酸碱中和滴定及误差

1、5、pH值的简单计算值的简单计算【例例1 】计算下列溶液的计算下列溶液的pH(1)0.4gNaOH固体溶于水配成固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的溶液，求所得溶液的pH。(2)1.12LHCl气体（标况）溶于气体（标况）溶于1L水中，加水稀释至水中，加水稀释至5L，求所，求所得溶液的得溶液的pH。(3)求求0.05mol/LH2SO4溶液的溶液的pH。(4)求求0.5mol/LBa(OH)2溶液中溶液中c(H+)及及pH。（1）pH12（2）pH2（3）pH1（4） c(H+) 1014mol/LpH145、pH值的简单计算值的简单计算【例例2】（1）计算）计算pH2的的H2SO4溶

2、液中溶液中H2SO4和和OH的浓度。的浓度。（2）求）求pH9的的NaOH溶液中溶液中c(OH)及水电离出的及水电离出的c(OH)水水。（1）c(H2SO4)=0.005molL c(OH-)= 10-12mol/L（2） c(OH-) 10-5mol/Lc(OH)水水= 10-9mol/L三、三、pH值的有关计算值的有关计算1、溶液、溶液pH的计算原理的计算原理关键是先求出关键是先求出C(H+) （1）强酸溶液由强酸溶液由C(H+)直接求出直接求出pH （2）强碱溶液由强碱溶液由C(OH-)先求出先求出C(H+) 再求再求pH 。2、计算类型：、计算类型：例例题题：计算：计算250C时时0.

3、01 mol/L的盐酸溶液和的盐酸溶液和0.01 mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH。答案：答案： 2； 12 pH值计算值计算1 定义型定义型pH值计算值计算2 溶液的稀释溶液的稀释酸的稀释酸的稀释例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于3的盐酸溶液稀释的盐酸溶液稀释到原来的到原来的100倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5关键：关键：抓住氢离子进行计算！抓住氢离子进行计算！H+= =1.0 10-5mol/L1、在在25时，时，pH等于等于2的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH等等于多少？稀释到于多少？稀

4、释到1000倍后，倍后， pH等于多少？等于多少？解：解： pH=-lgc(H+) =-lg102/10=-lg10-3=3此时不能忽视此时不能忽视H2O的电离产生的的电离产生的H。设水产生的设水产生的c(H)=c(OH-)=x，则有：，则有：(108x)x=10-14x0.9510-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg 10-14 /0.9510-8 =14-8+0.98=6.98由由HCl 产生的产生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L. 在在25时，时，pH等于等于5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的1000倍后，倍后，pH等于多少？等于多少

5、？解：解：pH=-lgc(H+) =-lg102/1000 =-lg10-5=5例题：在例题：在25时，时，pH值等于值等于12的强碱溶液稀的强碱溶液稀释到原来的释到原来的100倍，倍，pH 等于多少？等于多少？解：解：稀释前：稀释前：OH- =pH=-lgH+关键：关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后：稀释后：OH- =HH+ + =10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L碱的稀释碱的稀释1、在在25时，时，pH等于等于12的氢氧化钠溶液稀释到原来的的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，倍，pH等于多少？稀释到等于多少？稀释到

6、1000倍后，倍后， pH等于多少？等于多少？解：解：pH=11pH=9溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得溶稀释后所得溶液的液的pHpHpH=3pH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100100倍倍pH=2pH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100100倍倍pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍pH=12pH=12的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液加水稀释溶液加水稀释100100倍倍pH=5pH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释10001000倍倍pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液加水稀释溶液加水稀释10001000倍倍54910约为约为

7、7约为约为7结论结论2：强酸：强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=a+n。结论结论4：弱酸：弱酸pH= a ，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH a+n ， 但肯定大于但肯定大于a 。结论结论5：弱碱：弱碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n，则，则pHb-n，但，但肯定小于肯定小于b 。结论结论3：强碱：强碱pH=b，加水稀释，加水稀释10n，则，则pH=b-n。结论结论6：酸碱无限稀释，：酸碱无限稀释，pH只能接近于只能接近于7，酸不可能，酸不可能大于大于7，碱不可能小于，碱不可能小于7。知识小结知识小结:溶液稀释的溶液稀释的pH计算有关规律计算有关规律结论结论1： c(H

8、+)或或c(OH)相差（相差（改变改变）10倍，倍，pH相差（相差（改变改变）一个单位。）一个单位。强酸与强酸混合强酸与强酸混合例题：在例题：在2525时，时，pHpH值等于值等于1 1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH值值等于等于4 4的硫酸溶液等体积混合的硫酸溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3关键：关键：抓住氢离子进行计算！抓住氢离子进行计算！pH值计算值计算 溶液的混合溶液的混合强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=-lg2+11=10.7例题：在例题：在25时，时，pH值等于

9、值等于9和和pH值等于值等于11的两种氢的两种氢氧化钠溶液等体积混合氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)关键：关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！抓住氢氧根离子离子进行计算！强酸与强碱混合强酸与强碱混合例题：在例题：在25时，时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值值等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1

10、+0.1）=-lg101=1关键：关键：酸过量抓住氢离子进行计算！酸过量抓住氢离子进行计算！强酸与强碱强酸与强碱混合混合例题：在例题：在25时，时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于值等于多少？多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13= 13IIIIIIVVHnHn)()(2)(2)碱碱I+I+碱碱

11、II OHII OH- - = = IIIIIIVVOHnOHn)()(（3 3）酸）酸I+I+碱碱IIII完全中和：完全中和：HH+ + = OH = OH- - =1 =1 10 107 7mol/Lmol/L酸过量：酸过量： HH+ += = 碱过量：碱过量：OHOH- -= = IIIIIIVVOHnHn)()(IIIIIIVVHnOHn)()(例题：例题：PH1=8的的NaOH溶液与溶液与PH2=10的的NaOH溶液溶液等体积混合，求混合溶液的等体积混合，求混合溶液的PH。解一：解一：c(H+)1= 108 c(H+)2= 1010 c(H+)混混= (108 + 1010)/2 =

12、 5.05109PH = 9 lg5.05 = 8.3解二：解二：c(H+)1= 108 c(OH)1= 106 c(H+)2= 1010 c(OH)2= 104c(OH)混混= (106 + 104)/2 = 5.05105POH = 5 lg5.05 = 4.3 PH = 9.7两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所得稀释后所得溶液的溶液的pH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液pH=3的的HClpH=5的的HClpH=2的的HClpH=5的的HClpH=9的的NaOHpH=11的的NaOHpH=9的的NaOHpH=12的的NaOHpH=4的的HClpH=10的的NaOHpH=3的的HClpH=9的

13、的NaOHpH=5的的HClpH=11的的NaOH3.32.310.711.773.310.7知识小结知识小结: :混合溶液混合溶液P PH H计算的有关规律计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相相差两个或两个以上的单位时，差两个或两个以上的单位时，（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（碱）（碱）= PH大大 0.3PH混混 2、强酸和强碱的等体积混合、强酸和强碱的等体积混合若若PH酸酸 + PH碱碱=14，则，则PH混混= 7若若PH酸酸 + PH碱碱，则，则PH混混= PH酸酸 +0.3若若PH酸酸 + PH碱碱1，则，则PH混混= PH碱碱

14、0.3四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定1、定义：书、定义：书P48利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）测定利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。未知浓度的碱（或酸）的实验方法。2、原理：、原理：H+OH=H2On（H+)=n(OH-)完全中和完全中和四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定3 3、关键：、关键： 准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好进行完全。准确判断中和反应是否恰好进行完全。一、酸碱中和滴定基本原理一、酸碱中和滴定基本原理 ：H+OH=H2O酸碱中和滴定酸碱中和滴定3、原理

15、：中和反应中、原理：中和反应中 当当n（H+)=n(OH-),完全中和完全中和对于一元酸与碱反应时：对于一元酸与碱反应时：4 4、关键、关键： 准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确测出参加反应的两种溶液的体积。准确判断中和反应是否恰好进行完全。准确判断中和反应是否恰好进行完全。4.实验用品实验用品 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 锥形瓶锥形瓶 铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹 烧杯烧杯 仪器仪器1 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4 4、滴定管准确读到多少毫升？、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？可估读到多少毫升？2 2、量筒和滴定管的

16、、量筒和滴定管的“0”0”刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？3 3、量筒和滴定管哪个更精确一些？、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想想一想：v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点思考：思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：常用规格：25mL、50mL思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？的液体吗？最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器

17、标准液标准液待测液待测液指示剂指示剂 4.实验用品实验用品 药品药品中和滴定中和滴定主要实验仪器主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管v量筒：量筒：粗量仪，粗量仪，10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到读数精确到0.1mL，无，无“O”刻度。刻度。v移液管：移液管：精量仪，读数精确到精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待中和滴定时用来量取待测液）测液） 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶

18、液，求随溶液，求随VNaOH的增大，的增大，pH=？ 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化思考思考突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pHpH酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.42、中和滴定指示剂的选择、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酚 酞酞无无粉红粉红粉红粉红无无甲基橙甲基橙橙橙黄黄黄黄橙橙黄黄橙橙4.3 突跃范围突跃范围 9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。石蕊的变色不明显，所

19、以不能做中和滴定的指示剂。5、实验操作步骤、实验操作步骤(1)(1)准备过程准备过程检查滴定管活塞处是否漏水检查滴定管活塞处是否漏水用水洗涤滴定管用水洗涤滴定管用标准液和待测液分别润洗滴定管用标准液和待测液分别润洗滴定管12次次将标准液和待测液注入对应的滴定管中将标准液和待测液注入对应的滴定管中排出滴定管尖端的气泡排出滴定管尖端的气泡调节液面到一定刻度，并记录读数调节液面到一定刻度，并记录读数检漏检漏洗涤洗涤润洗润洗注液注液赶气泡赶气泡调液调液读数读数 读读 数：数：视线和凹液面最低点相切视线和凹液面最低点相切（平视）（平视）滴定管的准备滴定管的准备(2)(2)滴定过程滴定过程先取一定体积的待

20、测液放入锥形瓶中先取一定体积的待测液放入锥形瓶中在锥形瓶中加入在锥形瓶中加入2-3滴指示剂滴指示剂 边振荡边滴加标准液于锥形瓶中至指示剂边振荡边滴加标准液于锥形瓶中至指示剂 恰好颜色改变恰好颜色改变且半分钟内颜色不变时，停止滴且半分钟内颜色不变时，停止滴定定记录此处标准液所滴加的体积记录此处标准液所滴加的体积滴定至终点滴定至终点记录读数记录读数重复重复2-3次次滴定过程中注意：滴定过程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化锥形瓶中的颜色变化滴定的速度滴定的速度滴定终

21、点判滴定终点判断：溶液颜断：溶液颜色发生变化色发生变化且在且在半分钟半分钟内内不恢复不恢复滴定滴定注意：左手、右手、眼睛注意：左手、右手、眼睛根据根据c测测=c标标V标标/ V测测例：某同学用例：某同学用0.1000mol/L的的HCl 标准标准液滴定某浓度的液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。(3)(3)计算计算酸碱中和滴定的操作步骤酸碱中和滴定的操作步骤（3）数据处理阶段：）数据处理阶段：（1 1）准备阶段：）准备阶段：计算计算（2 2）滴定阶段

22、：）滴定阶段：滴定滴定读数读数放液放液检查检查洗涤（冲、清、润）洗涤（冲、清、润）装液装液排气泡排气泡调液面调液面读数读数加指示剂加指示剂人体几种体液和代谢产物的正常人体几种体液和代谢产物的正常pHpH人体体液和代谢产物都有正常的人体体液和代谢产物都有正常的pHpH范围，测定人体体范围，测定人体体液和代谢产物的液和代谢产物的pHpH，可以帮助了解人的健康状况。一，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常些体液和代谢产物的正常pHpH如上图所示。如上图所示。 三、三、pH值的应用值的应用作物作物pH作物作物pH水稻67生菜67小麦6.37.5薄荷78玉米67苹果56.5大豆67香蕉5.

23、57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5马铃薯4.85.5玫瑰67洋葱67烟草56一些重要农作物最适宜生长的土壤的一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值值先偏大先偏大后偏小后偏小先仰后俯先仰后俯V=V(后后)-V(前前)，偏小，偏小实际读数实际读数正确读数正确读数先俯后仰先俯后仰先偏小先偏小后偏大后偏大V=V(后后)-V(前前)，偏大，偏大实际读数实际读数正确读数正确读数滴定管的读数滴定管的读数四、酸碱中和滴定中的误差分析四、酸碱中和滴定中的误差分析C标标V标标 V待待c 待待 = 1 1、酸式滴定管未用标准酸润洗、酸式滴定管未用标准酸润洗 偏偏 高高无影响无影响偏偏 低低2 2、碱式滴定管未用未知碱液润洗、碱式滴定管未用未知碱液润洗 偏偏 低低3 3、酸式滴定管气泡未赶、酸式滴定管气泡未赶 偏偏 高高4 4、锥形瓶内有水或用水冲洗、锥形瓶内有水或用水冲洗 5 5、锥形瓶用碱液润洗、锥形瓶用碱液润洗 偏偏 高高6 6、在滴定过程中发现局部溶液、在滴定过程中发现局部溶液 发生色变就立即停止滴定发生色变就立即停止滴定 偏偏 低低7 7、俯视法