氧化还原反应（下）课件

1、第三节 第二课时 氧化剂和还原剂课标解读1了解生产、生活中常见的氧化还原反应，及常见的氧化剂和还原剂。了解生产、生活中常见的氧化还原反应，及常见的氧化剂和还原剂。 知识精讲氧化剂：在反应中得到电子氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向或电子对偏向）的物质，有元素化合价降低。的物质，有元素化合价降低。还原剂：在反应中失去电子还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离或电子对偏离）的物质，有元素化合价升高。的物质，有元素化合价升高。常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂1. 根据氧化还原反应的方向判断根据氧化还原反应的方向判断氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较+ne-ne-2. 根据元

2、素活动性顺序根据元素活动性顺序根据金属活动性顺序根据金属活动性顺序（3）根据反应结果判断根据反应结果判断（产物的价态产物的价态） 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。如如 2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS则氧化性：则氧化性：Cl2S（4）从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性一般地，一组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。或还原性越强。MnO24

3、HCl（浓浓）MnCl2Cl22H2O点燃点燃【温馨提醒温馨提醒】1氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。1守恒规律守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数还原剂化合还原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。应用：氧化还

4、原反应方程式的配平和相关计算。2强弱规律强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质的氧化还原性强弱为氧化性：氧化剂在一个氧化还原反应中，各物质的氧化还原性强弱为氧化性：氧化剂氧化产物；氧化产物；氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律3先后规律先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。例如：把氯气通入例如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性溶液时，还原性Fe2Br，若氯气量不足时首先氧，若氯气量不足时首先氧化

5、化Fe2；把氯气通入；把氯气通入FeI2溶液时，还原性溶液时，还原性IFe2，若氯气量不足时首先氧化，若氯气量不足时首先氧化I。4价态归中规律价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时只靠近，不交叉，相邻价态不反同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时只靠近，不交叉，相邻价态不反典例剖析例例（肇庆肇庆高一检测高一检测）已知：已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3根据两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是根据两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（）AFeCl3Cl2I2BCl2FeCl3I2【解析】【解析】反应反应中氧化剂是中氧化剂是F

6、eCl3，氧化产物是，氧化产物是I2，故氧化性是，故氧化性是FeCl3I2；反应中氧化剂是反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是，氧化产物是FeCl3，故氧化性是，故氧化性是Cl2FeCl3，所以结论是：氧化性所以结论是：氧化性Cl2FeCl3I2。例例 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 铁钉浸入铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面溶液后，表面【解析解析】（1）反应的两个化学方程式反应的两个化学方程式 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 还原剂氧化剂还原剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 还原剂氧化剂还原剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物据还原性：据还原性：FeCu，氧化性：，氧化性：Cu2Fe2；据还原性：据还原性：CuAg，氧化性：，氧化性：AgCu2；故还原性：故还原性：FeCuAg，氧化性：，氧化性：Ag Cu2