酸，其具有强氧化性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色，然后褪色。14. 下列与实验相关的叙述正确的是()A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B. 配制溶

7、液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D. 检验某溶液是否含有S04-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸14. C由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时需要将浓硫酸慢慢地滴加到水中，并不断用玻璃棒搅拌，使浓硫酸稀释时放出的热量及时散失，防止酸液飞溅；配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶刻度，需要倒掉溶液重新配制；酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的体积增大，使标准液的测定体积偏大，测定结果偏高；检验某溶液是否含有SO；-时，应取少量该溶液，先滴入稀盐酸无沉

8、淀生成，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，这样可以防止氯离子的干扰。pH,金属阳离子15. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液浓度的变化如图所示。据图分析,浓度的变化如图所示。据图分析,A. KspFe(OH)3<KspCu(OH)2B. 加适量NHCI固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和15. B根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确；选取曲线上的b、c

9、两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的0H浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的0H浓度，所以KspFe(OH)3<KspCu(OH)2,A正确；向Fe(OH)3饱和溶液中加入NHCI固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH)乘积相等，C正确。第II卷(必做120分+选做32分，共152分)28.硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:IS0+2f0+I2=HSQ+2HII2HIH2+I2川2HSQ=2SO+Q+2f0(1) 分析上述反应，下列判断正确的是。a

10、.反应川易在常温下进行b.反应I中SQ氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程产生1mol02的同时产生1molH2一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应I,H2物质的量随时间的变化如图所示。02/min02min内的平均反应速率v(HI)=。该温度下，Hz(g)+12(g)2HI(g)的平衡常数K=o相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a平衡常数bHI的平衡浓度c.达到平衡的时间d平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的，产生H2的

11、速率将增大。a.NaNGb.CuSQc.N&SQd.NaHSQ(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)+Q(g)=2H2Q(l)_1H=572kJmol某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为。28. 答案：(1)c1(2) 0.1mol(Lmin)64b(3) 向右b(4) 80%解析：(1)反应川是硫酸的分解反应，硫酸应该在高温下分解，a错误；反应I中SQ是还原剂，HI是还原产物，应该是SQ的还原性比HI强；将IX2+HX2+m，得到的反应方程式为2H2Q=2Hf+Qf.因此循环过程中需补充H?Q;循环过程中产生1molQ2的冋

12、时产生2molH(2)2HIH2+I2始态(mol-L-1):100反应(mol-L-1):终态(mol-L-1):0.2molL)1.0.1molLL汇0.1molLL1口v(HI)=0.1molLmin;K=,所以H+12丨丨2HI2min(0.8mol|_L)64的平衡常数为64;温度一定时，化学平衡常数不变，由于该反应是气体体积不变的反应，所以增大HI浓度达到新平衡时，HI、Ha、I2的体积分数均不变，由于浓度增大，引起化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短。(3) 硫酸电离出的1抑制水的电离，且硫酸中浓度越大，对水的电离抑制能力越强，所以随着硫酸溶液中浓度的降低，水的电离能力增强；CuSQ加入后能与锌单质发生氧化还原反应生成铜单质，附着在锌表面构成原电池，加快反应速率。(4) 生成1mol液态水时放出