氮族元素基础知识要点

1、氮族元素基础知识要点氮族元素基础知识要点 多媒体课件创作多媒体课件创作颜世均颜世均 一、氮、磷的原子结构简图_、电子式_。A 族元素的原子最外层有_个电子，所以它们具有_的化学性质。但是，它们原子核外的电子层数从NBi由_层增加到_层，所以它们的原子半径_、非金属性_、最高价氧化物对应水化物(化学式为_或_)的酸性_、气态氢化物稳定性_，沸点_ N P 5相似相似2逐渐增大逐渐增大6逐渐减弱逐渐减弱H3RO4HNO3逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐升高逐渐升高 二、氮气N2的电子式_，结构式_。N2分子稳定的原因_ 1.N2的重要物理性质：_ 2.N2的重要化学性质(写反应式)： N2与H

2、2反应_， N2与O2反应_， N2与Mg反应_。:N N :N2是无色无味，不溶于水比空气略轻的气体。3H2+N2 2NH3催化剂高温、高压N2+O2=2NO放电燃烧3Mg+N2=Mg3N2N NN N键能大键能大 3.常见与“N”有关的化学计算原理或关系式（也叫总反应式）： NO2与H2O_， NO、O2 、H2O_ NO2、O2、H2O_， 由NH3制HNO3_3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3NH3 HNO3 三、NH3 结构式_，电子式_，几何构形_ 1.NH3的重要物理性质：_，_. 氨水的主要成份_ 2.NH

3、3 的重要化学性质： 与酸反应_； 与O2反应_、 _；HNH H H N H H三角锥形三角锥形 氨是无色有刺激性气氨是无色有刺激性气味比空气轻的易溶于水的气体味比空气轻的易溶于水的气体H2O、NH3、NH3H2O、OH、NH4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO44NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2OPt (3)与Cl2反应_、 _。 3.实验室制取NH3 ： 原理_，用_装置。 4.NH3 的检验方法：_ _。 5.铵盐与碱溶液反应的离子方程式(三种情况)： _ _ _。氨不足氨不足:2NH3+3Cl2=N2+6HCl氨气过量氨气过量:8NH3+3Cl2

4、=N2+6NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2OO2 用润湿的用润湿的红色红色石蕊试纸检石蕊试纸检验气体，若变蓝色，则是验气体，若变蓝色，则是NH3。加热溶液的反应：加热溶液的反应：NH4+ +OH = NH3+ H2O浓溶液的反应：浓溶液的反应：NH4+ +OH = NH3+ H2O稀溶液的反应：稀溶液的反应：NH4+ +OH NH3H2O 四、硝酸 1.硝酸的重要物理性质： _。 浓硝酸的保存方法是 _。 2.硝酸的重要化学性质：硝酸具有_的性质,但是在硝酸中滴入石蕊试液的现象是: _ _硝酸与金属反应时_(填有、无)氢气生成。HNO3是无色易挥发有刺激性气

5、味易溶于水的液体是无色易挥发有刺激性气味易溶于水的液体.硝酸必须放在棕色磨口玻璃瓶里硝酸必须放在棕色磨口玻璃瓶里,存放在黑暗低温处存放在黑暗低温处酸类酸类在稀硝酸中在稀硝酸中,紫色石蕊试液变成紫色石蕊试液变成红色红色在浓硝酸中在浓硝酸中,紫色石蕊试液变成先紫色石蕊试液变成先红色红色,微热后变成微热后变成无色无色.无无 强氧化性：浓硝酸在常温使_钝化。浓硝酸、稀硝酸和“H”后金属反应的规律： _ 如 Cu + HNO3(浓) = Cu + HNO3(稀)= 王水的组成是：_。Fe、Al 等等 浓、稀硝酸与浓、稀硝酸与“H”后金属作用，都有硝酸盐和水后金属作用，都有硝酸盐和水生成，生成，浓浓硝酸放

6、出硝酸放出NO2气体气体，稀，稀硝酸放出硝酸放出NO气体。气体。3843Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu(NO3)2+2NO2+2H2O用用 1 体积体积硝酸和硝酸和 3 体积体积盐酸配制即得到王水盐酸配制即得到王水 五、磷 1.白磷的主要物理性质：_。 2.红磷的主要物理性质：_。 3.白磷与红磷的相互转化反应式： _(属于_变化)。白磷是不溶于水易溶于白磷是不溶于水易溶于CS2有毒的蜡状固体有毒的蜡状固体红磷是不溶于水不溶于红磷是不溶于水不溶于CS2无毒的红棕色固体无毒的红棕色固体白磷白磷 红磷红磷260,隔绝空气隔绝空气416,隔绝空气隔绝空气化学化学 4.磷的主要化学性质： 磷与

7、氧气反应 _， 磷与氯气反应： _4P+5O2= 2P2O5 P2O5+3H2O( 热水热水)= 2H3PO42P + 4Cl2=PCl3 + PCl5 (白色烟雾白色烟雾)点燃点燃点燃点燃 六、过量计算：六、过量计算： 例题：向容积为35mL的试管中充满氧气和二氧化氮，并将试管倒扣在水中，于是试管内水面开始上升。当水面停止上升时，试管中剩余气体5mL。试求向试管内充入的气体中，二氧化氮和氧气各多少毫升 (气体体积均在同温同压下测定。) ？ 解:若余下的5mL气体为O2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应的气体总量 4 1 5 x y 30mL 解得x=24mL y=6mL 所以有V氧=6mL+5mL=11mL 二氧化氮为24mL 当余下的气体是NO时,即NO2过量 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3 1 Z 5mL Z=15mL 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 反应气体总量 4 1 5 x1 y1 20mL 解得x1=16mL y1=4mL 所有氧气为4mL，NO2 31mL